金屬的化學(xué)性質(zhì)-完整版課件

為什么鎂和鋅能與酸反應(yīng)放出氫氣，而銅不能？為什么鎂與酸反應(yīng)放出氫氣的速度比鋅的快？四、金屬的活動(dòng)性順序1.比較鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動(dòng)性【提出問題】鐵、銅、銀3種金屬的活動(dòng)性哪一種最強(qiáng)？哪一種最弱？【建立假設(shè)】一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。提供的實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、鐵絲、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）鐵和銅的活動(dòng)性比較：在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的（經(jīng)過除油、除銹處理）鐵絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化？（也可以有其他的實(shí)驗(yàn)方案）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)化學(xué)方程式：Fe+CuSO4Cu=FeSO4+硫酸亞鐵在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，浸入一段潔凈的銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。沒有明顯的變化實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cu+FeSO4≠金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu（2）銅和銀的活動(dòng)性比較：（根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的藥品設(shè)計(jì)可行的方案）在盛有硝酸銀溶液的試管里浸入一段潔凈的（經(jīng)過除油、除銹）銅絲，過一會(huì)兒取出，觀察有什么變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：浸在硝酸銀溶液中的銅絲表面上呈銀白色Cu+AgNO3Ag=Cu(NO3)2+22實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，鐵、銅、銀的化學(xué)活動(dòng)性是______________。Fe>Cu>Ag1.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性，并從大到小列出它們的活動(dòng)性順序。可用MgSO4、ZnSO4、CuSO4溶液與Mg、Zn、Cu接觸，觀察能否發(fā)生置換反應(yīng)。例：取鎂條和鋅粒分別放入硫酸鋅、硫酸銅溶液中觀察實(shí)驗(yàn)有什么變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條表面覆蓋銀白色的固體，鋅粒表面覆蓋紅色物質(zhì)。2.如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列？Mg、Zn、Cu分別放入盛有稀硫酸的試管中，觀察能否產(chǎn)生氫氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>CuMg+ZnSO4Zn=MgSO4+化學(xué)方程式：Zn+CuSO4Cu=ZnSO4+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Mg、Zn能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。Cu不能?；瘜W(xué)方程式：Zn+H2SO4H2=ZnSO4+Mg+H2SO4H2=MgSO4+實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活動(dòng)性：Mg>Zn>（H）>Cu經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)，人們總結(jié)出了一些常見金屬的金屬活動(dòng)性順序。K

Ca

Na

MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱2、金屬活動(dòng)性順序鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金，（1）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用（2）排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。哪些金屬不會(huì)被酸腐蝕？銅汞銀鉑金，F(xiàn)e+CuSO4Cu=FeSO4+（活潑性強(qiáng)）金屬鹽+=新鹽+（弱）金屬4、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序說明金屬具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？（氫前面的）金屬酸+=鹽+氫氣所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)注意：特別活潑的金屬（K、Ca、Na）與可溶鹽溶液或酸溶液反應(yīng)時(shí)，先與水發(fā)生反應(yīng)生成堿和氫氣，然后是堿與鹽或酸反應(yīng)。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓1.金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的發(fā)生有何意義？金屬活動(dòng)性順序可以判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生2.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)，并說出理由。不能，因?yàn)殄a能跟酸反應(yīng)。Sn+2HCl=SnCl2+H2↑3.能否用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？不能，鐵能跟波爾多液中的成分CuSO4反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、濕法煉銅技術(shù)濕法煉銅技術(shù)是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的，我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家。其原理是：先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來。Fe+CuSO4Cu=FeSO4+化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可發(fā)現(xiàn)銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅。為什么銅離子會(huì)從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進(jìn)入溶液？Zn

+CuSO4

＝Zn

SO4+Cu

2e-金屬鋅失去電子（電子用e-表示）變成鋅離子進(jìn)入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅。金屬鋅失電子的能力比銅強(qiáng)，或者說銅離子得電子的能力比鋅離子強(qiáng)，反應(yīng)就發(fā)生了。金屬活動(dòng)性順序表在某種意義上也表示了金屬得失電子能力的強(qiáng)弱。越排在前面的金屬，越容易失去電子變?yōu)殛栯x子。金屬與鹽酸反應(yīng)的比較又哭又跳皮膚起泡牙齒在叫偷偷在笑四、金屬的活動(dòng)性順序K

Ca

Na

MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

PtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金，（1）活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。（2）排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來。（活潑性強(qiáng)）金屬鹽+=新鹽+（弱）金屬（氫前面的）金屬酸+=鹽+氫氣1.下圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素開始被人類大規(guī)模開發(fā)和利用的大致年限。銅、錫、鐵和鋁四種元素中，最先被人類大規(guī)模開發(fā)和利用的是

，最后被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的是

。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)科學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為導(dǎo)致銅、錫、鐵和鋁四種元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的年代不同的原因可能是

。銅鋁金屬的活動(dòng)性不同2.下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排列的是---------------------------------------（

）

A、Na、Fe、Mg

B、K、Cu、Fe

C、Al、Zn、Hg

D、Ca、Ag、ZnC3.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?----------（

）

A.Z、Y、X

B.Y、Z、X

C.Z、X、Y

D.Y、X、ZC4.鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量將-------（）A．增加B．減少C．不變D．無法確定A5.已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并推測(cè)可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）把1塊綠豆大的金屬鈉放入1小杯滴有酚酞的水中。