2023版新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)硫酸課時(shí)作業(yè)新人教版必修第二冊(cè)

第2課時(shí)硫酸必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層1．硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說法中不正確的是()A.硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等B.硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料C.工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進(jìn)行D.反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸取來制備硫酸2．某同學(xué)設(shè)想用下表所給裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD試驗(yàn)?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性試驗(yàn)裝置3.如圖所示的試驗(yàn)裝置中，從試驗(yàn)開頭到過一段時(shí)間后，對(duì)觀看到的試驗(yàn)現(xiàn)象敘述不正確的是()A.甲中蘋果塊會(huì)變干癟B.乙中膽礬晶體表面有“白斑”C.丙中小試管內(nèi)有晶體析出D.丁中pH試紙變成紅色4．下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是()A.濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性B.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性D.常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)5．下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是()A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氨氣B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，肯定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))C.二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性D.如圖裝置中血紅色褪去，可以驗(yàn)證SO2的還原性6．探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是()eq\o(\s\up7(),\s\do5(甲))eq\o(\s\up7(),\s\do5(乙))eq\o(\s\up7(),\s\do5(丙))eq\o(\s\up7(),\s\do5(丁))A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀看顏色可確定CuSO4的生成D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O7．鑒別SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))時(shí)所選用的試劑及挨次最合理的是()A.稀鹽酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸D.BaCl2溶液、稀鹽酸8．為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后連續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液連續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀依據(jù)試驗(yàn)，以下推想不正確的是()A.肯定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B.肯定有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C.不能確定Cl－是否存在D.不能確定SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))是否存在9．除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是()A.除去Mg2＋的主要反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓B.試劑①肯定不是Na2CO3溶液C.檢驗(yàn)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O10．下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末C.濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑D.濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)11．向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無關(guān)的是()A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.濃鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而降低12．在試驗(yàn)探究課上，同學(xué)們樂觀思考，共設(shè)計(jì)出如圖所示的四種試驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A.①②③④B．①③④C.①②④D．②③④13．下列用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作中錯(cuò)誤的是()A.分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸B.觀看液體流淌性，流淌性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C.把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，漸漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩?，晶體溶解的是稀硫酸D.將鋁片分別投入溶液，快速放出氣體的是濃硫酸，放出氣體慢的是稀硫酸關(guān)鍵力量綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列對(duì)硫酸的敘述正確的是()A.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不行用它來干燥氫氣B.濃硫酸可用鐵、鋁容器存放是由于常溫下濃硫酸不與這兩種金屬反應(yīng)C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性D.試驗(yàn)室中利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性來制備HCl等氣體2．濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是()A.對(duì)比①和②可以說明還原性Br－>Cl－B.①和③相比可說明氧化性Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO23．為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，某同學(xué)選用了如圖所示的試驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是()A.B裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成B.C裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成C.D裝置中溴水褪色，則說明SO2具有漂白性D.F裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成4．下列各組氣體在通常狀況下既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是()A.SO2、O2、CO B．HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O25．下列敘述正確的是()A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性C.把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.常溫下能夠用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，是由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性使鐵、鋁鈍化6．將肯定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中氫離子濃度為0.1mol·L－1，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.氣體A為SO2B.氣體A中SO2與H2的體積比為1∶4C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol7．下列對(duì)濃硫酸的敘述不正確的是()A.常溫下，鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2、H2、CO具有還原性，故濃硫酸不能干燥SO2、H2、COC.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出酸性8．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()①Cu→CuSO4 ②C→CO2③FeO→Fe2(SO4)3 ④Fe2O3→Fe2(SO4)3A.①③ B．①④C.②④ D．③④9．下列有關(guān)銅與過量濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)說法不正確的是()A.噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B.將水注入反應(yīng)后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{(lán)色C.銅片表面先發(fā)黑，反應(yīng)完全后試管a底部有白色固體D.反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O二、非選擇題10．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在試驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的推斷正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖中的試驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置略去)。試回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)A中加入的試劑可能是________，作用是____________；B中加入的試劑可能是________，作用是____________；E中加入的試劑可能是________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)可以證明氣體X中含有氫氣的試驗(yàn)現(xiàn)象：C中____________________，D中____________________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．向50mL18mol·L－1的濃硫酸中加入足量的銅并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A.大于0.9molB.等于0.45molC.在0.45mol與0.9mol之間D.小于0.45mol2．如圖所示，將濃硫酸滴至下列物質(zhì)上，無明顯現(xiàn)象的是()A.蔗糖 B．鋁片C.膽礬 D．純堿3．(一)試驗(yàn)室用如圖裝置制備SO3并測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。已知：SO3熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置可以被完全吸取，不考慮空氣的影響。(1)A中使用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，B中濃H2SO4的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)試驗(yàn)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要連續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗(yàn)結(jié)束后測得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質(zhì)量為bg。則E中的沉淀的化學(xué)成分是________(填寫化學(xué)式)，本試驗(yàn)中SO2轉(zhuǎn)化率為________(用代數(shù)式表示，不用化簡)。(二)SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無色液體，沸點(diǎn)為152℃，有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生猛烈的白霧。現(xiàn)用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl(夾持及加熱裝置略去)。(1)HSO3Cl遇濕空氣產(chǎn)生猛烈的白霧，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式解釋其緣由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)分液漏斗下方接的毛細(xì)管，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若不用毛細(xì)管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(3)裝置F的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第2課時(shí)硫酸必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：D解析：硫酸可用于生產(chǎn)化肥，如硫酸銨，生產(chǎn)農(nóng)藥，如制備硫酸銅來配制波爾多液，生產(chǎn)炸藥，如制備TNT作催化劑，A項(xiàng)正確；硫黃或黃鐵礦和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫、二氧化硫和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黃或黃鐵礦作為原料可用于制取硫酸，B項(xiàng)正確；工業(yè)制備硫酸時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)在400～500℃、V2O5作催化劑的條件下進(jìn)行，C項(xiàng)正確；三氧化硫極易溶于水，溶于水易形成酸霧，因此工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸來吸取SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．答案：D解析：盛有水的燒杯中水量削減可以證明濃硫酸具有吸水性，故A項(xiàng)不符合題意；濾紙片脫水炭化可以證明濃硫酸具有脫水性，故B項(xiàng)不符合題意；右側(cè)儀器中的水面右高左低，說明稀釋濃硫酸時(shí)放出大量的熱，使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，故C項(xiàng)不符合題意；Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D項(xiàng)符合題意。3．答案：D解析：濃硫酸具有吸水性，會(huì)使蘋果塊中水分漸漸削減而變干癟，故A正確；濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體表面失去部分結(jié)晶水，觀看到藍(lán)色晶體表面消滅“白斑”，故B正確；濃硫酸具有吸水性，使飽和KNO3溶液中溶劑削減，析出KNO3晶體，故C正確；pH試紙的成分是纖維素，放入濃硫酸中易被脫水炭化，最終表面變成黑色，故D錯(cuò)誤；故選D。4．答案：B解析：濃硫酸可按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取有機(jī)物中的氫原子和氧原子，具有脫水性，而稀硫酸沒有脫水性，A正確；稀硫酸有氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，H＋表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，B錯(cuò)誤；濃硫酸和稀硫酸在與金屬單質(zhì)的反應(yīng)中均能供應(yīng)硫酸根離子，生成相應(yīng)的硫酸鹽，從而表現(xiàn)酸性，C正確；銅屬于不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，而銅與濃硫酸的反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，常溫下不反應(yīng)，D正確；故選B。5．答案：D解析：濃硫酸具有酸性，不行用于干燥氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可能是鋇鹽沉淀，也可能是氯鹽沉淀，加入鹽酸不溶解，不能說明肯定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，能跟溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不是具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鐵溶液遇KSCN，溶液變?yōu)檠t色，通入二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe2＋＋4H＋，血紅色褪去，證明SO2具有還原性，D項(xiàng)正確。6．答案：B解析：上下移動(dòng)甲中銅絲可把握反應(yīng)的發(fā)生與停止，從而把握生成SO2的量以削減對(duì)空氣的污染，體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想，A正確；二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)實(shí)行向上排空氣法收集，集氣瓶中應(yīng)長管進(jìn)氣、短管出氣，B錯(cuò)誤；含銅離子的溶液呈藍(lán)色，可以將試管中的液體倒入水中稀釋，依據(jù)溶液是否呈藍(lán)色確定是否有CuSO4生成，C正確；結(jié)晶水合物加熱時(shí)簡潔失去結(jié)晶水，不宜實(shí)行蒸發(fā)結(jié)晶的方法，硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可析出CuSO4·5H2O，D正確。7．答案：A解析：可依據(jù)BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)進(jìn)行鑒別。方法是取待測溶液，向其中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，證明溶液中無Ag＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，然后再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故合理選項(xiàng)是A。8．答案：D解析：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后連續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解，說明沉淀中肯定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液連續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，由于②步驟中加入了鹽酸，不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，可能含有氯離子。故D錯(cuò)誤，故選D。9．答案：D解析：粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、OH－均用稀鹽酸除去，據(jù)此解答。除去Mg2＋用氫氧化鈉，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，A正確；由于過量的氯化鋇需要利用碳酸鈉除去，因此碳酸鈉肯定在氯化鋇的后面加入，則試劑①肯定不是Na2CO3溶液，B正確；檢驗(yàn)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，C正確；濾液加稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O、2H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。10．答案：C解析：濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑是體現(xiàn)的吸水性，A選項(xiàng)不符合題意；濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，濃硫酸體現(xiàn)吸水性，B選項(xiàng)不符合題意；濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2∶1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，C選項(xiàng)符合題意；在加熱條件下，濃硫酸和銅等不活潑金屬反應(yīng)而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，D選項(xiàng)不符合題意。11．答案：A解析：HCl中沒有O元素，濃硫酸不行能從HCl中脫去H2O，A符合題意；濃硫酸滴入濃鹽酸中，會(huì)吸取濃鹽酸中的水分，放出大量的熱，B不符合題意；濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此HCl能夠逸出，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成白霧，C不符合題意；濃硫酸滴入濃鹽酸中，放出大量的熱，由于氣體的溶解度隨著溫度的上升而降低，有利于HCl揮發(fā)，D不符合題意。12．答案：A解析：①濃硫酸吸水放熱，溫度計(jì)溫度上升，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①選；②濃硫酸吸水，膽礬失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，能證明濃硫酸的吸水性，故③選；④濃硫酸吸水，試管中的水削減，證明濃硫酸具有吸水性，故④選；答案選A。13．答案：D解析：硫酸溶液濃度越大，密度越大，故等體積的濃硫酸和稀硫酸相比，濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸，A正確；濃硫酸是油狀黏稠的液體，流淌性不如稀硫酸，B正確；濃硫酸有吸水性，故膽礬投入濃硫酸會(huì)變?yōu)榘咨勰?，膽礬晶體投入稀硫酸中溶解，C正確；常溫下鋁片在濃硫酸中鈍化，無氣體放出，鋁片投入稀硫酸中，有氣體(氫氣)放出，D錯(cuò)誤。關(guān)鍵力量綜合練1．答案：D解析：濃硫酸和氫氣不反應(yīng)，可用于干燥氫氣，故A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁、鐵表面生成一層致密的氧化膜愛護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化，故濃硫酸可用鐵、鋁容器存放，故B錯(cuò)誤；稀硫酸具有氧化性，可與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；濃硫酸沸點(diǎn)高、難揮發(fā)，可用于制備易揮發(fā)性的酸，如HCl，故D正確。2．答案：A解析：反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②的白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，與同一種氧化劑在相同條件下反應(yīng)，溴離子被氧化成溴單質(zhì)，而氯離子不能被氧化，說明還原性Br－＞Cl－，故A正確；反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，為非氧化還原反應(yīng)，不能比較Br2、SO2的氧化性，故B錯(cuò)誤；白霧說明氯化氫易揮發(fā)，說明揮發(fā)性H2SO4＜HCl，無法比較兩者的酸性，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，為非氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，故D錯(cuò)誤。3．答案：C解析：濃硫酸和木炭粉在加熱時(shí)生成SO2、CO2和水。先通過無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，無水硫酸銅會(huì)變藍(lán)；再通過品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以使品紅溶液褪色；再通過溴水，二氧化硫可以和溴水反應(yīng)以除去二氧化硫；再通過品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最終通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。由以上分析可知：B裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，A正確；C裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成，B正確；D裝置中溴水和SO2反應(yīng)：Br2＋2H2O＋SO2=H2SO4＋2HBr，溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；F裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成，D正確。4．答案：C解析：能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，說明不和酸反應(yīng)，也不和堿反應(yīng)。SO2不能用堿石灰干燥，A不符合題意；全部氣體都不能用堿石灰干燥，B不符合題意；全部氣體不與濃硫酸，也不與堿石灰反應(yīng)，可以用它們干燥，C符合題意；SO2、Cl2不能用堿石灰干燥，D不符合題意。5．答案：D解析：濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性，故不能用來干燥具有還原性的氣體(HI、H2S)，A錯(cuò)誤；金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽、SO2和H2O，此時(shí)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，由于沒有鹽生成，故只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)的過程中，濃硫酸的濃度漸漸降低，當(dāng)降低到肯定程度變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)不足22.4L，C錯(cuò)誤；常溫下濃硫酸的強(qiáng)氧化性能夠使鐵、鋁鈍化，故能夠用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，D正確。6．答案：A解析：依據(jù)題中信息可知，硫酸過量。反應(yīng)消耗的H2SO4為(18.5×0.1－eq\f(0.1,2)×1)mol＝1.8mol，若生成的氣體A僅為SO2，SO2的體積應(yīng)為eq\f(1.8,2)×22.4L＝20.16L≠33.6L，故不行能全是SO2氣體，隨著H2SO4濃度變小，鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；設(shè)氣體中二氧化硫、氫氣物質(zhì)的量依次為xmol、ymol，生成xmolSO2所消耗的H2SO4為2xmol，生成ymolH2所消耗的H2SO4為ymol，故2x＋y＝1.8，x＋y＝33.6÷22.4，解得x＝0.3，y＝1.2，所以SO2與H2的體積比為1∶4，選項(xiàng)B正確；設(shè)參與反應(yīng)的Zn為amol，結(jié)合B項(xiàng)解析，依據(jù)得失電子守恒有2x＋2y＝2a，解得a＝1.5，故消耗Zn的質(zhì)量為1.5mol×65g·mol－1＝97.5g，選項(xiàng)C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為2amol＝3mol，選項(xiàng)D正確；答案選A。7．答案：B解析：常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸，故A正確；濃H2SO4與SO2、H2、CO均不反應(yīng)，可以干燥SO2、H2、CO，故B錯(cuò)誤；銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，部分H2SO4被還原生成SO2，起氧化劑的作用，還有一部分H2SO4生成CuSO4，濃硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性，故C正確；試驗(yàn)室中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，其原理是用強(qiáng)酸制弱酸，因而在此反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)的是酸性，故D正確；故選B。8．答案：A解析：①中發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性；②中發(fā)生的反應(yīng)為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性；③中發(fā)生的反應(yīng)為2FeO＋4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性；④中發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性；故濃硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是①③，答案選A。9．答案：B解析：噴有堿液的棉花，可防止二氧化硫逸散到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸取過量的SO2，防止環(huán)境污染，A項(xiàng)正確；濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，試管中有剩余的濃H2SO4，不能將水注入a中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發(fā)黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，C項(xiàng)正確；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D項(xiàng)正確。10．答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸漸漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2(3)品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃硫酸吸取水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中(4)黑色粉末變成紅色白色粉末變成藍(lán)色解析：(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應(yīng)得到，鋅和濃硫酸反應(yīng)得二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4濃度漸漸減小，變成稀硫酸，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2；(3)分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，為避開空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn)，裝置E中需要用堿石灰；(4)證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象是：C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：D解析：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△