高考化計算題專項訓練

一、含量及純度計算二輪復習化學二卷計算專項練習一、含量及純度計算二輪復習1、[2011全國卷]為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀(M=214g·mol-1)。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關反應如下：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OI2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－2、[2015·全國卷Ⅰ36]氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72—被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為____%。3、[2017全國卷Ⅰ26]凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_________%。4、[2017全國卷Ⅲ27]某工廠用m1

kg

鉻鐵礦粉（含Cr2O3

40%，M=152g·mol-1）制備K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最終得到產(chǎn)品

m2

kg，產(chǎn)率為5、[2017全國卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定：用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定：將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32?+I2=2I?+S4O62?）。取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a

mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的體積為b

mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60

g?mol-1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1

mLc1

mol·L?1

H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2

mLc2mol·L?1

NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________。7、[2016全國卷Ⅱ26]聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg8、[2016全國卷Ⅰ36]高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800

g樣品，溶解后定容于100

mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000

mol·L?1的H2C2O4標準溶液20.00

mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48

mL，該樣品的純度為（列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）9、【方案ⅱ】乙同學按以下步驟測定樣品中AIN的純度。

樣品中AIN的純度是_______（用m1、m2、m3

表示）二、平衡常數(shù)二、平衡常數(shù)K及KSP計算1、[2014全國新課標卷Ⅰ28]乙醇是重要有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。

乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=

C2H5OH(g).

回答下列問題：下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)KP＝

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)=N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。3、

[2014?浙江卷]煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ?mol－1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO