2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春獨(dú)城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市宜春獨(dú)城中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2－氨基－5－硝基苯甲醚俗稱(chēng)紅色基B，主要用于棉纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機(jī)顏料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右所示。若分子式與紅色基B相同，且氨基(—NH2)與硝基(—NO2)直接連在苯環(huán)上并呈對(duì)位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目(包括紅色基B)可能為

A．2種

B．4種

C．6種

D．10種

參考答案：D略2.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B3.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過(guò)濾C

CO2（CO）CuO粉末通過(guò)灼熱的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過(guò)濾

參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】根據(jù)除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．氯水具有氧化性，能將溴化鈉中的溴離子和碘化鈉中的碘離子氧化，不會(huì)得到溴化鈉，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液可與氯化銨反應(yīng)從而將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C．CO與灼熱的CuO粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，可將雜質(zhì)除去，故C正確；D．NaOH溶液可與SiO2和A12O3反應(yīng)，從而將原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤．故選C．4.向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是A．氫氧化鈣飽和溶液B．苯酚鈉飽和溶液C．醋酸鈉飽和溶液D．氯化鈣飽和溶液參考答案：B略5.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子(即飽和碳原子)數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c，則a、b、c為

()A．4、3、5

B．4、3、6

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：B略6.下列說(shuō)法中正確的是(

)A．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的參考答案：D7.世界氣候大會(huì)于2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是

A．N2

B．H2

C．CO2

D．O2參考答案：C略8.2011年被第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)定為“國(guó)際化學(xué)年”。聯(lián)合國(guó)教科文組織指出，化學(xué)在開(kāi)發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A.推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

B.使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾

C.加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車(chē)尾氣排放

D.積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料參考答案：略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．用惰性電極電解0.1mol/LNaOH時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成11.2L的H2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)目一定為8NAC．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA參考答案：C10.關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子個(gè)數(shù)相等。其中正確的是A、①②③④

B、②③④

C、③④

D、③參考答案：C略11.下列說(shuō)法中正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生參考答案：C一個(gè)反應(yīng)的ΔH－TΔS<0則是自發(fā)的，可看出ΔH和ΔS都對(duì)反應(yīng)有影響，不只是由單方面決定，A、B錯(cuò)誤；熵增加即ΔS>0，放熱反應(yīng)的ΔH<0，代入公式得ΔH－TΔS<0，故是自發(fā)的，C正確；非自發(fā)的反應(yīng)，可以通過(guò)改變條件，使ΔH、T、ΔS發(fā)生改變，從而使ΔH－TΔS<0，達(dá)到自發(fā)，D錯(cuò)誤。12.鑒別CH4、C2H4和C2H2三種氣體可采用的方法是

（

）

A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色

B．通入酸化的KMnO4溶液中，觀察顏色變化

C．點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物

D．點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少。參考答案：D略13.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響。參考答案：B略14.

環(huán)扁桃醋具有松弛血管平滑肌，擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列對(duì)該物質(zhì)敘述中，正確的是A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.該有機(jī)物難溶于水C.分子式為C17H23O3D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)參考答案：B15.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（

）

A．金屬的化合價(jià)高低

B．金屬的活動(dòng)性大小

C．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

D．金屬在地殼中的含量多少參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某校化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．（1）要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，先加入后加入試劑（選填序號(hào)）．A．氫氧化鋇溶液B．稀硝酸C．硫氰化鉀溶液D．硝酸銀溶液（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若 ，說(shuō)明裝置不漏氣．（3）裝置A的作用是

，裝置C中的試劑為．（4）某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是

．（5）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

參考答案：（1）B

D；（2）漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果；濃硫酸；（4）必要；因?yàn)檠b置E會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果；（5）75%．考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．分析：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行檢驗(yàn)，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸；（2）依據(jù)B中長(zhǎng)頸漏斗和廣口瓶中液面變化分析判斷；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳避免影響碳酸鈉含量的測(cè)定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳?xì)怏w，在D裝置中吸收后稱(chēng)量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳?xì)怏w稱(chēng)重來(lái)測(cè)定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會(huì)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣影響測(cè)定結(jié)果；（5）D裝置吸收的為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算．解答：解：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行檢驗(yàn)，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸，A．氫氧化鋇溶液不能檢驗(yàn)氯離子存在，故A不選；B．稀硝酸驗(yàn)證生成的氯化銀不溶，故B選；C．硫氰化鉀溶液是檢驗(yàn)鐵離子的存在，不能檢驗(yàn)氯離子，故C不選；D．硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶證明含有氯離子，故D選；故答案為：BD；（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，利用壓強(qiáng)變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化，證明裝置氣密性完好，故答案為：漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測(cè)定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳?xì)怏w，在D裝置中吸收后稱(chēng)量至恒重，故答案為：除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果；濃硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳?xì)怏w稱(chēng)重來(lái)測(cè)定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會(huì)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣測(cè)定結(jié)果偏高，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故答案為：必要；因?yàn)檠b置E會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果；（5）實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×106g/mol×100%=75%，故答案為：75%．點(diǎn)評(píng)：本題考查了制備物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)性質(zhì)和測(cè)定過(guò)程中的干擾分析是解題關(guān)鍵，注意裝置的連接和試劑的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)有A、B兩種烴，其相關(guān)信息如下：A①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)B①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構(gòu)體③二溴代物有三種回答下列問(wèn)題：(1)烴A的最簡(jiǎn)式是________；(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________；(3)烴B的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________；(4)烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_______________________________________________ 。參考答案：18.用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2參考答案：略19.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號(hào))。a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

b．降低反應(yīng)溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(qiáng)(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。①2min時(shí)測(cè)得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。②反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號(hào))．a(chǎn)．c(H2)減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．