高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)課件設(shè)計

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

濟(jì)寧市“一師一優(yōu)課”“一課一名師”活動

目標(biāo)分析

1、了解能量轉(zhuǎn)化的原因、規(guī)律及轉(zhuǎn)化形式；2、會判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；3、掌握熱化學(xué)方程式的書寫；

4、比較燃燒熱、中和熱。5、能利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。

題型以選擇題和填空題為主，難度為中檔。預(yù)測2016年會結(jié)合化學(xué)鍵的變化計算焓變和熱化學(xué)方程式書寫判斷方面進(jìn)行命題。一、反應(yīng)熱、焓變二、熱化學(xué)方程式在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號：ΔH單位：kJ·mol－1知識回顧1.中和熱：2.燃燒熱：三.中和熱與燃燒熱在稀溶液里，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱，單位kJ/mol。101Ka時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位kJ/mol.特別提醒：因燃燒熱、中和熱是確定的放熱反應(yīng)，具有明確的含義，故在表述時不用帶負(fù)號，如CH4的燃燒熱為890KJ/mol?！镜淅?】稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量稱中和熱。用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是

，它的作用是

。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是：。（3）儀器a不能用鐵質(zhì)儀器代替，原因是：

。

（4）實驗中，氫氧化鈉溶液稍過量，目的是：

。

（5）若改用一定量的濃硫酸代替鹽酸做該實驗，所測中和熱會偏

（“高”、“低”或“不影響”）【擊破考點3】燃燒熱與中和熱減少實驗過程中熱量損失使酸堿混合均勻環(huán)形玻璃攪拌棒①鐵易導(dǎo)熱②鐵與鹽酸反應(yīng)使酸反應(yīng)完全高

若改用等量的醋酸（或氨水）分別來代替鹽酸（或氫氧化鈉），對所測結(jié)果有何影響？練習(xí)1、向1mol/L的NaOH(aq)溶液中分別加入（1）稀醋酸（2）濃硫酸（3）稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱分別是△H1、△H2、

△H3，它們的關(guān)系正確的是（）A、△H1＞

△H2

＞

△H3B、△H2

＞

△H3

＞

△H1C、△H1=△H2=△H3D、△H1

＞

△H3

＞

△H22、下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是()A.C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)=

6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2

=(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+1/2O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-1DB四.蓋斯定律及應(yīng)用1、內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2、應(yīng)用：用已知的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不通過實驗，求出某些難以測定的反應(yīng)熱。3、方法：對已知的熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理（如擴(kuò)縮計量數(shù)、方程式倒轉(zhuǎn)、方程式相加減等），從而得出新的熱化學(xué)方程式?！镜淅?】已知下列熱化學(xué)方程式：2Zn（s）+O2（g）＝2ZnO（s）△H＝－702.2kJ/mol2Hg（l）+O2（g）＝2HgO（s）△H＝－181.4kJ/mol，由此可知反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H為（）A．△H＝－1141.8kJ/molB．△H＝+260.4kJ/molC．△H＝+441.8kJ/molD．△H＝－260.4kJ/mol【擊破考點4】利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱解析（1）2Zn（s）+O2（g）＝2ZnO（s）△H＝－702.2kJ/mol（2）2Hg（l）+O2（g）＝2HgO（s）△H＝－181.4kJ/mol已知Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)△H=？探求（1）式計量數(shù)及反應(yīng)熱

；除以2除以2

Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）△H＝－351.1kJ/mol（2）式先

，再將計量數(shù)及反應(yīng)熱

。倒轉(zhuǎn)除以2倒轉(zhuǎn)2HgO（s）＝2Hg（l）+O2（g）△H＝+181.4kJ/mol除以2

HgO（s）＝Hg（l）+1/2O2（g）△H＝+90.7kJ/mol二式相加-260.4kJ/mol練習(xí)1.根據(jù)下列熱化學(xué)方程式

(1）C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝–393.5kJ/mol(2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2＝–571.6kJ/mol(3）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（）A．△H＝+244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/molC．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝+996.6kJ/molB高考鏈接

1．(2011·重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣導(dǎo)體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(

) A．－1780kJ/mol

B．－1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol 【解析】

ΔH＝反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵釋放的總能量＝(280+3×160－6×330)kJ/mol＝－1220kJ/mol。

【答案】

B2．(2010·山東高考)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

) A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C3、（天津高考）已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于11