【決勝】(預(yù)測(cè)題)中考化學(xué)專題10酸堿鹽性質(zhì)的探究(含解析)

10酸堿鹽性質(zhì)的探究酸堿鹽的性質(zhì)的探究題目一般以探究題和試驗(yàn)方案改進(jìn)的形式消滅；可以酸堿鹽的性質(zhì)為突破口。1、在進(jìn)展猜測(cè)時(shí)確定要分析好所提出〔或給出〕的問(wèn)題的可能性，或者依據(jù)的猜測(cè)，并結(jié)合后面的事試驗(yàn)證中的局部提示，進(jìn)展科學(xué)正確的猜測(cè)。2、在進(jìn)展試驗(yàn)驗(yàn)證時(shí)確定要結(jié)合猜測(cè)、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)學(xué)問(wèn)制定好探究、試驗(yàn)打算或者方案，并進(jìn)展科學(xué)合理地探究、試驗(yàn)，分析、收集證據(jù)；還要留意事試驗(yàn)證可以通過(guò)試驗(yàn)觀看、規(guī)律推理等等多種手段來(lái)完成；試驗(yàn)結(jié)論的獲得要有依據(jù)，不能憑空猜測(cè)或臆造。推想題某科學(xué)興趣小組要在試驗(yàn)室制取確定量的MgSO．同學(xué)們分別在試驗(yàn)室里找到了以下四種反響物，其中4不能通過(guò)與稀硫酸反響制得MgSO的是4Mg B．MgO C．Mg〔OH〕 D．MgCl2 2【答案】D【解析】試題分析：A、鎂可與硫酸反響生成硫酸鎂，方案可行；B、氧化鎂可與硫酸反響生成硫酸鎂和氫氣，方案可行；C、氫氧化鎂和硫酸反響生成硫酸鎂和水，方案可行；D、氯化鎂與硫酸不反響，生成物中無(wú)氣體、沉淀和水，故不能通過(guò)與稀硫酸反響制得MgSO，符合題意，因此選D。4考點(diǎn)：考察酸的化學(xué)性質(zhì)酸鹽酸鹽堿溶液HClHSO2 4NaClNaHSO44NaOHNH?HO3 2解離出來(lái)的離子H+，Cl﹣H+，SO2－Na+，Cl﹣Na+，H+，SO2－NH＋，Cl﹣Na+，OH﹣NH＋，OH﹣4 4 4 4在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)確定是酸B．在水溶液中解離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)確定是鹽C．堿溶液中確定存在金屬陽(yáng)離子和OH﹣D．鹽溶液中確定存在金屬陽(yáng)離子和酸根離子【答案】B【解析】試題分析：A、表中NaHSO4的物質(zhì)類別屬于鹽，在水溶液中解離出來(lái)的離子有H+，但不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)鹽的概念可知鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物，與表中信息全都，則在水溶液中解離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)確定是鹽，故B正確；C、由表中信息可知在氨水中解離出的離子為NH+4OH﹣，則堿溶液解離出的離子確定有金屬陽(yáng)離子的說(shuō)法錯(cuò)誤，故CDNHCl4離出來(lái)的陽(yáng)離子為NH+，而不是金屬陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤，因此選B。4考點(diǎn)：考察氧化物、酸、堿和鹽的概念3．某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的試驗(yàn)后〔用石灰石和稀鹽酸制取液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們連續(xù)進(jìn)展了以下試驗(yàn)探究?！痉治鐾茢唷恳罁?jù)制取二氧化碳的反響原理，可以確定剩余溶液中確定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)試驗(yàn)來(lái)證明。假設(shè)剩余溶液顯酸性〔含有+，說(shuō)明含有氯化氫?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。【試驗(yàn)過(guò)程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論取燒杯中溶液少甲同許于試管中，向現(xiàn)象：溶液變?yōu)?色學(xué)其中滴加〔乙同取燒杯中溶液少許于試管中，向現(xiàn)象： 反響的化學(xué)方程式是：+有氯化氫。學(xué)其中參與少量鋅 粒取燒杯中溶液少現(xiàn)象： 丙同許于試管中，向 學(xué)其中參與少量石灰石Zn+2HCl=ZnCl+H↑；石灰石漸漸溶解，有氣泡產(chǎn)2 2生；【解析】試題分析：此題目中的關(guān)鍵是驗(yàn)證稀鹽酸是否存在。甲同學(xué)：利用稀鹽酸呈酸性能使紫色石蕊試液變紅；而氯化鈣溶液呈中性，不能使石蕊試液變色；乙同學(xué)：利用稀鹽酸能與活潑金屬反響生成氫氣；丙同學(xué)：利用了鹽酸能與碳酸鈣反響生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w。學(xué)?；瘜W(xué)探究小組用HCl與大理石反響爭(zhēng)論影響反響猛烈程度的因素。試驗(yàn)溫度為25℃、35℃；大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次試驗(yàn)取用含碳酸鈣6010gHCl9.125％、18.25％，每次試驗(yàn)HCl20mL1g3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反響)。HCl與大理石反響的猛烈程度的因素有哪些?猜測(cè)一：大理石規(guī)格；猜測(cè)二：所用HCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；猜測(cè)三： 。②210②210分?jǐn)?shù)對(duì)該反響猛烈程度的影響。③35粗顆粒18.25％60(II)試驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反響劇烈程度的影響。④100(Ⅲ)試驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格對(duì)該反響猛烈程度的影響。試驗(yàn)T／℃編號(hào)大理石規(guī)格HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全反響的時(shí)間／s試驗(yàn)?zāi)康蘑?25粗顆粒18.25％160(I)試驗(yàn)①和②探究同體積下HCl【得出結(jié)論： 。試驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格試驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HCl②25粗顆粒9.125%④25細(xì)顆粒18.25%【得出結(jié)論】在其他條件不變時(shí)，鹽酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反響越猛烈；溫度越高，反響越猛烈；固體的顆粒越小，反響越猛烈〔其他合理答案也可得分〕【解析】試題分析：依據(jù)題干表達(dá)猜測(cè)三為：反響溫度；依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康牡恼f(shuō)明可確定試驗(yàn)中所缺項(xiàng)如圖試驗(yàn)編號(hào)試驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HCl②25粗顆粒9.125%④25細(xì)顆粒18.25%由試驗(yàn)操作及現(xiàn)象可得出結(jié)論為：在其他條件不變時(shí)，鹽酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反響越猛烈；溫度越高，反響越猛烈；固體的顆粒越小，反響越猛烈。某同學(xué)欲探究市售“雙鈣防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分?！静殚嗁Y料】牙膏和牙粉均是由摩擦劑、活性劑、香料等成分構(gòu)成。常用的摩擦劑有極細(xì)顆粒的碳酸鈣(CaCO)和水合硅酸(SiO·nHO)等3 2 2牙膏和牙粉中除了碳酸鈣以外，其它物質(zhì)均不與稀鹽酸反響產(chǎn)生氣體。步驟試驗(yàn)操作步驟試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A①BC如以下圖，取三只試管分別參與適量待測(cè)樣品，再體生成。分別參與適量R溶液。R溶液是。②BC。試驗(yàn)結(jié)論： 。步驟試驗(yàn)操作步驟試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象組裝兩套右圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)。分別取〔操作Ⅰ①中。并在分液漏斗中分別參與等質(zhì)量R溶液。翻開(kāi)分液漏斗注入確定量R溶液，然后關(guān)閉活② 有氣泡產(chǎn)生。塞。待②反響完畢后，再翻開(kāi)分液漏斗，注入確定量③ 無(wú)明顯現(xiàn)象R溶液，然后關(guān)閉活塞。參與“雙鈣防蛀”牙膏的裝④稱量反響后裝置及藥品的總質(zhì)量并加以比較置及藥品的總質(zhì)量大于參與牙粉的裝置及藥品的總質(zhì)量試驗(yàn)結(jié)論： ；步驟③的作用是： ?！痉此肌考僭O(shè)不改動(dòng)原有裝置和根本步驟，要測(cè)定牙粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有；小明認(rèn)為該試驗(yàn)前不需要測(cè)定裝置的氣密性，請(qǐng)你說(shuō)明其緣由 ?！敬鸢浮驹囼?yàn)一】R溶液是稀鹽酸 現(xiàn)象是 澄清石灰水變渾濁。試驗(yàn)結(jié)論是 “雙鈣防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸鈣，“皓清”牙膏中不含有碳酸鈣?！驹囼?yàn)二】①等質(zhì)量的雙鈣防蛀牙膏和牙粉試驗(yàn)結(jié)論是 “雙鈣防蛀”牙膏中碳酸鈣的含量比牙粉中碳酸鈣的含量小。步驟③的作用是 證明步驟②參與的鹽酸是足量的〔或“使樣品中碳酸鈣完全反響”。合理即可〕【試驗(yàn)反思】①稱量反響前裝置及所用牙粉和稀鹽酸的總質(zhì)量。②此試驗(yàn)不需直接收集測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，試驗(yàn)裝置是否漏氣不影響測(cè)定結(jié)果，所以該試驗(yàn)前不需要測(cè)定裝置的氣密性〔合理即可〕要測(cè)定牙粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則要知道碳酸鈣的質(zhì)量，也就是生成二氧化碳的質(zhì)量，由于反響后物質(zhì)的總質(zhì)量，則要稱量反響前裝置及所用牙粉和稀鹽酸的總質(zhì)量；由于此試驗(yàn)不需直接收集測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量，試驗(yàn)裝置是否漏氣不影響測(cè)定結(jié)果，所以該試驗(yàn)前不需要測(cè)定裝置的氣密性。某同學(xué)利用以下藥品：長(zhǎng)、寬和厚度均一樣的鋅片、鐵片和銅片，稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性挨次。試驗(yàn)前，用砂紙打磨金屬片的目的是： ；依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康?，該同學(xué)設(shè)計(jì)了試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案，如圖I所示：假設(shè)X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學(xué)式依次為 、 ；該同學(xué)將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)為青色。A．向混合液中參與過(guò)量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應(yīng)為：青色變淺至 色，最終變?yōu)闊o(wú)色。B．向混合液中插入鋅片，待其浸沒(méi)局部外表完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片外表附著的粉末，以檢驗(yàn)其組成為鐵和銅。粉末中存在鐵的緣由：①反響生成了鐵，寫出該反響的化學(xué)方程式： ；② ；如圖Ⅱ所示，該同學(xué)用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái)，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該試驗(yàn)的現(xiàn)象為：①電流表 ；②銅片外表 ?！敬鸢浮病吵ソ饘偻獗淼难趸蛭邸病矵SO FeSO〔〕．淺綠。2 4 4B．①FeSO+Zn＝ZnSO+Fe；②銅和鋅構(gòu)成原電池、電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)；4 4〔4〕①指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)； ②變粗【解析】〔1〕金屬的氧化物用砂紙打磨除去?！?〕從圖中可知，要通過(guò)與X的現(xiàn)象驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性挨次，要求X應(yīng)最少與三種金屬中的兩種較活潑的都反響，所以XHSOYY2 4應(yīng)為含鐵的鹽。所以Y為FeSO4〔3〕A鋅的活動(dòng)性比鐵與銅都強(qiáng)，所以鋅會(huì)與硫酸銅先發(fā)生反響生成硫酸鋅〔無(wú)色。當(dāng)硫酸銅恰好反響完全時(shí)，溶液中含硫酸亞鐵〔淺綠色〕和硫酸鋅。剩余的鋅再與硫酸亞鐵反響，當(dāng)硫酸亞鐵全部反B溶液為青色，說(shuō)明硫酸銅還未完全參與反響。因此鐵消滅的緣由是：銅和鋅構(gòu)成原電池、電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)；發(fā)生的反響為：FeSO+Zn＝ZnSO+Fe。4 4〔4〕用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái)，銅和鋅會(huì)構(gòu)成原電池。接入電流表，由于產(chǎn)生電流的緣由，會(huì)覺(jué)察電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。隨著反響的發(fā)生，銅片外表會(huì)漸漸附著反響生成的銅?？键c(diǎn)：考察金屬的化學(xué)性質(zhì)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論鎂帶醋酸晶體試管內(nèi)1，酸的很多反響通常在水溶液醋酸溶液試管中鎂帶表中才能完成。面冒氣泡。醋酸溶液醋酸晶體用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字玻璃棒〔〔填“濃”或濃硫酸稀硫酸〔3〕不“稀”〕硫酸使白紙?zhí)炕?。NaCO溶液2 3不同的酸具有相像的性質(zhì)，兩試管中均產(chǎn)生〔4〕這是由于酸的組成中都含有稀硫酸稀鹽酸〔5〕〔填元素符號(hào)。CDBaCl溶液2不同的酸根會(huì)導(dǎo)致酸的“個(gè)E〔6〕，性”差異。因此，可用氯化稀硫酸稀鹽酸F鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸。EF清洗試管時(shí)，小喬同學(xué)將C、F兩試管中的無(wú)色液體同時(shí)倒入一個(gè)干凈的廢液缸，廢液缸中馬上冒氣泡并消滅白色沉淀。請(qǐng)分析上述現(xiàn)象并答復(fù)：Ⅰ.廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為〔7〕。Ⅱ.廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中確定有硫酸鋇，可能有〔8〕〔填化學(xué)式?！病碂o(wú)現(xiàn)象或無(wú)明顯現(xiàn)象〔2〕3〕濃度或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等合理答案〔4〕氣泡；〔5H或H6〕白色沉淀7〕2HCl+NaCO＝2NaCl+HO+CO↑〕BaCO【解析】

2 3 2 2 3〔1〕醋酸晶體不與鎂反響，所以無(wú)明顯現(xiàn)象。濃硫酸有脫水性，可使紙張?zhí)炕饬蛩釢舛却?，有脫水性；稀硫酸濃度小，無(wú)脫水性；可看出由于濃度不同二者的性質(zhì)不完全一樣。碳酸鈉可與稀硫酸、稀鹽酸反響，均生成二氧化碳?xì)怏w。因此都有氣泡消滅。酸具有相像的化學(xué)性質(zhì)是由于在酸溶液中都含有大量的氫離子。硫酸可與氯化鋇反響生成不溶于水的硫酸鋇，所以E試管中會(huì)消滅白色沉淀。依據(jù)上面的試驗(yàn)過(guò)程可知，廢液中可能含有：NaCOHSOHCl、BaCl中未完全反響的物質(zhì)。2 3 2 4 2產(chǎn)生氣泡說(shuō)明廢液中含有NaCOHCl。二者反響：2HCl+NaCO＝2NaCl+HO+CO2 3 2 3 2 2廢液混合后消滅白色沉淀說(shuō)明廢液中含有NaCOBaCl，二者反響后會(huì)生成BaCO2 3 2 3BaCO3考點(diǎn)：考察酸的性質(zhì)試驗(yàn)探究亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：NaSO〔亞硫酸鈉〕溶液呈堿性，BaSO〔亞硫酸鋇〕是2 3 3白色難溶于水的固體．工業(yè)上常用NaOH來(lái)吸取SO氣體?，F(xiàn)有吸取SO一段時(shí)間后的NaOH2 2用以下試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba〔OH〕溶液、Ba〔NO〕溶液[Ba〔NO〕2 3 2 3 2pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)推斷該樣品中NaOH是否反響完全，請(qǐng)完成以下試驗(yàn)步驟；取少量吸取SO一段時(shí)間后的NaOH2用試管取少量該樣品溶液；往試管中逐滴參與 ，到 時(shí)，停頓參與；后續(xù)試驗(yàn)的操作是： ，假設(shè)觀看到 ，則NaOH已完全反響。〔3〕硝酸鋇溶液；不在產(chǎn)生沉淀；〔4〕取上層清液，用pH【解析】〔3〕呈堿性，所以在這里假設(shè)驗(yàn)證氫氧化鈉的存在必需先除去亞硫酸鈉，依據(jù)所給的試劑可以知道應(yīng)中選擇只能和亞硫酸鈉反響而不能和氫氧化鈉反響的物質(zhì)，所以應(yīng)當(dāng)向試管中參與硝酸鋇溶液，到不在產(chǎn)生沉淀時(shí)停頓滴加；〔4〕〔3〕pH假設(shè)測(cè)到溶液呈中性，則說(shuō)明氫氧化鈉已完全反響。考點(diǎn)：考察堿的化學(xué)性質(zhì)試驗(yàn)探究試驗(yàn)裝置試驗(yàn)步驟及操作試驗(yàn)裝置試驗(yàn)步驟及操作試驗(yàn)現(xiàn)象①將注射器1氣球鼓起CO22無(wú)明顯現(xiàn)象③將注射器3中的溶液推入 瓶中液體變渾濁，瓶中氣球無(wú)明顯變化2無(wú)明顯現(xiàn)象此試驗(yàn)證明CO能和NaOH反響的緣由是 。2假設(shè)仍要用此裝置完成試驗(yàn)證明CO能和NaOH反響則步驟③注射器3中的溶液應(yīng)更換為 ，22對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。步驟③注射器3中的溶液更換后，步驟④中對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為 ，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?〕不能排解溶于在水中的CO使澄清石灰水變渾濁的可能〔2〕稀鹽酸 溶液中有氣泡產(chǎn)生，氣2球變癟〔3〕澄清的石灰水變渾濁 Ca(OH)

+CO

CaCO↓+HO【解析】

2 2 3 2〔1〕這種可能性，所以無(wú)法證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反響。3。當(dāng)將3中的液體推入瓶中時(shí)，碳酸鈉會(huì)與鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，氣球變癟。反之則不消滅此現(xiàn)象。更換后，步驟④向外拉注射器2的活塞時(shí)會(huì)吸入瓶中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w。由于“Ca(OH) +CO2 2CaCOHO”，23 2考點(diǎn)：試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)、堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫2 2 稀鹽酸

軟塑料瓶 Na