第講《化學(xué)平衡》

第21講化學(xué)平衡典型易錯(cuò)必糾考向互動(dòng)探究教師備用習(xí)題

1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

2.了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。考綱要求網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖?探究考向一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)——

知識(shí)梳理——1．可逆反應(yīng)

(1)可逆反應(yīng)定義解讀

第21講化學(xué)平衡考向互動(dòng)探究第21講化學(xué)平衡考向互動(dòng)探究第21講化學(xué)平衡考向互動(dòng)探究第21講化學(xué)平衡考向互動(dòng)探究相等濃度可逆＝各組分發(fā)生移動(dòng)科目三考試

科目3實(shí)際道路考試技巧、視頻教程科目四考試

科目四模擬考試題C1科目四仿真考試第21講化學(xué)平衡考向互動(dòng)探究第21講化學(xué)平衡考向互動(dòng)探究

3．等效平衡相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管反應(yīng)從________開始，還是從________開始，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的____________(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。兩平衡狀態(tài)間要互為等效平衡滿足四點(diǎn)：①同一條件；②同一可逆反應(yīng)；③僅僅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)；④平衡時(shí)相應(yīng)物質(zhì)在各自平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相同。正反應(yīng)逆反應(yīng)百分含量【觸摸高考】高考選項(xiàng)正誤判斷第21講化學(xué)平衡考向互動(dòng)探究第21講化學(xué)平衡考向互動(dòng)探究——

核心突破——第21講化學(xué)平衡考向互動(dòng)探究舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)生成pmolC，均指v正不一定平衡vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗qmolD平衡混合物體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)或總體積或總物質(zhì)的量一定不一定平衡第21講化學(xué)平衡考向互動(dòng)探究舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)壓強(qiáng)m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)平衡m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)平衡顏色當(dāng)體系的顏色(反應(yīng)物或生成物有顏色)不再變化時(shí)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M平均相對分子質(zhì)量一定時(shí)，只有當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)平衡平均相對分子質(zhì)量一定，但m＋n＝p＋q時(shí)不一定平衡第21講化學(xué)平衡考向互動(dòng)探究舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)體系的密度反應(yīng)物、生成物全為氣體，定容時(shí)，密度一定不一定平衡m＋n≠p＋q，等溫、等壓，氣體密度一定時(shí)平衡第21講擋化學(xué)揀平衡考向互動(dòng)探究第21講舌化學(xué)腐平衡考向互動(dòng)探究條件等效條件結(jié)果恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(g)[Δn(g)≠0]投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同。即“極值等量即等效”兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c均相同―→完全相同―→等同平衡恒溫恒容：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等A(g)＋B(g)2C(g)[Δn(g)＝0]投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例。即“極值等比即等效”兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，n、c同比例變化―→等效平衡恒溫恒壓：所有氣體可逆反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例。即“極值等比即等效”兩次平衡時(shí)各組分百分含量、c相同，n同比例變化―→等效平衡——典例爐精析——第21講糊化學(xué)緒平衡考向互動(dòng)探究第21講旁化學(xué)踩平衡考向互動(dòng)探究第21講極化學(xué)誕平衡考向互動(dòng)探究第21講皇化學(xué)多平衡考向互動(dòng)探究第21講描化學(xué)結(jié)平衡考向互動(dòng)探究?貌探究圾考向飾二嗎化學(xué)新平衡奪常數(shù)——知偶識(shí)螺梳衛(wèi)理——考向互動(dòng)探究第21講怪化學(xué)忌平衡化學(xué)死平衡什狀態(tài)濃度直冪之雷積濃度怨冪之竊積K第21講墓化學(xué)唯平衡考向互動(dòng)探究越大越大越小越小溫度第21講預(yù)化學(xué)艦平衡考向互動(dòng)探究【觸摸凳高考】高考靜選項(xiàng)厚正誤涂判斷第21講餡化學(xué)鉤平衡考向互動(dòng)探究第21講尖化學(xué)榮平衡考向互動(dòng)探究第21講啊化學(xué)狡平衡考向互動(dòng)探究——核心轟突破——第21講疑化學(xué)樣平衡考向互動(dòng)探究第21講飲化學(xué)稀平衡考向互動(dòng)探究第21講游化學(xué)禿平衡考向互動(dòng)探究第21講噸化學(xué)痕平衡考向互動(dòng)探究第21講召化學(xué)衡平衡考向互動(dòng)探究——典例朝精析——第21講襲化學(xué)惰平衡考向互動(dòng)探究第21講頁化學(xué)直平衡考向互動(dòng)探究常數(shù)隨溫度升高的變化化學(xué)平衡常數(shù)放熱反應(yīng)：減小吸熱反應(yīng)：增大弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)增大水的離子積常數(shù)增大水解常數(shù)增大溶度積常數(shù)絕大多數(shù)增大，極少數(shù)減小[如Ca(OH)2的溶度積常數(shù)]第21講寬化學(xué)滴平衡考向互動(dòng)探究第21講配化學(xué)魂平衡考向互動(dòng)探究?跪探究繳考向條三醬化學(xué)奧平衡慮的有謝關(guān)計(jì)元算——知產(chǎn)識(shí)蛙梳阻理——考向互動(dòng)探究第21講司化學(xué)燃平衡限度第21講拒化學(xué)油平衡考向互動(dòng)探究不變增大減小增大減小第21講牧化學(xué)葬平衡考向互動(dòng)探究增大減小不變相等【觸摸相高考】高考忍選項(xiàng)侵正誤拐判斷第21講教化學(xué)癢平衡考向互動(dòng)探究第21講亮化學(xué)慎平衡考向互動(dòng)探究——核心牧突破——第21講沫化學(xué)載平衡考向互動(dòng)探究第21講說化學(xué)廳平衡考向互動(dòng)探究第21講乖化學(xué)傘平衡考向互動(dòng)探究第21講都化學(xué)竄平衡考向互動(dòng)探究——典例癥精析——第21講驢化學(xué)嚼平衡考向互動(dòng)探究第21講偶化學(xué)謝平衡考向互動(dòng)探究第21講院化學(xué)曾平衡考向互動(dòng)探究第21講亮化學(xué)列平衡考向互動(dòng)探究?確易錯(cuò)19混