2021年高考化學說題比賽課件

立德樹人導向教學服務選拔考查目的必備知識關鍵能力學科素養(yǎng)考查內容核心價值試題情景問題設置試題命制命題框架結構模型一.命題依據可將一個問題所考查的思維能力結構分為四種層級:(1)低層級(U):該層級思維具有“單點結構(Unistructural)”特征，只需根據問題線索對單個素材或知識進行運用，即可“點對點”地解決問題;(2)中層級(M):該層級思維具有“多點結構特征，需根據問題線索，對多個相互獨立的相關信息和知識進行應用;(3)高層級(Ｒ):該層級思維具有“關聯結構特征，需根據問題線索，在經驗范圍內利用不同素材或知識的邏輯關聯進行推導及應用;(4)最高層級(E):該層級思維具有“抽象擴展結構特征，需根據問題線索，對未經歷過的情景進行信息挖掘和拓展，并應用聯想、預測、假設等方式實現“超越經驗”的遷移。

彼格斯(Biggs)的SOLO分類理論是一種“檢測一個人回答某個問題時所表現出來的思維結構”的方法，其根據回答問題時的表現將回答者的思維結構由低到高分為五個層次(見表1)作為一項面向學習成果(問題回答結果)的評價方法，該理論也可應用于問題內在能力結構的觀測與評估。二.試題評價——SOLO分類理論三.命制16道選擇題整體分析與評價題號命制類型考查類型學科素養(yǎng)“四翼”考查要求1原創(chuàng)化學與傳統(tǒng)文化素養(yǎng)1、5基礎性、應用性2原創(chuàng)化學與生活素養(yǎng)2、5基礎性、應用性3改編化學用語素養(yǎng)1、3基礎性4原創(chuàng)氧化還原反應素養(yǎng)1、2基礎性、應用性5改編實驗裝置與操作素養(yǎng)2、4基礎性、綜合性6改編有機物性質及應用素養(yǎng)3、5基礎性、應用性7原創(chuàng)無機物性質及應用素養(yǎng)4、5應用性、創(chuàng)新性8改編催化反應機理素養(yǎng)2、3綜合性、創(chuàng)新性9原創(chuàng)水溶液離子平衡1素養(yǎng)1、2、3基礎性、綜合性10原創(chuàng)價-類二維圖無機物性質及應用素養(yǎng)1、3、4基礎性、綜合性、創(chuàng)新性1.宏觀辨識與微觀探析2.變化觀念與平衡思想3.證據推理與模型認知4.科學探究與創(chuàng)新意識5.科學態(tài)度與社會責任化學學科核心素養(yǎng)化學學科“四翼”考查要求基礎性應用性綜合性創(chuàng)新性三.命制16道選擇題整體分析與評價題號命制類型考查類型學科素養(yǎng)“四翼”考查要求11原創(chuàng)阿伏伽德羅常數素養(yǎng)1、2基礎性、綜合性12原創(chuàng)無機物因果關系素養(yǎng)2、4、5基礎性、應用性13原創(chuàng)元素推斷與周期律素養(yǎng)1、3應用性、綜合性14改編整套實驗裝置素養(yǎng)4、5基礎性、綜合性15改編電化學（原電池）素養(yǎng)2、3應用性、綜合性16改編水溶液離子平衡2素養(yǎng)2、3應用性、綜合性1.宏觀辨識與微觀探析2.變化觀念與平衡思想3.證據推理與模型認知4.科學探究與創(chuàng)新意識5.科學態(tài)度與社會責任化學學科核心素養(yǎng)化學學科“四翼”考查要求基礎性應用性綜合性創(chuàng)新性原創(chuàng)9個、改編7個體現素養(yǎng)1——7個

素養(yǎng)2——9個素養(yǎng)3——8個素養(yǎng)4——5個素養(yǎng)5——6個體現基礎性——11個

應用性——9個綜合性——9個創(chuàng)新性——3個

6.(改編)在2022年北京冬奧會的場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料。它是以某雙環(huán)烯酯為原料制得的。下列關于該有機物的說法正確的是A．屬于芳香化合物B．能發(fā)生水解反應和加成反應C．分子式為C14H18O2D．與乙酸乙酯互為同系物四.部分命題展示基礎選擇題【原題】宏觀辨識與微觀探析物質結構決定性質科學態(tài)度與社會責任基礎性、應用性（結構、性質）學以致用，讓學生充分感受到化學學科的社會價值、應用價值。【核心素養(yǎng)】【四翼性】【答案】BA．該雙環(huán)烯酯的水解產物都能使溴水褪色B．1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應C．該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面D．該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產物的一氯代物有7種【改編想法】以社會關注的功能材料為背景，考查有機物的結構與性質。高考強調基礎扎實，原題選項設置難度較大，改編后選項以單點/多點結構水平的考查為主，充分體現基礎性。A水解產物是什么？產物1與溴反應？產物2與溴反應？關聯結構水平RB哪些官能團與H2加成？定量關系？關聯結構水平RC共面的模型？兩個C=C的6原子平面？多點結構水平MD完全加氫產物是？一氯代物幾種？關聯結構水平R【原題】【改編后】A是不是芳香化合物（有苯環(huán)結構）？單點結構水平UB水解反應(有酯基)？加成（C=C）？多點結構水平M

C分子式判斷單點結構水平UD乙酸乙酯結構？互為同系物？關聯結構水平R9.（原創(chuàng)）次磷酸（H3PO2）與足量NaOH溶液反應生成NaH2PO2。已知NaH2PO2溶液呈弱堿性，下列敘述正確的是A.pH=2的H3PO2溶液加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減弱B.0.01ml·L-1H3PO2溶液加水稀釋，所有離子的濃度均減小C.NaH2PO2溶液呈堿性的原因：H2PO2-+H2O?HPO2-+OH-D.0.01ml·L-1NaH2PO2溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO2-)四.部分命題展示基礎選擇題【命題素材】“次磷酸”百科/doc/5868469-7117015.html次磷酸結構式：（一元酸Ka=1.0×10-2，298K）宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想證據推理與模型認知基礎性綜合性【核心素養(yǎng)】【四翼角度】【答案】D【命題思路】創(chuàng)設“次磷酸”陌生情境，增補已知信息，重點考查信息轉化、推理分析和遷移類比能力，發(fā)展學生的微粒觀、平衡觀、守恒觀，培養(yǎng)學生系統(tǒng)思維能力。學生若能認識到次磷酸是一種弱酸，結合電離平衡和水解平衡的基礎知識，能基本解決ABC選項。D選項要求較高，學生還需要推理出次磷酸是一元弱酸，才能做出準確判斷。四.部分命題展示基礎選擇題10.（原創(chuàng)）部分含鐵物質的分類與相應鐵元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.b可直接發(fā)生化合反應轉化為dB.Fe在高溫下與水蒸氣反應生成紅棕色的eC.

使用KSCN試劑檢驗a溶液是否變質

D.一定量的Fe溶于HNO3可反應生成a或c【命題素材】參考文獻《用“元素價—類二維圖”復習元素化合物策略探索》宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想非金屬多價態(tài)變化用單線表示，簡單明了鐵作為最重要的多價態(tài)金屬元素，主要化合價才三個，故設計了雙線。選項設置的都是教材出現的應知應會的鐵三角轉化相關基礎知識。難度適中?；A性、綜合性、創(chuàng)新性（形式創(chuàng)新）【核心素養(yǎng)】【四翼角度】【答案】B【題目原型】八省聯考廣東卷第10題形式創(chuàng)新【設計思路】13.（原創(chuàng)）化合物M是一種用于合成藥物的重要鉀鹽試劑，其結構如圖所示。已知X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑依次增大。X的單質是密度最小的氣體，Y原子的電子數為W原子的一半。下列敘述正確的是A.原子序數：W>Z>YB.非金屬性：X>Y>WC.最簡單氫化物沸點：Y>ZD.X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定顯酸性四.部分命題展示綜合選擇題【命題素材】參照文獻《硫代乙酸鉀的合成新方法》部分資料宏觀辨識與微觀探析證據推理與模型認知【核心素養(yǎng)】【四翼角度】【答案】C“原子半徑依次增大”不是“原子序數依次增大”H、O、C形成化合物不僅僅是碳酸，還可以是羧酸、醇、酯等【內容創(chuàng)新】基礎性、應用性、創(chuàng)新性（內容創(chuàng)新）打破慣性思維，穩(wěn)中有變四.部分命題展示綜合選擇題15.（改編）鋰－氟化碳（氟氣與碳生成的夾層化合物）電池在質量比能量、體積比能量、工作溫度范圍等方面具有明顯優(yōu)勢而應用廣泛。電解液為丙烯碳酸酯的LiBF4溶液，總反應為nLi+(CF)n

==nLiF+nC，放電產物LiF易沉積，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.

電池工作時，電子流動方向：電極a→負載→電極b→陽離子交換膜→電極a

B.電池工作一段時間，a極區(qū)的電解液質量增大C.為了提高電池放電性能，在電解液中添加合適的試劑溶解沉積在b極區(qū)的LiF

D.負極反應式為：(CF)n

-ne-=nC+nF-【查閱文獻】【原題】用鋰－氟化碳（氟氣與碳生成的夾層化合物）電池電解含有尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如圖所示（裝置中c、d均為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過），下列說法錯誤的是A.電極a為鋰－氟化碳電池的負極B.電極b的電極反應為（CFx）n＋nxe－=nC＋nxF－C.裝置中電流流動方向：電極b→電極c→隔膜→電極d→電極aD.c電極區(qū)和d電極區(qū)產生的氣體在相同條件下的體積比為3:1【改編想法】1、原題背景素材較新，考查原電池與電解池的串聯裝置，知識覆蓋面較廣，但選項之間知識點聯系性強，區(qū)分度不高。學生用排除法就能做?！敬鸢浮緾2、查閱文獻，簡化電池裝置，突出考查原電池的模型認知。保留核心考點電極反應式，形式略作改動；電流流向改為考查電子流動方向，并判斷交換膜的類型；正負極判斷改為電解液質量變化問題。3、最后一個選項增設：解決放電產物LiF的沉積問題，為一個較新穎的考點。同時該選項為題目答案歸屬，區(qū)分度較好。四.部分命題展示必做題：實驗題電解實驗，陽極現象正常補充信息陰極現象異常提出猜想預測探究陰極產物方程式表征解決問題：如何理想析銅實驗常規(guī)考查納米銅粉的化學法表征必做實驗試題、答案及評分標準（1）電解過程中，陽極產生氣泡，伴有刺激性氣味。當觀察到

現象，說明陽極放電產生氯氣?！究疾椤繉嶒灛F象描述【答案】濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍（1分）（2）甲同學認為，陰極碳棒上的紅色物質一定有銅，還可能含有Cu2O；乙同學認為，陰極碳棒上的白色物質為銅的化合物，預測電解過程中陰極上發(fā)生的反應為：_____________________________和Cu2++2e-=Cu；【考查】電極反應式的書寫【答案】(2)Cu2++e-+Cl-=CuCl（2分）能對信息進行處理應用，能對具體物質的化學變化作出解釋或預測，體現“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。能運用化學符號說明物質的變化，體現“宏觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。（3）為了探究陰極碳棒上的產物，興趣小組取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，擬選用下列部分裝置進行實驗：【考查】裝置的選擇與連接、實驗操作的目的【答案】（3）①F（1分）、E（1分）；排除體系內的空氣，防止氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；避免空氣中水蒸氣對Cu2O是否存在造成干擾（1分，答對其中一點就給1分）陰極碳棒鋅粒ABCDAgNO3NaHCO3EFGH①選擇合適的裝置，其連接順序為：A→______→C→B→_______→H除雜裝置檢測裝置加熱裝置B之前要通一段時間的H2，其目的是

。

必做實驗試題、答案及評分標準能說明實驗操作的目的，促進發(fā)展“語言表達”等學科關鍵能力鋅粒陰極碳棒AgNO3（3）為了探究陰極碳棒上的產物，興趣小組取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，擬選用下列部分裝置進行實驗：②實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，裝置H出現白色沉淀，說明______（填字母）a.陰極碳棒上的產物一定含有Cu、Cl元素，不含O元素b.陰極碳棒上的白色物質有一定的氧化性裝置B中肯定發(fā)生的化學反應方程式為________________________________。③能夠說明碳棒上的紅色物質不含Cu2O的現象是___________________________?！究疾椤繉嶒灛F象的分析判斷、實驗原理的書寫（方程式）、能得出結論的現象描述【答案】②b（1分），2CuCl＋H22Cu＋2HCl（2分，化學式寫錯不得分，未配平或未寫加熱條件扣1分）③裝置E無水硫酸銅不變藍色（1分）必做實驗試題、答案及評分標準考查實驗現象的觀察分析、解釋與描述能力。（4）丙同學做了對比實驗，在飽和氯化銅溶液中滴加適量的鹽酸，重新進行電解實驗，陰極碳棒出現較多的紫紅色沉積，未產生白色物質。想使銅較理想地在電極上析出，除了增大電解液中H+濃度，還需要考慮的因素有

（寫一個即可）?！究疾椤繉Ρ苊狻爱惓！爆F象進行反思，設置開放性答案體現科學探究與創(chuàng)新意識?！敬鸢浮拷档吐然~的濃度，電解液改用硫酸銅等（1分）從文獻表3挖掘考點：實驗條件的控制通過實驗探究確定白色物質的成分為CuCl，自然要考慮如何減少它的生成。從電極反應Cu2++e-+Cl-=CuCl來看，不難想到減少Cl-濃度或用其他陰離子直接替代Cl-就可以避免反應的發(fā)生。而滴加鹽酸溶解氯化亞銅的知識是學生知識體系沒有的，故放在題干呈現。必做實驗試題、答案及評分標準（5）丁同學查閱資料后，認為陰極附近溶液變黑的物質可能是生成了納米銅粉，也可能是生成了CuO。選用下列試劑設計實驗方案進行探究?！敬鸢讣霸u分】I：足量稀鹽酸（1分，只填“稀鹽酸”也得1分）II：向其中滴加足量稀硝酸，再滴加NaOH溶液（1分），氣體很快變成紅棕色，溶液變藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生（1分）限選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、FeCl2溶液、H2O2溶液【考查】表格式實驗方案設計試劑的選擇半限定的預期現象必做實驗試題、答案及評分標準（5）丁同學查閱資料后，認為陰極附近溶液變黑的物質可能是生成了納米銅粉，也可能是生成了CuO。選用下列試劑設計實驗方案進行探究?！究疾椤勘砀袷綄嶒灧桨冈O計限選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、FeCl2溶液、H2O2溶液新人教版必修2第15頁源自教材鏈接高考2007年廣東化學試卷必做實驗試題、答案及評分標準（一）運用SOLO理論對思維水平評價，評分標準分層性與開放性考點分析分值單點結構水平U多點結構水平M關聯結構水平R拓展抽象結構水平E1.實現現象描述1√

2.電極反應式書寫2

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3.裝置的選擇與連接2√√