高中化學(xué)氮的知識(shí)點(diǎn)

高中化學(xué)氮的知識(shí)點(diǎn)

氮?dú)?/p>

1.氮元素的存在

既有游離態(tài)又有化合態(tài)。它以雙原子分子(N2)存在于大氣中，約占空氣總體積的78%或總質(zhì)量的75%。氮是生命物質(zhì)中的重要組成元素，是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不行缺少的元素。是農(nóng)作物生長(zhǎng)所必需的元素.充分的氮肥使植物枝葉茂密.葉片增大，從而提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。

2.氮?dú)獾臉?gòu)造和性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)

純潔的氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣稍小的氣體，熔點(diǎn)為-209.86℃。沸點(diǎn)為-195.8℃，難溶于水。(思索N2的收集（方法）?)

(2)構(gòu)造：氮氮叁鍵的鍵能高達(dá)946kJ·mol-1，鍵能大，分子構(gòu)造穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

(3)化學(xué)性質(zhì)

常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體做愛(ài)護(hù)氣，但在高溫、放電、點(diǎn)燃等條件下，N2能與H2、O2等發(fā)生化學(xué)反響。

是工業(yè)上合成氨的反響原理。

②與O2反響

③與Mg反響

3.氮?dú)獾挠猛九c工業(yè)制法

(1)氮?dú)獾挠猛荆?/p>

合成氨;制硝酸;用作愛(ài)護(hù)氣;愛(ài)護(hù)農(nóng)副產(chǎn)品;液氮可作冷凍劑。

(2)氮?dú)獾墓I(yè)制法

工業(yè)上從液態(tài)空氣中，利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低加以分別而制得氮?dú)狻?/p>

4.氮的固定

將空氣中游離的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑：

(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。

(2)自然固氮：天空中打雷閃電時(shí)，N2轉(zhuǎn)化為NO。

(3)工業(yè)固氮：在肯定的條件下，N2和H2人工合成氨。

高中化學(xué)氮的學(xué)問(wèn)2

氮的氧化物

(1)物理性質(zhì)

NO：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，有毒。

NO2：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒。

(2)化學(xué)性質(zhì)

NO：不與水反響，易被氧氣氧化為NO2。

2NO+O2===2NO2

NO2：①易與水反響生成硝酸和NO，在工業(yè)上利用這一反響制取硝酸。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

②有較強(qiáng)的氧化性，可使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。

學(xué)好高中化學(xué)的方法

一、假設(shè)法

所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際狀況相比照，進(jìn)展合理推斷，從而確定正確選項(xiàng)。

1.極端假設(shè)法

主要應(yīng)用：(1)推斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純潔物進(jìn)展計(jì)算，求出最大值、最小值，再進(jìn)展?fàn)幷摗?2)推斷可逆反響中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反響看作向左或向右進(jìn)展究竟的狀況。(3)推斷可逆反響體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反響看成向左或向右進(jìn)展的單一反響。(4)推斷生成物的組成。把多個(gè)平行反響看作單一反響。

2.狀態(tài)假設(shè)法

狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問(wèn)題時(shí)，依據(jù)需要，虛擬出能便利解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。

3.過(guò)程假設(shè)法

過(guò)程假設(shè)法是指將簡(jiǎn)單的變化過(guò)程假設(shè)為(或等效為)若干個(gè)簡(jiǎn)潔的、便于分析和比擬的過(guò)程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率特別高。

4.變向假設(shè)法