2022年遼寧省鐵嶺市開原高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022年遼寧省鐵嶺市開原高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋的事實是：①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

④溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

⑤鄰二溴苯只有一種

A．①②

B．③④

C．①②⑤

D．③④⑤

參考答案：C2.下列說法正確的是A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

參考答案：B略3.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則

A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．2＝3，y＝8參考答案：B4.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．③⑤參考答案：D略5.

用系統(tǒng)命名法命名烷烴：

其名稱是(

)

A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷

C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基己烷參考答案：D略6.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小

B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大

D．α1增大，α2減小參考答案：C略7.某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是【

】 A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：B略8.下列有關(guān)銅鋅原電池的認(rèn)識中，正確的是（

）A.銅鋅原電池工作時，銅被氧化B.由銅鋅做電極與稀硫酸組成的原電池中，銅是負(fù)極C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，稀硫酸中的H+得到電子，放出氫氣D.通過此原電池裝置，將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能參考答案：C略9.分析下列有機物的結(jié)構(gòu)判斷該有機物可能發(fā)生的反應(yīng)類型（

）

①加成反應(yīng)②消去反應(yīng)③取代反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤中和反應(yīng)⑥顯色反應(yīng)⑦氧化反應(yīng)A．全部

B．除④外其余都有

C.只④⑤⑥⑦

D．只①③⑤⑥⑦參考答案：A略10.下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是()A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

ΔH＝74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH＝178.2kJ·mol－1參考答案：C焓判據(jù)是指ΔH<0的反應(yīng)，一般是自發(fā)的。只有C項符合題意。11.中科院化學(xué)所合成了一種C60衍生物ICBA（見圖），以其為受體與(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)換效率達(dá)到5.44%。有關(guān)該技術(shù)的下列說法正確的是（

）A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一種同位素C．反應(yīng)2屬于加成反應(yīng)

D．ICBA與C60互為同素異形體參考答案：C略12.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是金屬NaKAlCuFe熔點（℃）97.563.666010831535沸點（℃）883774246725672750A．Fe—Cu合金

B．Cu—Al合金C．Al—Na合金

D．Cu—Na合金參考答案：D試題分析：由題目的信息可知：熔點相差不大的金屬可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因為銅的熔點大于鈉的沸點，銅開始融化時，鈉已經(jīng)變成蒸汽跑掉了，選D。考點：考查合金的制備。13.下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO參考答案：B略14.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是(

)A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li+向負(fù)極移動參考答案：D略15.右圖中X為直流電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷中正確的是（

）

A．濾紙上c點附近會變紅色

B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C．Z中溶液的pH先減小，后增大

D．Z溶液中向Cu電極移動參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：

①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過程，進(jìn)行了如下實驗：稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為

；E點殘留固體的化學(xué)式為

②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學(xué)式

（寫出計算過程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點】制備實驗方案的設(shè)計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①“反應(yīng)①”是由PbO和CH3COOH反應(yīng)生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應(yīng)；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計算可得．【解答】解：（1）①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產(chǎn)品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質(zhì)量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質(zhì)的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質(zhì)量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點的化學(xué)式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點的化學(xué)式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點殘留固體的化學(xué)式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選填“A”、“B”或“C”）；（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是1molNO2和1molCO完全反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1

mol

化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P－PP－OO＝OP＝O鍵能/kJ·mol–1197360499X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，則上表中X＝

。（保留小數(shù)點后一位）

參考答案：(1)C(2)NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234

kJ/mol(3)(見右圖)

(4)433.8略18.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式(未寫出的物質(zhì)，填在橫線上)：(1)

CuS+

HNO3——

Cu(NO3)2+

NO↑+

H2SO4+

H2O(2)

SO32—+

MnO4—+

H+——

Mn2++

SO42—+

(3)

NO3—+

Zn+

OH—+

H2O——

NH3↑+

Zn(OH)42—參考答案：(1)

3CuS+

14

HNO3——

3Cu(NO3)2+

8NO↑+

3H2SO4+

4H2O(2)

5SO32—+

2MnO4—+

6H+——

2Mn2++5

SO42—+

3

H2O(3)

1

NO3—+

4Zn+

7OH—+

6H2O——

1

NH3↑+

4Zn(OH)42—

略19.（11分）J、L、M、R、T