金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案課程《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課程標(biāo)準(zhǔn)常見物質(zhì)教學(xué)教學(xué)內(nèi)容分析本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)。金屬和某些化合物溶液的反應(yīng)以及金屬活動(dòng)性順序。教學(xué)目標(biāo)1、知道鐵、鋁、銅常見與氧氣的反應(yīng)，以及與某些金屬化合物的置換反應(yīng)。能應(yīng)用金屬解釋一些實(shí)際問題。2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，能應(yīng)用金屬解釋一些實(shí)際問題。3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些金屬化合物的置換反應(yīng)，過程與方法：通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)及其分析，識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，以及與某些金屬化合物的置換反應(yīng)，情感態(tài)度與價(jià)值觀：能應(yīng)用金屬活動(dòng)性解釋一些實(shí)際問題。學(xué)情分析學(xué)生在以前已經(jīng)學(xué)過金屬和氧氣的反應(yīng)，所以本節(jié)則重與金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度比較金屬活動(dòng)性；金屬與酸反應(yīng)可以通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)，層層誘導(dǎo)，歸納出幾種金屬的活動(dòng)性；金屬和某些化合物溶液的反應(yīng)也是通過實(shí)驗(yàn)和PPT到達(dá)學(xué)習(xí)的目的。最后通過歸納得出金屬活動(dòng)性順序表。重點(diǎn)、難點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)教與學(xué)的媒體選擇多媒體，化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)課程實(shí)施類型√偏教師課堂講授類偏自主、合作、探究學(xué)習(xí)類備注教學(xué)活動(dòng)步驟序號(hào)1環(huán)節(jié)一．金屬與氧氣的反應(yīng)：【討論1】從以下化學(xué)方程式你能得到哪些信息？（1）2Mg+O2=2MgO（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）3Fe+2O2Fe3O4（4）2Cu+O22CuO（5）Au+O2→不反應(yīng)①大多數(shù)金屬都能與_____反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度____(相同，不相同）②金屬的活動(dòng)性：說明_____較活潑,____次之,______很不活潑【思考】鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？【課堂反饋】2環(huán)節(jié)二、金屬與酸的反應(yīng)：認(rèn)真閱讀課本10頁的探究活動(dòng)金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答：1、可以和稀鹽酸(稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)，不可以和稀鹽酸(稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)最劇烈，說明四種金屬中該金屬的活動(dòng)性最（填強(qiáng)或者弱），通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可以推測(cè)，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是。2、根據(jù)金屬單質(zhì)能否和稀鹽酸(稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)，我們把金屬單質(zhì)分成兩類，能夠和稀鹽酸(稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)的金屬單質(zhì)我們稱為，不能和稀鹽酸(稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)的金屬單質(zhì)我們稱為。3、通過實(shí)驗(yàn)可以觀察到，可以和稀鹽酸反應(yīng)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)時(shí)都有一個(gè)共同的現(xiàn)象，該現(xiàn)象是，該氣體是（填化學(xué)式），如何驗(yàn)證？4、根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)，將上面四種金屬填在下表中相應(yīng)的地方：金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaAlSnPb（H）HgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱通過大量的實(shí)驗(yàn)后，常見金屬單質(zhì)的活動(dòng)性如上表，該表稱為金屬活動(dòng)性順序表，運(yùn)用該表時(shí)要注意：（1）該表中的活潑金屬有，不活潑金屬有；只有金屬才能和稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)，即只有前的金屬才能和稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)。（2）鉀、鈣、鈉太活潑，它們跟酸溶液反應(yīng)復(fù)雜，以后再學(xué)；（3）通過實(shí)驗(yàn)可以得知，酸和活潑金屬反應(yīng)，可以生成，在此酸指的是或者，不能用濃硫酸、HNO3、H2CO3制氫氣。（4）鐵和稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)時(shí)生成_____價(jià)鐵鹽?！菊n堂反饋】：3環(huán)節(jié)四．金屬與鹽溶液的反應(yīng)：比較鋁、鐵、銅、銀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬活動(dòng)性光亮的鐵釘浸入硫酸銅溶液中光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中鐵絲浸入硫酸鋁溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中（1）通過以上實(shí)驗(yàn)，可以得到四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的是（2）把這四種金屬的化學(xué)填到相應(yīng)的位置：KCaNaMgZnSnPb（H）HgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱①鉀、鈣、鈉太活潑，它們跟鹽溶液反應(yīng)復(fù)雜，以后再學(xué)。②在金屬活動(dòng)順序里，位于________的金屬，才能把位于_______的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來；③鐵置換另一種金屬的化合物溶液中的金屬時(shí)，生成_____價(jià)鐵鹽?！菊n堂反饋】：4環(huán)節(jié)二：1、寫出下列化學(xué)方程式，并判斷其基本反應(yīng)類型；（1）鎂條燃燒（）（2）鋁具有強(qiáng)的抗腐蝕性（）（3）高錳酸鉀制取氧氣（）（4）過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣（）2、寫出下列化學(xué)方程式（1）鐵和稀硫酸（2）鋁和稀鹽酸（3）鎂和稀鹽酸（4）鐵和硫酸銅溶液（5）銅和硝酸銀溶液（6）鋁和硫酸銅溶液通過以上化學(xué)方程式，可以歸納到：（1）以上6個(gè)反應(yīng)既不屬于化合反應(yīng)，也不屬于