晶體復(fù)習(xí)-課件

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)一晶體與非晶體晶體非晶體本質(zhì)自范性其他原子在三維空間里呈周期性有序排列原子在三維空間里排列無序有無各向異性各向同性二、四種晶體晶體類型典型實例構(gòu)成粒子作用力離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體NaOH、NaCl、Na2O等HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等金剛石、SiC、SiO2、Si、B等Na、AlFe、Cu等陰、陽離子分子原子金屬離子

自由電子離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵晶體類型熔沸點硬度導(dǎo)電性離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體較高較硬不導(dǎo)電（溶于水或熔融態(tài)下導(dǎo)電）很低很高差別較大很大很小不導(dǎo)電不導(dǎo)電（硅為半導(dǎo)體）良好差別較大（一）物質(zhì)的熔點與晶體類型的關(guān)系1、若晶體類型不同，一般情況下：

原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。2、若晶體類型相同，則有：(1)分子晶體中(不含氫鍵時)，分子組成和結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越強(qiáng)，熔點就越高。(2)原子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。(3)金屬晶體中，離子半徑越小，離子電荷越高，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點就越高。合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低。(4)離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似時，離子半徑越小，離子電荷越高，晶格能越大，離子鍵就越強(qiáng)，熔點就越高。（二）電子氣理論：經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。金屬導(dǎo)熱性的解釋自由電子在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞，引起兩者能量的交換。當(dāng)金屬某部分受熱時，那個區(qū)域里的自由電子能量增加，運動速度加快，通過碰撞，把能量傳給金屬離子。自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。金屬延展性的解釋當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值?；蛑覆痖_1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子所吸收的能量。（三）、離子晶體的晶格能晶格能越大，離子晶體的熔沸點越高，硬度越大。三、晶胞1、描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元2、晶胞都是平行六面體,晶胞在晶體中“無隙并置”4、晶胞中原子個數(shù)的計算——均攤法頂點1/8棱邊1/4面心1/2體心13、晶胞8頂點同4平行棱邊同2對面同

名稱示意圖代表物質(zhì)晶胞原子數(shù)邊長a與原子半徑r關(guān)系密度ρ空間利用率η簡單立方配位數(shù)釙16a=2rm/v=M/NAa34/3πr3÷a3=

52%名稱示意圖代表物質(zhì)晶胞原子數(shù)邊長a與原子半徑r關(guān)系密度ρ空間利用率η體心立方配位數(shù)鉀，鈉，鐵28√3a=4rm/v=2M/NAa32·4/3πr3÷a3=

68%名稱示意圖代表物質(zhì)晶胞原子數(shù)邊長a與原子半徑r關(guān)系密度ρ空間利用率η面心立方銅，銀，金4√2a=4rm/v=4M/NAa34·4/3πr3÷a3=

74%配位數(shù)面心立方12C60的晶胞干冰的晶胞名稱示意圖代表物質(zhì)晶胞原子數(shù)空間利用率η六方配位數(shù)鎂，鋅，鈦21274%名稱示意圖晶胞原子數(shù)邊長a與原子半徑r關(guān)系密度ρ空間利用率η金剛石型配位數(shù)84√3a=8r8·4/3πr3÷a3=34%m/v=8M/NAa3石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，每一個最小的碳環(huán)完全擁有碳原子數(shù)為___，每個C完全擁有C－C數(shù)為___23氯化銫型配位數(shù)Cs+Cl-88氯化鈉型配位數(shù)Na+Cl-66Ca2+配位數(shù)：8氟化鈣型F-配位數(shù)：4氟化鈣型ZnS型配位數(shù)Zn2+S2-44決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比（2）電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比（3）鍵性因素離子鍵的純粹因素四、堆積平面堆積非密置層密置層立體堆積：非密置層123456123456密置層ABABA123456123456ABCAABC五、統(tǒng)一六方:鎂型面心立方:銅型BCACaTiO3鈣-鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。求該晶體的化學(xué)式六、練習(xí)A、MgBB、MgB2

C、Mg2B

D、Mg3B2B如圖所示硼和鎂形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為()1230晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體,其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由

__

_個硼原子組成，共含有__

__

個B-B鍵。Ti14C13一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是

。C60分子是形如球狀的多面體，分子只含有五邊形和六邊形；

多面體遵循歐拉定理：

頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2

求：一個C60分子中有幾個五邊形和幾個六邊形？先求棱邊數(shù)：每個頂點伸出三條棱，而每條棱又總是由兩個頂點共有，所以，每個頂點單獨伸出的棱有3×1/2=1.5條，60個頂點共伸出的棱為60×1.5=90條。依據(jù)歐拉定理可寫出：60+x+y-90=2①依據(jù)棱邊數(shù)守恒：（5x+6y）/2=90②聯(lián)立①②解得x=12，y=20(1)設(shè)C60分子中含有x個五邊形和y個六邊形也可根據(jù)頂點數(shù)守恒：5/3x+2y=60③代替②B下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是__A、Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s);△HB、Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s);△HC、Na(s)=