福建省泉港市泉港一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、M、N、Q皆為1～20號元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．1mol的QX2與足量X2Y反應(yīng)可產(chǎn)生2mdX2B．簡單離子半徑：Y2—＞N+＞M3+C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物D．Z、N、M的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩間都能反應(yīng)2、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。平衡時(shí)測得Z的濃度是1mol/L。保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L。下列判斷正確的是A．a(chǎn)+b>c B．平衡常數(shù)減小 C．Y的轉(zhuǎn)化率增大 D．X的體積分?jǐn)?shù)增大3、欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A．福爾馬林B．18.4mol·L－1H2SO4溶液C．飽和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1CuSO4溶液4、在0℃和l0lkPa的條件下，將1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的A．15倍B．14倍C．14-16倍之間任意倍數(shù)D．16倍5、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B．三氧化硫與水反應(yīng)C．濃硫酸與銅反應(yīng)D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)6、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、OH-7、對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應(yīng)速率的措施是A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．加水稀釋D．使用催化劑8、下列說法錯(cuò)誤的是A．蔗糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9、化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A．大量開發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)B．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”C．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用D．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放10、X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z–、W+3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：Z＜YB．原子半徑：W＜XC．金屬性：Y＞W(wǎng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ11、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃?xì)怏w乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D12、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐漸深入的，下列原子結(jié)構(gòu)模型中最切近實(shí)際的是A．湯姆生 B．波爾 C．盧瑟福 D．13、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺C．b、c兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：b＞cD．由b點(diǎn)到a點(diǎn)，可以用加熱的方法14、在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量在3s內(nèi)從2.0mol減少到0.8mol，則3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.6mol/(L·s) B．1.2mol/(L·s) C．0.3mol/(L?s) D．0.2mol/(L?s)15、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNOB．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)16、下列說法正確的是①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?、芊艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④17、下列說就正確的是A．甲苯的一氯代物有3種B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)C．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．可以用NaOH溶被來分離乙酸和乙酸乙酯18、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()A．合金 B．農(nóng)藥 C．催化劑 D．半導(dǎo)體19、下圖為合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3ΔH＜0）中氮?dú)夥磻?yīng)速率v(N2)變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能的是A．溫度（T/K） B．壓強(qiáng)（P/Pa）C．反應(yīng)時(shí)間（t/min） D．氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1）20、下圖是一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A．屬于烴B．是異丁烷C．其中有3個(gè)碳原子在一條直線上D．與CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體21、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是()A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間 B．是一種純凈物C．具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．具有凈水作用22、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。（2）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。（3）關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)（4）在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__＞___(填氫化物化學(xué)式），理由___________。24、（12分）“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應(yīng)①～④中，屬于加成反應(yīng)的是________(填序號)。(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有______________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。26、（10分）除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應(yīng)的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。27、（12分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．28、（14分）工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)進(jìn)入合成塔的和的體積比為1:3時(shí)，經(jīng)測定，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而實(shí)際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約15%。完成下列填空：（1）目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦莀_______。a．酶b．二氧化錳c．鐵觸媒d．五氧化二釩（2）298K時(shí)合成氨，每生成，同時(shí)放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的溫度和壓強(qiáng)通?？刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）實(shí)際上從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的原因是________。a．表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差b．生成條件控制不當(dāng)c．氨的分解速率大于預(yù)測值d．合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡29、（10分）H是一種香料，可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成。已知：①R-CH2XR-CH2OH(X

代表鹵素原子)。②在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：③烴A和等物質(zhì)的量HBr在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B,也可以生成含有兩個(gè)甲基的F。（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________。（3）F→G的反應(yīng)類型：_______________。（4）E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。（5）H有多種同分異構(gòu)體,其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且其烴基上的一氯代物有兩種的是(用結(jié)構(gòu)簡式表示)：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為+1和-1價(jià)，故X為H元素，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故Y為O元素，Z的最高正價(jià)為+5價(jià)、最低價(jià)-3，則Z為N元素；Q的化合價(jià)為+2價(jià)，半徑最大，應(yīng)該為鎂元素，N為+1價(jià)，原子半徑小于鎂，故N為Li元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑小于Li，故M為B元素。A、1mol的MgH2與足量H2O反應(yīng)可產(chǎn)生2molH2，選項(xiàng)A正確；B、簡單離子半徑：O2—＞Li+＞B3+，選項(xiàng)B正確；C、由H、O、N三種元素形成的化合物NH4NO3是離子化合物，選項(xiàng)C不正確；D、N、Li、Be的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3兩兩間都能反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系及元素周期律的應(yīng)用的知識。合理運(yùn)用“構(gòu)、位、性”三者的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。2、D【解析】將容器的體積壓縮到原來的一半，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，當(dāng)再次到平衡，Z的濃度上升至1.7mol/L，說明平衡逆向移動，a+b<c，Y的轉(zhuǎn)化率減小，X的體積分?jǐn)?shù)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，答案選D。3、C【解析】欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)即發(fā)生鹽析，加入輕金屬鹽或銨鹽；A錯(cuò)，能使蛋白質(zhì)變性；B錯(cuò)，蛋白質(zhì)會變性；C正確，加入飽和Na2SO4溶液蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析；D錯(cuò)，硫酸銅為重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性；4、A【解析】1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣的物質(zhì)的量分別是1.4g÷28g/mol＝0.05mol、1.6g÷32g/mol＝0.05mol，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是3÷0.1＝30，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比，所以該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的30÷2＝15倍，答案選A。點(diǎn)睛：計(jì)算出混合氣體的平均相對分子質(zhì)量以及靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律是解答的關(guān)鍵，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。5、D【解析】試題分析：表現(xiàn)還原性，說明失去電子，化合價(jià)升高。A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，S的化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，S元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，表現(xiàn)還原性，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)判斷6、B【解析】

A.H+與CO32-會反應(yīng)，離子不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該組離子不反應(yīng)，能共存，B項(xiàng)正確；C.Ag+與Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨這一弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】A.減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.降低溫度反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑加快反應(yīng)速率，D正確，答案選D。8、B【解析】

A．蔗糖和麥芽糖均能水解生成2個(gè)單糖分子，為雙糖，故A正確；B．絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的酶不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，使Br2/CCl4褪色，故C正確；D．淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故選B。9、A【解析】

減少化石能源的利用，開發(fā)新能源，減少污染源等措施可實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展?！驹斀狻緼項(xiàng)、過度開采礦物資源，會使資源匱乏，是只顧眼前不顧將來的做法，不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、研發(fā)可降解高分子材料，可以減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故B正確；C項(xiàng)、開發(fā)利用新源，減少化石燃料的使用，可減少二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；D項(xiàng)、改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物氮的氧化物的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故D正確；故選A。10、A【解析】

X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Cl元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數(shù)：Z＜Y，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：W>X，B錯(cuò)誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以Y<W，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性Z>X，所以穩(wěn)定性HX<HZ，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確金屬性、非金屬強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用能力，知道原子半徑或離子半徑的比較方法。11、A【解析】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng)，但乙醇與鈉反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈，說明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱，故B錯(cuò)誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鹵代烴均難溶于水，屬于非電解質(zhì)，不能電離。12、B【解析】A、20世紀(jì)初湯姆生提出了原子的棗糕式模型，認(rèn)為原子是一個(gè)球體，正電荷均勻分布在整個(gè)球內(nèi)，而電子卻象棗糕里的棗子那樣鑲嵌在原子里面，不切實(shí)際，選項(xiàng)A不選；B、玻爾的量子原子結(jié)構(gòu)理論，解決了新西蘭物理學(xué)家盧瑟福經(jīng)典原子理論中“原子坍塌”的問題，最切實(shí)際，選項(xiàng)B選；C、1909-1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福做了α粒子散射實(shí)驗(yàn)，否定了湯姆生模型，提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型．其缺陷是只能說明了原子中有電子的存在和電子帶負(fù)電，不能正確表示原子的結(jié)構(gòu)，不切實(shí)際，選項(xiàng)C不選；D、英國科學(xué)家道爾頓認(rèn)為每種單質(zhì)均由很小的原子組成，不同的單質(zhì)由不同質(zhì)量的原子組成，道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)堅(jiān)硬的實(shí)心小球．認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小單位，不切實(shí)際，選項(xiàng)D不選；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原子的構(gòu)成及人類對原子的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，了解化學(xué)史及化學(xué)的發(fā)展歷程即可解答，學(xué)生應(yīng)辯證的看待每個(gè)理論的局限性和時(shí)代性。湯姆生提出了原子的棗糕式模型；玻爾提出的原子模型；盧瑟福提出了原子核式模型；道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)堅(jiān)硬的實(shí)心小球。13、D【解析】分析：本題考查的是反應(yīng)條件對速率和影響，關(guān)鍵是對圖像的分析能力的考查。詳解：A.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)大于c點(diǎn)，但c點(diǎn)壓強(qiáng)大，說明容器的體積變小，所以c點(diǎn)二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯(cuò)誤；C.b、c兩點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)相同，說明轉(zhuǎn)化率相同，故錯(cuò)誤；D.從b點(diǎn)到a點(diǎn)，壓強(qiáng)不變，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加，結(jié)合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)條件為升溫，故正確。故選D。點(diǎn)睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)與濃度大小沒有必然聯(lián)系，注意改變壓強(qiáng)時(shí)改變了容器的體積。14、D【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算，3s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故答案為D。15、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷。詳解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C、NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終是不變的，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。16、B【解析】分析：焓變=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此分析判斷。詳解：①煤的燃燒是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點(diǎn)才能進(jìn)行，故錯(cuò)誤；②很多可燃物的燃燒，需要加熱到較高的溫度，故錯(cuò)誤；③反應(yīng)熱決定于反應(yīng)物和生成物能量的相對高低，△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，故正確；④放熱反應(yīng)發(fā)生后，反應(yīng)放出的能量可能會維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故正確；故選B。17、B【解析】A.甲苯的一氯代物有4種，A不正確；B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.可以用飽和碳酸鈉溶被來分離乙酸和乙酸乙酯，氫氧化鈉可以促進(jìn)乙酯乙酯水解，故氫氧化鈉不能用于分離它們，D不正確。本題選B。18、D【解析】

A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做合金等，如鎂鋁合金等，故不選A；B.非金屬元素位于元素周期表右上方，通常制備農(nóng)藥所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不選B；C．在過渡元素中尋找制催化劑的材料，如MnO2、V2O5等，故不選C；D.在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如晶體硅，故選D。答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過渡金屬可以用來做催化劑，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥。19、C【解析】

從影響反應(yīng)速率的幾個(gè)因素分析解答?！驹斀狻坑蓤D象可知，氮?dú)獾姆磻?yīng)速率增大；A.溫度越高反應(yīng)速率越快，所以橫坐標(biāo)可能表示溫度，故A不選；B.有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示壓強(qiáng)，故B不選；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率不會逐漸升高，所以橫坐標(biāo)不可能為反應(yīng)時(shí)間（t/min），故C選；D.反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越大，所以橫坐標(biāo)可能表示氮?dú)鉂舛龋╟/mol·L―1），故D不選。故選C。20、C【解析】A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)是異丁烷，屬于烴，A正確；B.該物質(zhì)是異丁烷，B正確；C.烷烴是鋸齒形結(jié)構(gòu)，3個(gè)碳原子不可能在一條直線上，C錯(cuò)誤；D.與CH3CH2CH2CH3的結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選C。21、B【解析】

A.氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯(cuò)誤；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，D正確；答案選B。22、C【解析】A.硫化鈉是離子化合物，要用陰陽離子的電子式表示，為，故A錯(cuò)誤；B.氮原子的孤電子對未標(biāo)出，故B錯(cuò)誤；C.正確；D.水是共價(jià)化合物，要用共用電子對表示，為，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：書寫電子式，首先需要明確物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型。離子鍵要用陰陽離子的電子式表示；共價(jià)鍵要用共用電子對表示。二、非選擇題(共84分)23、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高【解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價(jià)首先判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】A的主要化合價(jià)是+1價(jià)，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價(jià)是+6和－2價(jià)，因此C是S；B的主要化合價(jià)是+3價(jià)，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價(jià)分別是－1和－2價(jià)，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價(jià)是+5和－3價(jià)，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯(cuò)誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)，b正確；c.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng)，c錯(cuò)誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個(gè)數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高24、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于加成反應(yīng)的是①；(3)B和D反應(yīng)為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應(yīng)②是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！军c(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)為，有機(jī)中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。25、吸熱反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快B【解析】分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。26、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退！驹斀狻浚?）裝置A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)，生成物是硝酸銅、NO和水，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應(yīng)目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據(jù)以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）。（5）由于過量的氨氣需要除去，氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸稀釋，則裝置B的作用是吸收氨氣，答案選B；（6）裝置E中NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O?！军c(diǎn)睛】本題通過常見氣體的性質(zhì)及制備，考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，氮的氧化物的性質(zhì)以及對環(huán)境的影響，題目難度中等，做題時(shí)注意實(shí)驗(yàn)的原理和目的，牢固掌握實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作為解答該類題目的前提。27、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時(shí)陽極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的難點(diǎn)為（5）中電極方程式的書寫，要注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合總方程式分析解答。28、c合成氨的反應(yīng)是可逆的，和反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為，所以放出熱量總小于92.4kJ500℃左右是催化劑的最佳活性溫度，合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時(shí)氨的含量越高，有利于氨的合成，但壓強(qiáng)越大，需要?jiǎng)恿Τ?，對材料、設(shè)備限制越高，綜合考慮選擇在20-50MPa進(jìn)行生產(chǎn)d【解析】

（1）合成氨需要催化劑為鐵觸媒；（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則作答；氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合影響因素作答；（4）A．根據(jù)題干信息可知，表中數(shù)據(jù)是“經(jīng)科學(xué)測定”的，不會出現(xiàn)明顯誤差；

B．合成氨的過程中，不會出現(xiàn)生成條件控制不當(dāng)?shù)那闆r；

C．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的濃度與氨氣的分解速率沒有必然關(guān)系；

D．無論怎樣改變條件，實(shí)際上得到的氨氣的體積分?jǐn)?shù)都低于預(yù)測值，只能說明合成氨的過程中沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；【詳解】（1）目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫殍F觸媒，c項(xiàng)正確；(2)根據(jù)題意，生成2molNH3所放出的熱量為46.2kJ×2=92.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；由于合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，所以放出的熱量總