2022年湖北省武漢市蔡甸柏林中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖北省武漢市蔡甸柏林中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用CO還原MgFe2O3，生成氣體經(jīng)冷卻后通入過量石灰乳中，石灰乳增生Pg，剩余固體Ng.已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，設(shè)碳的相對(duì)原子質(zhì)量為X，則X等于（）A.

B.

C.

D.參考答案：A略2.打開下圖所示裝置中的止水夾，一段時(shí)間后，可能觀察到的現(xiàn)象是A．燒杯中有氣泡產(chǎn)生

B．試管內(nèi)有黃綠色氣體產(chǎn)生C．鐵絲網(wǎng)的表面產(chǎn)生銹跡

D．燒杯內(nèi)溶液變紅色參考答案：C略3.如果能與堿反應(yīng)生成鹽和水的非金屬氧化物稱為酸性氧化物，則下列不屬于酸性氧化物的是A.CO

B.CO2

C.SiO2

D.SO2參考答案：A4.對(duì)于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固體，c（SO32―）與c（Na＋）均增大參考答案：D略5.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C6.下列說法不正確的是

A．利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再?gòu)纳厦娴钩?/p>

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH值

C．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2—3次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

D．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移參考答案：B略7.一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+＋A-，如圖將1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是

參考答案：C略8.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L參考答案：A9.目前普遍認(rèn)為質(zhì)子和中子都是由被稱為μ夸克和d夸克的兩類夸克組成的μ夸克帶電量為+2／3e，d夸克帶電量為-1/3e,e為基元電荷，下列判斷中正確的是A．質(zhì)子由1個(gè)μ夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)μ夸克和2個(gè)d夸克B．質(zhì)子由2個(gè)μ夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)μ夸克和2個(gè)d夸克C．質(zhì)子由1個(gè)μ夸克和2個(gè)d夸克組成，中子由2個(gè)μ夸克和1個(gè)d夸克D．質(zhì)子由2個(gè)μ夸克和1個(gè)d夸克組成，中子由1個(gè)μ夸克和1個(gè)d夸克參考答案：B10.居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究?jī)啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是

A．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一個(gè)22688Ra原子中含有138個(gè)中子

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：C11.已知氧化還原反應(yīng)8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，其中1mol還原劑在反應(yīng)中失去的電子數(shù)為A.2mol

B.3mol

C.4mol

D.8mol參考答案：D略12.不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（

）

A、與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易

B、X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

C、X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D、X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C解：A、電負(fù)性越大的元素其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)即氧化性越強(qiáng)，和氫氣化合越容易，所以與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易能說明X比Y的電負(fù)性大，故A正確；

B、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其單質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)能說明X比Y的電負(fù)性大，故B正確；

C、元素電負(fù)性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)多少無關(guān)，如氧元素的電負(fù)性比碘元素的電負(fù)性大，但氧原子最外層電子數(shù)小于碘原子最外層電子數(shù)，所以X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X比Y的電負(fù)性大，故C錯(cuò)誤；

D、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其吸引電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來能說明X比Y的電負(fù)性大，故D正確；

故選C．

【分析】A、電負(fù)性越大的元素其吸引電子的能力越強(qiáng)，和氫氣化合越容易；

B、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；

C、元素電負(fù)性大小與吸引電子能力有關(guān)，與最外層電子數(shù)無關(guān)；

D、電負(fù)性越強(qiáng)的元素其吸引電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

13.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量守恒原理參考答案：

C略14.在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2D．任何時(shí)間內(nèi)A2、B2的物質(zhì)的量之比不變參考答案：C略15.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A.Na+、K+、S042-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、N03-

C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序。

①利用上圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋?/p>

接____

_,

接____

__,

接

（填字母）②寫出裝置I和II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中

；II中

③寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的方程式

④由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序

參考答案：①A接E(D)，D(E)接B

，C接F(填字母)②I中有氣泡產(chǎn)生II中溶液變渾濁③④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

請(qǐng)根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請(qǐng)說出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開始隨溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反應(yīng)生成可溶物，溶解量增大。18.給下列直鏈烷烴用系統(tǒng)命名法命名。（1）（2）（3）（4）參考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－異丙基壬烷

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