★試卷6套匯總★2020年湖北省十堰市高考化學(xué)第一次調(diào)研試卷

2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.常溫下，向20.00mL0.1mol?L"BOH溶液中滴入0.1moRL1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)［-Ige成(4)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x10"N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c(B+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)a=20D.溶液的pH:R>Q【答案】D【解析】【分析】BOH對(duì)水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HCkBCI+HzO,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH濃度減小，對(duì)水電離的抑制作用減弱，而且生成的BCI水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水電離的H.濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過(guò)量鹽酸電離出H*又抑制水的電離，水電離的4又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)分析作答?！驹斀狻緼.根據(jù)圖象，起點(diǎn)時(shí)-Ige水(H*)=11,c*(H+)=10umol/L,即0.1mol/L的BOH溶液中水電離的1濃度為10”mol/L,堿溶液中H*全部來(lái)自水的電離，則0.1mol/L的BOH溶液中c(H+)=10nmol/L,溶液中c(OH)=103mol/L,BOH的電離方程式為BOH=B*+OH,BOH的電離平衡常數(shù)為C(8+}c(0"C(8+}c(0"一)c(BOH)107x10-30.1-10-3A錯(cuò)誤;B.N點(diǎn)-Ige*(H+)最小，N點(diǎn)HCI與BOH恰好完全反應(yīng)得到BCI溶液，由于B,水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯(cuò)誤:C.N點(diǎn)-Ige H+)最小，N點(diǎn)HCI與BOH恰好完全反應(yīng)得到BCI溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為20.00mL,貝!Ja<20.00mL,C錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)-Ige*(H+)最小，N點(diǎn)HCI與BOH恰好完全反應(yīng)得到BCI溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得到BOH和BCI的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過(guò)量、得到BCI和HCI的混合液，即R點(diǎn)加入的鹽酸少于Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性強(qiáng)于R點(diǎn)，則溶液的pH：R>Q,D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的1濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)等.2.聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年為"國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，中國(guó)科技館推出"律動(dòng)世界一一化學(xué)元素周期表專(zhuān)題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯(cuò)誤的是( )A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在B.元素非金屬性強(qiáng)弱：Z>YC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：x>wX與氧元素形成的氧化物不止一種【答案】A【解析】【分析】X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，可確定X為碳(C),Y為楮(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al),Z為磷(P)?！驹斀狻緼.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；B.元素非金屬性強(qiáng)弱：P>Si>Ge,B正確；C.因?yàn)镃O?通入NaAIOz溶液中能生成AI(OHb，所以酸性出《)3>AI(OH)3,C正確；D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO?等，D正確；故選A。3.某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3^=MCu(NH3)4產(chǎn)AH<0.下列說(shuō)法正確的是( )Cu(NOJ,W?A.充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OhT=NO346H2。C.a為陽(yáng)離子交換膜D.放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4g時(shí)，右池溶液質(zhì)量減少18.8g【答案】D

【解析】【分析】已知電池總反應(yīng)：Cu"+4NH3=Ku(NH3)4廣AHVO,放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極,電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4『+AHVO,右端為原電池正極，電極反應(yīng)C『++2e-=Cu,中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。【詳解】已知電池總反應(yīng)：Cu"+4NH3=[Cu(NH3)4產(chǎn)AHVO,放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極,電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4】2+AHVO,右端為原電池正極，電極反應(yīng)C『++2e-=Cu,中間為陰離子交換膜；A.充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能今化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4『+,故B錯(cuò)誤；C,原電池溶液中陰離子移向負(fù)極，a為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4g時(shí)，Cu-2e'=Cu2+,電子轉(zhuǎn)移0.2mol,右池溶液中銅離子析出O.lmoL硝酸根離子移向左電極0.2mo1,質(zhì)量減少=0.2molx62g/mol+0.1molx64g/mol=18.8g,故D正確；故答案選D.4.常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為OQIm”/L的KCI、LC?。。溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮QO,z-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為1O10.下列敘述不正確的是( )1 —1, 1 1 J-優(yōu)F5-75最6A.圖中Y線代表的AgzCzCUn點(diǎn)表示AgCI的過(guò)飽和溶液C.向c(C「)=c(C20j)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCI沉淀D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2Oj的平衡常數(shù)為l.OxlO071【答案】D【解析】【分析】當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖象可知，Kjp(AgCl)=C(Cr)C(Ag+)=10-575X1O^=W975,Ksp(Ag2C2O4)=c(C2O42-)c2(Ag+)=10246x(10^)2=10"".【詳解】

A.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，丫線代表的AgzQCh,故A正確;B.n點(diǎn)c(C「)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCI的過(guò)飽和溶液，故B正確；C.結(jié)合以上分析可知，向C(C「)=c(C2O￡)的混合液中滴入AgN03溶液時(shí)，CI生成AgCI沉淀需要銀離子濃度小，所以先生成AgCI沉淀，故C正確;D.Ag2czO4+2C「=2AgCl+C2。『的平衡常數(shù)為l.OxlO904故D錯(cuò)誤;c(C2O42-)c(C2O42)c2(Ag-)^p(Ag2C2O4)c2(Clj-?(cr)c2(Ag+)"[/Csp(AgCl)]2l.OxlO904故D錯(cuò)誤;故選D。5.人類(lèi)已經(jīng)成功合成了117號(hào)元素UUS,關(guān)于捐UUS的敘述正確的是A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù) B.與常UUS電子式相同C.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是294 D.處于不完全周期內(nèi)【答案】B【解析】【詳解】A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294-117=177,A錯(cuò)誤；B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與第Uus電子式相同，B正確;294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒(méi)有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計(jì)算近似相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤;D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯(cuò)誤。答案選B。6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是H：。*NH3I―恒——NaHCO3 a2cO3粗鹽一」＞精鹽一A氯堿工業(yè)*-Mg(OH)2 ?MgCh'6H：O-a無(wú)水MgCl?母液— .w-Bn——?SO?水溶液吸收 ?Br：A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCC>3和NazCOsB.溟元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCh反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D.海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，錯(cuò)誤，不選A;B、溟元素在③⑤中化合價(jià)升高，被氧化，在④中化合價(jià)降低，被還原，正確，選B；C、工業(yè)上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質(zhì)，不是用金屬鈉置換出鎂，錯(cuò)誤，不選C；D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯(cuò)誤，不選Do答案選B。.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含lmoldS。’的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na.常溫下lLO.lmo「LNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9Na對(duì)共用電子D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過(guò)心個(gè)電子，則正極放出出的體積為11.2L【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.含ImolH2SO4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2s0,濃）+Zn=ZnSO4+SOz個(gè)+2%0,該反應(yīng)中消耗lmolH2SO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na,硫酸濃度下降后，Zn+HzSO4=ZnSO4+H2個(gè)，該反應(yīng)中消耗lmolHfCU,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na，則含lmolH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于以和2以之間，A錯(cuò)誤；B.常溫下ILO.lmaLTNWNOs溶液中含有鉉離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子總數(shù)為0.2Na,B正確；C.1摩爾己烷分子含19Na對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài),2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是lmol,故C錯(cuò)誤：D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過(guò)Na個(gè)電子時(shí)，則正極放出Hz的物質(zhì)的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積不一定為11.2L,D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】C、D容易錯(cuò)，往往誤以為lmol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。8.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述不正確的是（）A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B.實(shí)驗(yàn)時(shí)水浴溫度需控制在50?60cC.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸情得到產(chǎn)品【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.混合時(shí)應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，故A正確；.制備硝基苯時(shí)溫度應(yīng)控制在50?60C,故B正確；C.儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正確；D.儀器a為球形冷凝管，蒸儲(chǔ)需要的是直形冷凝管，故D錯(cuò)誤；答案選D。.用氯氣和綠帆處理水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氯氣起殺菌消毒作用B.氯氣氧化綠砒C.綠磯具有凈水作用D.綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用【答案】C【解析】【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；B.綠帆中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，B正確：C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯(cuò)誤；D.綠磯的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。答案選C.10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（A.FeCb易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SOz和NOC.CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb“等重金屬【答案】B【解析】【詳解】A.FeCb具有強(qiáng)氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCb易發(fā)生水解無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能氧化SOz和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO?和N。有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaC6高溫下能分解無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.活性炭與Ph?卡等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Ph?+等重金屬離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Bo11.設(shè)以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.lmolCIz與過(guò)量Fe粉反應(yīng)生成FeCb，轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子B.常溫常壓下，O.lmol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NaC.ImolZn與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)為NaD.在反應(yīng)KCIO4+8HCI=KCI+4cL個(gè)+4HQ中，每生成lmolCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75Na【答案】B【解析】【詳解】A.lmolCIz與過(guò)量Fe粉反應(yīng)的產(chǎn)物是FeCb,轉(zhuǎn)移2moie\A項(xiàng)正確；B.苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.ImolZn失去2moi 故硫酸被還原為SO?和H?的物質(zhì)的量之和為1mol,C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)KCIO4+8HCI=KCl+4Ch個(gè)+4出0中每生成4molck就有ImolKCQ參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7mole,所以每生成ImolCh，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.75%，D項(xiàng)正確。答案選B。.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象1 Q-A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B.濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.氯化亞鐵溶液過(guò)氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀A?A B.B C?C D?D【答案】c【解析】【詳解】A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會(huì)立即產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；B.濃硝酸和AI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯(cuò)誤；故選：C..化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.利用可降解的“玉米塑料"替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B.在海輪外殼上鐐?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D.喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C,效果更好，原因是維生素C具有氧化性【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.可降解的“玉米塑料”在一定時(shí)間內(nèi)可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染，選項(xiàng)A正確；B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負(fù)極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項(xiàng)B正確；C.碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱膨脹，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，選項(xiàng)C正確；D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價(jià)鐵還原為亞鐵離子，維生素C的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，先被氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。14.以二氧化器為原料制取高銃酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下:KOHKClOjH;C) COM過(guò)量)| | *i\fn("一|灼燒]-J一|轉(zhuǎn)化|一|過(guò)濾結(jié)晶|~~-KNInCL2—1115 [ j…J —j-IMiiO：母液下列說(shuō)法正確的是A."灼燒”可在石英用期中進(jìn)行B.母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3>KCIC."結(jié)晶"環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法D."轉(zhuǎn)化"反應(yīng)中，生成的KMnCU和MnOz的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】D【解析】【詳解】A."灼燒”時(shí)，可在鐵生堵中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.結(jié)晶后的母液中有KzMnO。、KMn。,和K2c。3等溶質(zhì)，若二氧化碳過(guò)量還可能存在碳酸氫鉀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C."結(jié)晶"環(huán)節(jié)采用加蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，選項(xiàng)C錯(cuò)誤：D.由3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2+2K2CO3,氧化產(chǎn)物為KMnO4.還原產(chǎn)物為MnO2.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,選項(xiàng)D正確；答案選D。，V(NaOn)/ii>T.fpll765432115.259時(shí)，用O.lmohLNaOH溶液滴定20mL0.1moH_THX溶液，溶液的pH隨加入的，V(NaOn)/ii>T.fpll7654321))A.HX為弱酸Vi<20M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")0.1moH_TNaOH溶液和0.1mol?LTHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH-)【答案】D

【解析】【詳解】A.由圖可知，O.lmohLTHX溶液的pH=3,說(shuō)明HX為弱酸，故A正確；B.若Vi=20,則溶液中的溶質(zhì)只有NaX,由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH>7,所以V1應(yīng)小于20,故B正確；C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈酸性，說(shuō)明HX的電離程度大于的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確；D.兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)4-c(H+)=c(X-)+c(OH-),故D錯(cuò)誤；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”一一鈦酸(BaTiOs)的工藝流程如下:Na2c(h溶液重品石城液草酸和軟倒Na2c(h溶液重品石城液草酸和軟倒flr*_率)博卜犒廢液回答下列問(wèn)題：(I)為提高BaCCh的酸浸速率，可采取的措施為_(kāi)(寫(xiě)出一條即可)；常溫下，TiC￡為液體且易水解，配制一定濃度的TiCL,溶液的方法是一.(2)用NazC03溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與NazCOs反應(yīng))，能將BaSO,轉(zhuǎn)化為BaCCh，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__(填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果)；若不考慮CO3”的水解，要使2.33882504恰好完全轉(zhuǎn)化為82(203,則至少需要濃度為l.OmoIxTNazCCh溶液—mL.(已知：Ksp(BaSO4)=1.0xl010,Ksp(BaC03)=5.0xl09)⑶流程中“混合"溶液的鈦元素在不同pH時(shí)主要以TiO(OH)+、TiOC2O4,Ti/CzORZ-三種形式存在(變化曲線如右圖所示)。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.8左右，再進(jìn)行“沉淀”，其反應(yīng)的離子方程式為一；圖中曲線c對(duì)應(yīng)鈦的形式為一(填粒子符號(hào))。012獷012獷56(4)流程中“濾液”的主要成分為一;隔絕空氣燃燒草酸氧鈦領(lǐng)晶體得到鈦酸領(lǐng)粉體和氣態(tài)產(chǎn)物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：—.【答案】將BaC03研成粉末或適當(dāng)增大鹽酸濃度或適當(dāng)加熱或攪拌等 溶于濃鹽酸，再加適量水稀釋至所需濃度0Q2 510 TiO(C2O4)22-+Ba2++4H2O=BaTiO(C2O4)2.4H2O|TiO(OH)+NH4a

BaTiO(C2O4BaTiO(C2O4)2?4H2O：蒼遑胃絕至氣6aTiO3+2COt+2C。2t+4H2O【解析】【分析】⑴根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài)及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；TiCL是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中弱堿陽(yáng)離子水解,從抑制鹽水解考慮；(2)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化平衡方程式書(shū)寫(xiě)、計(jì)算；“混合溶液”過(guò)程中，鈦元素在不同pH下主要以TiOQOa、TiOG。/廣和TiO(OH『三種形式存在，調(diào)節(jié)混合液pH在2.8左右再進(jìn)行沉淀，據(jù)“沉淀”時(shí)生成草酸氧鈦鎖晶體中含有TiO(QO4)2,即b微粒)，再根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)守恒及晶體的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式；隨著氨水的不斷加入溶液的pH不斷增大，可以判斷c對(duì)應(yīng)鈦的形式為T(mén)iO(OH)+；⑷根據(jù)原子守恒判斷濾液中的主要成分；草酸氧鈦粉晶體隔絕空氣燃燒得到BaTiOs，同時(shí)得到CO、C02及水蒸氣?！驹斀狻竣披}酸與BaCO3發(fā)生反應(yīng)：2HCI+BaCO3=BaCI2+H2O+CO2f,為了加快反應(yīng)速率可以將固體BaCOs研成粉末,以增大接觸面積；也可以適當(dāng)增大鹽酸濃度或適當(dāng)加熱升高反應(yīng)溫度或攪拌等；TiCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Ti‘+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：Ti"+4H2OUTi(OH)4+4H*,使溶液變渾濁，為了配制得到澄清的TiCU溶液，同時(shí)不引入雜質(zhì)離子，通常是將TiC￡溶于濃鹽酸中，然后再加適量水稀釋至所需濃度；(2)在溶液中BaSO4存在沉淀溶解平衡，當(dāng)向溶液中加入飽和NazCOs溶液時(shí)，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成BaCOs：BaSO，s)+CO3"(aq)UBaCO3(s)+SOE(aq),待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，最終BaSO,生成BaC5;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=成BaC5;反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(SOj)c(SOf)c(及產(chǎn))Ksp(BaSO)

c(COj-y —Ksp(CaCOj1.0x10-1°5.0x10^=0.02；2.33gBaSC)4物質(zhì)的量為O.Olmol,根據(jù)BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq),完全轉(zhuǎn)化需要0.01molC032-,同時(shí)溶液中產(chǎn)生0.OlmolSO/,根據(jù)K值溶液中含有n(CO/D=0.0加ol+0.02=0.5moL需要加入Na2c。3為0.01mol+0.5mol=0.51mol,需要Na￡a溶液的體積為0.51mol-s-lmol/L=0.51L=510mL?⑶“混合溶液”過(guò)程中，鈦元素在不同pH下主要以TiOCzOcTiO(C2O4)z2和TiO(OH)+三種形式存在，調(diào)節(jié)混合液pH在2.8左右再進(jìn)行沉淀，據(jù)“沉淀”時(shí)生成草酸氧鈦鋼晶體中含有TiCHQOJ。即b微粒)，“沉淀”時(shí)的離子方程式為：TiO(C2O4)22-|-Ba2++4H2O=BaTiO(C2O4)2?4H2OIj隨著氨水的不斷加入溶液的PH不斷增大，可以判斷c對(duì)應(yīng)鈦的形式為T(mén)iO(OH);TiCL和草酸混合液加入了氨水，然后與BaCb溶液混合得到草酸氧鈦領(lǐng)晶體，根據(jù)原子守恒，濾液中主要成分為NHdCI。草酸氧鈦領(lǐng)晶體隔絕空氣燃燒得到BaTiO3,同時(shí)得到CO、CO?及水蒸氣，燃燒草酸氧鈦領(lǐng)晶體得到BaTQ方程式為BaTiO(C2O4)2.4H2O春^ag+2C。t+28"+4H0【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方法、過(guò)程分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用、溶度積常數(shù)應(yīng)用等知識(shí)。掌握基礎(chǔ)知識(shí)并靈

活運(yùn)用是是本題解題關(guān)鍵，題目難度中等。三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)17.以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚歆的合成路線。TOC\o"1-5"\h\z?_ 9一囚—6一囚一*回一*?―*Oto°Hch鄰甲基礴 。、丁 CHs9 0②①H-C-H 乙缺水硒， 9 ?n7\o"CurrentDocument"j-°Hr°Hoho-o-b, a一匕8。回一一回手藥at%(D寫(xiě)出“甲苯一A”的化學(xué)方程式.(2)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為(3)上述涉及反應(yīng)中，“E一酚獻(xiàn)”發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是。(4)寫(xiě)出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o①遇FeCk①遇FeCk溶液顯紫色,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的， ④能使漠的CC1,溶液褪色。(5)寫(xiě)出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：(6)由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D-E的合成路線 。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。(合成路線常用的表示方式為：D反應(yīng)試劑.反應(yīng)茶件’OH OhC3-HoneC竣基、羥基取代或酯化6 或。CH=CHOCOOHOCH=CHCOOH的鄰、間、對(duì)的任意一種(合成路線常用的表示方式為：D反應(yīng)試劑.反應(yīng)茶件’OH OhC3-HoneC竣基、羥基取代或酯化6 或。CH=CHOCOOHOCH=CHCOOH的鄰、間、對(duì)的任意一種0C、OHO+3W0H—?CX°Na+CH3coONa43H：00NC-OHCH-0-OHOH0RC-OH -△ 2& ②電。ft(寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即給1,其他合%理也給分)【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溪在鐵粉作催化劑的條件下生成A為1.Br,A發(fā)生水解得B為「OH,B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為j。、—CH”C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較殳0為「OH,B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為j。、—CH”C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較殳0H和X Ctcho!酚酰的結(jié)構(gòu)可知,0IIC-OH-0H口發(fā)生氧化反應(yīng)得OC-OHcirCHo!'C3onec,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為裝基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中，“E-酚配”發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCh溶液顯紫色，說(shuō)明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明有我基，③苯環(huán)上只有2個(gè)0H取代基，④能使溟的CC1,溶液褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CHOCOOHOH的鄰、間、對(duì)的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為OCH=CHCOOH0IIC、OH的鄰、間、對(duì)的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為OCH=CHCOOH0IIC、OH0、C，CH3+3Na0H+CH3coONa+3H2Os⑹根據(jù)上面的分析可知，D-E的合成路線為四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）18.有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下:-定條件fOOH *I<2SO4COOH ACH2cH20H液11卷-定條件fOOH *I<2SO4COOH ACH2cH20H液11卷04△?已知：在質(zhì)譜圖中危A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3：2:2:2:lo根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:（1）A的官能團(tuán)名稱(chēng)為（1）A的官能團(tuán)名稱(chēng)為>BfC的反應(yīng)條件為.,E-F的反應(yīng)類(lèi)型為（2）I（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為H的同分異構(gòu)體W能與濃澳水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2,請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為.（6）已知:._AMI,*RdiR（6）已知:._AMI,*RdiR+HC1（R為煌基）設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。［合成路線示例：20H:黑>ClI?CH：Br?CCI<?Br€H2CH2BrCl8H16。4△■o-c-o-c-aM?|?+gljHjOUOCX."（或產(chǎn)物寫(xiě)成:Cl8H16。4△■o-c-o-c-aM?|?+gljHjOUOCX."（或產(chǎn)物寫(xiě)成:COOH*3COOH【答案】碳碳雙鍵 氫氧化鈉水溶液,加熱 消去反應(yīng)【解析】【分析】煌A能與B。發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，在質(zhì)譜圖中克A的最大質(zhì)荷比為118,說(shuō)明相對(duì)分子質(zhì)量為118,分子式為C9H1。，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，可能苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共B.C?振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1,可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為《W-ch3；A與Bq發(fā)生加成反應(yīng)生成BBr OH為「「fL'Br，B在氫氧化鈉水溶液并加熱發(fā)生水解生成的C為「C催化氧化生OH GH成的D為[4]-《一CHO.D與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)并酸化后生成的E為?,j-'-C8H,E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為(「齊白c8H，F(xiàn)與《D^CMCHzOH酯化反應(yīng)生成I為9據(jù)此解答。【詳解】(1) 的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵，由B-C發(fā)生的反應(yīng)為鹵代克的水解，其反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液并加熱；由E-F分子組成少H20,結(jié)合反應(yīng)條件發(fā)生的應(yīng)該是消去反應(yīng);(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，說(shuō)明兩分子的CH?_△有1c■CH?_△有1c■，■，oa-COOH發(fā)生分子間酯化生成環(huán)酯和2分子的水，根據(jù)原子守恒可知K的分子式為C18H16O4；f-CHO與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為CH(4乂；=＞5/N。＞＜的同分異構(gòu)體W能與濃溟水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2,說(shuō)明苯環(huán)上可取代的位置是鄰、對(duì)位，則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OH（5）由『"、一《r^OH和HOOCCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物J的化學(xué)方程式為（6）根據(jù)逆推法結(jié)合已知信息可知以苯和乙烯為起始原料制備＞1CH2CH2OH的合成路線為19.含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類(lèi)產(chǎn)品。I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液。飽和氧化鈉溶液NaOH溶液（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是一,寫(xiě)出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式，制氯氣:__、制消毒液：此方法獲得的消毒液的有效成分是一（填名稱(chēng)）。（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是（3）此消毒液在使用時(shí)應(yīng)注意一些事項(xiàng)，下列說(shuō)法正確的是a.可以用于衣物消毒b.可以用于瓷磚、大理石地面的消毒c.可以用于皮膚消毒d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好（4）Clz是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl?是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3ch（氣）+8NH3（氣）=6NH4cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗ChL5mol,則被氧化的NM在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為—L,該過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為一個(gè)。II.（5）二氧化氯（CIO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50c的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體.控制50C的加熱方法是寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式一。（6）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取CIO2的新工藝。如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CIO?。寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生CIO?的電極反應(yīng)式:【答案】分液漏斗 4HCI（濃）+MnO2=SiCI2t+MnCI2+2H2OCI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O次氯酸鈉 除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解 B22.4L3以（或者1.806X1（）24）水浴加熱2NaCIOa+4HCI50°C2NaCI+CI,個(gè)+2CI0,個(gè)+2H,0 Cl-5e+2H2O=CIO2/r+4H+【解析】【分析】【詳解】（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗，圖為實(shí)驗(yàn)室制氯氣法，其化學(xué)方程式為：4HCI（濃）+MnO2=^CI2t+MnCI2+2H2O；制消毒液的方程式為：CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O,此方法獲得的消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaCIO）；（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解；A.此消毒液氧化性強(qiáng)，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物損壞、褪色等問(wèn)題，A錯(cuò)誤；B.此消毒液可以用于瓷磚、大理石地面的消毒，B正確；C.可以用于皮膚消毒，此消毒液氧化性強(qiáng)，容易損傷皮膚，C錯(cuò)誤；D.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H++CIO+Cr=CI2t+H2O,生成有毒的氯氣，易使人中毒，不安全，D錯(cuò)誤；3CI2+8NH3=6NH4CI+N2,3moi氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol。若反應(yīng)中消耗C^l.5mol,則被氧化的NM在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：1.5mol+3x22.4L/mol=11.2L,該過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為：3Na;（5）對(duì)于溫度低于100C的恒溫條件，常采用水浴加熱的方法控制溫度，氯酸鈉與鹽酸在50C的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCIOa+4HCI50°C2NaCI+CI,個(gè)+2CI0,個(gè)+2H,0：（6）根據(jù)離子的陰陽(yáng)相吸以及鈉離子移動(dòng)的方向可知，通入水的那一極為電解池的陰極，通入飽和氯化鈉溶液的那一極為陽(yáng)極，則陽(yáng)極產(chǎn)生CIO?的電極反應(yīng)式為：Cl-5e+2H2O=CIO2t+4H+.2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意).以下說(shuō)法正確的是A.CH3cH2c(CH03的系統(tǒng)命名是：2,2一甲基丁烷B.由、D2、互稱(chēng)為同位素C.乙酸、硬脂酸、軟脂酸、油酸均屬于同系物D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2COOH)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A.CH3cHzc(CHj)3的系統(tǒng)命名為2,2—二甲基丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子。H2、D2、T2為單質(zhì)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同系物的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干“CH/。乙酸(CHsCOOH)、硬脂酸(Q7H3sCOOH)、軟脂酸(C15H31COOH)屬于同系物，它們與油酸(G7H33COOH)不是同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(H2NCH2coOH)為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)正確。本題選D..將少量SO,氣體通入BaCh和FeCb的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化，下列分析正確的是A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 B.白色沉淀為BaSC)3C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCb有還原性 D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】往FeCb和BaCh的混合溶液中通入SOz，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。是因?yàn)镾O2+H2O=H2SO3(亞硫酸)，抬。3具有很強(qiáng)的還原性，而Fe"具有較強(qiáng)的氧化性，所以SC^和Fe”發(fā)生反應(yīng)，生成F1*和S04*,所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+),同時(shí)有白色沉淀(BaSO4)同時(shí)有dS。,生成，所以酸性增強(qiáng)。A.該實(shí)驗(yàn)表明SO?有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.白色沉淀為BaSCU,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.該實(shí)驗(yàn)表明FeCb具有氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。.已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一（如圖）。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是。A.可與酸性KMnO。溶液反應(yīng)B.既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為C6H10O4D.lmol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6L%【答案】A【解析】【分析】To』、....,-OH中含有有官能團(tuán)羥基和竣基，所以具有羥基和粉基的性質(zhì)。【詳解】A.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO,溶液氧化為瘦基，A正確；B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng)，但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.分子式為C6Hi2O4,C錯(cuò)誤；D.未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的％體積，D錯(cuò)誤；故選A。4.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，Y為淡黃色固體，W為常見(jiàn)液體；甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體；上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）。則下列說(shuō)法中正確的是A A乙一f乙丫工甲丁C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵A、B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑排序：D>OB>AD元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用于吸收氣體乙A、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物【答案】C【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，Y為淡黃色固體，Y為NaQz,W為常見(jiàn)液體，W為》0;NazOz與也0反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和。2,而甲為單質(zhì)，則甲為5，乙為紅棕色氣體，乙為NO?,甲與Z反應(yīng)產(chǎn)生NO?，則Z為NO,X與甲反應(yīng)產(chǎn)生NO,貝！|X為NH3,則A、B、C、D分別為H、N、0、Na,以此來(lái)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：甲為。2,乙為NOz，X為NH3,Y為NazOz，Z為NO,W為&0,A、B、C、D分別為H、N、0、Na.A.O、Na兩種元素可形成離子化合物NaQz中既含有離子鍵也含有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.4核外無(wú)電子，N、0、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N*>03>Na+>H+,即B(N3)>C(O2)>D(Na+)>A(H+),B錯(cuò)誤；C.Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，乙為N02rNOz與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3,NaNOz、H20,反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確；D.H、N、。三種元素可形成共價(jià)化合物如HN03，也可以形成離子化合物如NH4NO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C.【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷,把握淡黃色固體為過(guò)氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來(lái)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。5.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )1.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I(C-H)數(shù)為0.1NA一定條件下，2moiSO?與lmoKh反應(yīng)生成的S03分子數(shù)為2Na1L0.1mol?L的乙酸溶液中含H*的數(shù)量為O.INa2.241.的CO和Nz混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4Na【答案】A【解析】【分析】A.乙狹和苯具有相同最簡(jiǎn)式CH,ImolCH含有1個(gè)C-H鍵；B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；D.氣體狀況未知?！驹斀狻緼.l.3g乙快和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：'g=0.1mol,含有碳?xì)滏I(C-H)數(shù)為O.INa，13g/mol故A正確B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2mHsOz與lmolOz反應(yīng)生成的S03分子數(shù)小于2Na，故B錯(cuò)誤；C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，的乙酸溶液中含4的數(shù)量小于O.INa,故C錯(cuò)誤；D.氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤：故選：A.【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)D,注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，A選項(xiàng)，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成。6.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.工業(yè)上用電解Mg。、AIQ3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C."血液透析"和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽【答案】B【解析】【詳解】A.工業(yè)上用電解MgCI”AI2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C."血液透析"是利用膠體不能透過(guò)半透膜的性質(zhì)，"靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。故選B..根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是A.鋼閘門(mén)含鐵量高，無(wú)需外接電源保護(hù).該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”C.將鋼閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極【答案】C【解析】

【詳解】A.鋼閘門(mén)含鐵量高，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，需外接電源進(jìn)行保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B.該裝置的原理是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，迫使電子流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周?chē)h(huán)境來(lái)進(jìn)行保護(hù)，并未“犧牲陽(yáng)極"，故B錯(cuò)誤；C,將鋼閘門(mén)與直流電源的負(fù)極相連，可以使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周?chē)h(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；D.輔助電極有很多，可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)睛】電化學(xué)保護(hù)又分陰極保護(hù)法和陽(yáng)極保護(hù)法，其中陰極保護(hù)法又分為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法和外加電流保護(hù)法.這種方法通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，迫使電子從海水流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周?chē)h(huán)境來(lái)進(jìn)行保護(hù)。8.室溫下，用0.100mol?L」NaOH溶液分別滴定20Q0mL0.100mol?l?的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示［已知AG=lg四'，下列說(shuō)法不正確的是( )c(OH)=10lz,貝!=10lz,貝!jc(H*)=0.1mol/L=c貝！Ic(H+)=1025mol/L<P點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20Q0mLKa(HB)的數(shù)量級(jí)為10"C.水的電離程度：N>M=PD.M、P兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(A)=c(B)【答案】D【解析】【分析】未加NaOH溶液時(shí)，HA的AG=12,則c(H+)?c(OH)=1014,(HA),HA是強(qiáng)酸;未加NaOH溶液時(shí)，HB的AG=9,則c(H+)?c(OH)=10%O.lmol/L,則HB是弱酸;【詳解】

P點(diǎn)AG=O時(shí)，c(4)=c(OH),混合溶液呈中性，HA是強(qiáng)酸，酸堿的物質(zhì)的量相等，酸堿的物質(zhì)的量濃度相等，則酸堿體積相等，所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確；HB的電離程度較小，則溶液中c(B)=c(H+)=1025mol/L,c(HB)=0.1mol/L,Ka(HB)c(H+)c(B)

c(HB)10c(H+)c(B)

c(HB)1025xl0-250.100=104,故B正確;C.酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，M、P點(diǎn)溶液都呈中性，則M、P點(diǎn)不影響水的電離，N點(diǎn)NaB濃度較大，促進(jìn)水電離，所以水的電離程度：N>M=P,故C正確；D.M、P點(diǎn)的AG都為0,都存在c(H*)=c(OH),混合溶液呈中性，加入的NaOH越多，c(Na+)越大,溶液中存在電荷守恒，則存在P點(diǎn)c(A)=c(Na*)、M點(diǎn)c(Na+)=c(B),但是c(Na+)：MVP點(diǎn)，則c(A)>c(B),故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，注意B中微粒濃度的近似處理方法。9.某溶液由Na+、Ag+、Ba"、Al3+,AIO2-.Fe2\NO3-、Cl-. -中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A.Ap+、NO3- B.Ba2+、A嚴(yán)、CFC.Ba/、Ap+、NO3- D.Ag+、AI3+>NO3-【答案】A【解析】【詳解】分成兩等份，再分別通入足量的NHs和SO,充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子，AI*與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e”與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3\SO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO/'SO,，-與Ag*或Ba”結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AP+、NO3,Ag\Ba"至少含一種，一定不含SO/一、AIO2\Fe2+,不能確定是否含Na,、C「，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為A產(chǎn)與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e"與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除的存在。10.四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①②③④A.①?③④的分子式相同 B.①②中所有碳原子均處于同一平面C.①④的一氯代物均有2種 D.可用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別③和④【答案】B【解析】【詳解】A.①@③④的分子式都是C此，故A正確；B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；D.③分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高鋅酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。11.中國(guó)傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識(shí)》中有關(guān)煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f(shuō)法中正確的是A.《物理小識(shí)》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵B.文中說(shuō)明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為燒C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D.工業(yè)上可通過(guò)煤的干情獲得乙烯、丙烯等化工原料【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.由《物理小識(shí)》中記載語(yǔ)句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作為還原劑的方法來(lái)煉鐵，A選項(xiàng)正確；B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而燒只由C、H兩種元素組成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上可通過(guò)石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.常溫常壓下，1mol氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2治10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4Na1LImol/LNa￡03溶液中，陰離子總數(shù)小于MD.濃硝酸熱分解生成N&、N。共23g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5Na【答案】C【解析】【詳解】He原子序數(shù)為2,原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以ImoIHe含有2moi質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為2Na,A項(xiàng)正確；10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g,為O.lmol,O.lmolCH3cH20H含有O.lmol氧原子，溶液中還含有54%的水，5.4g水，為0.3molHzO,含有0.3mol。，所以溶液中含有的。原子共0.4moL數(shù)目為0.4Na，B項(xiàng)正確；c.co32-+h2o^hco3-+oh-,可以知道1個(gè)83”水解會(huì)生成1個(gè)oh-和1個(gè)HCO3-,陰離子數(shù)目增加，大于Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.N?！必?。4的最簡(jiǎn)式相同，可以以NO2的形式進(jìn)行求解，23gNOz物質(zhì)的量為0.5moLN的化合價(jià)從N03-中的+5降低到了+4,現(xiàn)生成0.5molNOz，則共轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N“，D項(xiàng)正確；本題答案選C。13.某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是：「\zTX'ZY\、YZLYZ」A.原子半徑：W<X<Y<ZB.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>Xc.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X,Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1個(gè)鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，則只能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來(lái)解題即可?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na'的氧化性弱于Al",B項(xiàng)正確；C.過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A。.室溫下，將O.OSmolCMCOONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A0.05molCH3COONa固體c(CH3COO-)_. 減小c(Na+)B0.05molNaHS04固體c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO4Z)C0.05molNH4CI固體水電離程度增大D50mLH2O由水電離出的c(H+)-c(OH)減小A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】室溫下，將OQ5molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入0.05mo1CH3coONa固體，c(Na。增大為原來(lái)的2倍，而由于溶液濃度增大，故CH3coec的水解程度變小，故c(CH3CO。-)大于原來(lái)的2倍，貝ljc(CH3C00-)/c(Na+)比值增大，A錯(cuò)誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和0.05molCH3COONa反應(yīng)生成0.5mol/LCH3coOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液,根據(jù)物料守恒可知,c(CH3COO_)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO42-)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO")+c(CH3COOH)=c(Na+)—c(SO42"),B正確；C、加入0.05mo1NH4cl固體后，和CHjCOONa發(fā)生雙水解，水解程度增大，則對(duì)水的電離的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀,pH變小，即溶液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來(lái)自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OhT)減小，D正確，答案選A。.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是( )A.向O.lmol/LNazCOs溶液中通入適量C0;氣體后：c(Na-)=2[c(HCO3)+c(CO：)+c(H2CO3)]B.pH=6的NaHSO?溶液中：c(SOj')-c(H2SO3)=9.9x107moixL-1clHCO,idCO；'lc.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NazCCh和NaHC03混合：D.O.lmol/LNazCzOz,溶液與O.lmol/LHCI溶液等體積混合(hCzS為二元弱酸)：2c(C20j-)+c(HC2O4)+c(0H)=c(Na+)+c(H+)

【答案】B【解析】向O.lmMLNa2cCh溶液中通入適量CO?氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)<2[c(HC0；)+c(C0i-)+c(H2CO3)],A錯(cuò)誤；常溫下，pH=6的NaHS5溶液中，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(S0『)+c(HS0”物料守恒為c(Na+)=c(HSO^)+c(SOj-)+c(H2SO3),由兩個(gè)守恒關(guān)系式消去鈉離子的濃度可得，c(S0『)-c(H2SO3)=c(H*)-c(OH-)=1x10-6mo|.L-i_1x10-8moH_T=9.9xlO-7moH/i,B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：c(HC0^/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+).c(CO^)/c(HCO；)=K(HCO；)/c(H+),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，c(HC03)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+J>c(C0r)/c(HC0；)=K(HC03)/c(H+),C錯(cuò)誤；0.1molLNazCzOa溶液與0」mol-LA為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(鈦被還原為Mn2+).若反應(yīng)中有0.5m”Cl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為O(2)裝置B中盛放的試劑是,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用.C中得到紫色固體和溶液。C中3發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH->2KA為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(鈦被還原為Mn2+).若反應(yīng)中有0.5m”Cl2產(chǎn)生，則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為O(2)裝置B中盛放的試劑是,簡(jiǎn)述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用.C中得到紫色固體和溶液。C中3發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe(OH)3+10KOH->2K2FeO4+6KCI+8H2O,根據(jù)該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2FeO。"(填"〉"或"V")。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式表示.fl.探究K2FeO4的性質(zhì)(4)甲同學(xué)取少量KzFeO’加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)簡(jiǎn)述LFeCX,的凈水原理。o電解2NaCI+2H2O=2NaOH+Ch個(gè)+出個(gè) 飽二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀(KzFeOQ并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：KzFeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。【答案】【答案】2KMnC）4+16HCI（濃）=2MnCh+2KCI+5ch個(gè)+8出。和食鹽水 除去HCI氣體，避免影響KzFeC)4的制備>CIZ+2OH=CI+CIO+H20KzFeCX,在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的【解析】【分析】由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCI(濃)=2MnCl2+2KCI+5clz個(gè)+8出0,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCI,C中發(fā)生3cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2KzFeO4+6KCI+8H2。，且C中可能發(fā)生3+20才=仃+。0一+"0,D中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)A中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCI(濃)=2MnCl2+2KCI+5ch個(gè)+8d。，若反應(yīng)中有0.5mo?z產(chǎn)生，則電電解子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5molx2x(l-0)xNA=NA，工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCI+2H2。=2NaOH+Clz個(gè)+S個(gè)，電解故答案為：2KMnO4+16HCI(濃)=2MnClz+2Ka+5c卜個(gè)+8H2O;NA;2NaCk2H2O=ZNaOH+CI2個(gè)+d個(gè)；(2)裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水，該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCI氣體，避免影響KzFeO”的制備，故答案為：飽和食鹽水；除去HCI氣體，避免影響LFeO’的制備；(3)CI元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下，氧化性C-FeCU，C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng)，用離子方程式表示為：CI2+2OH=CI+CIO+H20,故答案為：>；ci2+2oh=cr+cio+h2o5(4)取少量KzFeO’加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清，可知KzFeO。的凈水原理為KzFeC)4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的，故答案為：KzFeO”在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣，生成氫氧化鐵吸附泥漿，沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的.三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：已知：HCHO+CH3cH0OH-，△,CHzKHCHO+HzO(1)A的名稱(chēng)是遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一，D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為—.

(2)試劑C可選用下列中的a.溟水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnCX,溶液 d.新制Cu(OH)z懸濁液0口是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化rl3C.—\x n-U—L—Lrl^=C.HLrl3學(xué)方程式為_(kāi)。E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CHCHO【答案】對(duì)甲基苯甲醛 3 瘦基b、dICH?【解析】【分析】由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛，再與CLCHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為T(mén)OC\o"1-5"\h\zA A,①中-CH。被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到DTch3 ch3ch=chcooch3D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為 ，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答.ICH3【詳解】(1)由上述分析可知，A為對(duì)甲基苯甲醛，遇FeCb溶液顯紫色，則含酚-0H,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，CH=€H2(鄰、間、對(duì))3種，由上述分析可知,另一取代基為-CH=CH2,則符合條件的(鄰、間、對(duì))3種，由上述分析可知,0H

CH=CHCHOCH=CHCOOHCH?故答案為:；D的結(jié)構(gòu)為ICH?CH=CHCHO對(duì)甲基苯甲醛：3；CH?,其中含有含氧官能團(tuán)為：轂基;生成CH=€HCOOHCH3可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化-CH。，則C為b或d,0中含-COOC-,與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:?CH.CHCH=CHCHOCH=CHCOOHCH?故答案為:；D的結(jié)構(gòu)為ICH?CH=CHCHO對(duì)甲基苯甲醛：3；CH?,其中含有含氧官能團(tuán)為：轂基;生成CH=€HCOOHCH3可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化-CH。，則C為b或d,0中含-COOC-,與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:?CH.CH=CHC005*?故答案為：兒CACH-CHCH,+2N?OH ?CH,CH-CIICO05*?HQ;COOCH,COOCH,-4-CH—CH故答案為：CH,【點(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見(jiàn)的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后再?gòu)?fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）18.沼氣的主要成分是CH4,還含有CO2、dS等。JoDeVrieze等設(shè)計(jì)了利用膜電解法脫除沼氣中的CO?和MS,并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。(1)需控制電解槽中陰極室PH>7,其目的是.(2)陽(yáng)極室逸出CO?和(填化學(xué)式)：Hf在陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為SO,?.而除去，其電極反應(yīng)式為O(3)在合成塔中主要發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi反應(yīng)H:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HQ(g)AH2n(H2)調(diào)節(jié)三號(hào)々=4,充入合成塔，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)為O,MPa，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示；不n(CO2)同壓強(qiáng)時(shí)，COz的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：200300400500600700800溫度/tooooooO765432)求向￡_一$三塞~懣斗40200 400 600 800溫度/f)()oO200300400500600700800溫度/tooooooO765432)求向￡_一$三塞~懣斗40200 400 600 800溫度/f)()oO86圖2①反應(yīng)CO2(g)+CH，g)=2CO(g)+2Hz(g)的AH=(用AH、AH2表示)。②圖1中，200?550c時(shí)，CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是.③圖2中，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，COz的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是;在壓強(qiáng)為10MPa時(shí)，當(dāng)溫度在200?800c范圍內(nèi)，隨溫度升高，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小，其原因是【答案】將H2S轉(zhuǎn)化為HS-(S2-),部分CO2轉(zhuǎn)化為HCO3(CO32) 02 H2S+4H2O-8e-===10H++SO422AH2-AHi AHi<0,AH2>0,溫度升高時(shí)，反應(yīng)I向左移動(dòng)增加的COz的量大于反應(yīng)H向右移動(dòng)減少的CO?的量 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)n不移動(dòng)，反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動(dòng) 反應(yīng)I中CO,減小的平衡轉(zhuǎn)化率始終大于反應(yīng)n中co2增大的平衡轉(zhuǎn)化率(或反應(yīng)I、n中co?平衡時(shí)的凈轉(zhuǎn)化率呈減小趨勢(shì))【解析】【詳解】⑴沼氣中的C02和H6,需在陰極室中處理達(dá)到合成高純度生物甲烷要求，需控制電解槽中陰極室pH>7,其目的是將h2s轉(zhuǎn)化為hs-(s2-),部分C02轉(zhuǎn)化為HCO3(CO32)o(2)陽(yáng)極：2H2O-4e-=4H++C>2個(gè)，陽(yáng)極室逸出CO?和dS在陽(yáng)極上轉(zhuǎn)化為SC^而除去，其電極反應(yīng)式為H2S4-4H2O—8e-=10H++SO42'.⑶①反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH”反應(yīng)H:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2,由蓋斯定律，反應(yīng)Hx2-反應(yīng)I,反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)fi<jAH=2aH2-AHlo②圖1中，200?550c時(shí)，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是：AHiVO,AH2>0,溫度升高時(shí)，反應(yīng)I向左移動(dòng)增加的C02的量大于反應(yīng)H向右移動(dòng)減少的C02的量。③圖2中，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，COz的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)n不移動(dòng)，反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動(dòng)；在壓強(qiáng)為10MPa時(shí)，當(dāng)溫度在200?800c范圍內(nèi)，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率始終減小，其原因是:反應(yīng)I中CO?減小的平衡轉(zhuǎn)化率始終大于反應(yīng)D中CO,增大的平衡轉(zhuǎn)化率(或反應(yīng)I、II中CO?平衡時(shí)的凈轉(zhuǎn)化率呈減小趨勢(shì))。19.用也0八K1和洗潔精可完成"大象牙膏"實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫)，某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。⑴資料1:KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+I=H20+10；H2O2+10="0+。2個(gè)+1.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是.(2)資料2：分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是(填字母)。a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化C.%02+「=出0+10是放熱反應(yīng)⑶實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，出。2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCI4,振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：h也可催化出。2的分解反應(yīng)。①加CCL,并振蕩、靜置后還可觀察到,說(shuō)明有b生成。②氣泡明顯減少的原因可能是:i.HzOz濃度降低；以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明i不是主要原因：向心。2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCI4,B試管不加CCI4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是.(4)資料4：「+G■I；K=640,為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的HQ?溶液中加入10mL0.10moH?KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒r?2濃度/(moll?)2.5xl03a4.0xl0-3①a=o②該平衡體系中除了含有％、I；和廠外，一定還含有其他含碘微粒，理由是.【答案】2H2。2=2出0+。2個(gè)a 下層溶液呈紫紅色 在水溶液中h的濃度降低 B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒(méi)有明顯減小 2.5xl03 2c(I2)+c(l)+3c(h)<0.033mol-L1【解析】【分析】(1)將兩個(gè)反應(yīng)疊加；(2)I起催化劑作用；(3)①四氯化碳萃取碘；②氣泡明顯減少的原因也可能是碘的濃度降低；做對(duì)比實(shí)驗(yàn)；(4)①根據(jù)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；②根據(jù)元素守恒判斷?！驹斀狻?1)將兩個(gè)反應(yīng)費(fèi)加得到：2H2O2=2H2CXO2T,故答案為：2H;O2=2H2O+€)2T；(2)a.「起催化劑作用，加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，從而降低活化能，a正確：b.根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)的能量變化不變，b錯(cuò)誤；aHaOz+I=HaO+IO是前半段反應(yīng)，根據(jù)圖像該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c錯(cuò)誤；答案選a。(3)①碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，與水分層在下層，碘進(jìn)入下層的四氯化碳中顯紫紅色，