高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專題一物質(zhì)分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及試驗(yàn)基本操作物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物膠體濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物純凈物無機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬二、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)改變（判斷氧化還原反應(yīng)依據(jù)）概念：升（化合價(jià)）---失（電子）---氧（氧化反應(yīng)）------還（還原劑）降（化合價(jià)）---得（電子）---還（氧化反應(yīng)）------氧（還原劑）表示方法：單線橋雙線橋2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物質(zhì)量1、定義：表示一定數(shù)目微粒集合體符號：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10233、微粒與物質(zhì)量關(guān)系：公式：n=4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)量物質(zhì)所具備質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)式量5、質(zhì)量與物質(zhì)量關(guān)系：公式：n=6、體積與物質(zhì)量關(guān)系：公式：n=標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體體積都約為22.4l7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積任何氣體都含有相同分子數(shù)8、物質(zhì)量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B物質(zhì)量。符號CB單位：mol/l9、物質(zhì)量濃度與物質(zhì)量關(guān)系：公式：CB=10、物質(zhì)量濃度配制配制前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水步驟：①.計(jì)算m=c×v×M②.稱量③.溶解④.轉(zhuǎn)移（洗滌2---3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）⑤.定容⑥.搖勻⑦.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液1、分散質(zhì)大?。╪m）<10-910-9～10-7>10-72、膠體性質(zhì)：丁達(dá)兒現(xiàn)象（光亮通路）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等強(qiáng)酸HClH2SO4HNO35、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離電解質(zhì)強(qiáng)堿NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2大多數(shù)鹽弱酸弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離電解質(zhì)弱堿水五、物質(zhì)分離與提純1、過濾法：適適用于分離一個(gè)組分可溶，另一個(gè)不溶固態(tài)混合物如：粗鹽提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性差異3、蒸餾法：適適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不一樣液態(tài)混合物。如：酒精與水分離主要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容兩種液體5、萃取：溶質(zhì)在互不相溶溶劑里溶解度不一樣溴水CCl4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取六、離子檢驗(yàn)焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）Cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-檢驗(yàn):加Ba(NO3)2產(chǎn)生白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z原子核1、原子AZX中子N=A-Z核外電子Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不一樣中子數(shù)不一樣原子互稱11H21H31H八、離子反應(yīng)1、發(fā)生條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：⑴.寫⑵.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）⑶.刪⑷.查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）離子方程式常見錯(cuò)誤舉例：Cl2與水反應(yīng)H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)H++OH-==H2O專題二氯、鈉一．氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化有毒氣體。

2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具備強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2+Cl22HCl燃燒火焰是蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保留新制氯水含H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(少許)，久置氯水成份為H2O、H+、Cl-、OH-(極少許)。（4）與堿反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理及制漂白液）漂白粉制取原理反應(yīng)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉成份是氫氧化鈣、氯化鈣，次氯酸鈣有效成份是次氯酸鈣[Ca(ClO)?]。漂白粉發(fā)生作用是HClO。3.氯氣試驗(yàn)室制法：

反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；

搜集：向上排空氣法搜集；檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4．溴、碘提取(1)2KI+C12==2KCl+I2(2)2KI+Br2=2KBr+I2(3)2KBr+Cl2==2KCl+Br2二、鈉1．鈉物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤固體，熱、電良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2．鈉化學(xué)性質(zhì)⑴鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：①?。海ㄕf明鈉密度比水密度小）②熔：（說明鈉熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）③游：（說明有氣體產(chǎn)生）④響：（說明有氣體產(chǎn)生）⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成溶液堿性）。化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。⑵與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O24．鈉用途①制取納主要化合物②作為中子反應(yīng)堆熱交換劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性———2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3激烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應(yīng)———NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）充分加熱Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH判別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體是碳酸鈉。專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成份是Al2O31.鋁性質(zhì)（1）物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)韌性、延展性良好導(dǎo)熱導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑金屬，具備較強(qiáng)還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固氧化膜，所以鋁有良好抗腐蝕能力4Al+3O2====2Al2O3與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一個(gè)）④鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接鐵軌,制難熔金屬2．Al2O3（兩性氧化物）與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3（兩性氫氧化物）與酸反應(yīng)Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O離子反應(yīng):Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al（OH）3Al2O3+3H2OAl（OH）3試驗(yàn)室制?。簯T用鋁鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl離子方程：Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+4．明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3++3H2O==Al(OH)3+3H+，所以明礬慣用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具備吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。試驗(yàn)室制取用氨水５．轉(zhuǎn)化關(guān)系HClAlCl3Al（OH）3Al2O3電解AlNaOHNaOHNaAlO2二、鐵及其化合物1．鐵物理性質(zhì)有金屬光澤銀白色金屬,有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性，能被磁鐵吸引2．鐵化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4②與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS③與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑④與酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu３．氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O４．Fe3+檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液５．Fe3+和Fe2+之間相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑還原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2６．氫氧化鐵：制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl與酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HCl==3FeCl3+3H2O受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O７．氫氧化鐵：制備:FeCl２+２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl與酸反應(yīng)：Fe（OH）２+２HCl==２FeCl２+3H2O在空氣中氧化：４Fe（OH）２+O2+２H2O==４Fe(OH)3８．鋼鐵腐蝕:鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕:不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)1.表面覆蓋保護(hù)層９．鐵及其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系HClFeCl2FeFeCl2金屬防腐方法2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)Cl2FeCl33.電化學(xué)保護(hù)法三、硅及其化合物1．SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑,耐高溫耐腐蝕①不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能裝HF酸②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O試驗(yàn)室裝NaOH試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽形式存在，知道晶體硅是良好半導(dǎo)體材料2．硅物理性質(zhì):晶體硅展現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤硬而脆固體。SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅)Si+2Cl2==SiCl42SiCl4+2H2===Si+4HCl專題四硫、氮一、二氧化硫性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）還原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具備強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH〈5.6正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨形成原因：SO2起源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品燃燒。（次要）含硫金屬礦物冶煉、硫酸廠產(chǎn)生廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提升環(huán)境保護(hù)意識(shí)常見環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成SO2S+O2==SO2（2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO32SO2+O22SO3（3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸性質(zhì)濃硫酸特征⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量水沖洗（3）濃硫酸強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O被還原硫酸占反應(yīng)硫酸1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）SO2↑+CO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2O2HNa2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2BaCl2三、氮氧化合物產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式：N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣性質(zhì)（唯一顯堿性氣體）與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O氨水中有分子：NH3H2ONH3·H2O離子：NH4+OH-少許H+氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)（2）氨能夠與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于試驗(yàn)室制氨氣及NH4+檢驗(yàn)）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O★NH4+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)4、硝酸制備與性質(zhì)工業(yè)制?。海?）氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH3+5O24NO+6H2O（2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2===2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2ON2HNO3NON2HNO3NO2NONH3NH4NO3

化學(xué)2NH4NO3專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1．元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不一樣中子數(shù)同一個(gè)元素不一樣原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：①最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是2個(gè)）；②次外層最多只能容納18個(gè)電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；④每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低電子層里；3．1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖4．元素周期律：元素性質(zhì)伴隨原子核電荷數(shù)遞增而展現(xiàn)周期性改變規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)遞增必定結(jié)果伴隨原子核電荷數(shù)遞增原子最外層電子電子排布展現(xiàn)周期性改變除1、2號元素外，最外層電子層上電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8改變（2）伴隨原子核電荷數(shù)遞增原子半徑展現(xiàn)周期性改變同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）伴隨原子核電荷數(shù)遞增元素主要化合價(jià)展現(xiàn)周期性改變同周期最高正化合價(jià)從左到右逐步增加，最低負(fù)價(jià)絕對值逐步減小元素最高正化合價(jià)==原子最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)絕對值之和=8。（4）伴隨原子核電荷數(shù)遞增元素金屬性和非金屬性展現(xiàn)周期性改變同周期，從左到右元素金屬性逐步減弱，元素非金屬性逐步增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性逐步減弱非金屬性逐步增強(qiáng)非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸，HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4<H2SO4<HClO4;元素非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物越穩(wěn)定；氫化物穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl5．元素周期表短周期1、2、3周期長周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu)不完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐步減小；主要化合價(jià)從+1～+7（F、O無正價(jià)），金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐步增大；金屬性逐步增強(qiáng)，非金屬性逐步減弱。含有離子鍵一定是離子化合物6．化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈相互作用含有離子鍵一定是離子化合物（1）離子鍵：使帶相反電荷陰、陽離子結(jié)合相互作用離子化合物：陰、陽離子經(jīng)過靜電作用相成化合物離子鍵：活潑金屬活潑非金屬共價(jià)鍵：原子之間經(jīng)過共用電子對所形成強(qiáng)烈相互作用共價(jià)化合物：經(jīng)過共用電子對所形成化合物 非極性鍵：相同非金屬元素之間極性鍵不一樣非金屬元素之間7．電子式（1）寫出以下物質(zhì)電子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOHNa+8．同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不一樣化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷正丁烷CH3CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3-CH-CH2-CH2CH3-C-CH3戊烷CH3CH32-甲基丁烷（異戊烷）2，2-二甲基丙烷（新戊烷）專題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢物理量，慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，其數(shù)學(xué)表示式可表示為單位moL/（L·s）注意：各物質(zhì)表示速率比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)計(jì)量系數(shù)比2．影響化學(xué)反應(yīng)速率原因（1）內(nèi)因：反應(yīng)物性質(zhì)（主要）（2）外因其余條件不變時(shí)①溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快②壓強(qiáng)：對于有氣體參加反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快③濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快④催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其余：反應(yīng)接觸面積大小、固體反應(yīng)物顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響?；瘜W(xué)反應(yīng)程度可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能夠想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能夠想逆反應(yīng)方向進(jìn)行。可逆反應(yīng)有一定程度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。比如：Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I2化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物濃度不在改變狀態(tài)特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡V正≠0，V逆≠0等：V正=V逆定：各組分濃度保持不變（不是相等，也不能某種百分比）變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)三、化學(xué)反應(yīng)中能量1．放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物總能量>生成物總能量斷開化學(xué)鍵所吸收能量小于形成化學(xué)鍵所放出能量2．吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量化學(xué)反應(yīng)生成物總能量>反應(yīng)物總能量斷開化學(xué)鍵所吸收能量大于形成化學(xué)鍵所放出能量常見放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、氧化鈣與水常見放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱反應(yīng)（C+CO2-）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出熱量大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出總能量之差。四、化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）流向較不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅--銅原電池負(fù)極：Zn-2e==Zn2+正極：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑總反應(yīng)：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑專題七有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣主要成份：CH4二、甲烷1、結(jié)構(gòu)：分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：電子式正四面體甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)通常情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子某種原子（或原子團(tuán)）被另一個(gè)原子（原子團(tuán)）所取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH2==CH2結(jié)構(gòu)式6個(gè)原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)

有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端碳原子上與其余原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新化合物反應(yīng)現(xiàn)象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對分子量小化合物相互結(jié)合成相對分子量很大化合物。這種由加成發(fā)生聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)

乙烯聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基礎(chǔ)原料（2）、植物生長調(diào)整劑催