蘇教版高一化學(xué)《元素周期表周期律》復(fù)習(xí)

元素周期表(二)1.下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是()A.原子半徑最小的是FB.所含元素種類最多的族為第VIII族C.金屬元素的種類多于非金屬元素D.第n周期第n主族的元素均為金屬C2.假設(shè)X是IIA族中元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為X+1的元素是()A.IB族B.IIIB族C.IIIA族D.IIA族BC3.A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素x的四周(如下圖)，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：

(1)各元素的符號(hào)：

(2)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：

(3)寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：A：Si，B：N，C：S，D：As，X：PH2SO4＞H3PO4＞H3AsO4NH3＞PH3＞SiH4二.元素的“位、構(gòu)、性”的關(guān)系

從原子結(jié)構(gòu)理論解釋元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。討論：核電荷數(shù)遞增→原子半徑減小→核對(duì)外層電子引力增強(qiáng)→失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)→金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)同周期從左到右→電子層數(shù)遞增→原子半徑增大→核對(duì)外層電子引力減弱→失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱→金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱同主族從上到下→第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性IAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬元素與非金屬元素漸變界線圖元素的相似性規(guī)律:ACDB1.同主族元素性質(zhì)相似;如:A和C;B和D2.”對(duì)角線”性質(zhì)相似;如A和D3.同周期相鄰元素性質(zhì)差別不大;二.原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系價(jià)電子

——主族元素原子的最外層電子1.主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)2.非金屬最高正價(jià)+|負(fù)化合價(jià)|=8元素的化合價(jià)族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價(jià)氣態(tài)氫化物的通式最高價(jià)氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7元素“位”、“構(gòu)”、“性”三者關(guān)系結(jié)構(gòu)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)金屬原子半徑大、最外層電子數(shù)少易失電子金屬性強(qiáng)非金屬原子半徑小、最外層電子數(shù)接近8易得電子非金屬性強(qiáng)最外層4個(gè)電子不易得失電子易形成共價(jià)化合物位置從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。性質(zhì)元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）周期表中位置元素a.某元素處于第三周期VIA族b.某元素處于第六周期IA族c.某元素處于第三周期0族d.某元素處于第二周期IIIA族SCsArB元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的主族元素是

。CsFClAl元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有2個(gè)電子，則A最外層有

個(gè)電子。處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有3個(gè)電子，則A最外層有

個(gè)電子。右大3左小2在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在元素周期律和元素周期表的實(shí)際應(yīng)用和意義2.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測(cè)得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實(shí)證明了門捷列夫理論的巨大意義”。根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)

1886年由德國(guó)的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國(guó)——德國(guó)（German）。元素符號(hào)為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。練習(xí)1X、Y是短周期元素，兩者形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能為（）(A)n+8(B)n－3(C)n－11(D)n+5

由化學(xué)式X2Y3可知：X元素+3價(jià)，第ⅢA族元素

若Y的原子序數(shù)為n,X在同一周期，原子序數(shù)為n－3Y元素-2價(jià)，第ⅥA族元素X在上一周期，原子序數(shù)為n－3－8=n－11X在下一周期，原子序數(shù)為n－3+8=n+5A練習(xí)21、有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子，c的陰離子負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子，則它們的離子半徑關(guān)系是（）A、a>b>c>d B、b>a>d>cC、c>a>d>b D、c>d>a>b√同位素，核素定義：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子叫做同位素．具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫做核素．如：氕(H)，氘(D)，氚(T)18克重水(D2O)里氧的物質(zhì)的量為多少？

用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫下列各空：⑴原子種類由決定⑵元素種類由決定⑶元素同位素由決定⑷元素在周期表中的位置由決定⑸元素的原子半徑由決定⑹元素主要化合價(jià)由決定⑺元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定⑻價(jià)電子通常是指ABABDEAEDDD四、周期表：1.周期___________________________________。2.同周期元素(自左至右)性質(zhì)變化規(guī)律:⑴原子半徑_______________________;⑵金屬性:________________________;⑶非金屬性______________________。在元素周期表中的每一橫排元素就稱為一個(gè)周期原子半徑逐漸減小金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)⑷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性_________________,酸性__________;⑸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____________；⑹化合價(jià)變化①最高正價(jià)_____________(___和____除外)。②最低負(fù)化合價(jià)______________。逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸升高，+1→+7氧

氟逐漸升高：-4→-13.族:__________________________________,其中_________________________________叫主族;____________________叫副族。同主族元素(至上而下)性質(zhì)變化規(guī)律⑴原子半徑___________,⑵最高正化合價(jià)數(shù)=________=________=_________________;⑶氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________,對(duì)應(yīng)水溶液的酸性___________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性________________________;⑷對(duì)應(yīng)陰離子的還原性__________________,陽離子的氧化性_____________________。既包含長(zhǎng)周期又包含短周期元素的族元素周期表中的每一個(gè)縱行就是一個(gè)族只包含長(zhǎng)周期元素的族逐漸增大族序數(shù)最外層的電子價(jià)電子數(shù)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)

(1)H： ①原子半徑最?。?②外層電子數(shù)=周期數(shù)； ③電子總數(shù)=電子層數(shù)； ④第ⅠA族中唯一形成共價(jià)化合物的元素； ⑤在化合物中該原子的數(shù)目雖有改變，但該元素原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變不大； ⑥原子序數(shù)最小； ⑦沒有中子； ⑧成酸、堿必需的元素； ⑨單質(zhì)密度最小，最輕的氣體； ⑩與氧可生成兩種液體：H2O、H2O2； 單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一； 單質(zhì)可由金屬與酸反應(yīng)得到。1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(2)He： ①最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但唯一一個(gè)不是8電子； ②電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。(3)Li： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半； ②堿金屬中不能形成過氧化物； ③熱核反應(yīng)原料之一； ④密度最小的輕金屬； ⑤保存于石蠟中。(4)Be： ①最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù) ③價(jià)態(tài)為+2價(jià)1—18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)特點(diǎn)(5)B： ①最外層電子數(shù)比次外層多一個(gè)； ②BF3屬非極性分子（本章后邊將學(xué)到）； ③氫化物為B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗滌皮膚上的堿液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸鹽玻璃材料。(6)C： ①最外層電子數(shù)是次外層的二倍； ②是形成化合物種類最多的元素； ③有石墨、金剛石、足球碳（C60）等幾種同素異形體，（第六章后邊將學(xué)到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氫化物有多種最簡(jiǎn)單的是CH4； ⑥最高價(jià)含氧酸是H2CO3。(7)N： ①最外層電子比次外層多3個(gè)； ②單質(zhì)在空氣中含量最多； ③難與其它物質(zhì)反應(yīng)； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氫化物為NH3； ⑥氧化物形式最多（6種：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性。(8)O: ①最外層電子數(shù)目是次外層的三倍； ②地殼中含量最多； ③占空氣體積的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等價(jià)態(tài)氧化物； ⑤ 單質(zhì)助燃(9)F： ①最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)； ②除H后前18號(hào)元素中原子半徑最小； ③無正價(jià)； ④不能被任何物質(zhì)氧化； ⑤能與水反應(yīng)置換水中的氧； ⑥CaF2難溶、AgF溶于水； ⑦無含氧酸； ⑧HF為弱酸。(10)Ne：略(11)Na：①最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的1/2； ②前18號(hào)元素原子半徑最大； ③氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH； ④能形成氧化物Na2O和過氧化物Na2O2； ⑤與K的合金形成原子能反應(yīng)堆的導(dǎo)熱材料。(12)Mg： ①最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍； ②Mg(OH)2是難溶性的中強(qiáng)堿； ③Mg遇冷水難反應(yīng)，遇熱水放H2； ④MgCl2為苦鹵、MgSO4為瀉鹽。(13)Al： ①最外層比次外層少5個(gè)電子； ②最外層電子數(shù)=電子層數(shù)； ③鋁是金屬元素但具有一定的非金屬性； ④Al2O3是兩性氧化物； ⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物； ⑥地殼中含量最多的金屬元素。(14)Si： ①最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的2倍； ②地殼中含量排第二位； ③只有一種氧化物SiO2； ④氣態(tài)氫化物SiH4； ⑤含氧酸為H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一難溶酸。

(15)P： ①最外層比次外層少3個(gè)電子； ②氫化物為PH3； ③對(duì)應(yīng)的酸為H3PO4、H3PO3； ④常見白磷、紅磷二種單質(zhì)。(16)S：①最外層比次外層少2個(gè)電子； ②最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；

③氫化物H2S、劇毒；

④氧化物有SO2、SO3；

⑤對(duì)應(yīng)的水化物H2SO3、H2SO4；

⑥對(duì)應(yīng)的鹽常見的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。

(17)Cl： ①最外層比次外層少一個(gè)電子，比最內(nèi)層多5個(gè)電子； ②有多種化合價(jià)-1、+1、+3、+5、+7； ③對(duì)應(yīng)的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前發(fā)現(xiàn)的含氧酸中的最強(qiáng)酸。

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