浙江省杭州市2023屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)（二模）化學(xué)試題

第第頁(yè)2022學(xué)年第二學(xué)期杭州市高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題卷考生須知：1．本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)和姓名。3．所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束，只需上交答題卷。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1，C－12,0－16，N－14，Mg－24，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Zn－65,Br－80,Ag－108,Ba－137,Cu－64,Si－28一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)中可用于凈水的鹽是A.純堿 B.明礬 C.活性炭 D.氯水2．《天工開(kāi)物》記載，ZnCO3與木炭共熱制得倭鉛(鋅)。下列說(shuō)法中不正確的是A.Zn元素位于ds區(qū) B.制備鋅過(guò)程可能發(fā)生置換反應(yīng)C.高溫加熱ZnCO3不能分解 D.CO離子為平面三角形結(jié)構(gòu)3．下列化學(xué)用語(yǔ)中不正確的是A.苯的實(shí)驗(yàn)式：C6H6 B.H2S的VSEPR模型：C.CH3＋離子的電子式： D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子:4．下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的因果關(guān)系不正確的是A.乙醇具有氧化性，可用于殺菌消毒B.NaHCO3受熱易分解生成CO2，可用于食品膨松劑C.高純硅具有半導(dǎo)體特性，可用于制造芯片D.碳化硅具有高溫抗氧化性能，可用做耐高溫結(jié)構(gòu)材料5．物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的重要領(lǐng)域，下列說(shuō)法正確的是A.Cl2和熱的石灰乳反應(yīng)可制備Ca(ClO)2為主要成分的漂粉精B.工業(yè)上將NH3直接氧化為NO2以制備硝酸C.工業(yè)上用水吸收SO3制備硫酸D.用化學(xué)氧化法對(duì)鋁進(jìn)行表面處理可提高鋁材的抗腐蝕性和耐磨性6．對(duì)于方程式3SiO2＋6C＋2N2＝Si3N4＋6CO，下列說(shuō)法正確的是A.SiO2是氧化劑 B.每生成1.4gSi3N4轉(zhuǎn)移0.12mol電子C.CO是還原產(chǎn)物 D.Si3N4屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料7．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.SO2氣體通入足量NaClO溶液：SO2＋H2O＋3ClO－＝Cl－＋SO＋2HClOB.明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－＝Al(OH)C.向血紅色Fe(SCN)3溶液加入過(guò)量鐵粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋D.向硫化鋅懸濁液滴加硫酸銅溶液：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)8．下列說(shuō)法不正確的是A.氨基酸與酸、堿反應(yīng)均可形成鹽B.低密度聚乙烯含有較多支鏈，軟化溫度高C.油脂久置空氣中可被氧化，產(chǎn)生過(guò)氧化物和醛類D.以1,3－丁二烯為原料經(jīng)加聚反應(yīng)可得到順式結(jié)構(gòu)，適度硫化后橡膠性能更佳9．維生素C可參與機(jī)體的代謝過(guò)程，俗稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖1。已知25℃時(shí)，其電離常數(shù)Ka1＝6.76×10－5，Ka2＝2.69×10－12。下列說(shuō)法正確的是A.維生素C分子中含有3個(gè)手性碳B.維生素C含碳原子較多，故難溶于水C.維生素C含有烯醇式結(jié)構(gòu)，水溶液露置在空氣中不穩(wěn)定D.1mol維生素C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH10．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽的陰離子結(jié)構(gòu)如圖2所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.該陰離子中不存在非極性鍵C.X的氫化物沸點(diǎn)可能高于Z的氫化物D.該離子中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)11．有研究表明，以CO2與辛胺CH3(CH2)7NH2為原料高選擇性的合成甲酸和辛腈CH3(CH2)6CN，工作原理如圖3。下列說(shuō)法不正確的是A.Ni2P電極與電源正極相連B.In/In2O3－x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成C.在In/In2O3－x電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CO2＋H2O＋2e-＝HCOO－＋OH－D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2參與反應(yīng)時(shí)Ni2P電極有1.5mol辛腈生成12．Pt(NH3)2Cl2存在二種異構(gòu)體，抗癌藥物順鉑可由以下途徑得到：（順鉑），下列說(shuō)法不正確的是A.PtC一定為平面正方形B.該變化過(guò)程說(shuō)明NH3的配位能力大于Cl－C.②過(guò)程說(shuō)明Cl對(duì)位上的CI更容易被NH3取代D.相同條件下，在苯中的溶解度小于13．亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖4所示。下列說(shuō)法不正確的是A.人體血液的pH為7.35～7.45，給藥后人體所含砷元素微粒主要是H3AsO3B.NaH2AsO3可發(fā)生電離和水解，溶液顯堿性C.當(dāng)溶液的pH＝11時(shí)，3c(AsO)＋2c(HAsO)＋c(H2AsO)＋c(OH－)＝c(H＋)D.用δ表示微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，pH＝13時(shí)δ(AsO)＋δ(HAsO)＋δ(H2AsO)≈114．2－溴－2－甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)［(CH3)3CBr＋H2O(CH3)3COH＋HBr］的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程圖如圖5。下列說(shuō)法正確的是A.溶液酸性增強(qiáng)，(CH3)3CBr(CH3)3COH轉(zhuǎn)化率升高B.升高溫度，有利于提高反應(yīng)速率和原料平衡轉(zhuǎn)化率C.分子中碳溴鍵斷裂的速率比(CH3)3C＋與H2O結(jié)合速率快D.推測(cè)(CH3)3C－X水解生成(CH3)3COH的速率：(CH3)3C－I＞(CH3)3C－Br＞(CH3)3C－Cl15．常溫下，向20mL0.1mol·L－1H2S溶液中緩慢加入少量溶于水的MSO4粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中c(H＋)與c(M2＋)變化如圖6所示(橫縱坐標(biāo)未按比例畫(huà)，已知：Ka1(H2S)＝1.0×10－9，Ka2(H2S)＝1.0×10－13。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)溶液中c(H＋)約為10－5mol·L－1B.a、b、c三點(diǎn)中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)最小的是c點(diǎn)C.Ksp(MS)約為1.0×10－24D.c點(diǎn)溶液可能存在關(guān)系：c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1mol·L－116．下列關(guān)于氮及其化合物性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，木炭燃燒，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了NO2和O2B向Mg(OH)2懸濁液中加濃NH4Cl溶液，沉淀溶解主要原因是銨根水解顯酸性、中和OH－促進(jìn)反應(yīng)C向含有等物質(zhì)的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入過(guò)量銅粉，生成氣體，溶液變藍(lán)色反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是CuSO4和Cu(NO3)2D將Al粉加入強(qiáng)堿性的NaNO3溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NO在強(qiáng)堿性溶液中無(wú)氧化性二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)硫自遠(yuǎn)古時(shí)代就被人們所知曉并使用，請(qǐng)回答：(1)低濃度的HSO溶液中存在2種結(jié)構(gòu)A()和B()，A結(jié)構(gòu)中硫原子的雜化軌道類型是▲。B結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型(以S為中心)名稱為▲。A與B通過(guò)氫鍵形成C，請(qǐng)畫(huà)出C的結(jié)構(gòu)▲。(2)下列關(guān)于由S元素形成的微粒說(shuō)法正確的是▲。A.S－的價(jià)電子排布圖為［Ne］3s23p5B.［Ne］3s23p2電離1個(gè)電子所需最低能量大于［Ne］3s23p3C.的氧化性強(qiáng)于D.［Ne］3s13p44s1的發(fā)射光譜不止1條譜線(3)CuS的晶胞如圖7所示，該圖中缺失了部分硫原子，請(qǐng)?jiān)趫D7上用白球或黑球?qū)⑷笔У脑友a(bǔ)齊▲，該晶胞內(nèi)含有Cu原子為▲個(gè)，其中配位4個(gè)硫原子的Cu原子▲個(gè)。18．(10分)研究小組為探究固體X(含五種元素的鹽)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知：固體B是純凈物，溶液I呈強(qiáng)堿性，溶質(zhì)的陽(yáng)離子為二配位的配離子。請(qǐng)回答：(1)A的電子式為▲，E中所含金屬的元素符號(hào)是▲，X的化學(xué)式是▲。(2)寫(xiě)出固體B與液體C反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。(3)寫(xiě)出H和濃氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I的離子反應(yīng)方程式▲。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中的離子▲。19．(10分)化學(xué)固定、催化活化循環(huán)利用CO2的研究，備受重視。銅基催化劑上CO2加氫合成甲醇是重要的利用途徑。該工藝主要發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)I和逆水汽變換反應(yīng)II。I.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.66kJ·mol－1,K1II.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋36.90kJ·mol－1,K2III:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3＝已知甲醇的選擇性＝n(CH3OH)/n(CO2)參與反應(yīng)請(qǐng)回答：(1)ΔH3＝▲，反應(yīng)III自發(fā)進(jìn)行的條件是▲。(2)恒溫恒容條件下，原料氣CO2(g)、H2(g)以物質(zhì)的量濃度1：3投料時(shí)，控制合適條件(不考慮反應(yīng)III)，甲醇的選擇性為50％。已知初始c(CO2)＝1.0mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該條件下K1＝▲。(3)以50Cu/45Zn/5Al為催化劑，催化劑表面金屬能吸附CO2、CO、H2分子，反應(yīng)I和II發(fā)生在催化劑表面的不同活性位點(diǎn)。在240℃、2MPa條件下，將原料氣按照a、b、c、d四種方式以相同流速通過(guò)催化劑，測(cè)得各組分轉(zhuǎn)化率(X)和選擇性(S)如表1所示。另測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性與溫度、原料氣組成關(guān)系如圖8、圖9所示。表1催化劑性能與原料氣組成的關(guān)系原料氣(體積分?jǐn)?shù))CO2:CO:H2(%)(a)16:0:841804356(b)16:0.6:83.41206138(c)16:2:821108911(d)16:4:8096.0660①分析表1數(shù)據(jù)，推測(cè)隨著原料氣中摻雜CO體積分?jǐn)?shù)的增大，CO2轉(zhuǎn)化率迅速降低、甲醇選擇性急劇增大的原因▲。②結(jié)合表1、圖8、圖9等有關(guān)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是▲。A.其他條件一定時(shí)，原料氣中CO體積分?jǐn)?shù)越大，生成甲醇越多B.一定范圍內(nèi)升高溫度利于CO2與催化劑活性位點(diǎn)結(jié)合，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.根據(jù)圖9中的a線，推測(cè)溫度對(duì)反應(yīng)II的速率影響比反應(yīng)I大D.增大流速，原料氣與催化劑碰撞的機(jī)會(huì)多，甲醇產(chǎn)率一定增加③請(qǐng)?jiān)趫D9中畫(huà)出按照d投料時(shí)甲醇的選擇性隨溫度變化的曲線▲。20．(10分)某研究小組制備配合物順式－二甘氨酸合銅［(H2NCH2COO)2Cu］，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,流程如下：已知：Cu(OH)2與甘氨酸反應(yīng)還可能生成反式－二甘氨酸合銅。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出Cu(OH)2與甘氨酸反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。(2)下列說(shuō)法中正確的是▲。A.流程中不用CuSO4溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀B.步驟II中，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低C.步驟III中，趁熱過(guò)濾的目的是除去Cu(OH)2同時(shí)減少產(chǎn)物的析出D.步驟IV中，加入乙醇能增大溶劑極性，促進(jìn)順式－二甘氨酸合銅析出(3)可用碘量法測(cè)定產(chǎn)品中Cu元素的含量，進(jìn)而測(cè)定產(chǎn)品純度，已知：i:2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I(xiàn)2 ii:I2＋2S2O＝2I－＋S4Oiii：CuI固體能吸附溶液中的少量碘單質(zhì)，Ksp(CuSCN)＜Ksp(Cul)。從下列選項(xiàng)操作中選擇合適的選項(xiàng)(均用字母表示，每個(gè)橫線上只選一個(gè)操作)，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)流程(碘量瓶示意如圖10)。①用分析天平稱量產(chǎn)品xg→在燒杯中用水溶解，再加入適量硫酸→▲→用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶→▲→塞上碘量瓶的塞子、用少量水封→▲→打開(kāi)塞子，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量NH4SCN溶液→▲→加入淀粉溶液→用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，再取20.00mL溶液進(jìn)行一次平行實(shí)驗(yàn)。操作：a.用容量瓶配制100mL樣品溶液；b.加入少量KI固體；c.加入過(guò)量KI固體；d.在光照下靜置5分鐘；e．在暗處?kù)o置5分鐘；f．輕輕振蕩碘量瓶；g．劇烈振蕩碘量瓶。②溶解時(shí)加入硫酸的作用是▲。③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是▲。④若兩次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗0.1050mol/LNa2S2O3溶液20.00mL，則xg產(chǎn)品中含Cu的質(zhì)量為▲g。21．(12分)近年來(lái)，含氮雜環(huán)因其廣譜的生物活性而成為新藥研究的熱點(diǎn)課題之一，某研究小組按下列路線合成目標(biāo)化合物J(C31H27N4ClO4)。已知：請(qǐng)回答：(1)化合物A的官能團(tuán)名稱為▲。(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。(3)下列說(shuō)法正確的是