九上化學(xué)第五單元課題3學(xué)案

九上化學(xué)第五單元課題3學(xué)案

制作人：周祥

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日學(xué)16課

第單化學(xué)程利化方式簡(jiǎn)計(jì)相知鏈：知點(diǎn)：據(jù)學(xué)程計(jì)的據(jù)知點(diǎn)：據(jù)學(xué)程的算1

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日2

-九上化學(xué)第五單元課題3-

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日經(jīng)典例題

初化中不定1.化學(xué)變一伴有理化物變化一伴有學(xué)化2.有發(fā)光放、色爆等象生的化不定化變(輪爆、電通)。3.自燃一是慢化起，緩氧化一會(huì)起燃4.在空氣不燃的質(zhì)氧中一定能燒(如絲)。5.氯酸分不定有作催劑6.MnO能快和分解速，3但一能快他應(yīng)速。7.催化劑一能快應(yīng)率還可能慢學(xué)應(yīng)率8.原子中一都有中(H原子無子)，子質(zhì)數(shù)定于子。9.分子可構(gòu)物，物不定分子成10.由種子成物一是凈，但凈不定同分構(gòu)。11.原不定分小(不說分大原小)分和子的本別在學(xué)應(yīng)分可而子可。能持質(zhì)學(xué)質(zhì)微粒一是分(如由子成物鐵化性由原保)質(zhì)數(shù)同粒不定是種素的子(因粒包原分離等而素包多子構(gòu)的子原團(tuán)如原、分均10個(gè)子)。14.離是電的子，但帶荷的子不定離(質(zhì)和子)。15.最層子為的粒不定稀氣元的子也能陽子陰子16.原最層子小4元不定是屬素(如。同元在一合中不定同一態(tài)(如

N

H

N

)。18.書化式正元不定寫左(如NH、CH)。419.陽子一是屬子(如NH)，陰離子中也一不金元素(如)3

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日20.單由種素成，由種素成物不定單，可是合(如金石石組的合，O和3組的合等)。21.化物由同元組的但不同元組的質(zhì)一是合。22.有物一含碳素但有元素化物一是機(jī)(等)。、氧物一含氧素但有元的合不定氧物如NaOH)24.鹽和的成不一含金元(如NHNO、NHH0等)225.酸不定有元(26.堿一含氫氧素但有、氧素化物一是。27.化反前分?jǐn)?shù)不定等、燃時(shí)水二化生的質(zhì)不定有元(CH)29.有單和合參加生的應(yīng)一是換應(yīng)30.單一不發(fā)分反。31.能使著木熄滅無氣不定，可是N等不持燒氣體、組元相的質(zhì)一具相的質(zhì)(加CO和C0，0)2233.燃燒一要氧參(如氫在氣燃）34.燃都隨發(fā)、熱象但發(fā)光放現(xiàn)的化一是燒可燃?xì)馊紩r(shí)不定引爆。36.化反一伴有量化但能量化過不定發(fā)化反。4

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日5

22322222222222九上化學(xué)第五單元課題322322222222222

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日隨練．現(xiàn)、Cu（OH三固的合共將加燒中，入HSO恰完反后濾測(cè)濾質(zhì)為，將液干，到體量，原合的質(zhì)分?jǐn)?shù)（）A．49%B．32%C40%D．．化反4M+5N＝中，和適的N恰好完反生和一質(zhì)的R反應(yīng)程消N的量生的量為4：，已知R的化式為，N的化式為）A．．C．D．托天的盤各一質(zhì)相的杯在只杯分別入質(zhì)等質(zhì)量數(shù)稀酸將平節(jié)平，后左的杯加鐵，應(yīng)之恰完反，使天恢平，可右的杯加（）A．8.4g鋅

．碳酸

．鎂

D銅．已＝中，已跟4.8gB恰完反生4.4gC知的相分質(zhì)量則和C的對(duì)子量為）A．23：

．23：

．23：

D23：．定量CaCO樣高煅，樣分了75.0%，剩固中含Ca素質(zhì)分為）A．53.3%

．

．59.7%

D．知同件，體積等于體子數(shù)比現(xiàn)20mLO、CO、CO的合體在閉器用火引，分應(yīng)恢到來態(tài)體減了2mL，通足液又少，后剩氣能帶星木復(fù)?；鞖庵蠴、CO、CO的積可是）A．1：：．：：．：：6D．：2：3現(xiàn)一鎂和化的合為研究混物組取6.8g混合物加完全反后再加73g質(zhì)量數(shù)20%的酸恰完反，合物鎂與化鎂的量比（）A．3：．：C．：27D：25．一質(zhì)的烷不足氧中燒，烷全應(yīng)，成只COCO和HO，總質(zhì)為41.6g，其HO的質(zhì)為21.6g，則CO的質(zhì)量（）A．5.6g．8.8gC．D．．屬質(zhì)和非金單可成合，應(yīng)化方式

AB．校課小的甲乙丙個(gè)生別實(shí)室做實(shí)，分應(yīng)，A和B質(zhì)量a和各不同但質(zhì)量等都。有關(guān)驗(yàn)據(jù)錄下甲乙丙

A的量7.0g4.0gag

B的用量1.0g4.0gbg

A的量5.0g5.0g3.0g則學(xué)實(shí)中a：b的值能（）①：②：37③：2④37：3A．①②

．③

．②

D①④．現(xiàn)碳鈣碳鉀成固體合9g，放到某濃的鹽中恰完反，得不和液質(zhì)為，則固體合中、兩元的量數(shù)和（）A．40.0%BC．48.3%

D11．將m碳銅混物置在口器充加，全應(yīng)剩固的量為g，則混物銅的量數(shù)（）A．70%B．C．．6

42423222222九上化學(xué)第五單元課題3學(xué)案制人：周祥審人李青素42423222222

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日．量同下四物，全分后得氣量少是）A．2KMnOC．

K+O↑2HO+O↑

．D．2HO

2KCl+3O↑2H↑+O↑隨練析分析于氧化銅和氫氧化銅與硫酸反后都會(huì)生成硫酸銅，所以利用酸銅的化學(xué)式可計(jì)算含有的銅元素的質(zhì)，而銅不會(huì)反，所以濾渣即為混合中的單質(zhì)銅，據(jù)此知混合物中的元素的質(zhì)量而后可以算出混合中素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】：氧化銅和氫氧化銅硫酸反應(yīng)后都會(huì)生硫酸銅，而銅會(huì)反應(yīng)，所以濾渣即混合物中的單質(zhì)銅故氧化銅和氫化銅的質(zhì)量為﹣＝設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x生成的硫銅的質(zhì)量y則氫氧化銅的量為﹣x，生成的硫酸銅的質(zhì)量為﹣CuO﹣﹣480160xyCu（OH﹣﹣298160

氫氣，右中實(shí)際增加的質(zhì)量為﹣＝8.14g；、由于碳酸鈣稀硫酸生的硫酸鈣是微溶于水只能生成少量的氧化碳，無法判斷；、當(dāng)加入鎂時(shí)，鎂過量，應(yīng)該以硫酸的質(zhì)計(jì)算生成氫氣的質(zhì)，設(shè)加入鎂時(shí)，生成氫的質(zhì)量為X，═MgSO↑249814.7gXX＝0.3g由計(jì)算可，當(dāng)向右盤的燒杯中入8.4g鎂時(shí)，生成0.3g氫氣，右中實(shí)際增加的質(zhì)量為﹣＝8.1g；D加入銅反應(yīng)時(shí)盤中實(shí)際增加的質(zhì)量為。由以上計(jì)可知，欲使天平恢復(fù)衡，則可向右盤的杯中加入8.4g鎂。故選：C。17.8gx﹣

x≈

4分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定，即加反應(yīng)的質(zhì)的質(zhì)量之和，于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量之和，是因?yàn)閷W(xué)反應(yīng)前后，素的種類不變，原子種類、總個(gè)數(shù)不變故混合物氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝故選：B【分析化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定即參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之和，于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量之和，是因?yàn)閷W(xué)反應(yīng)前后，素的種類不變，原子種類、總個(gè)數(shù)不變【解答】：設(shè)N的化學(xué)式量為，

【解答】：設(shè)的相對(duì)分子質(zhì)量為x的相對(duì)分子質(zhì)量為，反應(yīng)生成D的量：﹣4.4g＝，根據(jù)題意：＝2C+3Dx2y根據(jù)題意：反應(yīng)的N的質(zhì)量÷R質(zhì)量為：34g+80g60g＝54g，4M+5N，5x108

＝，反應(yīng)生

2.3g2.7g＝＝，46＝44，則A和C的相對(duì)分子質(zhì)量比：：44＝23：故選：D。5【分析】假設(shè)樣品的質(zhì)量為100g根據(jù)分解情況可以求解分

＝，＝32

解的碳酸的質(zhì)量，計(jì)算生成二化碳的質(zhì)量，進(jìn)一計(jì)算剩余固體含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選：B【分析可以用差量法進(jìn)行計(jì)算左盤燒杯中增加的質(zhì)量右盤燒杯中加的質(zhì)量相等時(shí)，天保持平衡?！窘獯稹浚涸O(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為Y，F(xiàn)e+H═+H↑244

【解答】：假設(shè)樣品的質(zhì)量為，則樣品中Ca元素的質(zhì)量為××100%＝，分解的碳鈣的質(zhì)量×75.0%＝75.0g，設(shè)生成的氧化碳的質(zhì)量為x568.4gXY

CaCO3

CaO+CO↑2解得：X＝Y(jié)＝0.3g。

10075.0gx

＝由計(jì)算可，當(dāng)向左盤的燒杯中入鐵時(shí)，生成0.3g氫氣，左中實(shí)際增加的質(zhì)量為8.4g﹣＝8.1g；、當(dāng)加入鋅時(shí)，硫酸過量，應(yīng)該以鋅的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣的質(zhì)，設(shè)加入8.4g鋅時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為X，═+H↑2446528.4gX則，解得＝，由計(jì)算可，當(dāng)向右盤的燒杯中入鋅時(shí)，生成0.26g

，則剩余固中含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝59.7%。故選：。6【分析】一氧化碳燒生成二氧化碳，通過足量的溶液后減少10mL，說明二氧化碳體積是10mL，最后剩余氣體能使火星的木條復(fù)燃，說一氧化碳完全反應(yīng)生成的氣體是氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)程式及其提供的數(shù)可以計(jì)算原來合氣體中CO、、O的體積比。2【解答】：在密閉容器中點(diǎn)火炸后恢復(fù)到原來狀，體7

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日積減少了2mL，說一氧化碳氧氣反應(yīng)體積減少了2mL，

【解答】：設(shè)原固體混合物中酸根的質(zhì)量為，2CO+O

2

，體積減少2

根據(jù)質(zhì)量恒定律，反應(yīng)生成二化碳的質(zhì)量為﹣105.7g＝3.3g，222+1﹣＝12mL2mL由上述關(guān)可知，生成的二氧化的體積為，原來混合氣體中二化碳的體積為﹣＝6mL，一氧化碳

根據(jù)CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑，KCO+2HCl＝322O+CO↑分析可知～CO，223CO～CO，360氧氣的體為：20mL﹣6mL＝14mL。由題意可，最后剩余氣體能使火星的木條復(fù)燃，明了

x

＝，＝，一氧化碳全反應(yīng)，剩余的氣體氧氣。則氧氣體為﹣4mL＝10mL則原來混合氣體中、2、CO的體積比是：：：6mL＝5：；2故選：D。【分析鎂和氧氣在加熱條件下反生成氧化鎂氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)成氯化鎂和水。【解答】：設(shè)氧化鎂質(zhì)量為x，MgO+2HCl═MgCl+HO，240

固體混合中鈣鉀兩種元素的質(zhì)量總和﹣＝4.5g，則原固體合物中鈣、鉀兩種元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為×＝50%，故選：D。分析碳在空氣充分灼燒后會(huì)燃燒生成二氧化氣體（碳粉完全消，銅粉在空氣中充分灼燒會(huì)成氧化銅銅粉質(zhì)量增加所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅根據(jù)題意，完全灼燒得到固體質(zhì)量與原混物相同，所以原混物中碳粉的質(zhì)就等于與銅粉發(fā)生反的氧氣的質(zhì)量。x×

，x＝8g，

【解答】：碳和銅都被完全氧后，冷卻到室溫，現(xiàn)固體的質(zhì)量有變化，說明碳的質(zhì)等于和銅反應(yīng)的氧的質(zhì)設(shè)鎂單質(zhì)量為，2MgO固體質(zhì)量增加248808048＝y(tǒng)﹣6.8g＝

量；設(shè)銅的質(zhì)為x，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為；2128，＝，

xy

得：混合物中粉與氧化鎂的質(zhì)量之比為6.8g﹣）＝：。故選：?！痉治龌瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定即參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之和，于反應(yīng)后生成的物質(zhì)質(zhì)量之和，是因?yàn)閷W(xué)反應(yīng)前后，素的種類不變，原子種類、總個(gè)數(shù)不變【解答】解甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比＝3；所以甲烷質(zhì)量應(yīng)該是氫元素質(zhì)的，

所以原混物中銅粉與碳粉質(zhì)量比為：；則原混合中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×＝80%。故選：C。12分析】本是選擇題，解題方法有多種，傳統(tǒng)比較麻煩的方法就，設(shè)相同質(zhì)量的物質(zhì)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)出每項(xiàng)中生成氣的質(zhì)量，然后進(jìn)行較即可。另一種較單的方法就是生成相同質(zhì)量的氧氣需物質(zhì)多少，然后據(jù)此則生成物氧元素的質(zhì)量為：41.6g﹣×設(shè)二氧化的質(zhì)量是x，根據(jù)題意×﹣﹣x×

×32g，+21.6g×

比較相同量的物質(zhì)分解放出氧多少?！窘獯稹浚焊鶕?jù)所給物質(zhì)寫出個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程，按O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與的質(zhì)22量比，然比較得出答案。＝，x＝，故選：B?！痉治觥扛鶕?jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知都生成5.0g生成物，甲

2HO22

HO+O↑；2中有而乙中有即可，所以、的質(zhì)量比為：

1時(shí)，兩者好完全反應(yīng)。據(jù)此算生成生成物需要的反應(yīng)物的量以及結(jié)合AB的質(zhì)量和各不相同但總

2KMnO

4

K+MnO+O↑；242質(zhì)量相等是8.0g求算：的值?！窘獯鸾飧鶕?jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知都生成生成物，

甲中有1.0gB而乙中有4.0gA即可所AB的質(zhì)量比為：1時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)。

3

↑；2設(shè)丙中生生成物消耗的A質(zhì)量為的質(zhì)量為。2A+BAB24x3.0g解得：2.4gy＝若A全反應(yīng)，則：b＝8.0g﹣2.4g＝3：，若B