陜西省咸陽市御家宮中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

陜西省咸陽市御家宮中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是(

)A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：B試題分析：A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有活動性比Al弱的金屬從其氧化物中置換出，錯誤；B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都是金屬單質(zhì)，都能導(dǎo)電，它們的氧化物都都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，正確；C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，CO2、SO2屬于酸性氧化物而NO不是酸性氧化物，錯誤；D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，是因為硅酸的沸點比碳酸高，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤?？键c：考查金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)的知識。2.參考答案：D3.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是

實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

參考答案：A【詳解】A.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機(jī)小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則會有刺激性氣味產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分震蕩后，加1滴KSCN溶液，因震蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；答案選A。

4.為實現(xiàn)2008年北京“科技奧運”戰(zhàn)略，我國興奮劑檢測生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，它可快捷檢測常見的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中正確的是（

）A．該物質(zhì)可以視為酚類，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個水分子，生成3種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面參考答案：C略5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，……。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?！庇纱丝赏茰y該化合物屬于離子晶體B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液D．因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C6.下列各組離子一定能大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

B．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+

C．使石蕊試液變藍(lán)色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-

D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-參考答案：C略7.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，將少量Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，下列說法正確的是：（）A．NO2能支持燃燒

B．NO2不能支持燃燒C．木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D．木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果參考答案：A解析：根據(jù)反應(yīng)方程式生成混合氣體中氧氣的含量為20%，與空氣中氧氣的含量相同，所以木條復(fù)燃不是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故，說明NO2能支持燃燒。故答案選A8.室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A、在PH＝11的溶液中：K＋，Na2－，CO32－，SO32－B、含有大量ClO＋的溶液：H＋，Mg2+，I+，SO2參考答案：A略9.下述實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案：A略10.已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022參考答案：B【知識點】氧化還原反應(yīng)【答案解析】B

解析：A、反應(yīng)①沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②③均有元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，②中的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7，③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性是I2＜Fe2（SO4）3，故B正確；C、②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：6，故C錯誤；D、反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的定義，氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，難度不大。11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略12.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)．兩個結(jié)論都正確的是

A、直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形ks5uC．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略13.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料參考答案：C14.使5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這4.48L氣體的質(zhì)量為A．6.4g

B．11g

C．8.2g

D．1.6g參考答案：C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．5.6g鐵粉在2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAC．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等D．100℃時，1LpH＝6純水中，含OH－數(shù)目為10－6NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員在討論鑒別食鹽水和蒸餾水的方案時，設(shè)計如下方案：

實驗方法結(jié)論甲加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生者為食鹽水乙利用焰色反應(yīng)焰色為黃色者為食鹽水丙加入無水CuSO4白色粉末溶液變藍(lán)者為蒸餾水丁加入稀硫酸和MnO2，加熱有黃綠色氣體產(chǎn)生者為食鹽水

（1）其中可行的方法是____________________．

（2）說明其中不可行的方法的原因____________________________．

（3）請給出另外一種鑒別方法（不可以用嘗味道，聞氣味方法）．實驗方法結(jié)論

參考答案：（1）甲、乙（2）丙方法中食鹽水中的水也能使無水CuSO4變藍(lán)，丁方法中采用稀硫酸、食鹽水和MnO2加熱不反應(yīng)（3）加熱蒸發(fā)有白色固體析出的是食鹽水（或測兩種液體的導(dǎo)電性，導(dǎo)電能力強(qiáng)的為食鹽水）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管是由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)碳可以形成金剛石、石墨和C60等多種同素異形體。其中在金剛石晶體中最小環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比為

；在石墨形成的層狀結(jié)構(gòu)中，最小環(huán)上占有的碳原子與碳碳鍵個數(shù)之比

。參考答案：略18.A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1︰2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（圖中部分產(chǎn)物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）A是

，C是

。（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是

。（3）E與F反應(yīng)的化這方程式是

。（4）F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是

。參考答案：答案：（1）A：碳（或C）

C：鈉（或Na）

（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2

（4）Na2O2＋S2－＋2H2O＝4OH－＋S↓＋2Na＋19.食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2Ob．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）。a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度（3）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是

。

a．電解，NaOH溶液