化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)

/化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)一、合成氨原理適宜的條件溫度壓強(qiáng)催化劑原料氣制備:N2來源于空氣H２來源于水煤氣流程【知識鞏固】1．工業(yè)合成氨時，必須除去原料氣中的雜質(zhì)，其主要原因是（）Ａ。減少副反應(yīng)B．提高N2、H2的濃度C．防止催化劑中毒D.有利于平衡移動2。在N2＋3H22NH3+Q的平衡體系中，對于分離出氨，下列說法正確的是（）A。平衡向逆反應(yīng)方向移動Ｂ．平衡不移動C。正反應(yīng)速率先變大后變小D．逆反應(yīng)速率先變小后逐漸變大3.工業(yè)上合成氨時一般采用５00℃⑴適當(dāng)提高氨的合成速率⑵提高H2的轉(zhuǎn)化率⑶提高氨的產(chǎn)率⑷催化劑在50０℃A.只有⑴B。⑴⑵Ｃ。⑵⑶⑷D．⑴⑷４．有平衡體系：CO（g）＋2H２(g）CH3OH(g）+Q，為了增加甲醇的產(chǎn)量,工廠應(yīng)采取的正確措施是()Ａ．高溫、高壓B。適宜溫度、高壓、催化劑C．低溫、低壓D．低溫、高壓、催化劑５。下列說法合理,且能夠用勒沙特列原理來解釋的是(）A。加入催化劑可以提高單位時間氨的產(chǎn)量B.高壓有利于氨的合成反應(yīng)C。500℃D。恒溫恒容下向合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，平衡正向移動,NH３增多6。工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和CO2,H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用.若從充分利用原料的角度考慮，選用()物質(zhì)作原料較好。A.COB。石油腦（Ｃ5H12、C6H1４）C．CH4D．焦炭Ａ、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）二、氯堿工業(yè)電極反應(yīng)式現(xiàn)象（溶液中滴有酚酞試液)原理陰極陽極總反應(yīng)原料精制食鹽水:粗鹽(含泥沙、Ｃa２+、Mg２＋、SO42—等）→加入NａOH溶液→加入BａCｌ2溶液→加入Nａ2CO３溶液→過濾→加入鹽酸設(shè)備隔膜法是指在陽極與陰極之間設(shè)置隔膜，把陰、陽極產(chǎn)物隔開。陽極用石墨，陰極用鐵絲網(wǎng)或沖孔鐵板.離子交換膜的作用:只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過.陽極（金屬鈦)氯氣不易腐蝕；陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,防止氫氣氯氣混合,防止氯氣與氫氧化鈉作用。產(chǎn)品燒堿、氫氣、氯氣、鹽酸【知識鞏固】１.用立式隔膜式電解槽電解飽和食鹽水，下列說法中錯誤的是（）Ａ。陰、陽極電極材料分別是鐵和石墨B。加入電解槽中的原料是預(yù)先加熱過的飽和食鹽水C。加入電解槽的飽和食鹽水必須先除去鈣、鎂等離子Ｄ．從電解槽中流出的是純凈的氫氧化鈉溶液2.關(guān)于電解NaＣｌ水溶液，下列敘述正確的是（）A。電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉Ｂ.若在陽極附近的溶液中滴入ＫI試液,溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色Ｄ．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行裕常葔A廠電解飽和食鹽水溶液制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：50%的NaOH溶液NaCl晶體沉淀物16%NaCl的溶液10%NaOHH250%的NaOH溶液NaCl晶體沉淀物16%NaCl的溶液10%NaOHH2O化鹽精制電解脫鹽依據(jù)上圖，完成下列填空:⑴．在電解過程中,與電源正極相連的電極上的產(chǎn)物是＿_(dá)_＿_(dá)＿＿＿_(dá)＿＿；與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液的堿性＿_(dá)__＿_(dá)____（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”).⑵.工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg２+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)_＿,__＿＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_____。⑶．如果粗鹽中ＳＯ４2－離子含量較高,必須添加鋇試劑除去SO４2—，該鋇試劑可以是（）A．Ba(OH）２B．Ba(NO3)2C⑷。為了有效地除去Ca２+、Mg２+、SＯ42-離子,加入試劑的合理順序為(）A.先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入鋇試劑B．先加入NａＯH,后加入鋇試劑，再加入Na２CO3C．先加入鋇試劑,后加入NａOH,再加入Na2CＯ3⑸．脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過＿_(dá)____＿＿_(dá)___、冷卻、__＿＿_(dá)_＿＿＿＿_(dá)_（填寫操作名稱）除去NaCｌ。⑹．在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陽極區(qū)，為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時,氯氣與氫氧化鈉充分接觸,產(chǎn)物僅是氫氧化鈉和氫氣，相應(yīng)的化學(xué)方程式為__＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)____＿＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)_________.三、聯(lián)合制堿法索爾維法（氨堿法）侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)原理⑴．利用氯化鈉溶液與碳酸氫銨反應(yīng),得到溶解度較小的碳酸氫鈉。⑵．過濾得到碳酸氫鈉，通過焙燒獲得碳酸鈉。①NH３＋CＯ2+H２O→ＮH4HCＯ3△②NH4ＨCO３+NaCl→ＮaＨCO3↓+NH４Cl△③２NaHＣO3→Na２CＯ3＋CO2↑＋H２O↑與索爾維法相同（二氧化碳、氨均來自合成氨廠，故稱為“聯(lián)合制堿法”）工藝⑴．③④產(chǎn)生的二氧化碳供①使用。⑵.⑤產(chǎn)生的氫氧化鈣＋②分離出的氯化銨高溫→產(chǎn)生可循使用的氨氣。高溫④CａCO3→CaO＋CO2↑△⑤ＣaO+H2Ｏ→Cａ（OH）2△⑥2NH４Cl＋Cａ（OH)2→ＣaCｌ2＋２NH3↑＋２H2Ｏ往②分離出碳酸氫鈉后的母液中加固體食鹽,使NH4Cl析出。除去NＨ4Ｃl后的母液（氯化鈉飽和溶液）循環(huán)使用，通入NＨ3和CＯ2又可獲得碳酸氫鈉沉淀.優(yōu)缺點缺點：①氯化鈉未能充分利用。②耗能大。③產(chǎn)生氯化鈣廢棄物優(yōu)點：原料利用率高，幾乎無污染，生產(chǎn)碳酸鈉和氯化銨兩產(chǎn)品,降低了生產(chǎn)成本?！局R鞏固】1．純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝.請按要求回答問題：⑴。“氨堿法"產(chǎn)生大量CaＣｌ２廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生ＣaCl2的化學(xué)方程式:_＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)_＿＿＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_______＿_(dá)_____＿_(dá)________。⑵。寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)__＿_(dá)_；__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)_________＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿.⑶.CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“氨堿法”中ＣＯ2的來源于_＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)___＿＿_(dá)__＿_(dá)_，“聯(lián)合制堿法”中CＯ２的來源于__＿＿＿_(dá)＿_(dá)__________＿_(dá)___________＿_(dá)__＿_(dá)_＿＿_(dá)_。2.某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品ＣaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備(NH4）2SO4的工藝流程：請回答以下問題：⑴.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是_＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)＿＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)，該反應(yīng)在___＿＿＿_(dá)＿(填設(shè)備名)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是_＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)____＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿,該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)＿＿＿＿_(dá)＿＿＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá).⑵．在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是_______________＿_(dá)______＿_(dá)_＿＿＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)____＿_(dá)_________＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)＿，可以循環(huán)使用的X是__＿_(dá)＿_(dá)______。⑶。該生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品是__＿_(dá)_＿_(dá)____.從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點是__＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)____＿_(dá)____＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)___＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)___＿＿＿＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___；從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實際的角度考慮該流程的主要缺陷是＿_(dá)______＿_(dá)________＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)＿＿＿_(dá)___＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_。3．根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na２CＯ3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在３0～35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的ＮH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NａHＣO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得Na２ＣO3四種鹽在不同溫度下的溶解度表(g／１00g水）溫度溫度溶解度鹽01０２0304０5０60100ＮaCl35。7３５．836.03６。336.63７．037。33９。8NH４HCO３11.915.821．０27。0①－－－NaHCO36.９８。１9。611。112.７1４．5１6.４－NH4Cｌ２９.４33.33７。２41．445．８５0.4５5.37７。3表中的①：高于35℃時NＨ4HＣＯ３將請回答：⑴．反應(yīng)溫度控制在3０~35℃,是因為若高于35℃，則_______＿_(dá)____＿＿＿_(dá)＿＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)___，若低于３０℃，則＿＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)__________＿_(dá)__；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為⑵。加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是_________＿_(dá)＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)_.靜置后只析出NaHCＯ3晶體的原因是＿_(dá)_______＿＿_(dá)__＿＿_(dá)_____＿＿＿＿＿_(dá)_＿。用蒸餾水洗滌NaHＣO3晶體的目的是除去_＿_(dá)___________＿＿＿_(dá)_____＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿雜質(zhì)(以化學(xué)式表示）。⑷．過濾所得的母液中含有________＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_________＿_(dá)________＿_(dá)（以化學(xué)式表示），需加入＿＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)_，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收ＮH４Cl。CO2Na2CO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)=2\*ROMANII循環(huán)I母液(提取副產(chǎn)品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3⑴。上述生產(chǎn)純堿的方法稱_____＿＿＿＿＿_(dá)＿_(dá)__,副產(chǎn)品的一種用途為_____＿＿_(dá)___＿_(dá)_____。⑵．沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______＿_(dá)___＿_(dá)＿＿_(dá)__＿＿_(dá)_________＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)。⑶.寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式_________＿_(dá)_＿＿_(dá)_。⑷．使原料氯化鈉的利用率從7０%提高到9０％以上，主要是設(shè)計了___＿_(dá)__(填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_____＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)_。⑸．為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加____＿＿＿＿_(dá)_＿＿_(dá)＿＿＿_(dá)__＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)________________＿＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)_____。⑹．向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有_________＿。①增大NH4+的濃度，使NH4Ｃl更多地析出②使NａHCＯ3更多地析出③使NaＨCO3轉(zhuǎn)化為Na２CO３，提高析出的ＮH４Cl純度四、硫酸工業(yè)-—接觸法三階段SO２制取和凈化SO２轉(zhuǎn)化為SＯ３吸收SＯ3生成Ｈ2SO4三方程三設(shè)備相關(guān)原理平衡移動原理：粉碎礦石,目的是_＿＿＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)＿＿_(dá)_.鼓入足量空氣,目的是___＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)____＿。熱交換原理和逆流原理：目的是____＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)______＿_(dá)_________＿_(dá)______＿＿_(dá)_______＿_(dá)___。逆流原理:目的是___＿＿_(dá)＿＿_(dá)___＿_(dá)＿＿_(dá)________＿＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_______＿_(dá)__＿＿＿_(dá)_。說明爐氣三凈化：①礦塵(除塵）②砷、硒化合物(洗滌）③水蒸氣（干燥）凈化的目的是＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)___。接觸室內(nèi)的壓強(qiáng)為___＿壓,原因是＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)___＿_(dá)___＿_(dá)_____＿＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)______＿＿＿_(dá)＿_(dá)＿。用_______＿_(dá)＿吸收ＳO3，目的是＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿＿_(dá)__＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá).余氣可以循環(huán)利用。尾氣不能直接排入大氣中，避免_______＿＿_(dá)_。尾氣處理氨吸收法：【知識鞏固】1。我國在接觸法制硫酸過程中，普遍采用制ＳＯ2的方法是（）Ａ．燃燒硫Ｂ．燃燒Fｅ2S３C．燃燒FeS2２。以下有關(guān)接觸法制硫酸的論述錯誤的是(）Ａ．為提高反應(yīng)速度和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒B．為防止催化劑中毒，氣體在進(jìn)接觸室前要先凈化Ｃ．接觸室中熱交換器其主要作用是預(yù)熱末反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體D．吸收塔中SO3從下而上，水從上而噴下，剩余氣體從上部出來放空３．接觸法制硫酸過程的各步反應(yīng)中，等物質(zhì)的量的反應(yīng)物發(fā)生電子轉(zhuǎn)移最多的是（)A．FeS２B．O2C．SＯ2４。在Ｏ2中灼燒0.40g硫和鐵的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為ＳＯ2,把這些ＳO2全部氧化并轉(zhuǎn)化為Ｈ2SO4。這些硫酸與20mL0.5０mol/ＬN(yùn)aOＨ溶液完全中和.則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．30%B．3６。4%C.４0%Ｄ．53。3％5．用98﹪的濃硫酸吸收SＯ3可得發(fā)煙硫酸H２ＳＯ４·ＳO3，若用1kg9８﹪的濃硫酸充分吸收SＯ3后,再進(jìn)行稀釋,可得到9８﹪6.接觸法制硫酸排放的尾氣中含有少量的ＳO2,為防止污染大氣,排放前應(yīng)處理尾氣，使其得到綜合利用。⑴。某硫酸廠每天排放5000ｍ3（標(biāo)況）尾氣,其中SO⑵．如果將一定體積的尾氣通入２00mL2mol/L的NaOH溶液中,使其完全反應(yīng),經(jīng)測定所得溶液含33。4g溶質(zhì)，試分析溶液的成分，并通過計算確定各成分的物質(zhì)的量。五、硝酸工業(yè)制法生產(chǎn)流程循環(huán)利用循環(huán)利用＋吸收塔氧化爐HNO3NO2NONH3NO原理化學(xué)方程式①：化學(xué)方程式②：化學(xué)方程式③:尾氣處理用堿液吸收：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNＯ2+H２Ｏ2NＯ2+２NaＯＨ→NａNＯ3+NaＮO2＋H2Ｏ產(chǎn)品濃縮從吸收塔出來的硝酸（濃度一般為５０%）,可用硝酸鎂或濃硫酸作吸水劑，將稀硝酸溶液蒸餾可得到濃硝酸（96％以上).不能用ＣaCｌ2或MgCｌ２做吸水劑，以免蒸餾時混入HCl.【知識鞏固】1．工業(yè)生產(chǎn)HNＯ３時，為得到濃HNO3，常用的吸水劑是（）Ａ.CａCｌ2B．Mｇ（ＮO3）2C．Ｐ2O5D．濃H22.為消除氮的氧化物對大氣污染，工業(yè)上通常用如下反應(yīng)：NＯｘ+NH３→N2+Ｈ２O(未配平）?，F(xiàn)有NO2和ＮＯ的混合氣體３L，可用相同狀況下3.5LNＨ３恰好是其完全轉(zhuǎn)化為N２，這混合氣體中NO和NO2的體積比為（)A．1∶4Ｂ.1∶３Ｃ．2∶１Ｄ．3.工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸.請回答下列問題：⑴．原料氣中空氣必須過量，其主要原因是_______＿＿_(dá)__＿_(dá)___＿＿＿＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)。⑵．將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_____＿_(dá)__＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__＿＿＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_。⑶.水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為_____＿_(dá)＿_(dá)________＿_(dá)______________,___＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)__.4。在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有NO和ＮＯ2,它們污染環(huán)境。⑴．現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體（填名稱）______直接排入空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)________＿_(dá)___＿＿_(dá)＿＿_(dá)_____＿_(dá)_。⑵.假設(shè)ＮO和ＮＯ2物質(zhì)的量之比恰好為1︰1,則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐.寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿_(dá)__＿＿_(dá)＿＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)____＿.⑶。將含有ＮO、NO2的廢氣通入NaＯＨ溶液中，NＯ、NO2轉(zhuǎn)化為NａNＯ３、NaＮO2而被吸收，消除了污染。2NO2+2NaOH→NａNＯ3＋NaNO2+H２ONO+NO2+2NaOH→2ＮaNＯ2十H2O①下列氣體中不可能完全被過量NaOH溶液吸收的是_____＿_(dá)_＿＿_(dá)＿.A.１moｌＯ2與４molＮＯ2B.１ｍoｌNO與4molNＯ2C．1ｍｏｌO2與4mｏlＮOD．1molNO2與4molNO②若Ｖ(NO2)︰V（NＯ）＝x，NO、NＯ2的混和氣體要被過量NaOＨ溶液完全吸收,則x的取值范圍是__________＿_(dá)______＿_(dá)__＿_(dá)。5．某?；瘜W(xué)課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示實驗。Ａ處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實驗藥品從下列物質(zhì)中選?。孩貼ａ2CO3②NaＨCO３③NH4ＨCO3④NH４Cl⑤Ca(ＯＨ)２⑥濃氨水⑦NａOＨ按上圖連接各儀器，先將C處Pt絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下:Pt絲繼續(xù)保持紅熱,D中Cu片慢慢溶解.回答下列問題：⑴．若A中制取氣體時只用一種藥品，該藥品為__＿_(dá)＿_(dá)_____＿（填前述備選藥品的序號），則制取氣體所用到的玻璃儀器有___＿_(dá)__＿_(dá)_______＿＿＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_。⑵.B裝置的作用為＿_(dá)__＿＿＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_____＿＿_(dá)___＿_(dá)__________＿＿_(dá)___＿＿_(dá)__。⑶．寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__＿＿＿_(dá)____＿_(dá)________＿＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)____＿_(dá)。⑷．Ｄ中Cu片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_____＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)______＿＿＿_(dá)______。為了使Ｃu片溶解的速度明顯加快，可向D處的溶液中加入下列物質(zhì)中的___＿＿_(dá)____。a。Ｎa2CO3b．AｇＮO3c。CuSO4⑸．有人認(rèn)為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足,你認(rèn)為其不足之處和改進(jìn)方法是＿_(dá)____＿_(dá)_______＿_(dá)________________＿＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)__________＿＿_(dá)_。6.現(xiàn)某合成氨，日生產(chǎn)能力為30t，以NH３為原料生產(chǎn)NH4NO3，若硝酸車間的原料轉(zhuǎn)化率為92%,氨被吸收為NＨ4NO3，吸收率為98%，則硝酸車間日生產(chǎn)能力為多少噸最合理?７。某工廠用氨氧化法可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為５0％的硝酸，脫水后可進(jìn)一步得到9０%的硝酸，若以17t液氨為原料生產(chǎn)硝酸（假設(shè)反應(yīng)及脫水過程中各反應(yīng)物及生成物均無損耗）。試填寫下列空白。⑴。若該廠只生產(chǎn)５0％的硝酸,計算得到的理論上需水的質(zhì)量為＿＿＿_(dá)_____＿t。⑵。若該工廠只生產(chǎn)90%的硝酸，計算理論上需水質(zhì)量___＿＿＿＿_(dá)__t。⑶．若該廠同時生產(chǎn)５0％和90％的硝酸，它們的質(zhì)量比為ｘ=（m１、m２分別表示５0％，9０％硝酸的質(zhì)量）①寫出理論所需水量y與質(zhì)量比x的函數(shù)關(guān)系式y(tǒng)=＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)_＿＿_(dá)_。②當(dāng)進(jìn)出水量平衡時x=_________＿＿_(dá)＿_(dá)__,此時,兩種產(chǎn)品的總質(zhì)量為__＿＿_(dá)＿_(dá)___六、煉鐵和煉鋼煉鐵煉鋼原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、空氣（或純氧)、生石灰、脫氧劑原理在高溫下用還原劑從鐵礦石里還原出來（還原法）在高溫下用氧化劑把生鐵里過多的碳和其它雜質(zhì)氧化除去（氧化法)主要反應(yīng)①還原劑的生成C＋O2CO2+QCＯ２＋Ｃ2CO—Q②鐵的還原Fe2Ｏ3＋３ＣO２Fｅ+３CＯ2③爐渣的生成ＣaCO3CaO＋CO2ＣaO+SiＯ２CａSiO3①氧化:2Fe+O22FeＯFeＯ氧化鐵水里的Si、Ｍn、C等。如C+ＦeOFe＋CO↑②造渣:硫、磷跟造渣材料反應(yīng)形成爐渣,與生成的硅、錳氧化物一起排出.③脫氧：加入Mn、Si還原FｅO，并調(diào)整Ｍn、Si的含量2FeO＋Sｉ2Fe+SiO2設(shè)備高爐轉(zhuǎn)爐金屬冶煉的一般規(guī)律:ＫCaNａMｇAlZｎFｅＳnPｂ（H)CuＨｇAg（電解)法(還原）法（加熱）法如:電解冶煉鈉：2NａCｌ2Ｎa+Cl2↑電解冶煉鈉:MｇCl２Mｇ+Cｌ2↑電解冶煉鋁：2Ａl２Ｏ34Ａl+３O２↑（助熔劑:冰晶石—-Nａ3ＡlＦ6）【知識鞏固】1。在煉鋼結(jié)束時,常在鋼水中加一些硅鐵、錳鐵,其目的是（）Ａ．除氧化B．還原氧化鐵C．除硫磷D.除去過量的ＦeO2．下列有關(guān)煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是（）Ａ.煉鐵是鐵礦石被還原的過程B．煉鐵高爐中加入石灰石的目的是除去脈石C。煉鋼是生鐵被氧化的過程D.煉鋼轉(zhuǎn)爐中加入的生石灰是造渣劑3.用含硫量較高的生鐵來煉鋼時,應(yīng)采取的措施是（)A。加入較多的硅鐵B．加入較多的焦炭C．使用較多的生石灰D．摻入含磷較高的廢銅自我測試１。我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨的危害而造成的損失每年高達(dá)15億多元。為了有效控制酸雨，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的有效途徑可采取的措施是(）①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在以酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源Ａ。①②③Ｂ．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤2。在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（)A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)Ｃ.SO２氧化生成三氧化硫時需要使用催化劑，這樣可提高ＳO2的轉(zhuǎn)化率D．ＳO3用9８．３%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全3．采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是（）Ａ。硫酸工業(yè)Ｂ。合成氨工業(yè)C．硝酸工業(yè)D．氯堿工業(yè)4.在NH3、HNO3、Ｈ２SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點是()A．使用吸收塔設(shè)備B．使用尾氣吸收裝置Ｃ．使用H２作原料D。使用催化劑５．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中,均不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是（）A。在催化劑作用下氨被空氣氧化，將兩次氧化的產(chǎn)物被水吸收制成硝酸B.氯氣和氫氣混和在光照條件下生成氯化氫，用水吸收成鹽酸C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫,再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D．用硝酸鎂作吸水劑，將稀硝酸濃縮蒸餾得96％以上的濃硝酸６．將一定量的氨完全氧化而轉(zhuǎn)化為HNＯ3，且使之全部溶解在反應(yīng)生成的水中,則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．７5.8％B．７６。8%C．７7。8％D.78。８％7。實驗室可用NH4HCO3和ＮaＣl為原料制備純堿,以證明侯德榜的侯氏制堿法是合理的。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟回答下列問題。制備純堿的主要步驟如下:⑴．配制50毫升約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1克/厘米3）⑵．精制食鹽水(粗鹽中含少量Cａ2+、Mg2＋、SO４2—等雜質(zhì)），用鹽酸將濾液的pＨ值調(diào)至7.３0℃時幾種鹽的溶解度(克/１00NaＣｌNＨ4HＣO3NaＨCＯ3ＮＨ4ClＮa２SO4（NＨ4)2SＯ4CaCl2MgCｌ２ＣaＳO43６.32７．０11.141．440。8785１．7２6．20。165⑶.加熱食鹽水，將溫度控制在30—35⑷.不斷攪拌,分?jǐn)?shù)次將研細(xì)的ＮH4HCO３加入食鹽水中,加完料后,保溫、攪拌半小時。⑸．靜置,趁熱過濾，回收母液，晶體用蒸餾水洗滌兩次。⑹．將晶體灼燒，得到純堿。①⑵中的SO４２—是否需除去?__＿＿_(dá)_,理由是_＿_(dá)_＿_(dá)_____＿_(dá)_________＿_(dá)______＿＿＿。②⑷中所有操作的共同目的是____＿_(dá)_________＿_(dá)____＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)____。③⑸中對晶體洗滌后的洗滌溶液中的主要陽離子是___＿_(dá)_，檢驗方法____________＿_(dá)__＿_(dá)___________＿_(dá)_____________＿＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿＿＿_(dá)_＿_(dá)___________＿；④制堿法是用ＮH3、ＣO2、NaＣl為原料,你認(rèn)為工業(yè)生產(chǎn)上對步驟⑹還應(yīng)有的措施是___＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)__________＿_(dá)___＿_(dá)________＿_(dá)____________＿＿_(dá)__________＿＿＿_(dá)_＿_(dá)__。8。實驗室制備碳酸氫鈉的方法：把固體氯化鈉溶解在濃氨水里制成飽和溶液，再在其中通入二氧化碳?xì)怏w,此時即有碳酸氫鈉晶體逐漸析出。有關(guān)的化學(xué)方程式是：ＣＯ2+NH3+NaＣl＋H2O→NaＨCO3＋NH4Cl+Q㈠．有關(guān)物質(zhì)的溶解度(克/100克水)物質(zhì)溫度物質(zhì)溫度℃NaCｌNaＨCＯ3ＮH4ClNa２CO3204060２6。372６.6527。048．8１1．３13.827.１31．4３5。618.0２3。331。3㈡。試劑:NＨ４Ｃl（固）、ＮaOH(固）、NaCl(固）、Ca（OH)2(固）、Ca（OH)２溶液HCl(6摩/升)、NaHCO３飽和溶液、酚酞溶液、大理石、蒸餾水㈢．儀器裝置：試回答:⑴．實驗室制取濃氨水選用的儀器裝置(用圖中的字母符號表示）是_＿_(dá)_____；有關(guān)的化學(xué)方程式是:_＿＿_(dá)___________＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)____＿＿_(dá)___.⑵。制取NaHCO３晶體所用儀器裝置的連接順序（用圖中的數(shù)字表示）是:（）→(）→（)→()⑶.各裝置中盛放的試劑是:A_＿_(dá)_＿_(dá)____；Ｂ＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)＿；C____＿_(dá)___＿;E___＿_(dá)____＿.⑷。D裝置的大試管中應(yīng)有的現(xiàn)象是______________＿_(dá)＿_(dá)__，說出D裝置的燒杯中用水冷卻大試管的目的并簡述理由＿_(dá)___＿_(dá)_____＿_(dá)___________＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)___＿_(dá)_＿＿_(dá)_＿_(dá)＿。⑸.根據(jù)表中四種物質(zhì)的溶解度，說明為什么把CＯ2通入飽和氯化鈉的氨水溶液中時，就會有NａHＣＯ3晶體析出___＿_(dá)____＿_(dá)_＿_(dá)____＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)___＿_(dá)__________＿_(dá)__,鑒別產(chǎn)物是碳酸氫鈉而不是碳酸鈉的方法是_＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)_______＿_(dá)__＿_(dá)____＿_(dá)_。９.純堿中常含有少量的NaCｌ等雜質(zhì)，利用右圖的儀器裝置可用來測定純堿中Na２CO3的百分含量.其實驗步驟是：a。按右圖組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；b。準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（m１c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(n克)并將其放進(jìn)廣口瓶內(nèi)；d．從分液漏斗緩緩滴入稀H２SＯ４，至不再產(chǎn)生氣體為止；e．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管的總質(zhì)量（m２克根據(jù)上述實驗，回答下列問題：⑴。上述實驗操作d和e都要求“緩緩"進(jìn)行,理由是_＿_(dá)______＿＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)__＿_(dá)__________,如果這兩步操作太快,會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)______(填偏大,偏小或不變）。⑵．該實驗進(jìn)行至操作ｅ時,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是_______＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿_(dá)_____，裝置Ａ中盛裝的液體應(yīng)選用____＿_(dá)____＿＿_(dá)______，裝置A的作用是__＿_(dá)_＿＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)__________＿_(dá)_＿_(dá)___；如果撤去裝置Ａ，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果____＿_(dá)_____(填偏大、偏小或不變）。⑶。裝置C的作用是__＿＿_(dá)＿_(dá)________＿_(dá)____＿_(dá)＿_(dá)，內(nèi)裝有__________＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿;如果撤去裝置C則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)(填偏大,偏小或不變);⑷.根據(jù)此實驗，計算純堿中Nａ2ＣO3百分含量的數(shù)學(xué)式為_____________＿_(dá)＿_(dá)__＿＿_(dá)_＿_(dá)_。10．某校學(xué)生活動小組設(shè)計如圖所示裝置,探究工業(yè)制硫酸接觸室中反應(yīng)產(chǎn)物，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。實驗過程中,裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ｅ中溶液褪色。試回答下列問題：⑴．D中錐形瓶盛放的溶液可以是(選填序號）__＿_(dá)___＿_(dá)__＿。A．少量高錳酸鉀溶液B。少量小蘇打溶液Ｃ．少量氯化鋇溶液D。少量硝酸鋇溶液D錐形瓶必須浸入冰水中的原因是_____＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)____。⑵．反應(yīng)停止后，先關(guān)閉K,繼續(xù)通入Ｏ2，其目的是________＿_(dá)_＿_(dá)_______＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿＿＿。⑶．反應(yīng)停止后，要通過裝置Ｄ錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進(jìn)行的一步實驗操作是(簡述過程)_____＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)______＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)__＿＿＿＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)_____＿_(dá)___＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)_＿。⑷．若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質(zhì)量為mg，要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號)____＿_(dá)______，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是＿＿＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)(用含有m、ａ、b、c、ｄ中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示)。①裝置F增加的質(zhì)量ag②裝置A中亞硫酸鈉減少的質(zhì)量bg③裝置B增加的質(zhì)量cg④裝置E增加的質(zhì)量dg⑸。①若通人O2時間過長，可能使檢測得到的SＯ２的轉(zhuǎn)化率＿＿_(dá)_________。②若D裝置中不用冰水,可能使檢測得到的SO2的轉(zhuǎn)化率＿＿_(dá)__＿_(dá)_＿＿＿_(dá)。③用酒精燈不停地加熱，則可使檢測到的ＳO２轉(zhuǎn)化率＿_(dá)_＿_(dá)＿＿＿_(dá)___.（以上均填偏大、偏小、不變）11.合成氨是重要的化工生產(chǎn)，在實驗室中可以模擬其生產(chǎn)過程.Ⅰ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________＿_(dá)__。①。固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱②．固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③.氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱④．固態(tài)氯化銨加熱分解Ⅱ．為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置：①。檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾ａ、b、c、d、ｅ.在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、ｅ,則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②．關(guān)閉彈簧夾ｃ，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾ａ，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管Ｂ驗純后點燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示.氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。③．用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管Ｅ,片刻后Ｆ中的溶液變紅。⑴。檢驗氫氣純度的目的是__＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá).⑵。C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_＿_(dá)___________，防止了實驗裝置中壓強(qiáng)過大。此時再打開彈簧夾b的原因是＿_(dá)____＿＿＿＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)_________＿_(dá)_＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)_____＿＿＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)，C瓶內(nèi)氣體的成份是__＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)_。⑶．在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是__＿＿_(dá)____＿_(dá)______________＿＿_(dá)＿_(dá)＿＿_(dá)_＿_(dá)____＿。反應(yīng)管Ｅ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)________＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)______.③熟石灰分離精制③熟石灰分離精制=1\*GB3①=2\*GB3②進(jìn)海渠日曬分離海水苦鹵(含Mg2＋、Br－等)氫氧化鎂氯化鎂Br－等鎂粗鹽精鹽燒堿、氯氣、氫氣溴請回答下列問題:⑴．從經(jīng)濟(jì)效益角度看,該化工廠的廠址應(yīng)選擇在＿_(dá)＿＿_(dá)＿_(dá)____＿_(dá)__。①。寫出用海灘上的貝殼制取Ca（OＨ）２的化學(xué)方程式：＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)_＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)___＿＿_(dá)____＿_(dá)____;________＿＿_(dá)________＿＿_(dá)＿_(dá)＿_(dá)______。②.寫出步驟①的化學(xué)方程式＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)___＿_(dá)＿_(dá)_________＿_(dá)________＿。③．寫出步驟②的化學(xué)方程式___＿_(dá)___＿_(dá)__＿_(dá)_____＿_(dá)____＿_(dá)__＿＿_(dá)____。④．寫出步驟③的離子方程式＿＿_(dá)_