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2023年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第三章
金屬及其化合物§3-5
鎂鋁銅金屬材料
金屬冶煉1.了解鎂、鋁、銅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)、用途和制備方法。2.了解常見金屬的活動(dòng)順序。3.了解合金的概念及金屬材料的重要應(yīng)用??季V要求考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)二銅
金屬材料
金屬冶煉考點(diǎn)一鋁及其化合物考點(diǎn)三
鎂
海水提鎂<一>鋁的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.鋁的結(jié)構(gòu)和存在
鋁位于元素周期表
,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
。鋁元素在地殼中含量豐富,僅次于
。
自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。2.金屬鋁的物理性質(zhì)第三周期ⅢA族硅
銀白色有金屬光澤的固體,有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等,密度較小,質(zhì)地柔軟??键c(diǎn)一鋁及其化合物3.鋁的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)②Al在Cl2中燃燒:③Al與S固體共熱:雙水解Al2S3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S↑(3)與堿的反應(yīng)(2)與酸的反應(yīng)Al+4H++NO3-===Al3++2H2O+NO↑2Al+2NaOH+2H2O
=
2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O
=
2AlO2-+3H2↑(4)與某些氧化物的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱劑:鋁粉和難熔金屬氧化物(活潑性弱于鋁)①鎂帶劇烈燃燒,放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的白光,反應(yīng)劇烈;②紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。①制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于Al的金屬,如鐵、鉻、錳、鎢等;②金屬焊接,如野外焊接鋼軌等。4.對(duì)比掌握鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)
鋁鎂與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)與酸(H+)反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能被Cl2、O2氧化反應(yīng)很困難能與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2能溶于強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生H2能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)反應(yīng)速度比Al快Mg+2H+==Mg2++H2↑不反應(yīng)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑△5.鋁的制備鋁土礦
Al2O3(熔融)AlNa3AlF61.氧化鋁(1)物理性質(zhì):(2)化學(xué)性質(zhì):白色固體,難溶于水,有很高的熔點(diǎn)。(3)用途①作耐火材料;②冶煉鋁的原料。2050℃天然產(chǎn)物叫做剛玉<二>鋁的重要化合物2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì):白色膠狀不溶于水的固體,有較強(qiáng)的
性吸附
(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)②受熱分解:
。Al(OH)3的電離方程式為:弱堿鹽弱酸鹽(3)制備方法①向鋁鹽中加入氨水,離子方程式為:
。②NaAlO2溶液中通入足量CO2,離子方程式為:
。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合:離子方程式為:
。Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓(4)用途:①制藥②凈水作用強(qiáng)堿制弱堿強(qiáng)酸制弱酸雙水解3.鋁鹽——明礬(1)明礬的化學(xué)式為
,屬于復(fù)鹽。(2)明礬凈水的原理明礬為無色晶體,可溶于水,溶于水時(shí)發(fā)生電離,電離方程式為
,溶液pH
7(填“>”、“<”或“=”),其中凈水的原理為:
。KAl(SO4)2·12H2O<Al3++3H2O===Al(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng),可以吸附水中的懸浮的顆粒并形成沉淀,使水澄清?!?3)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:①Al3+恰好完全沉淀
。②SO42-恰好完全沉淀
。思考與表達(dá)中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì),除了Al及其重要化合物外,你還知道哪些?①弱酸的銨鹽,如:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;②弱酸的酸式鹽,如:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;③氨基酸。1.MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(
)2.Al2O3的熔點(diǎn)高,可作耐高溫材料,實(shí)驗(yàn)室可用氧化鋁坩堝熔化NaOH、Na2CO3固體等(
)3.鋁和酸反應(yīng)時(shí),氧化劑是酸,鋁和堿反應(yīng)時(shí),氧化劑是堿(
)4.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(
)5.在加熱情況下利用H2還原Al2O3的方法得到金屬鋁(
)6.明礬可作凈水劑,起到殺菌消毒的作用(
)7.蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液,制備無水AlCl3(
)8.將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀硫酸,加熱蒸干得無水Al2(SO4)3固體(
)×××√×××√9.(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、
NaHSO3、氨基酸均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)(
)10.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+(
)11.除去Fe2O3中的Al2O3,加入足量NaOH溶液,然后過濾(
)12.將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生(
)13.相同質(zhì)量的鎂條分別在足量的CO2和O2中完全燃燒,所得固體的質(zhì)量相同(
)14.工業(yè)上制造鎂粉時(shí),可將鎂蒸氣在N2中冷卻(
)15.AlO2-、HCO3-在水溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存
(
)16.AlO2-與NH4+在水溶液中因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存(
)×√√√×××√1.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題:(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得H2的體積之比是______。解析:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
關(guān)系式:2Al~3H2,
故只要參加反應(yīng)的Al的量相等,所得H2的量必相等。1∶1一、鋁及其化合物與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系1.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題:(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生H2的體積之比是______。解析:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
關(guān)系式:6HCl~3H2、2NaOH~3H2,
故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí),
二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。1∶3一、鋁及其化合物與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系1.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題:(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產(chǎn)生的H2相等,則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是______。解析:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
關(guān)系式:6HCl~3H2、2NaOH~3H2,
故當(dāng)二者產(chǎn)生H2的量相等時(shí),
HCl、NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1。3∶1一、鋁及其化合物與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系1.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題:(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后,測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為____(填字母)。A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g一、鋁及其化合物與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系A(chǔ)解析:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑此題鋁粉對(duì)鹽酸來說是過量的,而對(duì)于NaOH來說是不足的。鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(1)等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng):①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等,即1:1。②消耗H+、OH-的物質(zhì)的量之比為n(H+):n(OH-)=3:1(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng):①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3;②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng):若產(chǎn)生氫氣的體積比為
,則必定:①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁過量而HCl不足。
②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),鋁不足而NaOH過量。二、“鋁三角”——Al3+、Al(OH)3、AlO2-之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系弱堿鹽弱酸鹽弱堿弱酸答案:(1)①Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓③Al3++3OH-===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(3)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O(4)AlO2-+4H+===Al3++2H2O(5)①AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-②AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓(6)Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O可溶性鋁鹽與NaOH溶液反應(yīng)的圖像分析操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像
離子方程式AB:_____________________BD_______________________AB_______________________BC_______________________Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓可溶性偏鋁酸鹽與鹽酸溶液反應(yīng)的圖像分析操作可溶性偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入HCl溶液至過量向HCl溶液中逐滴加入可溶性偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失圖像
離子方程式__________________________________________________________________________________________H++AlO2-+H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
4H++AlO2-==Al3++2H2O3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓2(1)H+、Al3+、Al(OH)3、NH4+四種微粒與OH-反應(yīng)的先后順序依次為_________________________
。(2)依次寫出各階段的離子方程式:①OA:
。②AB:______________________。③BC:
。④CD:______________________。H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3H+Mg2+、Al3+NH4+Al(OH)3H++OH-=H2OAl3++3OH-===Al(OH)3↓Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓3.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設(shè)各1mol),逐滴加入HCl溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨HCl溶液體積變化的圖像如圖:分析圖像的變化情況,回答下列問題:(1)OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、Al(OH)3這五種微粒與H+反應(yīng)的先后順序依次為:_________________________
。(2)依次寫出各階段的離子方程式:①OA:_________________
。②AB:
。③BC:______________________。④CD:______________________
。OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、Al(OH)3OH-+H+===H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O2.室溫下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,回答下列問題:(1)a點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性的原因是
(用離子方程式表示)。(2)a~b段Al3+濃度減小的原因是________________________________________________________________________________。(3)b~c段,pH變化不明顯的原因是___________________________________________
。(4)c~d段及以后pH變化大的原因是_________________________________________
。d點(diǎn)以后,Al(OH)3完全溶解,再加入NaOH,pH再變大較快。
加入的OH-主要和Al3+反應(yīng)生成了Al(OH)3沉淀,致使pH變化不大
生成的Al(OH)3溶解為NaAlO2,致使溶液堿性增強(qiáng)加入NaOH,中和H+,反應(yīng)正向進(jìn)行,Al3+的濃度減小練習(xí):室溫下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-
Al(OH)3B.a~b段,溶液pH增大,Al3+濃度不變C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3D.d點(diǎn)時(shí),Al(OH)3沉淀開始溶解C2.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A.溶液中的陽離子只有
H+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(NH4+)=0.2molC.溶液中一定不含CO32-,
可能含有SO42-和NO3-D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1B14.某學(xué)習(xí)興趣小組向50mLBa(NO3)2和Al(NO3)3的混合物溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合液N,產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨加入溶液N的體積變化的關(guān)系如圖。則下列說法錯(cuò)誤的是()A.溶液N中K2SO4和KOH的物質(zhì)的量濃度均為1mol/LB.X點(diǎn)沉淀的組成為0.09molBaSO4和0.03molAl(OH)3C.溶液M中含有0.011molBa(NO3)2和0.03molAl(NO3)3D.Y點(diǎn)到Z點(diǎn)之間發(fā)生的化學(xué)方程式為:Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2OA2mol/L1.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液A.①⑥⑤③ B.②③④③C.②③⑤③ D.①③⑤③三、從鋁土礦中提取鋁B3.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃時(shí)水解生成A的化學(xué)方程式為______________________________,“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是______________________________________________________________。加快AlN的水解反應(yīng)速率,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出3.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:(2)“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
____________________________。(3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________。Al2O3+6H+===2Al3++3H2O2Fe2++2H++ClO-===2Fe3++Cl-+H2O(4)“廢渣”的成分為________(填化學(xué)式)。(5)用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因
___________________________。Fe(OH)3防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3工業(yè)煉鋁的流程方案一:堿溶法方案二:酸溶法工業(yè)煉鋁的流程4.若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下:350g70%H2SO4溶液,NaOH固體240g,足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。三種實(shí)驗(yàn)方案如下:甲:鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl(OH)3乙:鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAl(OH)3丙:W3gAl(OH)3(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析,實(shí)驗(yàn)方案最合理的是____。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是___________。(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是______。丙520g
W3>W1>W2<一>銅單質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì):
色固體,具有良好的延展性、
性和
性。2.化學(xué)性質(zhì):考點(diǎn)二銅及其化合物紫紅導(dǎo)熱導(dǎo)電①銅在潮濕的空氣里形成一層綠色的銅銹。有關(guān)化學(xué)方程式:
。銅在空氣中加熱:
;銅在氯氣中加熱:
;銅絲在硫蒸氣中反應(yīng):
。②與稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸反應(yīng):
;
;
;③與鹽溶液的反應(yīng):
。
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO32Cu+O2===2CuO△Cu+Cl2===CuCl2點(diǎn)燃2Cu+S===Cu2S△3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++4H2O+2NO↑Cu+2H2SO4(濃)==Cu2++2H2O+SO2↑△Cu+2Ag+==Cu2++2AgCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O<二>銅的重要化合物物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4_____CuO黑色CuSO4·5H2O_____Cu2O_______Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S_____Cu(OH)2_____白色藍(lán)色磚紅色黑色藍(lán)色1.常見化合物及其顏色2.銅的重要化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)銅的氧化物①CuO高溫分解得Cu2O,化學(xué)方程式為
。②Cu2O溶于稀硫酸產(chǎn)生藍(lán)色溶液和紫紅色固體,離子方程式為___________
。Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O+1的Cu2O在高溫穩(wěn)定,酸性溶液中不穩(wěn)定會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。2、銅的重要化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)氫氧化銅氫氧化銅懸濁液煮沸變黑的原因,用化學(xué)方程式表示為
。(3)硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末,化學(xué)方程式為_______________
。CuSO4?5H2O===CuSO4+5H2O△4Cu(OH)2====2Cu2O+4H2O+O2↑高溫可檢驗(yàn)醛基可檢驗(yàn)水的存在膽礬、熟石灰、水配成波爾多液。2、銅的重要化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系(4)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅,是銅綠、孔雀石的主要成分,受熱分解可生成黑色的氧化銅,化學(xué)方程式:
,溶于稀硫酸離子方式:
。Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O1.合金的概念及性能金屬與非金屬金屬特性低大<三>金屬材料
金屬冶煉2.常見的金屬材料鐵鉻(1)金屬材料分類(2)幾種常見的合金①低碳中碳高碳②③青銅3.金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在正(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從
態(tài)還原為
態(tài)的過程。即
(寫反應(yīng)通式,用M表示金屬)。Mn++ne-==M化合游離例如下列金屬的冶煉(用化學(xué)方程式表示)(3)金屬冶煉的方法1.CuO是黑色固體,與水反應(yīng)生成Cu(OH)2(
)2.將銅片置于干燥的空氣中,不易被腐蝕(
)3.CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化(
)4.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干,得到無水CuCl2固體(
)5.將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠(
)6.合金材料中不可能含有非金屬元素(
)7.合金的硬度一般大于成分金屬,而熔點(diǎn)一般低于成分金屬(
)8.工業(yè)上電解熔融的AlCl3制取Al(
)√×××√×√×2.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O,Cu2O與H+發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中,下列有關(guān)說法中正確的是()A.如果溶液變?yōu)樗{(lán)色,同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn),說明樣品全部生成Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.該實(shí)驗(yàn)的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍(lán)色,最終沒有紫紅色固體出現(xiàn),說明CuO沒有分解C2.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同,下列說法正確的是A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B.鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料,
是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑,人們通常采用
電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來獲取它們的單質(zhì)D.煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外,
還用來制造還原劑一氧化碳D1.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____(填字母)吸收。a.濃硫酸
b.稀硝酸c.NaOH溶液
d.氨水(2)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為:___
_________
______。cd1.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:(3)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是_____a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為
_______________________。bd4H++O2+4e-===2H2O銅的冶煉“兩方法”(1)濕法煉銅:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。(2)高溫?zé)掋~:工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅):粗銅中銅的含量為99.5%~99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì),粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%~99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極,失電子變?yōu)镃u2+,用純銅棒作陰極即可得精銅。2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑Cu2S+O22Cu+SO21.從海水中提取鎂的流程①制石灰乳:②沉淀Mg2+:③制備MgCl2:④電解MgCl2:CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2;Mg2++Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+Ca2+;Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+
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