化學(xué)平衡的移動

課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.學(xué)會用圖示的方法表示在可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率、反應(yīng)物或生成物濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化。2.理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。3.理解平衡移動的原理。4.應(yīng)用化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識選擇合成氨的條件。1.正確理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。(重點(diǎn))2.能利用勒夏特列原理加以解釋。(重難點(diǎn))3.用圖示的方法表示在可逆反應(yīng)中：正逆反應(yīng)速率、反應(yīng)物或生成物濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化。(重點(diǎn))4.了解工業(yè)條件選擇的依據(jù)和原則。(重點(diǎn))化學(xué)平衡的移動

原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

>

＝

<

減小

化學(xué)平衡的影響因素

實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗Ⅰ滴加NaOH溶液后，溶液

變淺，逐漸變?yōu)?/p>

.平衡向

方向移動實驗Ⅱ滴加HNO3后，溶液

變淺，逐漸變?yōu)?/p>

.平衡向

方向移動橙色黃色正反應(yīng)黃色橙色逆反應(yīng)增加

及時分離出

正向

不發(fā)生

逆向

實驗現(xiàn)象溶液由紫色變?yōu)?/p>

.溶液不變色溶液由紫色變?yōu)?/p>

.實驗結(jié)論升高溫度，平衡向

移動；降低溫度，平衡向

方向移動藍(lán)色粉紅色正反應(yīng)方向逆反應(yīng)吸熱

放熱

同等程度

無影響

縮短

勒夏特列原理

減弱

措施原因加入過量的N2促進(jìn)平衡

移動，提高

的轉(zhuǎn)化率采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┘涌旆磻?yīng)速率采用高壓有利于平衡向

移動采用較高溫度加快反應(yīng)速率同時提高催化劑的活性將氨液化并及時分離有利于平衡向

移動正向H2正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向外界條件對化學(xué)平衡的影響

條件變化速率變化移動方向速率變化曲線增大c(A)或c(B)v′(正)增大，v′(正)>v′(逆)正反應(yīng)方向減小c(A)或c(B)v′(正)減小，v′(正)＜v′(逆)逆反應(yīng)方向條件變化速率變化移動方向速率變化曲線增大c(C)v′(逆)增大，v′(逆)＞v′(正)逆反應(yīng)方向減小c(C)v′(逆)減小，v′(正)＞v′(逆)正反應(yīng)方向增大壓強(qiáng)或升高溫度v′(正)、v′(逆)均增大，v′(逆)＞v′(正)逆反應(yīng)方向條件變化速率變化移動方向速率變化曲線減小壓強(qiáng)或降低溫度v′(正)、v′(逆)均減小，v′(正)＞v′(逆)正反應(yīng)方向充入不參與反應(yīng)的氣體體積不變時，v′(正)、v′(逆)均不變不移動壓強(qiáng)不變時，v′(正)、v′(逆)均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動與減小壓強(qiáng)相同條件變化速率變化移動方向速率變化曲線加催化劑v′(正)、v′(逆)均加快，v′(正)＝v′(逆)不移動改變條件正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率平衡移動N2的轉(zhuǎn)化率(1)增大N2的濃度(2)增大NH3的濃度(3)減小NH3的濃度(4)增大壓強(qiáng)(5)升高溫度(6)加入催化劑(7)體積不變充入氖氣增大增大正向移動減小增大增大逆向移動減小減小減小正向移動增大增大增大正向移動增大增大增大逆向移動減小增大增大不移動不變不變不變不移動不變對勒夏特列原理的理解

在工業(yè)生產(chǎn)中選擇適宜的生產(chǎn)條件的思路

外界條件有利于加快速率的條件控制有利于平衡正向移動的條件控制綜合分析結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度、減小生成物的濃度不斷地補(bǔ)充反應(yīng)物、及時地分離出生成物催化劑加合適的催化劑不需要加合適的催化劑外界條件有利于加快速率的條件控制有利于平衡正向移動的條件控制綜合分析結(jié)果溫度高溫ΔH<0低溫兼顧速率和平衡，考慮催化劑活性的適宜溫度ΔH>0高溫在設(shè)備