2022屆新魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)鍵微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)作業(yè)

化學(xué)鍵微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.有關(guān)乙烯分子中化學(xué)鍵的描述正確的是（）

A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成兀鍵

B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2P軌道形成。鍵

C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他原子形成三個(gè)◎鍵

D.碳原子的未參加雜化的2P軌道與其他原子形成。鍵

2.在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過程中，被破壞的作

用力依次是（）

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

3.下列說法中正確的是（）

A.Na2s2、NaClO中所含化學(xué)鍵的類型完全相同

B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C.等物質(zhì)的量的CK和N2含有的共用電子對數(shù)相等

D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂

和形成

4.某化合物的分子式為AB2,A屬于VIA族元素，B屬于WA族元素，A

和B在同一周期，，已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是（）

A.AB2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形

B.A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低

D.AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

5.（2021?日照模擬）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)

原子有2個(gè)未成對電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子比s電子少1個(gè)，Z的一

種超原子ZB具有40個(gè)價(jià)電子，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.XO3-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.簡單離子半徑：Y<Z

C.YO3中心原子的雜化方式為sp2雜化

D.化合物ZY的結(jié)構(gòu)與X的某種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似

6.下圖中每條折線表示元素周期表WA?VHA中的某一族元素氫化物的沸

點(diǎn)變化，其中a點(diǎn)代表的是（

A.H2sB.HCIC.

二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

7.下表中各微粒對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及雜化方式均正確的是（）

選項(xiàng)微?？臻g結(jié)構(gòu)雜化方式

2

ASO3平面三角形S原子采取sp雜化

形原子采取3雜化

BSO2VSsp

Ccor三角錐形C原子采取sp2雜化

DC2H2直線形C原子采取sp雜化

8.下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）

A.硫易溶于二硫化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個(gè)手性碳原子

C.匕。比H2s穩(wěn)定是由于水分子間可以形成氫鍵

D.已知酸性：HCOOH>CH3COOH,是因?yàn)镃H3—是吸電子基團(tuán)，使竣

基中的羥基極性增強(qiáng)，酸性減弱

2

9.（2020?天津高考）已知[Co（H20）6〕2+呈粉紅色，[CoCU-呈藍(lán)色，[ZnCl4]

一為無色。現(xiàn)將CoCL溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以

下平衡：

2+2

[Co（H2O）6]+4Cr^=[C0CI4]+6H2O

用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下:

①置于冰水浴中

藍(lán)色溶液|分為3份②加水稀釋------->粉紅色溶液

③加少ItZnCh固體「

以下結(jié)論和解釋正確的是()

A,等物質(zhì)的量的[Co(H2O)612+和[CoC1412-中。鍵數(shù)之比為3：2

B.由實(shí)驗(yàn)①可推知AH<0

C.實(shí)驗(yàn)②是由于C(H2。)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)

D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnC14]2->[CoC14]2-

三、非選擇題

2-

10.[Zn(CN)412-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：[Zn(CN)4]+

+2+

4HCH0+4H+4H20==[Zn(H20)4]+4H0CH2CNo

(l)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)1molHCHO分子中含有o鍵的數(shù)目為。

II

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)式為H()CC=N,HOCH2CN分子中碳原子的雜

I

II

化軌道類型分別是和o

(4)下列一組微粒中鍵角由大到小的順序排列為(填標(biāo)號)。

①CO2②SiF4③SCL@COF⑤H3O+

(5)元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從大到小的順序?yàn)?/p>

______________________________________________________，原因是

11.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫

材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H、B、N中，原子半徑最大的是.根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些

化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對由_______提

供。

氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：

o

3NH3BH3+6H2O==3NH：+B3Or+9H2OBJO=的結(jié)構(gòu)式為。

BB

[o八八]

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由___________變?yōu)镺

（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（H6+）,與B原子相連的H

呈負(fù)電性（H&-）,電負(fù)性大小順序是o與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電

子體是（填分子式），其熔點(diǎn)比NH3BH3（填“高”或“低”），

原因是在NH3BH3分子之間，存在_______________,也稱“雙氫鍵”。

（4）研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫、高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別

為apm、Opm、cpm,<=夕=尸90。。氨硼烷的2X2X2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度〃=_______gem?列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值）。

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.有關(guān)乙烯分子中化學(xué)鍵的描述正確的是（）

A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成兀鍵

B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2P軌道形成。鍵

C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他原子形成三個(gè)6鍵

D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成。鍵

C解析：每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道與兩個(gè)氫原子和另一個(gè)碳原子形成三

個(gè)。鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；每個(gè)碳原子的未參加雜化的2P軌道“肩并肩”

形成7T鍵，故B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.在“石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過程中，被破壞的作

用力依次是（）

A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵

C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

范德華力范德華力共價(jià)鍵

B解析：石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣。

3.下列說法中正確的是（）

A.Na2s2、NaClO中所含化學(xué)鍵的類型完全相同

B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C.等物質(zhì)的量的CK和N2含有的共用電子對數(shù)相等

D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂

和形成

C解析：A項(xiàng)，Na2s2中含離子鍵和S—S非極性鍵，NaClO中含離子鍵

和C1—O極性鍵，故化學(xué)鍵類型不完全相同；B項(xiàng)，鐵鹽中含離子鍵，均為非

金屬元素，形成離子鍵的可能不含金屬元素；C項(xiàng)，等物質(zhì)的量的CPC和N2含

有的共用電子對數(shù)相等；D項(xiàng)，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCkH2O,

產(chǎn)物中不存在非極性鍵，沒有非極性鍵的形成。

4.某化合物的分子式為AB2,A屬于VIA族元素，B屬于VDA族元素，A

和B在同一周期，，已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是（）

A.AB2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形

B.A—B鍵為極性共價(jià)鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低

D.AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2。分子間能形成氫鍵

B解析：根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O,B

元素為F,該分子為OF2。OF2中O原子的價(jià)電子對數(shù)為2+；X（6—2X1）=4,

其中孤電子對數(shù)為2,則OF2為V形；O—F鍵為極性共價(jià)鍵；因?yàn)镺F2分子的

鍵角為103.3。，結(jié)構(gòu)不對稱，所以為極性分子。

5.（2021?日照模擬）短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)

原子有2個(gè)未成對電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子比s電子少1個(gè)，Z的一

種超原子ZE具有40個(gè)價(jià)電子，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.XO歹的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.簡單離子半徑：Y<Z

C.YO3中心原子的雜化方式為sp2雜化

D.化合物ZY的結(jié)構(gòu)與X的某種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似

B解析：X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y元素基態(tài)原子的

核外p電子比s電子少1個(gè)，則Y為N元素；X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對電

40—1

子，則X為C元素;Z的一種超原子ZE具有40個(gè)價(jià)電子，則Z的價(jià)電子數(shù)為y-

AI）_Q\y）

=3,Z為Al元素。COT中心原子的價(jià)電子對數(shù)為3+------5-------=3,不含孤

電子對，采用sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A選項(xiàng)正確；N3-與AF+的核

外電子排布相同，而N的核電荷數(shù)小于A1,則離子半徑：N3->A13+,B選項(xiàng)錯(cuò)

5+1—3X2

誤；NO3中心原子的價(jià)電子對數(shù)為3+--------------=3,不含孤電子對，采用sp2

雜化，C選項(xiàng)正確；化合物ZY為A1N,是共價(jià)晶體，屬于類金剛石結(jié)構(gòu)的氮化

物，與C的單質(zhì)金剛石結(jié)構(gòu)相似，D選項(xiàng)正確。

6.下圖中每條折線表示元素周期表WA?VDA中的某一族元素氫化物的沸

點(diǎn)變化，其中a點(diǎn)代表的是（）

沸點(diǎn)/七

100

50

0

-50

-100

-150

2345周期

A.H2sB.HC1C.PH3D.SiH4

D解析：N%、H2O>HF分子間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)較高，即沸點(diǎn)高

低關(guān)系為NH3>PH3,H2O>H2S,HF>HC1,對應(yīng)圖上三條折線，所以a點(diǎn)所在

折線對應(yīng)WA族元素的氣態(tài)氫化物，且a點(diǎn)對應(yīng)第3周期，所以a表示SiH4。

二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

7.下表中各微粒對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及雜化方式均正確的是（）

選項(xiàng)微?？臻g結(jié)構(gòu)雜化方式

ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化

BSO2V形S原子采取sp3雜化

Ccor三角錐形C原子采取sp2雜化

DC2H2直線形C原子采取sp雜化

AD解析：A項(xiàng)，SO3分子中硫原子的價(jià)電子對數(shù)=3+；X(6—3X2)=3,

不含孤電子對，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，正確；B項(xiàng)，SO2分子

中硫原子的價(jià)電子對數(shù)=2+；X(6—2X2)=3,含1對孤電子對，采取sp2雜化,

空間結(jié)構(gòu)為V形，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，CO歹中碳原子的價(jià)電子對數(shù)=3+；X(4+2—3X2)

=3,不含孤電子對，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙

烘(CH三CH)分子中每個(gè)碳原子均形成2個(gè)°鍵和2個(gè)兀鍵，價(jià)電子對數(shù)是2,

為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正確。

8.下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是()

A.硫易溶于二硫化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

B.乳酸［CH3cH(OH)COOH］中存在一個(gè)手性碳原子

C.H2O比H2s穩(wěn)定是由于水分子間可以形成氫鍵

D.已知酸性：HCOOH>CH3COOH,是因?yàn)镃H3—是吸電子基團(tuán)，使段

基中的羥基極性增強(qiáng)，酸性減弱

CD解析：硫是非極性分子，易溶于非極性溶劑二硫化碳，甲烷是非極性

分子，難溶于極性溶劑水，所以都可用“相似相溶”原理解釋，A正確；碳原子

H

I*

H,C—c—coon

I

連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子為手性碳原子，所以()H

中加“*”的碳原子為手性碳原子，B正確；H2O的沸點(diǎn)比H2s高是由于水分子

間可以形成氫鍵，H2O比H2S穩(wěn)定是由于水分子中的H—O鍵比硫化氫分子中

的H—S鍵強(qiáng)，C錯(cuò)誤；度基為給電子基團(tuán)，煌基的給電子效應(yīng)使藪基中的羥基

極性減小，痰酸酸性減弱，D錯(cuò)誤。

9.(2020?天津高考)已知［Co(H2O)6］2+呈粉紅色，［CoCU-呈藍(lán)色，［Znaj

一為無色?，F(xiàn)將CoCL溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以

下平衡:

2+2

[CO(H2O)6]+4CF=[C0CI4]+6H2O\H

用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

①一于冰水浴中_____________

藍(lán)色溶液|分為3份②加水稀擇-------A粉紅色溶液

③加少收ZnCh固體

以下結(jié)論和解釋正確的是()

A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[C0C1J2-中。鍵數(shù)之比為3：2

B.由實(shí)驗(yàn)①可推知AH<0

C.實(shí)驗(yàn)②是由于C(H2。)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)

D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnC14]2->[CoCL?]2-

D解析：A項(xiàng),1個(gè)[Co(H2O)6]2+中。鍵數(shù)為6+2X6=18,1個(gè)[CoClF

中。鍵數(shù)為4,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，置于冰水浴中溶液變成粉紅色，說明平衡逆向移動(dòng)，

也說明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A//>0,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O是

純液體，平衡移動(dòng)與c(H2。)沒有關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加少量ZnCL固體，溶液

變成粉紅色，說明平衡[Co(H20)6]2++4C「^=[CoC14p-+6H20逆向移動(dòng)，是

因?yàn)閆i?+結(jié)合C「生成了更穩(wěn)定的配離子[ZnC14]2，正確。

三、非選擇題

10.[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：[Zn(CN)412-+

+2+

4HCHO+4H+4H2O==[Zn(H2O)4]+4HOCH2CNo

(l)Zi?+基態(tài)核外電子排布式為o

(2)1molHCHO分子中含有o鍵的數(shù)目為。

II

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)式為H()CC=N,HOCH2CN分子中碳原子的雜

I

II

化軌道類型分別是和。

(4)下列一組微粒中鍵角由大到小的順序排列為(填標(biāo)號)。

①CO2②SiF4③SCI2@COF⑤H3O+

(5)元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從大到小的順序?yàn)?/p>

______________________________________________________,原因是

解析：(l)Zn是30號元素，其原子核外有30個(gè)電子，失去最外層兩個(gè)電子

生成鋅離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d1°或

[Ar]3d10o(2)HCHO分子中含有2個(gè)C—H、1個(gè)C=O雙鍵，即分子中含有

3個(gè)。鍵，所以1molHCHO分子中含有。鍵的數(shù)目為3NA。(3)HOCH2CN的

H

I

結(jié)構(gòu)式為II()—C—C=N,其中與羥基(一OH)相連的一個(gè)碳原子為飽和碳原

II

子，價(jià)電子對數(shù)為4,雜化軌道類型為sp3；另一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵,

1個(gè)三鍵含有1個(gè)。鍵和2個(gè)“鍵，價(jià)電子對數(shù)為2,所以碳原子的雜化軌道類

型為sp。(4)①CO2是直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°;②SiF4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角

為109。28';③SCL中S采用sp3雜化，為V形結(jié)構(gòu)；④CO▽中C采用sp2雜

化，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120。；⑤H3O+中。采用sp3雜化，為三角錐

形結(jié)構(gòu)，③中2個(gè)孤電子對之間的斥力較大，使得③中鍵角小于⑤，同理⑤中鍵

角小于②，因此鍵角由大到小的順序排列為①④②⑤③。(5)元素C、N、S的簡

單氫化物在水中的溶解度從大到小的順序?yàn)镹H3>H2S>CH4,原因是CH4為非

極性分子，NH3、H2s均為極性分子，且N%能與水形成氫鍵。

答案：⑴Is22s22P63s23P63d]。｛或[Ar]3d]。｝

Q)3NA

(3)sp3sp

(4)①④②⑤③

(5)NH3>H2S>CH4CH4為非極性分子，N%、H2S均為極性分子，且N%

能與水形成氫鍵

11.氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫

材料。回答下列問題：

(1)H、B、N中，原子半徑最大的是o根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些

化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對由________提

供。

氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：

3NH3BH3+6H2O==3NH：+B3O烹-+9H2。B3Ot的結(jié)構(gòu)式為

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由____________變?yōu)閛

（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（H6+）,與B原子相連的H

呈負(fù)電性（H&-）,電負(fù)性大小順序是o與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電

子體是（填分子式），其熔點(diǎn)比NH3BH3（填“高”或“低”），

原因是在NH3BH3分子之間，存在_________________,也稱“雙氫鍵”。

（4）研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫、高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別

為apm、Opm、cpm,<=夕=尸90。。氨硼烷的2X2X2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度〃=_______gem?列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值）。

解析：（1）H、B、N中，H原子的核外電