四川省成都市雙流縣東升第二中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

四川省成都市雙流縣東升第二中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（

）A．O2

B.N2

C.Cl2

D.SO2參考答案：B2.實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2參考答案：B略3.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D4.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

()A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：B略5.下列敘述錯誤的是（

）

A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生氧化反應

B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物

C.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D.分子式為C12H22O11的糖有蔗糖和麥芽糖，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：C略6.下列說法正確的是

A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子

B．12kg12C約含有6.02×1023個碳原子

C．使用物質(zhì)的量時，需用化學式指明粒子的種類

D．1mol的質(zhì)量是1g，它所占的體積約為22.4L參考答案：C7.科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A8.鋅片與2mol/LH2SO4反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（

）A.向反應體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度B.將稀H2SO4改用98%濃H2SO4C.向反應體系中立即加入大量CuSO4溶液D.向反應體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液D.反應進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L參考答案：D9.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A.偏鋁酸鈉溶液中：

K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸鈉溶液中：

Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚酞試液變紅的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：

Na+、K+、CO32-、OH-參考答案：DA、偏鋁酸鈉是弱酸強堿鹽，能與H+反應，故A組的離子不能大量共存；B、次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化

Fe2+和I-，且

Fe2+和OH-還能反應生成

Fe(OH)2沉淀，故B組的離子不能大量共存；C、使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，OH-能與

NH4+反應，故C組離子也不能大量共存；D、與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，這四種離子在酸溶液中不能共存，但在堿溶液中可以共存，故屬于可能大量共存，則D正確。本題正確答案為D。10.下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C試題分析：A、Al元素的最外層電子數(shù)等于3，是金屬元素，錯誤；B、H元素的最外層只有1個電子，是非金屬元素，錯誤；C、若元素位于第三周期，則次外層為8個電子，最外層電子不可能超過8，所以該元素不可能是第三周期，應位于第二周期，正確；D、最外層電子最多是8個電子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同時，次外層電子也是8個，有可能是第三周期元素，也有可能是第四周期元素，如K、Ca元素的離子，錯誤，答案選C。11.分子式為C4H10O能與金屬鈉反應又能被催化氧化為醛類的有機化合物有

.A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為(

)A．(b-a)/Vmol?L﹣1 B．(2c-a)/Vmol?L﹣1C．2(2b-a)/Vmol?L﹣1 D．2(b-a)/Vmol?L﹣1參考答案：C【分析】兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度．【解答】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol?L﹣1，故選C．【點評】本題考查離子反應的有關(guān)混合計算，為高頻考點，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．13.下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A、乙烯

B、乙烷

C、甲烷

D、苯參考答案：D略14.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：H2CO3＞HNO3 B．堿性：NaOH＞KOHC．非金屬性：Si＞P D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S參考答案：D【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．【解答】解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性N＞C，所以酸性：H2CO3＜HNO3，故A錯誤；B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Na，所以堿性NaOH＜KOH，故B錯誤；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，則非金屬性P＞Si，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D正確；故選D．15.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①

；③

。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是

。（選填字母）A.水、酒精

B.四氯化碳、苯

C.汽油、酒精（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾。指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處；①

；②

；③

。（4）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是

（I2熔點：114℃，沸點：184℃）；最后碘晶體在

里聚集。

參考答案：（1）①過濾

③萃取分液（2）B（3）①燒杯下面未墊石棉網(wǎng)

②溫度計應插在蒸餾燒瓶支管口處

③冷卻水應從下口進上口出（4）容易控制溫度，防止碘氣化被蒸出；

蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期；且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請用化學用語回答下列問題：（1）G簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____，Y、Z、M簡單離子的半徑由大到小的順序為____（用離子符號表示）。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___（填化學式）；Y、M的簡單氫化物沸點較高的是____（填化學式），組成該物質(zhì)的分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫兩種，填化學式）。（4）Z、Y兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應，產(chǎn)物的電子式為______。（5）M的單質(zhì)與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______。參考答案：(1)

S2－>O2－>Na+

(2)HClO4

H2O

V形

(3)Cl2、O3、ClO2（任寫兩種）

(4)

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O【分析】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，G是Cl元素。（1）由分析可知：G是Cl元素，氯離子核外有3個電子層，最外層有8個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Y、Z、M簡單離子分別為O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序為：S2－>O2－>Na+；故答案為：；S2－>O2－>Na+。（2）非金屬性元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO4；Y、M的簡單氫化物分別為H2O、H2S，同族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一般情況下，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，但是由于在水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以沸點H2O＞H2S，水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：HClO4，H2O，V形。（3）Y的單質(zhì)O3，G的單質(zhì)Cl2，兩元素之間形成的化合物為ClO2，可作水消毒劑，故答案為：Cl2、O3、ClO2（任寫兩種）。（4）O、Na兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應生成過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，其電子式為為：，故答案為：。（5）S元素的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，S單質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，故答案為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。

18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式,下同）

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

，⑵．寫出工業(yè)上冶煉⑤的化學方程式為

；⑤與一種黑色晶體反應冶煉鐵的化學方程式為：

。⑶．在⑧與⑦中，非金屬性較強的元素是

，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式