北京市海淀區(qū)高考化學(xué)二模試卷及答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高考化學(xué)二模試卷一、單選題1.下列安全標(biāo)識(shí)不適合在加油站張貼的是（

）A.

B.

C.

D.

2.下列化學(xué)用語正確的是（

）A.

氨的電子式：

B.

中子數(shù)為20的Cl的核素：

C.

甲烷的球棍模型：

D.

，的系統(tǒng)命名：3－甲基－2－丁醇3.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

水泥、玻璃和陶瓷均屬于無機(jī)非金屬材料

B.

麥芽糖在酸或酶的催化下可水解為葡萄糖

C.

煤的干餾是實(shí)現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一

D.

利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)可獲得人造脂肪4.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸鈉、十二烷基硫酸鈉和氟化鈉等。已知：牙釉質(zhì)中含有羥基磷酸鈣，是牙齒的保護(hù)層。在牙齒表面存在平衡：下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

若使牙膏呈弱酸性，更有利于保護(hù)牙釉質(zhì)

B.

丙三醇的俗稱是甘油

C.

是摩擦劑，有助于去除牙齒表面的污垢

D.

NaF能將轉(zhuǎn)化為更難溶的，減少齲齒的發(fā)生5.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．蒸發(fā)結(jié)晶制備晶體B．分離苯和溴苯C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水D．配制100mL溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（

）A.

向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：

B.

向沸水中滴加飽和溶液，膠體：

C.

向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：

D.

用作潛水艇供氧劑：；7.下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價(jià)為+7價(jià)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說法正確的是（

）A.

Q在地殼中含量最高

B.

元素的金屬性：

C.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D.

Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)8.糠醛()與苯酚可以發(fā)生聚合反應(yīng)，得到糠醛樹脂，其結(jié)構(gòu)類似于酚醛樹脂，糠醛樹脂可用作砂輪、砂紙、砂布的黏合劑。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

糠醛的分子式為

B.

糠醛的同分異構(gòu)體可能含羧基

C.

合成糠醛樹脂的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

D.

線型糠醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為9.催化加氫制備是資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應(yīng)的能量變化。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

由圖1推知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量

B.

圖2中，若生成的為液態(tài)，則能量變化曲線為①

C.

D.

制備的反應(yīng)使用催化劑時(shí)，其不變10.工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時(shí)，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(d)與溶液pH的關(guān)系如圖。[已知：Pb(OH)2難溶于水]下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

氨水中：

B.

酸性廢水中的含鉛微粒有Pb2+、Pb(OH)+

C.

時(shí)，溶液中的離子有且僅有和

D.

時(shí)，除鉛效果最好11.在體積恒為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。測得不同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率a(A)如下表。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度初始投料量110105021010a3151040下列說法正確的是（

）A.

當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.

時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2

C.

若，則

D.

12.化學(xué)家利用“自然化學(xué)連接法”提高蛋白質(zhì)合成的效率，反應(yīng)機(jī)理如圖(其中—和…各表示一種多肽片段)。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

過程1中有鍵和鍵的斷裂

B.

a、b生成c的同時(shí)還生成RH

C.

c和d互為同分異構(gòu)體

D.

總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于過程213.下圖是“海水河水”濃差電池裝置示意圖(不考慮溶解氧的影響)，其中a、b均為復(fù)合電極，b的電極反應(yīng)式為。下列說法正確的是（

）A.

a的電極反應(yīng)式為

B.

內(nèi)電路中，由b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C.

工作一段時(shí)間后，兩極NaCl溶液的濃度差減小

D.

電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上a極區(qū)模擬海水的質(zhì)量減少23g14.同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性溶液褪色褪色褪色通入溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：(CuS為黑色固體)；可燃下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.

加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性溶液褪色的氣體是

B.

加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含

C.

加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體

D.

金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)二、非選擇題15.氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著巨大作用。（1）實(shí)驗(yàn)室用溶液和粉末在常溫下反應(yīng)制備，裝置如圖。①將虛線框a內(nèi)的儀器補(bǔ)充完整(夾持裝置可省略)。________②b為尾氣吸收裝置，其中的試劑為________。（2）生物浸出法可有效回收含硫礦石中的有色金屬，某種生物浸出法中主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑如圖。①步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為________。②生物浸出法的總反應(yīng)的氧化劑是________。（3）以工業(yè)硒為原料制備高純硒的流程如圖。①下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。a．過程i到過程ⅲ均為氧化還原反應(yīng)b．既有氧化性，又有還原性c．能與NaOH反應(yīng)生成和d．Se與化合比S與化合容易②過程ⅲ中使用的還原劑為，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是。理論上，過程i消耗的與過程消耗的的物質(zhì)的量之比為________(工業(yè)硒中雜質(zhì)與的反應(yīng)可忽略)。16.實(shí)驗(yàn)小組探究不同濃度溶液的電解反應(yīng)。分別用石墨電極電解溶液和溶液，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)編號(hào)及試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①溶液(藍(lán)色)陽極：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體陰極：電極上有紅色固體析出②溶液(綠色)陽極：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體陰極：電極上有少量紅色固體和白色固體析出，同時(shí)電極附近液體變?yōu)楹谏?）經(jīng)檢驗(yàn)，陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。①中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）Ⅰ．探究②中產(chǎn)生白色固體的原因。查閱資料：i．陰極附近的白色固體為；ii．在水溶液中單獨(dú)存在時(shí)不穩(wěn)定，容易發(fā)生反應(yīng)：。結(jié)合資料分析CuCl產(chǎn)生的路徑有如下兩種可能：路徑1：陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步：i．________ⅱ．，同時(shí)伴隨反應(yīng)，生成白色沉淀。（3）路徑2：陰極發(fā)生電極反應(yīng)，而后發(fā)生反應(yīng)a：________(寫出離子方程式)，生成白色沉淀。同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)a可以發(fā)生，其實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。（4）Ⅱ．探究②中陰極區(qū)液體中黑色物質(zhì)的成分。進(jìn)一步查閱資料，提出以下猜想。猜想1．生成氫氧化銅，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為極細(xì)小的氧化銅；猜想2．生成銅的速率快，形成黑色納米銅；猜想3．發(fā)生反應(yīng)(棕黑色)。若猜想1成立，則陰極一定還存在的電極反應(yīng)是________。取2mL黑色液體于試管中，分別加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)③④⑤加入試劑4mL濃4mL濃HCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變澄清，呈綠色，試管口有淺紅棕色氣體生成黑色液體顏色變深溶液變澄清，呈綠色，同時(shí)出現(xiàn)少量白色沉淀（5）甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論：黑色液體中一定有納米銅。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他做出判斷的依據(jù)是________。（6）由上述實(shí)驗(yàn)可得到的關(guān)于黑色物質(zhì)成分的結(jié)論是________。17.合理利用廢舊鉛蓄電池可緩解鉛資源短缺，同時(shí)減少污染。（1）Ⅰ．一種從廢舊鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的生產(chǎn)流程如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。已知：①不同鉛化合物的溶度積(25℃)：；②PbSiF6和均為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。過程i中，物質(zhì)a表現(xiàn)________(填“氧化”或“還原”)性。（2）過程ⅱ需要加入溶液，從化學(xué)平衡的角度解釋其作用原理：________。（3）過程ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（4）Ⅱ．工業(yè)上用PbSiF6、混合溶液作電解液，用電解法實(shí)現(xiàn)粗鉛(主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn，雜質(zhì)總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為4%)提純，裝置示意圖如下。下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。a．陰極為粗鉛，純鉛在陽極析出b．電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為Cu和Agc．工作一段時(shí)間后，需要補(bǔ)充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的穩(wěn)定（5）鉛的電解精煉需要調(diào)控好電解液中的。其他條件相同時(shí)，測得槽電壓(槽電壓越小，對(duì)應(yīng)鉛產(chǎn)率越高)隨起始時(shí)溶液中的變化趨勢如圖。由圖可推知，隨增大，鉛產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因可能是________。18.具有十八面體結(jié)構(gòu)的Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，可用于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，也可用于降解有機(jī)污染物。（1）Ⅰ．配位－沉淀法制備高效光催化劑已知：i．Ag3PO4難溶于水，可溶于硝酸；ii．Ag3PO4沉淀的生成速率會(huì)影響其結(jié)構(gòu)和形貌，從而影響其光催化性能；iii．銀氨溶液中存在：配制銀氨溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是________。（2）加入溶液時(shí)，發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：□+□+□=□NH3+□+□

________（3）和在溶液中反應(yīng)也可制得Ag3PO4固體，但制得的Ag3PO4固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：________。（4）Ⅱ．Ag3PO4光催化劑的使用和再生已知：Ag3PO4晶體在光照條件下發(fā)揮催化作用時(shí)，首先引發(fā)反應(yīng)。a．Ag3PO4光催化CO2制備甲醇可實(shí)現(xiàn)“碳中和”，a的后續(xù)反應(yīng)：，，則由CO2制備甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）Ag3PO4光催化降解RhB(代表有機(jī)污染物)，RhB被氧化成CO2和H2O。a的后續(xù)反應(yīng)注：Ag3PO4在該催化過程中可能發(fā)生光腐蝕，生成單質(zhì)銀，影響其光催化性能。用Ag3PO4依次降解三份相同的廢水，測得3次降解過程中RhB的殘留率(：即時(shí)濃度與起始濃度之比)隨時(shí)間變化的曲線如圖。①下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。a．和是降解RhB的重要氧化劑b．第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低c．該實(shí)驗(yàn)條件下，Ag3PO4使用兩次即基本失效②第1次光降解時(shí)，內(nèi)的反應(yīng)速率為________(廢水中RhB初始濃度為，RhB的摩爾質(zhì)量為)19.普瑞巴林(K)是一種抗癲癇藥物，可用異戊二烯(A)為原料來合成，路線如圖。已知：i.RCHO++H2Oii.（1）A的官能團(tuán)是________(寫中文名稱)。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）D→E的化學(xué)方程式是________。（4）F→G的反應(yīng)類型為________。（5）I中含有一個(gè)六元環(huán)，H生成I的化學(xué)方程式是________。（6）若H未發(fā)生脫水縮合生成L根據(jù)H的酸性推斷其直接與過量反應(yīng)的產(chǎn)物是________。（7）將K中的碳原子編號(hào)標(biāo)記為。其中由提供的碳原子的編號(hào)為________(填字母序號(hào))a．1，2，3，4

b．1，3，4

c．2，3，4

d．1，2，3

答案解析部分一、單選題1.【答案】C【解析】【解答】汽油、柴油等都是易燃物，加油站中要絕對(duì)防火，加油站不存在電離輻射，故C符合題意；故答案為：C。

【分析】加油站中汽油是可燃物，A,B,D標(biāo)志都需要張貼，但電離輻射一般是具有放射性的物質(zhì)才會(huì)貼2.【答案】D【解析】【解答】A．氨是共價(jià)分子，氮原子和每個(gè)氫原子共用1對(duì)電子對(duì)，氮原子還有1對(duì)未共用電子對(duì)，這都需要在電子式上表示出來，A不符合題意；B．中子數(shù)為20的Cl的核素，其質(zhì)量數(shù)為37：，B不符合題意；C．為甲烷的比例模型，C不符合題意；D．屬于醇類，主鏈4個(gè)碳原子、羥基在2號(hào)位、3號(hào)位上有甲基，系統(tǒng)命名：3－甲基－2－丁醇，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氨氣分子中存在1對(duì)孤對(duì)電子，在標(biāo)注時(shí)需要體現(xiàn)

B.左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)

C.甲烷的球棍模型是

D.根據(jù)給出的結(jié)構(gòu)簡式，找出主鏈，定支鏈進(jìn)行命名即可3.【答案】D【解析】【解答】A．水泥、玻璃和陶瓷的成分均為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．二糖在酸或酶的催化下可水解，蔗糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖,麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖，B不符合題意；C．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的過程，得到焦炭、煤焦油和焦?fàn)t氣，是實(shí)現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一，C不符合題意；D．利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)可獲得肥皂的主要成分——高級(jí)脂肪酸的鈉鹽，D符合題意；故答案為：D。

【分析】人造脂肪是植物油的氫化，應(yīng)該是利用油脂在酸性條件下進(jìn)行水解得到高級(jí)脂肪酸，進(jìn)行氫化得到人造脂肪，其他均正確4.【答案】A【解析】【解答】A．，若使牙膏呈弱酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，則平衡向右移動(dòng)，不有利于保護(hù)牙釉質(zhì)，A符合題意；B．丙三醇為HOCH2CH(OH)CH2OH，俗稱甘油，B不符合題意；C．不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦劑，有助于去除牙齒表面的污垢，C不符合題意；D．，則比更難溶，口腔內(nèi)有，用含氟牙膏刷牙時(shí)，氟離子、鈣離子和磷酸根離子能結(jié)合為，使上述平衡右移，則轉(zhuǎn)化為更難溶的，能減少齲齒的發(fā)生，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.酸性促進(jìn)了的電離保護(hù)不了牙齒

B.甘油是丙三醇

C.二氧化硅化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，且不溶于水可以起到摩擦劑作用

D.根據(jù)即可判斷5.【答案】C【解析】【解答】A．碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定性，不適宜用蒸發(fā)結(jié)晶，A不符合題意；B．苯和溴苯互溶，不能采用分液的方法分離，B不符合題意；C．用天然水在實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水，天然水中所含礦物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高，蒸餾時(shí)水會(huì)沸騰，水蒸氣經(jīng)冷凝即為蒸餾水，C符合題意；D．配制100mL溶液應(yīng)用100mL容量瓶、不能用燒杯，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.從溶液中寫出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶

B.均是有機(jī)物相似相溶應(yīng)該采用蒸餾

C.制取蒸餾水需要用到蒸餾裝置

D.配制容器使用錯(cuò)誤，應(yīng)該在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容6.【答案】B【解析】【解答】A．向

酸性溶液中滴加

溶液，溶液褪色，離子方程式為：，A不符合題意；B．向沸水中滴加飽和溶液得到膠體：則，B符合題意；C．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：，C不符合題意；D．

用作潛水艇可作供氧劑：；，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.酸性溶液與溶液反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、Mn2+和水

B.氫氧化鐵不應(yīng)打，應(yīng)該是膠體

C.銀氨溶液與乙醛經(jīng)水浴加熱，得到乙酸銨、銀、氨氣和水

D.能分別與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑7.【答案】D【解析】【解答】A．氧元素在地殼中含量最高，A不符合題意；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C不符合題意；D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縌位于周期表的第3周期第ⅢA族，則Q為Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl，X在本周期中原子半徑最大，則X為Na，Y的焰色反應(yīng)為紫色，則Y為K，由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Z為Br，據(jù)此回答；8.【答案】D【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式知，糠醛的分子式為，A不符合題意；B．糠醛的不飽和度為4、分子內(nèi)含2個(gè)O原子，同分異構(gòu)體可能含羧基，B不符合題意；C．合成糠醛樹脂的同時(shí)有水生成，則反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，C不符合題意；D．糠醛樹脂，其結(jié)構(gòu)類似于酚醛樹脂，線形酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為酚羥基沒參加反應(yīng)，則線型糠醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式，同時(shí)找出含有碳碳雙鍵、醛基、醚基。根據(jù)分子式即可寫出含有羧基或酯基的同分異構(gòu)體，根據(jù)糠醛(

)與苯酚可以發(fā)生聚合反應(yīng)，得到糠醛樹脂，其結(jié)構(gòu)類似于酚醛樹脂，即可判斷反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，根據(jù)酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)即可寫出線型糠醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式9.【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物形成新鍵釋放的能量大于反應(yīng)物斷裂舊鍵吸收的能量，故A不符合題意；B．液態(tài)水能量比氣態(tài)水能量低，若生成的為液態(tài)，比生成氣態(tài)水放出的熱量更多，應(yīng)該在實(shí)線的下面，而不是在實(shí)線的上面，故B符合題意；C．由圖1得①,由圖2得②,得，，故C不符合題意；D．催化劑只影響速率，不影響反應(yīng)熱，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量高低即可判斷

B.氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)釋放出更多的能量，則在原線的下方

C.根據(jù)蓋斯定律即可計(jì)算出二氧化碳與氫氣合成甲醇的焓變

D.焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)與催化劑無關(guān)10.【答案】C【解析】【解答】A．氨水中存在一水合氨和水的電離，只有三種離子，滿足電荷守恒，故A不符合題意；B．由圖可知時(shí)，含鉛微粒有Pb2+、Pb(OH)+，故B不符合題意；C．由圖可知時(shí)，溶液中的離子有和還有,故C符合題意；D．時(shí)，由圖可知的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，除鉛效果最好，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.根據(jù)電荷守恒即可判斷

B.根據(jù)pH＜7即可判斷鉛元素的存在形式

C.根據(jù)pH=12,結(jié)合圖示即可判斷

D.根據(jù)pH=10時(shí)鉛含量最小即可判斷11.【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，則等溫等體積的條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．時(shí)，，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，B不符合題意；C．正反應(yīng)放熱，降溫時(shí)平衡右移，若，則，C不符合題意；D．，，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)

，反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)

B.溫度為T1時(shí)，根據(jù)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率計(jì)算出其他的平衡時(shí)的物質(zhì)的量計(jì)算出濃度即可計(jì)算出平衡常數(shù)

C.正反應(yīng)是放熱，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越低

D.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)即可與T1和T2的常數(shù)對(duì)比即可12.【答案】B【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式知，過程1中有鍵和34S-H鍵的斷裂，A不符合題意；B．a(chǎn)、b生成c的同時(shí)還生成RSH，B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式知，c和d互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D．化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，過程1是快反應(yīng)、過程2是慢反應(yīng)，故總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于過程2，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷鍵的斷裂

B.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

C.根據(jù)c和d的結(jié)構(gòu)式寫出分子式即可判斷

D.多步反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定13.【答案】C【解析】【解答】A．由圖知，a為負(fù)極，Ag失去電子被氧化生成銀離子、與氯離子結(jié)合得到氯化銀，則a的電極反應(yīng)式為，A不符合題意；B．內(nèi)電路中，陽離子向正極移動(dòng)，a為負(fù)極，b為正極，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，B不符合題意；C．負(fù)極氯離子不斷與銀離子結(jié)合轉(zhuǎn)變?yōu)槁然y、鈉離子由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，則工作一段時(shí)間后，兩極NaCl溶液的濃度差減小，C符合題意；D．電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極有1molCl-轉(zhuǎn)變?yōu)槁然y、1mol由a極區(qū)向b極區(qū)遷移，則理論上a極區(qū)模擬海水的質(zhì)量減少58.5g，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)b的電極反應(yīng)式為

，即可判斷b為正極，因此a為負(fù)極，銀單質(zhì)做負(fù)極材料，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為，鈉離子向b極移動(dòng)，由于不斷的消耗氯離子，導(dǎo)致氯化鈉濃度降低，根據(jù)a極發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子即可計(jì)算出消耗的氯離子，有與鈉離子向b極移動(dòng)因此減少的是氯化鈉的質(zhì)量即可求出14.【答案】B【解析】【解答】A．加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是，A不符合題意；B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是，硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B符合題意；C．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含，但不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性、但不能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故生成的氣體一定是混合氣體，C不符合題意；D．結(jié)合選項(xiàng)ABC可知，金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以確定，銅中的氣體是二氧化硫，鋅的氣體是二氧化硫和氫氣，金屬鋁的氣體是硫化氫氣體，根據(jù)三個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)合金屬的活動(dòng)性的不同，與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物也不相同。二氧化硫具有還原性可使高錳酸鉀褪色，硫化氫氣體與硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀，確定鋁的氣體為硫化氫氣體。不能通過燃燒確定二、非選擇題15.【答案】（1）；NaOH溶液

（2）8Fe3++CuS＋4H2O=Cu2+＋8Fe2+＋SO＋8H＋；O2

（3）bc；1∶1【解析】【解答】(1)①發(fā)生裝置是固液常溫型，虛線框a內(nèi)的儀器為；

②處理尾氣SO2，利用其與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而被吸收，b中的試劑為NaOH溶液；(2)①步驟Ⅰ為Fe3+和CuS反應(yīng)得到Fe2+、Cu2+、SO，S元素從-2升到+6，F(xiàn)e元素從+3降至+2，則Fe3+前配8，CuS前配1，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為：8Fe3++CuS＋4H2O=Cu2+＋8Fe2+＋SO＋8H＋；②Fe3+和Fe2+循環(huán)反應(yīng)，則總反應(yīng)中只有O元素化合價(jià)降低，故總反應(yīng)的氧化劑是O2；(3)①a．過程ii中Se化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，a不正確；b．Se為VIA族元素，最高正價(jià)為+6，的化合價(jià)為+4，既有氧化性，又有還原性，b正確；c．二氧化錫能與NaOH反應(yīng)生成不變價(jià)的鹽和水即和，c正確；d．同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：Se<S，故Se與化合比S與化合較難，d不正確；②過程ⅲ消耗1mol轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×2=4mol，則過程i消耗的轉(zhuǎn)化為SeO2，轉(zhuǎn)移的電子為2×2=4，則兩者的物質(zhì)的量之比為1:1?！痉治觥浚?）①利用硫酸和亞硫酸鈉粉末制取二氧化硫氣體，選擇固液常溫型裝置②這就要吸收二氧化硫選擇的是氫氧化鈉溶液

（2）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式②根據(jù)反應(yīng)流程即可判斷出氧化劑

（3）①a.標(biāo)出反應(yīng)過程中的元素化合價(jià)即可判斷是否為氧化還原反應(yīng)

b.根據(jù)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)可上升可下降即可判斷

c.為酸性氧化物可與堿溶液反應(yīng)d.氧化性越強(qiáng)越易反應(yīng)②利用得失電子守恒即可計(jì)算出物質(zhì)的量之比

16.【答案】（1）CuCl2Cu+Cl2↑

（2）Cu2++e-=Cu+

（3）Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓；在5mol/LCuCl2溶液中加入少量銅粉(或打磨過的銅片)，觀察到有白色固體生成

（4）2H2O+2e-=H2↑+2OH-

（5）若猜想3成立，[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]-中+1價(jià)銅具有還原性，也可與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生類似的現(xiàn)象

（6）黑色物質(zhì)中一定含[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]-，可能含納米銅粉【解析】【解答】(1)電解溶液，陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，是氯氣，陰極上有紅色固體析出，固體為銅，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。

Ⅰ．(2)若陰極電極反應(yīng)分兩步，第二步是，則第一步是生成Cu+，則電極反應(yīng)為Cu2++e-=Cu+。(3)若陰極先發(fā)生電極反應(yīng)，而后發(fā)生資料ⅱ中可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)，即銅和銅離子的歸中反應(yīng)，生成的Cu+和溶液中的Cl-生成CuCl白色沉淀：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓。要通過實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)a能發(fā)生，可以在5mol/LCuCl2溶液中加入少量銅粉(或打磨過的銅片)，觀察到有白色固體生成。Ⅱ．(4)若猜想1成立，需要生成OH-，所以陰極一定還存在的電極反應(yīng)是2H2O+2e-=H2↑+2OH-。(5)實(shí)驗(yàn)③發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，銅被氧化生成Cu2+，硝酸被還原生成NO，但不一定是單質(zhì)銅被氧化，也可能是中的+1價(jià)銅被氧化，所以乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理。(6)由上述實(shí)驗(yàn)可知猜想1不成立，因?yàn)殛帢O沒有氣體產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)④，加入濃鹽酸，增大了Cl-的濃度，使平衡正向移動(dòng)，黑色液體顏色加深，根據(jù)實(shí)驗(yàn)⑤，加水，平衡逆向移動(dòng)，溶液變澄清，呈綠色，同時(shí)出現(xiàn)少量白色沉淀CuCl，所以黑色物質(zhì)一定有，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，也可能含有納米銅粉?！痉治觥浚?）根據(jù)陽極和陰極的產(chǎn)物即可寫出電池的總反應(yīng)

（2）根據(jù)產(chǎn)生的沉淀即可判斷產(chǎn)生的亞銅離子，因此第一步是得到電子產(chǎn)生亞銅離子

（3）根據(jù)白色沉淀CuCl產(chǎn)生原理即可寫出方程式，判斷反應(yīng)的發(fā)生可用潔凈的銅片直接放入到5mol/L的氯化銅溶液中

（4）產(chǎn)生氫氧化銅，說明有大量的氫氧根離子，因此陰極可能發(fā)生的反應(yīng)為氫離子的放電

（5）根據(jù)

(棕黑色)，含有亞銅離子具有還原性也與硝酸反應(yīng)得到氣體

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可得出結(jié)論

17.【答案】（1）還原

（2）PbSO4在溶液中存在PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO(aq)，加入(NH4)2CO3溶液，由于Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，CO+Pb2+=PbCO3↓，使c(Pb2+)減小，上述PbSO4的溶解平衡正向移動(dòng)，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3

（3）PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑

（4）bc

（5）c(H2SiF6)增大，電解液中c(H+)增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)2H++2e?=H2↑，影響Pb2+放電，使鉛產(chǎn)率減小，槽電壓增大【解析】【解答】(1)過程i中，二氧化鉛轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙U,鉛元素化合價(jià)降低,被還原,故物質(zhì)a表現(xiàn)還原性。

(2)過程ⅱPbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3：PbSO4在溶液中存在PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO(aq)，加入(NH4)2CO3溶液，由于，CO+Pb2+=PbCO3↓，使c(Pb2+)減小，上述PbSO4的溶解平衡正向移動(dòng)，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。(3)過程ⅲPbCO3溶解，PbSiF6和為能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，則為二元強(qiáng)酸，PbCO3和發(fā)生反應(yīng)生成PbSiF6、水和二氧化碳，離子方程式為PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑。Ⅱ．(4)a．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則陽極上鉛等金屬溶解、陽極為粗鉛，純鉛在陰極析出，a不正確；b．粗鉛主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Fe、Zn，Cu、Ag活潑性比Pb差，故電解產(chǎn)生的陽極泥的主要成分為Cu和Ag，b正確；c．陽極上溶解的金屬有Pb、Fe、Zn，陰極上析出的金屬只有Pb，兩極上得失電子數(shù)守恒，故工作一段時(shí)間后，溶液中Pb2+濃度有所下降，需要補(bǔ)充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的穩(wěn)定，c正確；則說法正確的是bc。(5)pH越小、c(H+)增大，則陰極上氫離子反應(yīng)的可能性越大，故減小的原因可能是：c(H2SiF6)增大，電解液中c(H+)增大，陰極發(fā)生副反應(yīng)2H++2e?=H2↑，影響Pb2+放電，使鉛產(chǎn)率減小，槽電壓增大?！痉治觥浚?）根據(jù)Pb元素的化合價(jià)變化即可判斷出a的作用

（2）根據(jù)

即可判斷，碳酸鉛更難溶因此加入碳酸銨主要是將沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鉛

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式

（4）實(shí)現(xiàn)粗鉛提純，因此粗鉛在陽極，純鉛在陰極，而銅銀的活動(dòng)性弱于鉛不失去電子因此銅和銀留在陽極，陽極失去電子的不光是鉛還有鐵和鋅，因此需要不斷的補(bǔ)充鉛離子以維持平衡

（5）主要考慮是氫離子放電導(dǎo)致鉛離子不放電，導(dǎo)致鉛產(chǎn)率降低

18.【答案】（1）先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，溶液變澄清

（2）3Ag(NH3)+HPO+OH-=6NH3+Ag3PO4↓+H2O

（3）AgNO3和Na3PO4溶液中c(Ag+)和c(PO)較大，沉淀反應(yīng)速率快，不利于生成具有十八面體結(jié)構(gòu)的Ag3PO4晶體

（4）2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

（5）abc；【解析】【解答】Ⅰ．(1)向硝酸銀中滴加氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀、繼續(xù)滴加氨水，則氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成溶液，當(dāng)生成的白色沉淀恰好溶解，即為銀氨溶液，故配制銀氨溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是：先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，溶液變澄清；

(2)由信息知：銀氨溶液