新教材2023年高中化學第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學鍵課件新人教版必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學鍵學習目標核心素養(yǎng)1．通過NaCl、Cl2、HCl的形成過程，理解離子鍵、共價鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過程與形成條件。2．能用電子式表示離子化合物、共價分子的形成過程，能用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價分子結(jié)構(gòu)。3．能從化學鍵的角度理解化學反應的本質(zhì)。1．通過對“離子鍵和共價鍵形成”的學習，增強微觀探析的能力。2．通過對“電子式、結(jié)構(gòu)式相關問題”的學習，培養(yǎng)模型認知的能力。課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收新課情境呈現(xiàn)新課情境呈現(xiàn)1654年格里克在德國馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒灒?6匹馬的力量居然沒有把兩個合在一起的抽空空氣的銅球拉開！當原子和原子結(jié)合為分子時，原子之間存在著強烈的相互作用——化學鍵，化學反應中要拆開原子間的化學鍵就如同馬德堡半球?qū)嶒災菢与y！什么是化學鍵？常見的化學鍵有哪些？同學們先看右圖：你能讀懂以上漫畫的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學鍵中的離子鍵和共價鍵的形成過程。那么什么是離子鍵、共價鍵呢？學完本課時內(nèi)容，你將明了于心！請讓我們一塊走進教材第三節(jié)化學鍵。課前素能奠基新知預習一、離子鍵1．氯化鈉的形成過程(1)鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過____________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。靜電作用(2)實驗黃色白煙帶相反電荷離子陽離子和陰離子靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)活潑金屬活潑非金屬3．離子化合物4．電子式(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的______________的式子。(2)微粒電子式的表示方法最外層電子(3)用電子式表示離子化合物的形成過程如NaCl：________________________。點撥：“·(點)”或“×”都表示電子，二者應用時沒有區(qū)別。二、共價鍵1．氯分子的形成過程請你根據(jù)上述圖示，用電子式表示其形成過程____________________________。2．共價鍵(1)概念及成鍵要素共用電子對原子非金屬元素(2)分類3．共價化合物4．以共價鍵形成的分子的表示方法三、化學鍵、分子間作用力和氫鍵1．化學鍵(1)定義：相鄰的原子之間強烈的相互作用。(2)分類(3)化學反應的本質(zhì)：______________________________。舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成2．分子間作用力(1)定義：把__________________的作用力叫分子間作用力，又叫范德華力。(2)規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量________，分子間作用力________，物質(zhì)的溶、沸點也就________，如鹵素單質(zhì)的熔沸點：F2______Cl2______Br2______I2。3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是__________，可看作一種______________________。由于氫鍵的存在，當水結(jié)冰時，會造成____________、____________。分子聚集在一起越大越大越高<<<稍強化學鍵較強的分子間作用力體積膨脹密度減小應用體驗1．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，正確的是 (

)A．在離子化合物中，一定存在離子鍵，可能存在共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵AC2．某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是 (

)A．Q一定能與鹵素形成共價鍵B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵D．Q的單質(zhì)中不存在化學鍵CB要點歸納課堂素能探究問題探究：1．離子鍵、共價鍵的形成條件是什么？2．能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導電判斷一種化合物是離子化合物還是共價化合物？探究提示：1．活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬原子間形成共價鍵。2．不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都導電。知識點離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較知識歸納總結(jié)：1．離子鍵和共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用特點陰、陽離子間的相互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子能力強的原子成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子不同種非金屬元素的原子鍵型離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵存在離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些化合物，如Na2O2共價化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH熔化時破壞的作用力一定破壞離子鍵，也可能破壞共價鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力實例強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物含氧酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機化合物2．離子化合物與共價化合物的比較

離子化合物共價化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導電性熔融態(tài)或水溶液導電熔融態(tài)不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)點撥：化學鍵判斷中的四個“不一定”，四個“一定”1．部分物質(zhì)中不一定含有化學鍵，例如稀有氣體分子中不含有化學鍵。2．金屬與非金屬形成的化學鍵不一定都是離子鍵，也有共價鍵，例如AlCl3中沒有離子鍵，只有共價鍵。3．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。4．只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。5．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。6．含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。7．離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。8．共價化合物中只含有共價鍵，一定沒有離子鍵。(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、H2SO4、Na2S、KOH、NaHCO3。①其中只含共價鍵的是_____________；②只含離子鍵的是_____________；③既含有共價鍵又含有離子鍵的是_________________；④屬于共價化合物的是_________；⑤屬于離子化合物的是____________________________。典例1N2、H2SO4CaO、Na2SKOH、NaHCO3H2SO4CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)下列變化中，不需要破壞化學鍵的是 (

)A．硫酸與氫氧化鈉反應 B．加熱氯酸鉀使其分解C．冰融化 D．氯化鈉溶于水解析：(1)N2、H2SO4分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，He分子中不含化學鍵。(2)A項反應中有化學鍵的斷裂和形成，化學鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；冰融化后變?yōu)橐簯B(tài)水，共價鍵未被破壞。C〔素養(yǎng)應用1〕試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”)：(1)NaCl溶于水時破壞__________。(2)HCl溶于水時破壞__________。(3)SO2溶于水時破壞__________。(4)酒精溶于水時破壞________________。(5)NaOH和HCl反應時形成__________和__________。離子鍵極性鍵極性鍵分子間作用力離子鍵極性鍵非極性鍵極性鍵離子鍵離子鍵離子鍵解析：NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時被破壞相應的化學鍵；酒精溶于水時破壞分子間作用力；(5)、(6)、(7)是考查化學變化中化學鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學鍵類型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。問題探究：將下列電子式與錯因用線連接。探究提示：(1)—(a)

(2)—(b)

(3)—(d)

(4)—(e)知識點用電子式表示物質(zhì)及其形成過程知識歸納總結(jié)：1．電子式的書寫(2)共價化合物方法：左端是原子的電子式，右端是共價化合物的電子式，中間用“—→”連接。實例：

書寫下列物質(zhì)的電子式：(1)(2020·浙江7月)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是_________________________。(2)(2020·浙江1月)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出CaC2的電子式______________________。(3)(2018·天津卷)Mg(OH)2的電子式為________________________。(4)(2017·天津卷)NaOH的電子式為_________________。典例2(5)(2017·海南卷)PH3的電子式為__________；(6)(2016·全國卷Ⅱ)聯(lián)氨(N2H4)的電子式為________________；(7)(2015·全國卷Ⅰ)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為_______________；(8)(2014·全國卷)光氣的化學組成為COCl2，每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為___________________?！菜仞B(yǎng)應用2〕用電子式表示下列離子化合物的形成過程：(1)BaCl2_____________________________________；(2)NaF_________________________；(3)MgS__________________________；(4)K2O_______________________________。課堂達標驗收DBD3．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境中燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：____________________、________________________。(2)①H2O、H2O2中化學鍵的不同點是____________________________________________。②Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是_________________________________________________。③H2O2的化合物類型是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式：H2O2：________________________。H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵)共價化合物Na2O2：__________________________________________________________________。(4)H2O