第十單元酸和堿復(fù)習(xí)課件

第十單元常見酸和堿專題復(fù)習(xí)郯城縣第五中學(xué)執(zhí)教教師：秦文杰

我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點、教法與學(xué)法、教學(xué)過程、板書設(shè)計、教學(xué)反思八個方面進(jìn)行說課。一、教材分析

本課題是人教版九年級化學(xué)下冊第十單元《常見的酸和堿》的復(fù)習(xí)內(nèi)容。本單元內(nèi)容主要涉及到金屬、氧化物、酸、堿和鹽的有關(guān)性質(zhì)，是學(xué)生學(xué)習(xí)酸堿鹽的“入門課”，為酸堿鹽的學(xué)習(xí)提供知識基礎(chǔ)和學(xué)法幫助。另外本課題內(nèi)容與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，對學(xué)生今后參加社會實踐具有非常重要的意義。同時在中考中也占據(jù)較大地位。真題分析

年份

題號

考點

題型

分值

2014年10中和反應(yīng)的實質(zhì)選擇題2分11酸和堿的性質(zhì)及貯存法選擇題2分12

溶液的PH選擇題2分16酸和堿的化學(xué)性質(zhì)選擇題2分31中和反應(yīng)的計算及溶液的PH計算題8分

2013年8溶液的PH選擇題2分17酸和堿的化學(xué)性質(zhì)選擇題2分24酸的通性填空與解答題4分28溶液酸堿性的探究實驗探究題1分

2012年8溶液的PH選擇題2分18酸的化學(xué)性質(zhì)及溶液的酸堿性實驗探究題6分二、學(xué)情分析

本單元教材涉及的物質(zhì)較多，知識點之間的聯(lián)系緊密，成為初中化學(xué)教學(xué)中的難點，許多知識學(xué)生雖然比較熟悉，但不能把所學(xué)的知識形成系統(tǒng)化并運用于解決實際問題。再就是本單元出現(xiàn)的化學(xué)方程式較多，而學(xué)生在書寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)各種錯誤。因此，我在復(fù)習(xí)時創(chuàng)設(shè)具體的問題情景，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中，對酸、堿性質(zhì)的認(rèn)識從感性上升到理性，并利用所學(xué)的化學(xué)知識解釋相關(guān)的問題，提高解決問題的能力。三、教學(xué)目標(biāo)基于以上分析、化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)及2015年中考考試說明，本節(jié)課主要達(dá)到以下“三維目標(biāo)”：知識與技能過程與方法

通過創(chuàng)設(shè)具體的問題情景，使學(xué)生在具體的問題中學(xué)習(xí)常見的酸和堿的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀1、通過解決具體問題，使學(xué)生懂得化學(xué)與日常生活、生

產(chǎn)聯(lián)系緊密，體會到化學(xué)知識來源于生活、服務(wù)于生活。2、通過運用所學(xué)的化學(xué)知識解決實際問題，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)

生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

1、掌握濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)。2、能利用溶液的酸堿性和pH等方法區(qū)分酸和堿溶液。3、通過對常見酸和堿的復(fù)習(xí)，掌握它們的化學(xué)性質(zhì)。并利用其性質(zhì)解決實際問題。四、教學(xué)重點、難點重點：能利用溶液的酸堿性和pH等方法

區(qū)分酸和堿溶液。

難點：通過對常見酸和堿的復(fù)習(xí)，掌握

它們的化學(xué)性質(zhì)。并利用其性質(zhì)解決

實際問題。五、教法與學(xué)法

為達(dá)到目的本節(jié)課運用的教學(xué)方法有：

討論歸納法、講練結(jié)合法、多媒體輔助法、學(xué)法有：

自主學(xué)習(xí)法、合作探究法六、教學(xué)過程

以學(xué)生為主體的課堂活動程序分五個活動版塊進(jìn)行：活動一：聽歌曲導(dǎo)入新課以學(xué)生熟悉的《青花瓷》為切入點，引入酸和堿。目的是通過歌曲激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣引起學(xué)生對知識的回憶。學(xué)生發(fā)表觀看后的見解?；顒佣簞?chuàng)設(shè)問題情境、解決實際問題這一活動是本節(jié)課的重點部分。本活動又分四個小版塊進(jìn)行：（1）情境問題

（2）合作探究（3）成果展示

（4）師生點評

實驗室有幾瓶標(biāo)簽損壞的液體藥品，可能是稀鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、氯化鐵中的一種。請你幫助老師將其鑒別出來。情境問題顏色不同淺綠色的是硫酸亞鐵溶液藍(lán)色的是硫酸銅溶液黃色的是氯化鐵溶液鑒別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，可以利用1、酸的化學(xué)性質(zhì)2、堿的化學(xué)性質(zhì)不同現(xiàn)象小組內(nèi)共同完成學(xué)案上《合作探究》部分的表格要求：

1、時間：6分鐘2、人人參與，合作交流，積極討論，共同完成。合作探究要求：1、組內(nèi)交流后確定方案，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2、組間進(jìn)行修改補(bǔ)充，并寫出自己的不同方案。利用溶液的酸堿性進(jìn)行鑒別：

方法

實驗操作

現(xiàn)象和結(jié)論

方法一分別取適量樣品于試管中，加入無色酚酞溶液溶液變成

，為氫氧化鈣溶液。

方法二加入

溶液溶液變?yōu)榧t色的為

，變?yōu)樗{(lán)色的為

。

方法三使用PH試紙

為稀鹽酸；

為氫氧化鈣紅色紫色石蕊稀鹽酸氫氧化鈣PH7PH7方法實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法二方法三方法四在2個試管分別放入適量鐵粉,并向其中分別加入適量待測樣品有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色的是稀鹽酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2在2個試管分別放入一支生銹的鐵釘,并向其中分別加入適量待測樣品鐵銹消失、溶液變?yōu)辄S色的是稀鹽酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在2個試管分別放入一粒石灰石,并向其中分別加入適量待測樣品有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2在2個試管分別放入適量氫氧化銅

,并向其中分別加入適量待測樣品氫氧化銅消失、溶液變藍(lán)色的是稀鹽酸Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O利用酸的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行鑒別：方法實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一方法二分別取適量待測樣品于試管中,并分別通入二氧化碳?xì)怏w

變渾濁的是氫氧化鈣溶液；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O利用堿的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行鑒別：分別取適量待測樣品于試管中,并分別加入適量的碳酸鈉溶液

有白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1、組內(nèi)對方案不完善的地方進(jìn)行補(bǔ)充；2、組間可提出不同的鑒別方案；3、教師對每小組的方案進(jìn)行點評和打分，確定最優(yōu)方案。師生點評活動三：構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

讓學(xué)生能夠?qū)⑺帷A、鹽之間的知識聯(lián)系起來，在大腦里形成一個網(wǎng)絡(luò)圖，對于以后的化學(xué)學(xué)習(xí)更加清晰明了。

酸堿要求：在方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)類別，使短線兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)金屬氧化物金屬指示劑鹽

酸堿非金屬氧化物學(xué)法指導(dǎo)：構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種有效的學(xué)習(xí)方法。先建立知識的“主干”，后“添枝加葉”，逐步細(xì)化、完善。(2013年臨沂中考第24題)

構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系。請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題.（1）①中填寫

，②中填寫

。（2）上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

.酸堿指示劑鹽酸金屬氧化物①②中考鏈接活潑金屬堿活潑金屬堿Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O活動四：2012年臨沂市化學(xué)中考試題：

1、下列物質(zhì)不屬于堿的是（）A、消石灰B、純堿C、火堿D、氫氧化鉀2、在檸檬汁中滴入酚酞試液不變色，滴入石蕊試液，變成紅色，由此推斷檸檬汁()A、顯酸性B、顯堿性C、顯中性D、酸堿性不確定。3、能把稀硫酸、石灰水和氫氧化鈉溶液區(qū)分開的一種試劑是（）A、Na2CO3溶液

B、NaCl溶液C、鹽酸D、BaCl2溶液4、對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小紅同學(xué)總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示）。（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，小紅將酚酞溶液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成________色。（2）利用氫氧化鈣與鹽反應(yīng)的性質(zhì)，可以制取氫氧化鈉，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式___________________________________________。

BAA紅Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH回顧本節(jié)課所學(xué)知識，你有哪些收獲？課堂小結(jié)活動五：酸H+OH-堿指示劑pH活潑金屬金屬氧化物堿鹽非金屬氧化物酸鹽鹽氫氣鹽水鹽水鹽水鹽水鹽酸鹽酸紫色石蕊變紅無色酚酞不變色