2021-2022學(xué)年安徽省亳州市石弓中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省亳州市石弓中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進行C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量參考答案：D解析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯誤；B.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，錯誤；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，錯誤；D.反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，正確。2.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液參考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關(guān)，取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻緼項、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B項、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯誤；C項、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。3.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出。X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl參考答案：A略4.下列比較正確的是A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg

B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3

D．堿性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2參考答案：A略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有NH3，兩瓶氣體具有相同的A．質(zhì)量

B.原子總數(shù)

C.密度

D.分子數(shù)參考答案：D6.下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)制法的敘述，不正確的是（）A．工業(yè)制硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得高純硅B．工業(yè)冶煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石C．工業(yè)冶煉鎂：電解熔融的無水氯化鎂，可以得到金屬鎂D．工業(yè)制玻璃：將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得參考答案：A【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．焦炭在高溫下還原二氧化硅得到粗硅；B．工業(yè)煉鐵原料中應(yīng)有石灰石不是生石灰，工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；C．鎂為活潑金屬，可用電解法冶煉；D．玻璃的主要成分為硅酸鹽和二氧化硅．【解答】解：A．焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的硅含有碳、碳化硅等雜質(zhì)，為粗硅，為進一步提純，可與氯氣反應(yīng)，再用氫氣還原，故A錯誤；B．業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅，故B正確；C．鎂為活潑金屬，且熔融的氯化鎂可導(dǎo)電，工業(yè)用電解法熔融的氯化鎂的方法冶煉鎂，故C正確；D．玻璃的主要成分為硅酸鹽和二氧化硅，可用石灰石、純堿、石英為原料，故D正確．故選A．7.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0．1mol·L-1，SO42—濃度為0．3mol·L-1，則混合液中鎂離了的濃度為A、0．45mol·L-1

B、0．3mol·L-1C、0．15mol·L-1

D、0．1mol·L-1參考答案：C略8.下列試劑保存方法正確的是（）A．氯水保存在棕色試劑瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中C．金屬鈉保存在水中D．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中參考答案：A【考點】化學(xué)試劑的分類．【分析】A、氯水中的次氯酸見光易分解；B、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)．【解答】解：A、氯水中的次氯酸見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)存放在棕色試劑瓶中，故A正確；B、氫氧化鈉能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成的硅酸鈉是一種粘合劑，故用玻璃瓶保存時，應(yīng)用橡膠塞，故B錯誤；C、金屬鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故不能保存在水中，且應(yīng)隔絕空氣和水保存，應(yīng)保存在煤油中，故C錯誤；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，故不能保存在玻璃試劑瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中，故D錯誤．故選A．9.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（

）

A．顏色

B．狀態(tài)

C．化學(xué)鍵

D．原子核

參考答案：C略10.下列說法正確的是()A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B.原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C試題分析：A、Al元素的最外層電子數(shù)等于3，是金屬元素，錯誤；B、H元素的最外層只有1個電子，是非金屬元素，錯誤；C、若元素位于第三周期，則次外層為8個電子，最外層電子不可能超過8，所以該元素不可能是第三周期，應(yīng)位于第二周期，正確；D、最外層電子最多是8個電子，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同時，次外層電子也是8個，有可能是第三周期元素，也有可能是第四周期元素，如K、Ca元素的離子，錯誤，答案選C。11.下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是A．9和11

B．14和17

C．11和1

D．12和17參考答案：B略12.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略13.二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的（）A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性質(zhì)參考答案：C解：二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故選C。14.下列有關(guān)說法正確的是()

A．大多數(shù)金屬在自然界以游離態(tài)形式存在B．工業(yè)上，一般用熱還原法獲得Hg和Ag

C．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸D．人們常用鋼作建造材料而不用純鐵主要原因是鋼的機械性能更好參考答案：D15.下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是A．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定B．d與c不能形成化合物C．a(chǎn)、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是c＞b＞aD．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d參考答案：B圖為元素周期表中短周期的一部分，則應(yīng)為二、三周期元素，a原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說明a只能為15號元素磷，則b、c、d依次為硫、氯、氧。則A．b為硫元素，d為氧元素，非金屬性：O＞S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A正確；B．d為氧元素，c為Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B錯誤；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以酸性由強到弱的順序為：高氯酸＞硫酸＞磷酸，C正確；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d，D正確，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是化工行業(yè)廣泛應(yīng)用的基礎(chǔ)原料，某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質(zhì)，進行如下有關(guān)實驗。實驗一：濃硫酸與銅反應(yīng)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標(biāo)況下的體積為____L，被還原的硫酸為____mol(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是_________________；(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________，B中應(yīng)放置的溶液是________。A．水

B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液實驗二：濃硫酸與碳反應(yīng)，并驗證反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物(4)馮同學(xué)認(rèn)為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產(chǎn)物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陳同學(xué)認(rèn)為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產(chǎn)物的準(zhǔn)確性，如按該同學(xué)所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①__________________②____________________。參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2.24

0.1

(2)吸收多余的SO2

(3)溶液倒流回長頸漏斗中

D

(4)除去CO2中的SO2

(5)CDFECD

第二個丙裝置不褪色

乙中生成白色沉淀【分析】（1）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，結(jié)合元素的化合價變化情況分析解答；（2）根據(jù)二氧化硫有毒，屬于大氣污染物分析判斷；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗分析判斷；（5）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗，結(jié)合裝置圖分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中濃硫酸和銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)中硫元素化合價從+6價降低到+4價得到2個電子，則當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體在標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根據(jù)硫原子守恒可知被還原的硫酸為0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾氣處理，又因為二氧化硫是酸性氧化物，則裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，則B中應(yīng)放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高錳酸鉀溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液應(yīng)該是飽和的亞硫酸氫鈉溶液，答案選D；當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是溶液倒流回長頸漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；（5）由于二氧化硫能干擾二氧化碳，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且還需要檢驗二氧化硫是否除盡，則按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是ACDFECDB；能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是第二個丙裝置不褪色，乙中生成白色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)。若1molN2和3molH2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；（3）實際生產(chǎn)中，