初高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)（打印版）

一、基本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變

2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、彳匕學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分

10,單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

12、制化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子

14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）

15、相對(duì)分子質(zhì)?：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)

17、原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)*核外電子數(shù)

18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見(jiàn)文末具體總結(jié)）

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

如：A+B二AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

如：AB二A+B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B

④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB

19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）

緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：

2H2O2===2H2O+02t此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21、質(zhì)?守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互

相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其

它為溶質(zhì)。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶

劑里的溶解度

24、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

如:HCI==H++CI-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如:KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

如:KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCI2==Ba2++2CI-

25、酸性氧化物（屬于非金屬新化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O,CuSO4.5H2O）

27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，

能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

二、基本知識(shí)、理論：

1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,

二氧化碳占0。3%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

2,主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式:NH3（氨氣1CO（一氧化碳XCO2（二氧化碳）,CH4（甲烷\

SO2（二氧化硫XSO3（三氧化硫XNO（一氧化氮X

NO2（二氧化氮\H2S（硫化氫）.HCI（氯化氫）

4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、CIO3-（氯酸）、

MnO4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎘酸根）、PO43-（磷酸根）、CI-（氯離子）、

HC03-（碳酸氫根）、HS04-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、

H2PO4-（磷酸二氫根）、0H-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、

NH4+（錢根或錢離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

Mg2+（鎂離子）、AI3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）

各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,M-1,溟為-1）

（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）

5、化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氫（氣）He氛（氣）Ne敏（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：。2（氧氣》N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）

F2（氟氣、CI2（氯氣\Br2（液態(tài)澳）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂XNaCI（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高鉉酸鉀XK2MnO4（鎰酸鉀）

MgSO4（硫酸鎂XCaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

6核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫"配”、“注”"等

8、酸堿度的表示方法——PH值

說(shuō)明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近1,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

9、金屬活動(dòng)性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金）

說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三,物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）:C02（5）鹽酸、氫氯酸：

HCI（6）亞硫酸：H2s03⑺氫硫酸：H2s（8）熟石灰、消石灰：Ca（0H）2⑼苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH（10）純堿：

Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2cO3T0H2O（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC03（也叫小蘇打）（12）膽陰、

藍(lán)札硫酸銅晶體：CuSO4-5H2O（13）銅綠、孔雀石：Cu2（0H）2c03（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH30H

有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H50H（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3coOH（CH3c。。-醋酸根離子）

具有酸的通性（17）氨氣：NH3（堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3-H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含

金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaN02（工業(yè)用鹽、有毒）

四、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO.NaOH,Ca（0H）2,KCI03,KCkNa2co3、NaCL無(wú)水CuS04;鐵、鎂為銀白色

（汞為銀白色液態(tài)）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、Cu。、MnO2、Fe3O4-KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、Hg。、紅磷上硫：淡黃色▲Cu2（0H）2c03為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。

（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色J:CaC03,BaC03（溶于酸）AgCkBaS04（也不溶于稀HN03）等②堿：

藍(lán)色1:Cu（0H）2紅褐色，：Fe（0H）3白色

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HCI（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：02、H2、N2、C02、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

1、有毒的，氣體：C0液體：CH30H—固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一

波爾多液）

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、錢根的物質(zhì)都溶于水

CI的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；

>SO42-的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質(zhì)只有K2c03、Na2co3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化領(lǐng)!、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(0H)3是紅褐色沉淀，

Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(0H)2)注意：沉淀物中AgCI和BaS04不溶于稀硝酸，其他沉

淀物能溶于酸。如:Mg(0H)2CaC03BaC03Ag2C03等

3、大部分酸及酸性場(chǎng)化物能溶于水，(酸性氧化物+水-酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧

化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水-堿)

六，化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國(guó)；

16中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋

朝應(yīng)用)；

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和02組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

七解題技巧和說(shuō)明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2,CuCO3、含Cu2+溶液、

液態(tài)固態(tài)02（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）Fe2O3（紅棕色\紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S\含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色X堿式碳酸銅[Cu2（0H）2c。3]

無(wú)色氣體：N2、C02、C0、02、H2、CH4

有色氣體：CI2（黃綠色XN02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04、AgCI（就這兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2,CuCO3

③紅褐色沉淀：Fe（0H）3

Fe（0H）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（0H）3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體（C02）放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2CO3+H20（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）

S02+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H==K2SO3+2H2O

S03+2NaOH==Na2SO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)

C02+H20==H2CO3S02+H20==H2SO3

S03+H20==H2SO4N205+H20==2HNO3

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO+2HCI==CuCI2+H20

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2O

CaO+2HCI==CaCI2+H2O

Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K20+H20==2KOHNa2O+H20==2NaOH

BaO+H20==Ba(OH)2CaO+H20==Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H20Cu(OH)2==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2AI(OH)3==AI2O3+3H2O

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

(一x實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色—藍(lán)色)、生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)C02\NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HCI氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCI\石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（-x實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原Cu。、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S02、N02）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

S02、N02用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三x常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

k酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ilk濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四x實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）

2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20X氯化氫氣體（HCI,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20X氯化氫氣體（HCI）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO\生石灰、無(wú)水CuS04（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中

有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等

除HCI氣體的試劑：AgN03溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCI\澄清石灰水、NaOH溶液（或固體\KOH溶液（或固

體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應(yīng)］

（五x常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法:（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰

水要變渾濁。

2、有H2的驗(yàn)證方法:（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且

無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

3、有C02的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六，自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒C02階梯下層的蠟燭先滅，上

層的后滅。證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

（七X解題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（-X溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

（二x化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%

（三X混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

（四X混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%

或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（五X解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①設(shè)未知量

②書寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

刀，初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、

中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、輅。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有

氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe3O4o

8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子

的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：⑴赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）;（2）磁鐵礦（Fe3O4）;⑶菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主

要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫

蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液

變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑卜

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化

肥隨雨水流入河中。

九、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬

是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、0H-）;

酸根也不一定是原子團(tuán)（如CI-叫氫氯酸根）

4,緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核

中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子\6、原子不一定比分子小（不能說(shuō)“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8,最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不

一定是8o（第一層為最外層2個(gè)電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)

原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比

不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不

一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不

一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化

還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3（前面的N為-3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬常子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬

君子。如H+、NH4+,

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；

一定含有氫元素的是酸和堿不一定含氫元素的是鹽和氧化物鹽和堿組成中不一定含金屬元素（如NH4NO3、NH3-H2O）;

酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如

Na2CO3溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4

=Na++H++SO42-）,所以能電離出氫畜子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸

溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2co3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2c。3、

NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含0H-的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鋅酸，即HMnO4）;記住：堿性氧化物中只K2。、Na2O、

Ba。、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2。、CO、NO\★常見(jiàn)

的酸性氧化物：C02、S02、S03、P2O5、Si02等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住

二氧化硅（Si02）不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：OC。與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；

③有機(jī)物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽卜29、凡金屬與酸發(fā)生的置

換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)

量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如

K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O=2NaOH+H2t;2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2，+Na2so4。

31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.

33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

可能等于5%,如NaCLKNO3等；也可能大于5%,如K2O、Na2O、Ba。、SO3等；也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以

及Ca（OH）2、CaO等。

十化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

氣體氧氣（。2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

藥品高鋅酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化鋅（MnO2）

［固（+固）］或［固+液］鋅粒（Zn）和鹽酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4）

［固+液］石灰石（大理石）（CaC03）和稀鹽酸（HCI）

［固+液］

反應(yīng)原理水MnO4==K2MnO4+MnO2+O2t

或2H202====2H2O+O21Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

Zn+2HCI=ZnCI2+H2tCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO21

檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰

呈淡藍(lán)色，則該氣體是氨氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是C02。

收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比

空氣小）①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）

驗(yàn)滿

（驗(yàn)純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿＜1＞用拇指堵住集滿氫氣的試管口產(chǎn)2＞靠近火焰,

移開(kāi)拇指點(diǎn)火

若“噗”的一聲,氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿

放置正放倒放正放

注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性

（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）

②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流,使試管破裂）①檢查裝置的氣密性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①檢查裝置的氣密

性

②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

常見(jiàn)氣體的性質(zhì)

02（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

氧氣

（02）無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

1、供呼吸

2、煉鋼

3、氣焊

（注：02具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

②S+02==SO2（空氣中一淡藍(lán)色火

焰；氧氣中一紫藍(lán)色火焰）

③4P+5。2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

@3Fe+202==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

氫氣

（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

2H2+02====2H2O

H2+CI2====2HC11、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?/p>

2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

②還原性：

H2+CuO===Cu+H20

3H2+W03===W+3H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

（C02）無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的C02叫“干冰”。C02+H20==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H20+C02t）（不穩(wěn)定）

1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

2、制飲料、化肥和純堿

C02+Ca（0H）2==CaCO3l+H2O（鑒別C02）

C02+2NaOH==Na2CO3+H20

氧化性：C02+C==2C0

CaC03==CaO+CO2T（工業(yè)制CO2）

一氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2C。+02==2CO2

（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

2、冶煉金屬

②還原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3C0+W03===W+3CO2

3C0+Fe2O3==2Fe+3CO2

（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）

基本化學(xué)反應(yīng)

1、化合反應(yīng)：（1）定義：多變一（2）基本形式：A+B=AB

2C+O2=====2CO2CO+O2=====2CO2CO2+C=====2COCC）2+H2O==H2cO3

一、化合反應(yīng)；

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2Mg0

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe3O4

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

4、銅在空氣中受熱：2Cu+02A2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

6、鋁在空氣中燃燒：4AI+302點(diǎn)燃2AI2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

7、氫氣中空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20

現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P205

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

9、硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S02現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

10、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

現(xiàn)象:（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+02點(diǎn)燃2co

12、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+C02高溫2co（是吸熱的反應(yīng)）

2、分解反應(yīng)：（1）定義：一變多（2）基本形式：AB=A+B2HgO===2Hg+O2

二、分解反應(yīng)：

17、水在直流電的作用下分解：2H2。通電2H2t+O2t

現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:02=2:1

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

18、加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3△2Cu0+H20+C02t

現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錦）:2KCIO3Mn022KCI+302t

20、加熱高鎰酸鉀：2KMn04^K2MnO4+Mn02+021

21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2Mn022H2O+021

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

22、力口熱氧化汞：2HgO2Hg+O2t

23、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2t（二氧化碳工業(yè)制法）

24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H20+C02t

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CUSO4-5H2O加熱CuS04+5H2O

3、置換反應(yīng)：（1）定義：一換一（2）基本形式:A+BC=AC+B

酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2sO4==ZnSC>4+H2tFe+H2so4==FeS04+H2tMg+2HCI==MgCI2+H2t

鹽與金屬反應(yīng)：2AI+3CuSO4==Al2（SO4）3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

I三、量換反應(yīng)：］

（1）金屬單質(zhì)+酸-----鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4===ZnS04+H2t

27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4===MgS04+H2t

28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2t

29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCI===ZnCI2+H21

30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCI===MgCI2+H2t

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCI===2AICI3+3H21

26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCI===FeCI2+H2T

33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2t

32-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一另一種金屬+另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅''指的是此反應(yīng)）

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。

（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬+二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T

39、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO21

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：H2+CuO&Cu+H20

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuOCu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

37、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H20+C高溫H2+CO

4、復(fù)分解反應(yīng)：(1)定義：相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

(3)實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCI==CaCl2+2H2ONaOH+HCI==NaCI+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸與鹽反應(yīng)：Na2co3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t

堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOH

鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3i+2NaCINa2SO4+BaCl2==BaSO4i+2NaCI

復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件(1)有水生成(2)有氣體生成(3)有沉淀生成

四、復(fù)分解反應(yīng)

1、堿性氧化物+酸―鹽+H20

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、堿+酸一鹽+H20

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCI==NaCI+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4i+2H2O

3、酸+鹽■＞新鹽+新酸

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO21Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO21

HCI+AgN03==AgCII+HN03H2SO4+BaCI2==BaSO41+2HCI

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4，+2HNO3NaHCO3+HCI==NaCI+H2O+CO21

4、鹽1+鹽2T新鹽1+新鹽2

KCI+AgN03==AgCI，+KN03NaCI+AgN03==AgCII+NaN03

Na2SO4+BaCI2==BaSO41+2NaCIBaCI2+2AgNO3==2AgCIl+Ba(NO3)2

5、鹽+堿—新鹽+新堿

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)21+Na2SO4FeCI3+3NaOH==Fe(OH)31+3NaCI

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOHNaOH+NH4CI==NaCI+NH31+H20

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+02點(diǎn)燃2c02

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

C02+H20===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水一酸

如:S02+H20===H2SO3S03+H20===H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO+H20===Ca(0H)2(此反應(yīng)放出熱量)

注意：堿性氧化物+水-堿

氧化鈉溶于水:Na20+H20=2NaOH

氧化鉀溶于水：K20+H20=2K0H

氧化領(lǐng)溶于水：BaO+H20====Ba(OH)2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+CI2點(diǎn)燃2NaCI

17、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2O====CuSO4-5H2O

五、其它反應(yīng)：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

C02+Ca(0H)2==CaC03J+H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)C02,也可以用C02檢驗(yàn)石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：S02+Ca（0H）2==CaS03+H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：S03+Ca（OH）2==CaS04+H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+C02====Na2CO3+H20

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）:2NaOH+S02====Na2so3+H20

6,氫氧匕鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）:2Na0H+S03====Na2SO4+H20

注意：1-6都是：酸性氧化物+堿-----鹽+水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H2O

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+302點(diǎn)燃2c02+3H2O

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：C0+CuO加熱Cu+C02

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3高溫2Fe+3c02

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+C02

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4c02

13、光合作用:6CO2+6H2O光照C6H1206+602

14、葡萄糖的氧化：C6H1206+602==6CO2+6H2O

初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（識(shí)記部分）

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：CC>2（5）鹽酸、氫

氯酸：HCI⑹亞硫酸：H2s。3⑺氫硫酸:H2s（8）熟石灰、消石灰:Ca（OH）2⑼苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

（10）純堿：Na2c。3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2co3TOH2O（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCCh（也

叫小蘇打）（12）膽帆、藍(lán)帆、硫酸銅晶體:CuS（V5H2O（13）銅綠、孔雀石:CU2（OH）2co3（分解生成三種

氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H50H（16）醋酸、乙酸（166C

冰醋酸）ChhCOOH（CH3co。-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：N%（堿性氣體）（18海水、一水合

氨：NH3-H2。（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)

用鹽、有毒）

二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2,KCIO3,KCI,Na2co3、NaCI、無(wú)水CuSCU；鐵、

鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）

2,黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3OiKMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2（0H）2c。3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶

液一般不無(wú)色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）:①鹽：白色I(xiàn):CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCI、BaSO4也不溶于稀HNO》

等②堿：藍(lán)色J:CU（OH）2紅褐色J:Fe（OH）3白色1:其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、S02、HCI（皆為無(wú)色）

（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：。2、H2>N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO”可作