化學人教版九年級下冊初中化學方程式專題復習

初中化學方程式專題復習教學設計李愛英一、學情分析：初三化學總復習的時間僅有2—3個月，復習內容多時間緊，其中化學方程式的復習既是復習的重點又是復習的難點，再加之學生的升學壓力的逐漸增大，開學初學生對我經常說的一句話是“請老師趕緊把初中所有要掌握的化學方程式寫出來，快中考了，我要背下來”，可是大多數學生是死記硬背下了方程式，卻又存在不知如何應用的問題，即不能夠活學活用，所以我們教師必須幫助學生解決這一難題，從而實現學生化學成績的整體提高。二、教學目標知識目標1、通過對所學化學方程式的回顧，加深對化學方程式的理解，并能靈活運用化學方程式解決一些實際問題。2、通過復習從而掌握物質的性質，所屬類別以及相互反應的實質。能力目標1、通過化學方程式的復習，分析對比其規(guī)律，提高學生分析問題以及通過實驗探究解決問題的能力，培養(yǎng)學生的總結和歸納、整合的能力，從而掌握學習的一些規(guī)律，再次提高實驗探究能力。2、同時對學生進行學習方法的教育，教會學習、使學生學會學習。德育目標通過化學方程式的復習使學生的基礎知識得到鞏固，更使確立自信，讓學生充分感受到化學離不開生活，生活也離不開化學，從而讓學生會更加的學習化學，以備將來更好的為社會服務。三、教學重點1、通過復習讓學生牢固掌握所學的化學方程式，完成化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的合理梳理。2注重學生基本能力的培養(yǎng)。四、教學難點1、化學方程式的活學活用。2、掌握正確的學習方法。五、教學方法1、自主性2、探究性六、教學過程第一階段：學生自主完成導學案（包括四大基本化學反應類型的梳理及其他反應類型的梳理）指導思想：夯實基礎，鞏固化學方程式的掌握。一、化合反應（一）金屬單質與氧氣的反應1、鎂在氧氣（或空氣）中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒3、銅和氧氣的反應4、鋁和氧氣的反應（鋁制品耐腐蝕的原因）（二）非金屬單質與氧氣的反應5、磷在氧氣（或空氣）中燃燒6、硫在氧氣（或空氣）中燃燒7、氫氣在氧氣中燃燒8、碳在氧氣（或空氣）中燃燒9、碳在氧氣（不足）中燃燒（三）某些氧化物與水的反應10、生石灰和水的反應11、二氧化碳與水的反應（四）其他的化合反應12、一氧化碳在氧氣（或空氣）中燃燒13、二氧化碳和熾熱的碳反應（吸熱的化學反應）14、氫氣在氯氣中燃燒15、鈉在氯氣中燃燒二、分解反應（一）某些氧化物的分解1、加熱氧化汞2、電解水3、實驗室分解過氧化氫制氧氣（二氧化鎰做催化劑）（二）不穩(wěn)定酸的分解4、碳酸的分解（三）不穩(wěn)定堿的分解5、氨水的分解6、加熱氫氧化銅（四）某些鹽的分解7、實驗室加熱高鎰酸鉀制氧氣8、實驗室加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣9、高溫煨燒石灰石（或大理石）10、加熱碳酸氫鈉11、加熱碳酸氫鏤12、加熱碳酸氫鈣（水垢的形成）13、加熱堿式碳酸銅三、置換反應（一）活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）與稀酸的反應1、鎂和稀硫酸的反應2、鎂和鹽酸的反應3、鋁和稀硫酸的反應4、鋁和鹽酸的反應5、鋅和稀硫酸的反應（實驗室制取氫氣）6、鋅和鹽酸的反應7、鐵和稀硫酸的反應8、鐵和鹽酸的反應（二）金屬單質與某些可溶性鹽的反應9、鐵和硫酸銅的反應（濕法冶金）或（不能用鐵桶配制波爾多液的原因）10、鋁和硫酸銅的反應11、鋅和硫酸亞鐵的反應12、銅和硝酸銀的反應13、銅和硝酸汞的反應（三）非金屬單質和金屬氧化物的反應14、氫氣還原氧化銅（加熱）15、木炭還原氧化銅（高溫）四、復分解反應（一）金屬氧化物和稀酸的反應1、鹽酸除鐵銹2、稀硫酸除鐵銹3、氧化銅和鹽酸的反應4、氧化銅和硫酸的反應5、氧化鈣和鹽酸的反應6、氧化鈣和硫酸的反應（二）堿和酸的反應7、氫氧化鉀和鹽酸的反應8、氫氧化鉀和硫酸反應9、氫氧化鈉和鹽酸的反應10、氫氧化鈉和硫酸的反應11、氫氧化鈣和鹽酸的反應12、氫氧化鈣和硫酸的反應13、氫氧化銅和鹽酸的反應14、氫氧化銅和硫酸的反應15、氫氧化鐵和鹽酸的反應16、氫氧化鐵和硫酸的反應17、氫氧化鎂和鹽酸的反應18、氫氧化鋁和鹽酸的反應（可用于治療胃酸過多癥）19、氫氧化鈉和碳酸的反應20、氫氧化鈣和碳酸的反應21、氫氧化鈉和硝酸的反應（三）鹽和酸的反應22、鹽酸與大理石或石灰石的反應-一實驗室制取二氧化碳23、鹽酸與碳酸鈉的反應24、鹽酸與碳酸氫鈉的反應（也可用于治療胃酸過多癥）25、鹽酸與碳酸氫鏤的反應26、鹽酸與硝酸銀的反應27、硫酸與硝酸鋼的反應28、硝酸與碳酸銀的反應29、鹽酸與碳酸鋼的反應（四）堿溶液和鹽溶液的反應30、氫氧化鈉與硫酸銅的反應31、氫氧化鈣與硫酸銅的反應（波爾多液的配制）32、氫氧化鈉與氯化鐵的反應33、氫氧化鈉與氯化鎂的反應34、純堿與石灰水的反應35、硝酸鏤與熟石灰的反應36、氯化鏤與熟石灰的反應（五）鹽溶液與鹽溶液的反應37、氯化鈉與硝酸銀的反應、38、氯化鉀與硝酸銀的反應39、硫酸鈉與氯化鋼的反應40、硫酸鉀與氯化鋼的反應41、硫酸鎂與氯酸鋼的反應42、硫酸鏤與硝酸鋼的反應43、碳酸鈉與氯化鈣的反應44、碳酸鈉與氯化鋼的反應45、碳酸鈉與硝酸銀的反應五、其他類型（一）一氧化碳和金屬氧化物的反應1、一氧化碳還原氧化銅（加熱）2、工業(yè)冶鐵（赤鐵礦）即一氧化碳還原氧化鐵（高溫）（二）某些氧化物和可溶性堿的反應3、二氧化碳通入澄清石灰水中（二氧化碳的鑒定）4、二氧化碳與火堿溶液的反應5、將二氧化硫氣體通入燒堿溶液中（三）有機化合物與氧氣的反應6、甲烷的燃燒7、乙醇的燃燒8、人身體內葡萄糖的氧化第二階段：歸納總結，提高自己的整合能力。指導思想：小組合作體現學習的自主性。具體要求：師傅負責指導，指定組員分別完成不同的方程式，組長負責檢查正誤一、總結有水生成的化學反應（一）有水生成的化合反應1、氫氣的可燃性（最清潔的燃料）（二）有水生成的分解反應氧化物的分解1、雙氧水的分解不穩(wěn)定酸的分解生成水2、碳酸的分解不穩(wěn)定堿的分解生成水3、氨水的分解4、加熱氫氧化銅某些鹽的分解生成水5、加熱碳酸氫鏤6、加熱碳酸氫鈉7、加熱碳酸氫鈣8、加熱堿式碳酸銅（三）有水生成的置換反應氫氣的還原性1、氫氣還原氧化銅（四）有水生成的復分解反應金屬氧化物與酸的反應1、工業(yè)上鹽酸除鐵銹2、工業(yè)上硫酸除鐵銹3、氧化銅與鹽酸反應4、氧化銅與硫酸反應5、生石灰與鹽酸反應6、生石灰與硫酸反應酸堿中和生成水7、火堿中和鹽酸8、燒堿中和硫酸9、熟石灰中和鹽酸10、消石灰中和硫酸11、氫氧化銅與鹽酸12、氫氧化銅與硫酸13、氫氧化鐵與鹽酸14、氫氧化鐵與硫酸15、氫氧化鎂與鹽酸16、氫氧化鎂與硫酸17、氫氧化鋁與鹽酸18、氫氧化鋼與鹽酸19、氫氧化鋼與硫酸20、苛性鈉與碳酸21、苛性鈉與硝酸碳酸鹽與酸反應生成水22、純堿與鹽酸的反應23、碳酸鈣與鹽酸的反應24、碳酸氫鈉與鹽酸的反應25、碳酸銀與鹽酸的反應26、碳酸鋼與硫酸的反應（五）有水生成的其他反應1、二氧化碳與澄清石灰水的反應2、二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應3、二氧化硫與氫氧化鈉溶液的反應4、甲烷的燃燒5、乙醇的燃燒6、人身體內葡萄糖的氧化二、總結有二氧化碳生成的化學反應（一）有二氧化碳生成的化合反應1、碳的可燃性（氧氣充足）2、一氧化碳的可燃性（二）有二氧化碳生成的分解反應不穩(wěn)定酸的分解1、碳酸的分解某些鹽的分解1、煨燒石灰石2、加熱碳酸氫鈉焙制糕點3、加熱碳酸氫鏤（有氨味）4、加熱碳酸氫鈣5、加熱堿式碳酸銅（三）有二氧化碳生成的置換反應1、木炭還原氧化銅2、木炭還原氧化鐵#、（四）有二氧化碳生成的復分解反應1、碳酸鈉與鹽酸2、碳酸鈣與鹽酸3、碳酸氫鈉與鹽酸4、碳酸氫鏤與鹽酸（五）有二氧化碳生成的其他反應1、甲烷的燃燒2、乙醇的燃燒3、葡萄糖的氧化4、一氧化碳還原氧化鐵5、一氧化碳還原氧化銅三、總結有鹽生成的化學反應（一）有鹽生成的化合反應1、金屬鈉在氯氣中燃燒2、氨氣與氯化氫氣體的反應（二）有鹽生成的分解反應某些鹽的分解1、高鎰酸鉀受熱分解2、氯酸鉀受熱分解3、碳酸氫鈉受熱分解4、碳酸氫鈣受熱分解（三）有鹽生成的置換反應（任舉兩個例子即可，每組的師傅和組長口頭陳述）氫前活潑性金屬單質+稀酸==>鹽+氫氣1、金屬單質+鹽===>新鹽+另一金屬單質（四）有鹽生成的復分解反應金屬氧化物+稀酸===>鹽+水酸+堿====>鹽+水鹽+酸====>新鹽+新酸可溶性鹽+可溶性堿===>新鹽+新堿可溶性鹽+另一可溶性鹽====>新鹽1+新鹽24、（五）有鹽生成的其他反應可溶性堿+某些非金屬氧化物==＞鹽+水第三階段:化學方程式的活學活用篇注解：化學方程式的活學活用每天的課上都可以擇時進行具體要求：每組在臺前的展示講解必須與實際相結合，能夠解決一些實際問題（可包括生活、工農業(yè)生產中的實際問題、金屬活潑性的探究、物質的鑒定、鑒別、推斷、除雜、化學方程式的計算等）第一步：由事先推選的師傅帶領學生復習物質分類（這里要用課件要用時5分鐘）第二步：小組間展示學習成果（這里要用時15分鐘）具體要求：1