占領高考制高點

占領高考制高點第一頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二

由于我省普高教學選修《實驗化學》模塊，高考化學命題非常重視化學實驗的基本方法和技能及實驗探究能力的考查?；瘜W實驗題通常有兩道選擇題、第Ⅱ卷中有一道大題，分值有26分。若考慮其它試題中涉及的實驗內容，實驗分值高達近40分，可謂是“高考的制高點”！化學實驗是化學學科突出特點，也是解決生產生活中及科學研究中與化學有關問題的主要途徑與方法，強調實驗方法、實驗技能和探究能力的考查，“無論如何都不過分”第二頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二

《考試說明》對化學實驗的要求（五）化學實驗

1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。了解實驗探究的一般過程。

2.了解化學實驗的綠色化和安全性要求，能識別化學品安全使用標識。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

3.掌握一定質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的配制方法。初步掌握測定溶液pH的方法。

4.了解中學化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

5.能根據(jù)物質的性質，運用過濾、蒸發(fā)、結晶、萃取、蒸餾等方法分離和提純常見的物質。了解層析是一種分離和提純物質的方法。第三頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二

6.能對常見的物質進行檢驗和分析。并初步掌握其操作技能。初步了解常見物質的組成和結構的檢測方法。

7.了解對物質進行定性研究和定量分析的基本方法。初步了解中和滴定的原理和方法。

8.認識反應條件控制在化學實驗研究中的意義，初步掌握控制反應條件的方法。

9.了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。10.能發(fā)現(xiàn)生產、生活和化學實驗研究中有意義的化學問題。11.能繪制和識別簡單的實驗儀器裝置圖。能根據(jù)具體情況設計解決化學問題的實驗方案，并能對設計的實驗方案進行分析、比較、優(yōu)化和改進。12.能通過化學實驗收集有關數(shù)據(jù)和事實，并進行分析和處理。第四頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二實驗題考查的主要內容

實驗題考查的主要材料：有些完全是“源于課本”的實驗；有些是“源于課本而高于課本”，并根據(jù)命題選定的考查目標選取新穎的背景材料，源用課本尤其是《實驗化學》中的實驗及實驗原理或操作要求，編制出新的實驗考題。有高考試題為證：第五頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二【2012年浙江卷.8.】下列說法正確的是

A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全

B．在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在

C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱

D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理《實驗化學》中的實驗《實驗化學》中“事故處理”第六頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二【2011年浙江卷.8.】下列說法不正確的是

A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能

B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經干燥或潤洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶②化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但不與溴水反應，其苯環(huán)和側鏈烴基上的一取代物均只有一種。③副產物H中有3個六元環(huán)，紅外光譜測試，其分子中不含甲基，H-NMR譜顯示其含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)比為1：2：2：2：1。根據(jù)以上信息回答下列問題。《實驗化學》中的實驗第七頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二【2012年浙江卷.10.】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A．在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42－＋2H＋Cr2O72

－＋H2O向右移動C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－第八頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二【2011年浙江卷.10.】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現(xiàn)象的主要是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是A．液滴中的Cl—由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e—==4OH—C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH—形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為：Cu—2e—==Cu2+第九頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二【2012年浙江卷.28.(14分)】實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：制備過程中還有等副反應。主要實驗裝置和步驟如下：（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl3和30mL無水苯。為避免反應液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時?！秾嶒灮瘜W》中的實驗裝置第十頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二（Ⅱ）分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產品④蒸餾粗產品得到苯乙酮。回答下列問題：（1）儀器a的名稱：______；裝置b的作用：_________。（2）合成過程中要求無水操作，理由是_____________。（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導致____。A．反應太劇烈 B．液體太多攪不動 C．反應變緩慢 D．副產物增多（4）分離和提純操作②的目的是___________________。該操作中是否可改用乙醇萃?。縚____（填“是”或“否”），原因是____________________________。第十一頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二

（5）分液漏斗使用前須___________________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經振搖并_________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先__________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。（6）粗產品蒸餾提純時，下面裝置中溫度計位置正確的是________________，可能會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是____。《實驗化學》中萃取與分液分液漏斗的使用第十二頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二【2011年浙江卷.28.(15分)】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：

在反應裝置中，加入原料和溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70%乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結晶抽濾洗滌干燥《實驗化學》中的實驗裝置第十三頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二請回答以下問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a_____，b______。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：______________。A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑如果溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用_______、_______等方法促進晶體析出。（3）抽濾所用的濾紙應略___________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是______________。A．無水乙醇B．飽和氯化鈉溶液C．70%乙醇水溶液D．濾液《實驗化學》中的乙酰水楊酸的制備第十四頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：_____________。（5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點如下圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是_________。

A.15minB.30minC.45minD.60min

反應開始15min30min45min60min

《實驗化學》中的紙層析第十五頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二以下試題也涉及到化學實驗第十六頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二【2012年浙江卷.26.】已知：I2＋2S2O32—==S4O62—＋2I－。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________（用化學方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________。第十七頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。①可選用_________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______。③該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數(shù)為_____。原子未丟失中和滴定原理的應用滴定指示劑的選擇第十八頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二

（1）某學習小組對加碘進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是_______（用化學式表示）；CCl4中紫紅色的物質是______（用電子式表示）。【2011年浙江卷.26.】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中的損失主要是由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3—＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32—＞I—3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2OKI+I2KI3《實驗化學》中實驗現(xiàn)象的推理第十九頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為__________、______________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：____________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？_____（填“是”或“否”），并說明理由：________。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是______。A．Na2S2O3

B．AlCl3

C．Na2CO3

D．NaNO3(4)對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：______________________________________。《實驗化學》中實驗方案的設計第二十頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二化學實驗原理（1）反應原理高考實驗題的設計以反應原理為依托：物質的制備、分離提純與凈化、檢驗、物質的性質、尾氣的處理等均涉及相關的化學反應。（2）裝置原理裝置中各種儀器的選用及名稱與用途、使用注意事項、氣密性或是否漏液檢查、儀器的組裝與連接（3）操作原理實驗操作的規(guī)范描述、操作次序、安全保障及事故的預防與處理第二十一頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二復習建議第二十二頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二（1）掌握化學實驗的基本方法與技能，了解各種儀器在物質研究中的應用（2）強化實驗的安全意識，嚴格遵守實驗規(guī)則、實驗室安全守則和實驗室事故處理方法(詳見《實驗化學》模塊附錄)（3）注重《實驗化學》模塊的學習。了解物質的制備與合成、物質的分離提純、物質的檢驗(鑒定與鑒別)、物質的性質實驗。了解實驗條件的控制、變量對實驗的影響。（4）走進實驗室多做實驗，弄清實驗每個細節(jié)的原因。養(yǎng)成動手動腦的習慣，只有動手做實驗，才能真正理解和掌握相關實驗的裝置、操作及其反應原理。（5）按照《實驗化學》每一專題后的“整理與歸納”，結合每個具體實驗，過“知識點”關，了解每個實驗的目的、操作步驟，識記并復述實驗現(xiàn)象，理解、解釋實驗現(xiàn)象并得出實驗結論。（6）熟悉其它模塊中涉及化學實驗的基本操作和實驗現(xiàn)象，以助對《實驗化學》實驗操作及技能的理解。第二十三頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二《實驗化學》模塊知識網絡第二十四頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二第二十五頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二

《實驗化學》模塊中的重要裝置（1）減壓過濾(抽濾)裝置布氏漏斗圓形濾紙略小于漏斗內徑，蓋住全部小孔且緊貼瓷板吸濾瓶安全瓶抽氣泵自來水龍頭此處較細，水經此處流速加快原理：流速越快，壓強越小布氏漏斗斜口對著吸濾瓶支管口，因為吸濾瓶支管口處壓強最小連接的橡皮管必須是耐壓橡皮管第二十六頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二（2）制備對氨基苯磺酸的實驗裝置進水出水三頸燒瓶防止液體劇烈沸騰此處可安裝電動攪拌器第二十七頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二（3）水浴加熱溫度計測量水浴溫度長導管——冷凝回流提高冷凝效果，可換用冷凝管水浴加熱也是實驗室中常用的一種加熱方法：銀鏡反應、制備硝基苯、制備酚醛樹脂，也可以用水浴加熱進行蒸餾。第二十八頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二

《實驗化學》中的實驗基本操作稱量（托盤和電子天平的構造與使用）；量?。客病⒁埔汗芎偷味ü艿臉嬙炫c使用）；溶解（加速溶解的方法）；過濾（熱過濾、減壓過濾）；加熱（酒精燈、噴燈、水浴加熱）；結晶、重結晶（蒸發(fā)結晶與冷卻結晶）；洗滌（水洗、醇洗）

一般是：溶液表面出現(xiàn)晶膜時再冷卻結晶（1）洗除雜質（2）減少固體溶解加熱和攪拌100℃以內：（1）易控制溫度；（2）受熱均勻第二十九頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二分離、提純方法固體樣品加熱（灼燒、升華、熱分解）；溶解；過濾（洗滌沉淀）；蒸發(fā)；結晶（重結晶）；電解精煉等液體樣品分液、萃?。徽麴s氣體樣品洗氣（干燥、凈化）膠體樣品鹽析、滲析除雜與分離的異同點

相同點：都是提純物質的方法。

物質的純度提高

不同點：除雜——只要求被提純的物質的純度提高。至于雜質轉化什么物質不必考慮。分離——經物理或化學方法進行處理，要求得到混合物中各組分純度都要提高第三十頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二實驗探究科學探究一般程序發(fā)現(xiàn)問題（包括生成性問題）與提出問題猜想或假設查閱資料或科學實驗觀察、解釋，獲取事實與證據(jù)檢驗與評價表達與交流第三十一頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二實驗方案的設計與評價（1）實驗設計的原則①方法簡便②操作易行③現(xiàn)象明顯④綠色環(huán)保實驗目的方案評價實驗原理實驗儀器與試劑方案Ⅰ方案Ⅲ方案Ⅱ方案優(yōu)化方案實施第三十二頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二定量實驗（1）滴定——酸堿中和滴定可拓展到氧化還原滴定和沉淀滴定（2）電解測定阿伏伽德羅常數(shù)（3）質量差法測定鍍鋅鐵皮鋅層厚度

m(Zn)==反應前后質量差△m已知：ρ(Zn)==7.14g/cm并測出鋅鍍層的單側面積Scm2則有：△m/ρ(Zn)==hsh==△m/2ρ(Zn)s第三十三頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二拓展課題（1）茶葉中Ca2+、Fe3+、Al3+的鑒定Ca2++C2O42—==CaC2O4↓Al3++C19H11O3(COO)33—==C19H11O3(COO)3Al

↓（2）菠菜的葉綠體中色素的提取和分離（3）用粉筆進行層析分離（4）粗鹽提純（5）鋁熱反應（6）苯酚與甲醛的反應（7）新裝修居室內空氣中甲醛濃度的檢測5HCHO+4MnO4—+12H+==5CO2↑

+4Mn2++11H2O（8）汽車尾氣的檢驗——CO-血紅蛋白O2-血紅蛋白胭脂紅鮮紅第三十四頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二（9）真假碘鹽的鑒別（10）“藍瓶子”實驗——葡萄糖濃度、溶液堿性、溫度影響

O2-亞甲基藍(氧化態(tài))脫氧亞甲基藍(還原態(tài))

藍色無色（11）過氧化氫酶的催化作用（12）蔗糖的燃燒——礱糠灰或煙灰的催化作用（13）淀粉與碘顯色現(xiàn)象的探究——可逆熱色性（14）壓強對化學平衡的影響（15）干電池模擬實驗（16）阿伏伽德羅常數(shù)的測定——電解CuSO4溶液通過電路中電量相等：It=1.60×10—19×2NA×△m/Ar(Cu)（17）配制并標定氫氧化鈉溶液C6H12O6/OH—

O24e—第三十五頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二（18）水果中維生素C含量的測定——氧化還原滴定

C6H8O6+I2==2H++2I—+C6H6O6

（19）用制氫廢液制備硫酸鋅晶體（20）對氨基苯磺酸的合成——磺化反應

NH2+H2SO4H2N—SO3H+H2O對氨基苯磺酸也可以寫內鹽形式：

H3N+—SO3—注：（1）對氨基苯磺酸微溶于冷水，溶于沸水。（2）苯胺與苯酚相似，很容易被氧化。但由于磺化時先生成苯胺鹽—N+H3，使苯環(huán)鈍化。170～180℃第三十六頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二《實驗化學》中的幾個“特殊”的反應1.溶液中只存在[Al(OH)4]—Al2O3+2OH—+3H2O==2[Al(OH)4]—Al3++4OH—==[Al(OH)4]—2.HNO2的不穩(wěn)定性、NO2—的氧化還原性及作沉淀劑2HNO2==NO2↑+NO↑+H2O(不穩(wěn)定性)2NO2—+2I—+4H+==2NO↑+I2+2H2O(氧化性)NO2—+2H++Fe2+==NO↑+Fe3++H2O(氧化性)5NO2—+2MnO4—+6H+==5NO3—+2Mn2++3H2O(還原性)Ag++NO2—==AgNO2↓白色(沉淀Ag+)AgNO2可溶于稀HNO32AgNO2+2H+==NO2↑+NO+H2O+2Ag+第三十七頁，共四十二頁，編輯于2023年，星期二3.Zn、Al可溶于強堿溶液Zn+2OH—+2H2O==[Zn(OH)4]2—+H2↑

2Al+2OH—+6H2O=