氧硫及其化合物

氧硫及其化合物第一頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日

題組一硫的性質1.自然界中的硫(1)游離態(tài):硫單質俗稱①

硫黃

,主要存在于火山噴口附近或地殼的巖教材研讀層里。(2)化合態(tài):主要以硫化物和②

硫酸鹽

的形式存在。常見含硫化合物化

學式為:硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O第二頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日2.硫的物理性質顏色、狀態(tài):③

黃色固體

。溶解性:水中④

不溶

,酒精中微溶,CS2中易溶。3.硫的化學性質S—

第三頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水題組二二氧化硫、三氧化硫1.二氧化硫(1)物理性質(2)化學性質SO2—第四頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日2.三氧化硫(1)物理性質熔點16.8℃,沸點44.8℃,標準狀況下為⑤

固

體。(2)化學性質與H2O、CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式分別為:⑥

SO3+H2O

H2SO4

;⑦

SO3+CaO

CaSO4

;⑧

SO3+Ca(OH)2

CaSO4+H2O

。第五頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日3.硫的氧化物對大氣的污染第六頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日題組三硫酸1.物理性質98%的濃H2SO4是一種無色、粘稠、油狀的液體,密度遠大于水的密度。濃

H2SO4與水以任意比互溶,溶解時可放出大量的熱。2.稀H2SO4具有酸的通性H2SO4是強電解質,在水溶液中發(fā)生電離的方程式為H2SO4

2H++S

,能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發(fā)生反應。第七頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日3.濃H2SO4的特性第八頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日不斷攪拌。5.硫酸的用途(1)制取化肥,如磷肥、氮肥。(2)制取硫酸鹽,如CuSO4、FeSO4等。(3)制取揮發(fā)性酸。(4)用于精煉石油,制造炸藥、農藥、染料等,是實驗室里常用的試劑。4.濃H2SO4的稀釋稀釋濃H2SO4的方法是:將②

濃H2SO4

沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒第九頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日1.下列物質中,不能由單質直接化合生成的是

(

)①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部

答案

ACu和S反應生成Cu2S;S和O2反應生成SO2;Fe和Cl2反應生成FeCl3。

題組一硫的性質第十頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日2.下列說法正確的是

(

)A.硫可溶于水B.硫易溶于二硫化碳C.硫單質在與Cu、Fe、O2的反應中均為氧化劑D.硫在自然界中僅以化合態(tài)的形式存在

答案

B硫不溶于水,易溶于二硫化碳,所以A選項不正確,B選項正確;硫與O2反應時生成SO2,硫作還原劑,所以C選項不正確;自然界中存在單質

硫,所以D選項不正確。第十一頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日3.以下關于硫及其化合物的說法錯誤的是

(

)A.硫元素在自然界中既有游離態(tài),又有化合態(tài)B.檢查病人胃病所用的鋇餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C.濃硫酸不可用來干燥H2S氣體,因其具有強氧化性D.SO2、SO3都為酸性氧化物,都可與水反應生成相應的酸

答案

B檢查病人胃病所用的鋇餐只能用BaSO4,而不能用BaCO3,因胃酸中含有鹽酸,鹽酸會與BaCO3反應,生成的可溶性鋇鹽有毒。第十二頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日4.判斷下列說法是否正確。(1)SO2中硫元素為+4價,處于中間價態(tài),因此SO2既有氧化性,又有還原性,但

主要表現(xiàn)還原性。

(

)(2)SO2只能使紫色的石蕊試液變紅,不能使之褪色。

(

)(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白

性。

(

)(4)SO2與CaCl2反應生成CaSO3。

(

)

答案

(1)√

(2)√

(3)√

(4)?題組二二氧化硫、三氧化硫第十三頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日5.向BaCl2溶液中通入SO2,溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別裝入兩支試管

中,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再通入SO2,結果兩支試管中都有

白色沉淀生成。由此得出的下列結論中合理的是

(

)A.BaCl2既有氧化性又有還原性B.兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4C.SO2具有氧化性和酸性D.加堿后,SO2水溶液中的S

濃度增大

答案

D向BaCl2溶液中通入SO2,SO2和BaCl2溶液不反應,溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分成兩份,一份加硝酸,再通入SO2,HNO3可以將SO2和S

氧化成S

,此時,Ba2++S

BaSO4↓;另一份加NaOH溶液,再通入SO2,先第十四頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日發(fā)生反應:SO2+2NaOH

Na2SO3+H2O,再發(fā)生反應:Na2SO3+BaCl2

BaSO3↓+2NaCl。綜上所述,A、B選項不正確。SO2能被硝酸氧化,并能與

NaOH溶液反應,證明SO2是酸性氧化物且具有還原性,故C選項不正確。加

堿后,SO2

Na2SO3,S

的濃度增大,故D選項正確。第十五頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日6.下列說法正確的是

(

)A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

答案

ASO2中硫元素為+4價,具有較強的還原性,在酸性條件下SO2能使KMnO4溶液迅速褪色;SO2、CO2通入澄清的石灰水中,均生成白色沉淀,

氣體過量沉淀均消失;硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2;SO2的水化物

是H2SO3,H2SO3的酸性比鹽酸弱,因此SO2與CaCl2溶液不反應。第十六頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日7.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是

(

)實驗

記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液

B紅色無色白色沉淀白色沉淀

C紅色無色無色溶液白色沉淀

D無色無色無色溶液無色溶液

答案

BSO2溶于水顯酸性,使石蕊試液變紅色;SO2使品紅溶液褪色;SO2先與水反應生成H2SO3,此時體系中存在HNO3,能氧化S

,從而生成BaSO4沉淀;NaOH與SO2反應生成Na2SO3,再與BaCl2反應生成BaSO3沉淀。第十七頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日8.判斷下列說法是否正確。(1)濃硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金屬,其還原產物主要是H2。

(

)(2)常溫下,Fe、Al與濃H2SO4不反應。

(

)(3)濃H2SO4使CuSO4·5H2O變成白色粉末,體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。

(

)(4)濃H2SO4與金屬的反應,僅體現(xiàn)濃H2SO4的氧化性。(

)(5)一定量的濃硫酸與足量的鋅反應時,生成的氣體一定是SO2。

(

)(6)SO2具有還原性,濃H2SO4具有強氧化性,因此不能用濃H2SO4干燥SO2。

(

)題組三硫酸

答案

(1)?

(2)?

(3)√

(4)?

(5)?

(6)?第十八頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日9.下列有關濃H2SO4性質的說法正確的是

(

)A.鋅和濃H2SO4反應生成氫氣B.在常溫下,可用鐵、鋁容器盛裝濃H2SO4C.濃H2SO4有氧化性,稀H2SO4沒有氧化性D.濃H2SO4與銅加熱能發(fā)生反應

答案

BD鋅和濃H2SO4反應生成SO2,故A選項不正確。常溫下,鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化,可用鐵、鋁容器盛裝濃H2SO4,故B選項正確。濃H2SO4的氧

化性是+6價的硫元素表現(xiàn)出來的,而稀H2SO4的氧化性是H+表現(xiàn)出來的,所

以無論是濃H2SO4還是稀H2SO4都有氧化性,故C選項不正確。在加熱的條

件下濃H2SO4能與銅發(fā)生反應:Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O,故D選項正確。第十九頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日10.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通

入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(裝置如圖所示),下列有關說法正確的

是

(

)

A.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)B.洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇C.從Z導管出來的氣體中無二氧化碳D.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇第二十頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日

答案

A產生X、Y氣體的反應分別為:C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OX、Y同時通入BaCl2溶液中:NO2+SO2+H2O

NO+H2SO4H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl所以產生的沉淀為BaSO4,從Z導管出來的氣體為CO2和NO,NO遇空氣變紅

棕色,故A正確。第二十一頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日重難一SO2與CO2的性質比較

典例1

(2014江西六校聯(lián)考)下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是

(

)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部

考查內容SO2、CO2的性質。

解題關鍵解答本題的關鍵是掌握SO2的特性。重難突破第二十二頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日淀,所以不能利用這一性質來區(qū)別SO2和CO2。SO2具有氧化性,能將H2S氧

化生成單質硫(有淡黃色沉淀生成);SO2也具有還原性,能被酸性KMnO4溶

液和氯水氧化(溶液褪色);SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而CO2沒有

這些性質,所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。

答案

C

解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們都能與澄清石灰水反應生成沉第二十三頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日1-1

(2014山西臨汾百題精選)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的

方法是

(

)A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水

答案

D

解析用澄清石灰水檢驗CO2的存在時,一定要排除SO2的干擾,即先用酸性KMnO4溶液除去SO2后,再用澄清石灰水檢驗CO2的存在。第二十四頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日1-2下列實驗中能證明某氣體一定為SO2的是

(

)①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀

鹽酸⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A.都能證明B.都不能證明C.③④⑤均能證明D.只有⑤能證明第二十五頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日

解析①二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁;②酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,如HCl;③有氧化性的氣體也可以使品紅溶液褪色,如氯

氣;④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉,再加入氯化鋇也產生

可溶于稀鹽酸的白色沉淀;⑤SO2與溴水反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2

O

2HBr+H2SO4,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生,可證明有S

生成,兩種現(xiàn)象結合可以證明氣體為SO2。

答案

D第二十六頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日1-3某探究性學習小組利用下圖所示裝置設計實驗,證明濃硫酸和木炭粉

在加熱條件下反應有SO2和CO2生成。(1)實驗中可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的

作用是

,B瓶溶液的作用是

,C

瓶溶液的作用是

。第二十七頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日(2)裝置D中所盛溶液是

,可驗證的產物是

。(3)若想同時驗證另一種產物的存在,需使用的藥品為

,該裝置在整

套裝置中的位置是

,理由是

。

答案

(1)驗證產物中的SO2除去混合氣體中的SO2驗證SO2是否被B瓶中溶液全部除去(2)澄清石灰水CO2(3)無水CuSO4A前氣體通過A、B、C、D時會帶出水蒸氣,所以必須在

A之前

解析要檢驗SO2,可以用品紅溶液,要檢驗CO2,應該用澄清石灰水,但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗,所以檢驗CO2必須考慮先檢驗SO2并且要把

SO2徹底除去。另外生成物還有水蒸氣,也需要通過實驗來驗證。因為在

檢驗SO2、CO2時,必須經盛水溶液的裝置,會影響水蒸氣的檢驗。因此,這

三種產物的檢驗順序必須是先檢驗H2O,再檢驗SO2,最后檢驗CO2。第二十八頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日

SO2CO2物理性質顏色、氣味無色、刺激性氣味無色無味

密度比空氣大比空氣大

毒性有毒無毒

溶解性易溶于水,常溫常壓下1體積水約溶解40體積SO2微溶于水,常溫常壓下1體積水約溶解1體積CO2

熔點相對較高,易液化相對較低,難液化

SO2與CO2的性質比較第二十九頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日

化學性質與水反應SO2+H2O

H2SO3CO2+H2O

H2CO3

與堿反應通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,當氣體過量時沉淀又溶解Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O

Ca(HCO3)2

氧化性SO2+2H2S

3S↓+2H2OCO2+C

2CO

還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、氯水、溴水等氧化劑氧化,如SO2+Cl2+2H2O

H2SO4+2HCl無

漂白性能與某些有色物質結合生成不穩(wěn)定的無色物質而使其褪色,如SO2使品紅溶液褪色無第三十頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日續(xù)表

特別提示①CO2中的C元素處于最高價,因而只具有氧化性(CO2→CO,

SO2CO2對環(huán)境的影響形成酸雨,直接危害人體健康,破壞農作物,腐蝕建筑物引起溫室效應鑒別①利用二氧化硫的刺激性氣味鑒別②利用二氧化硫的還原性,用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別③利用二氧化硫的漂白性,用品紅溶液鑒別

CO2→C)。SO2中的S元素處于中間價態(tài),因而既具有氧化性,又具有還原

性。②除去CO2中的SO2氣體,可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水,

也可通入飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性強于H2CO3)。③不能用澄清

石灰水鑒別CO2和SO2,因為二者均能使澄清石灰水變渾濁。第三十一頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日一、常見漂白劑的漂白原理比較漂白類型化合型氧化型吸附型漂白原理與有機色素化合利用物質的強氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見漂白劑SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭第三十二頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁,檢驗二者同時存在的一般流程為

注意有時為簡化裝置,可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置,用較濃的酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。流程設計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁二、檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程第三十三頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日重難二硫元素的價態(tài)變化規(guī)律

典例2某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已

略去)如圖所示?；衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比

為4∶5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式:

;第三十四頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式:

;(3)寫出一個由D生成B的化學方程式:

;(4)將5mL0.10mol·L-1的E溶液與10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①寫出反應的離子方程式:

;②反應后溶液的pH

7(填“大于”“小于”或“等于”),理由是

;③加熱反應后的溶液,其pH

(填“增大”“不變”或“減小”),理由是

。第三十五頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日

考查內容硫及其化合物之間的相互轉化。

解題關鍵解答本題的關鍵是利用圖示轉化關系推斷出各物質。

解析由題意可推出A是S,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4,E是H2SO3。

答案

(1)S+H2

H2S(2)H2SO3+2H2S

3S↓+3H2O(3)2H2SO4(濃)+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O(其他合理答案也可)(4)①H2SO3+2OH-

S

+2H2O②大于Na2SO3是弱酸強堿鹽,水解后溶液呈堿性③增大水解是吸熱反應,加熱促使S

水解程度增大,因而pH增大第三十六頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日2-1下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F是強酸。當X

無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均略

去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽。A

B

C

D

E

F下列說法中不正確的是

(

)A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素,F是H2SO4B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素,F是HNO3C.B與Cl2的反應是氧化還原反應D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質第三十七頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日

解析由A為正鹽且與強酸或強堿反應都生成B(氣態(tài)氫化物),可判斷B可能為NH3或H2S,又因為C是單質,且能兩次被氧化,可聯(lián)想S

SO2

SO3

H2SO4或N2

NO

NO2

HNO3,A、B、C項均正確;D項,當X是強酸時,硫在常溫下呈固態(tài)。

答案

D第三十八頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日2-2

(2014山東濟寧二模)A~I九種物質之間的轉化關系如圖所示,其中部

分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質,常溫下C、

E、F都是無色氣體。

請回答下列問題:(1)C的固體屬于

晶體,F的化學式是

。第三十九頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日(2)A與B反應的化學方程式為

。(3)G與H反應的離子方程式是

。

答案

(1)分子O2(2)C+2H2SO4(濃)

2SO2↑+CO2↑+2H2O(3)C

+2H+

CO2↑+H2O解析由A在常溫下為黑色固體單質,可推測A為碳單質,因A+B

C+D+E,其中C、E為無色氣體,可推測是碳單質與濃酸之間的反應,再結合

框圖轉化關系與反應條件,推測E為SO2,C為CO2,則進一步可確定I中含S,

H中含Cl-,F為O2,G為Na2CO3,則B為濃硫酸,將以上推測代入題中驗證,可知推測正確。第四十頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日

硫元素的價態(tài)變化規(guī)律第四十一頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日1.

是硫元素的最低價態(tài),只有還原性;

、

處于中間價態(tài),既有氧化性,又有還原性,但

以還原性為主;

是硫元素的最高價態(tài),只有氧化性(如濃H2SO4)。2.當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。

如H2

O2

O3

3.硫元素處于相鄰價態(tài)的物質間一般不發(fā)生氧化還原反應。第四十二頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日如S和H2S、S和SO2、SO2和濃H2SO4之間不發(fā)生氧化還原反應。4.含硫物質的連續(xù)氧化H2S

SO2

SO3

H2SO4S

SO2

SO3

H2SO4符合上述A

B

C

D轉化關系的元素還有:氮元素

鈉元素:Na

Na2O

Na2O2

NaOH第四十三頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日重難三濃硫酸與金屬的反應及S

的檢驗

典例3

(2014湖南長郡質檢)將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充

分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶

液稀釋至1L,測得溶液的pH=1,則下列敘述中錯誤的是

(

)A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2與H2的體積比為5∶1C.反應中共消耗Zn97.5gD.反應中共轉移電子3mol第四十四頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日

考查內容H2SO4的性質及相關計算。

解題關鍵在涉及硫酸的反應中,要注意分析濃度不同時的反應情況。鋅和濃硫酸反應時,如果鋅過量,隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后,鋅仍

能與稀硫酸反應生成氫氣,得到的是SO2和H2的混合氣體。

解析將反應后溶液稀釋后所得溶液的pH=1,故硫酸過量。反應掉的H2SO4為18.5mol/L×0.1L-

=1.8mol,若生成的氣體僅為SO2,則應為0.9mol×22.4L/mol=20.16L≠33.6L,故不可能全是SO2氣體,隨著硫酸濃

度的減小,會生成H2,A項正確。設生成的SO2為xmol,H2為ymol,則x+y=1.5

mol;由反應的化學方程式知,生成SO2所消耗的H2SO4為2xmol,生成H2所消

耗的H2SO4為ymol,則有2x+y=1.8,解得x=0.3,y=1.2,所以SO2與H2的體積比為第四十五頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日1∶4,故B項錯誤。設參加反應的Zn為amol,根據(jù)得失電子守恒有,2x+2y=2

a,解得a=1.5,故Zn質量為1.5mol×65g/mol=97.5g,C項正確。反應中轉移電

子數(shù)為3mol,D項正確。

答案

B第四十六頁，共五十二頁，編輯于2023年，星期日3-1

(2014遼寧盤錦一模)下列四種溶液中,一定存在S

的是

(

)A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產生

答案

C

解析甲溶液中可能存在C