2023年西藏林芝市一中高一化學第二學期期末檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氮水中存在NH3?HA．固體氯化銨 B．稀硫酸 C．固體氫氧化鈉 D．水2、在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：關于下列化學反應類型斷鍵部位描述正確的是A．發(fā)生酯化反應時斷鍵②B．發(fā)生催化氧化反應時斷②③鍵C．生成乙醚斷時①②鍵D．與鈉反應時斷②鍵3、某有機物A的結構為，下列有關說法正確的是A．1molA能跟2molNaOH溶液反應B．能發(fā)生加聚反應C．不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應D．A分子中所有原子在同一平面上4、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質A表示的反應速率為0.6mol/（L·s）B．用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質B的濃度為0.3mol/LD．2s時物質A的轉化率為30％5、常溫下，下列溶液酸性最強的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸6、已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高l萬倍。將CD縮減到l英寸。下列有關氮化鎵的說法中正確的是A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．鎵元素比鋁元素金屬性強C．氮化鎵中氮元素顯＋3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多3個電子7、下列化學方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（）A．2Na+MgCl2=2NaCl+MgB．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．MgO+CMg+CO↑8、關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是A．Cu為正極發(fā)生氧化反應B．負極反應為Zn-2e-===Zn2+C．電子由銅片通過導線流向鋅片D．該裝置能將電能轉化為化學能9、下列說法中錯誤的是（）A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量10、能說明反應X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．反應速率v(X)=v(Y) D．單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時生成2nmolY11、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol/L其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④12、下列有機物互為同分異構體的是（）①CH2＝CHCH3

②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A．①和② B．①和③ C．③和④ D．⑤和③13、下列混合物能用分液法分離的是A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖與果糖混合液14、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質的物質的量為0.01molD．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×102315、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（）A．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象B．取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象C．取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象D．取尿樣，加入Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象16、只用一種試劑就可鑒別乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．稀H2SO4C．Cu(OH)2懸濁液 D．Na2CO3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產(chǎn)物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質E在與水反應的離子方程式為___________。19、乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇23mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液，主要裝置如圖所示：實驗步驟：①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。②加熱油浴保溫約135℃～145℃③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。試回答：(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_________________________。(2)用過量乙醇的主要目的是____________________________。(3)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_______________________。(5)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____________________。20、在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________21、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H2+N2?2NH3△H<1。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。（2）仍在T℃時，將1．6molH2和1．4molN2置于一容積可變的密閉容器中。①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2b．3v正(N2)=v逆(H2)c．3v正(H2)=2v逆(NH3)d．混合氣體的密度保持不變e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)ΔH=-akJ·mol-14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=-bkJ·mol-1則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_______________。若標準狀況下NO與NO2混合氣體41．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣3．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，c(OH?)減小，A項錯誤；B.硫酸會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，B項錯誤；C.NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動，C項正確；D.加水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動，氫氧根離子濃度減小，D項錯誤；答案選C。2、C【解析】分析：A、乙醇與酸發(fā)生酯化反應,醇脫氫、羧酸脫羥基；

B、根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；

C、根據(jù)乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生分子間脫水反應,斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；

D、根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；詳解:A、在酯化反應中醇提供氫原子，羧酸提供的是羧基中的羥基，生成乙酸乙酯和水。故乙醇斷鍵的位置為①，所以A選項是錯誤的；

B、乙醇在Ag催化下與O2反應生成乙醛和水，故乙醇斷鍵的位置為①③,故B錯誤；

C、乙醇和濃硫酸共熱至140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，故乙醇斷鍵的位置為①②,所以C選項是正確的；

D、乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，故乙醇斷鍵的位置為①，所以D選項是錯誤的。綜合以上分析，本題選C。3、B【解析】

A.有機物A的官能團是碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，只有羧基能電離出氫離子，則1molA最多能與1molNaOH反應，A項錯誤；B.分子內(nèi)含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應，B項正確；C.分子內(nèi)含羧基和醇羥基，兩者在一定條件下能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，C項錯誤；D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面體分子，有機物A分子中來自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但來自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D項錯誤；答案選B。4、D【解析】2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則根據(jù)反應式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物質AB的反應速率分別是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），選項AB都不正確。消耗物質A的物質的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的轉化率是1.2÷4×100％＝30％，D正確。2s時物質B的物質的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其濃度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正確。答案選D。5、D【解析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強，則酸性最強的為D，故答案為D。6、B【解析】A．氮化鎵中N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，都是主族元素，故A錯誤；B．同主族從上到下金屬性增強，則鎵元素比鋁元素金屬性強，故B正確；C．氮化鎵中Ga為+3價，則氮元素顯-3價，故C錯誤；D．N元素為ⅤA族，Ga元素為ⅢA元素，最外層電子數(shù)分別為5、3，則氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子，故D錯誤；故選B。7、B【解析】分析：根據(jù)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉，據(jù)此解答。詳解：A.鈉的金屬性強于鎂，不能通過反應2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶煉金屬鎂，A錯誤；B.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉：MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑，B正確；C.氧化鎂很穩(wěn)定，高溫很難分解，C錯誤；D.碳不能置換出鎂，D錯誤；答案選B。8、B【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。【詳解】A、在原電池中負極發(fā)生氧化反應，金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B、鋅是負極，負極反應為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C、鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，則電子從鋅出來通過導線流向銅，C錯誤；D、原電池是將化學能變化電能的裝置，D錯誤。答案選B。9、C【解析】

A、由于化學反應的本質是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，這樣必然伴隨整個化學反應吸熱或放熱，所以化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個化學反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物的總能量與生成物總能量的相對大小，與外界條件沒有關系，C錯誤；D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。10、B【解析】

A.當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，B項正確；C.達到平衡時，同一物質表示的正逆反應速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質，且沒有正逆反應速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，則不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但題中相關數(shù)值不正確，D項錯誤；答案選B。11、B【解析】

①根據(jù)方程式知，△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，則A的平均反應速率為：=0.3mol/(L·s)，故正確；②同一反應不同物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(A)=2v(B)，所以v(B)=0.15mol/(L·s)，故錯誤；③△c(A)=0.6mol/L，容器體積為2L，則△n(A)=1.2mol，轉化率為=30%，故錯誤；④B的起始濃度為=1mol/L，根據(jù)方程式知，2△c(B)=△c(C)，則△c(B)=0.3mol/L，所以2s時B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L，故正確；綜上所以答案為B。12、A【解析】

根據(jù)題中所給物質可知，①和②的分子式相同均為C3H6，結構不同，二者互為同分異構體，故答案選A。13、C【解析】試題分析：A．乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，錯誤。D．葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質，不能使用分液的方法分離得到，錯誤?？键c：考查混合物能用分液法分離的判斷的知識。14、C【解析】分析：A.沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質氯化鈉0.01mol；D.標準狀況下，11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，氫氣和氮氣為雙原子分子，0.5mol氫氣和氮氣的混合物中含有1mol原子。詳解：A.不是標準狀況下，題中條件無法計算1mol氧氣的體積,故A錯誤;

B.40g三氧化硫的物質的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故B錯誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項是正確的；

D.標況下，11.2L氮氣和氫氣的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.02×1023，故D錯誤。

所以C選項是正確的。15、C【解析】

A.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，沒有加熱，影響檢驗結果；B.取尿樣，加H2SO4中和堿性是錯誤的，該反應需要堿性的環(huán)境；C.取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，操作正確；D.取尿樣，必須加入新制的Cu（OH）2，若不是新制備的，則可能影響檢驗的結果。綜上所述，尿糖檢驗的做法正確的是C，選C。16、C【解析】

A．葡萄糖溶液與NaOH混合無現(xiàn)象，乙酸與NaOH反應也無現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B．乙酸、葡萄糖溶液與稀硫酸混合均無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C．乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分別與Cu(OH)2懸濁液混合的現(xiàn)象為：藍色溶液、磚紅色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．葡萄糖溶液、淀粉溶液與碳酸鈉溶液混合，均無現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應。【詳解】（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。19、作催化劑和吸水劑使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率除去乙酸除去乙醇水【解析】(1)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為催化劑、吸水劑；(2))乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，該反應屬于可逆反應，過量乙醇可以使平衡正向移動，增加乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；故答案為中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；(4)氯化鈣溶液極易與乙醇結合成六水合物，因此飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，故答案為除去乙醇；(5)飽和碳酸鈉溶液除掉了乙酸和乙醇，飽和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能殘留的乙醇，這樣分離出的粗酯中會含有雜質水，故答案為水。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備，掌握濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液的作用以及酯化反應的機理為解答本題的關鍵。本題的難點是飽和氯化鈣溶液的作用，要注意題干的提示。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O催化劑、吸水劑、制乙酸液體分層、上層為無色有香味的油狀液體防倒吸產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，球形管容積大除去產(chǎn)物中混有的乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

在加熱以及濃硫酸的催化作用下乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，結合物質的性質差異、反應原理和裝置圖分析解答。【詳解】(1)裝置中發(fā)生的反應是利用醋酸鈉和濃硫酸反應生成醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，因此a試管中的主要化學反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(2)用酸性和醋酸鈉制乙酸，濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作酸、催化劑和吸水劑的作用；(3)試管b飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；(4)產(chǎn)物蒸汽中含有乙酸和乙醇蒸汽，兩者均易溶于水而產(chǎn)生倒吸，由于干燥管的容積較大，能起到防止倒吸的作用；(5)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層。21、1.1125bde變大8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H=—（6a+7b）/5kJ·mol-11：2【解析】分析：（1）利用壓強之比是物質的量之比計算反應后的物質的量，然后利用方程式根據(jù)v＝△c/△t計算；（2）①根據(jù)平衡狀態(tài)的含義、特征解答；②根據(jù)壓強對平衡狀態(tài)的影響分析；（3）根據(jù)蓋斯定律計算；利用方程式計算。詳解：（1）分析題給圖像知，反應體系中的壓強由起始狀態(tài)的m變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)的1.8m，根據(jù)阿伏加德羅定律：在等溫等容的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比知，容器內(nèi)氣體的總物質的量有反應前的1.1mol變?yōu)槠胶夂蟮?.8mol