遼寧省撫順市黃池中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

遼寧省撫順市黃池中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的(

)A．電解過程中，銅電極上沒有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D．整個(gè)電解過程中，H＋的濃度不斷增大參考答案：D略2.如圖1所示，利用維生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性質(zhì)，可以比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少。要得出正確結(jié)論，實(shí)驗(yàn)過程中不需要進(jìn)行控制的條件是A．膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相B．燒杯中的淀粉－碘溶液的質(zhì)量必須相等C．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等D．燒杯的大小必須相等參考答案：D3.含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴，完全氫化后的結(jié)構(gòu)簡式為：此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B4.．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略5.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合不合理的是

A．制Cl2：

MnO2、鹽酸（濃）

B．制H2：硫酸（?。?、Zn

C．制O2：

MnO2、H2O2

D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3參考答案：D6.對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(

)參考答案：C 7.某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，則該小組在該溫度下測得0.1mol?L﹣1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（） A． 13 B． 12 C． 11 D． 10參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算0.1mol氫氧化鈉溶液氫離子濃度，從而得出溶液的pH．解答：解：某溫度下0.01mol?L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣22（mol?L﹣1）2，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣11mol/L，則KW=c（H+）?c（OH﹣）=10﹣11mol/L×0.01mol/L=10﹣13（mol?L﹣1）2，則0.1mol/L氫氧化鈉溶液中c（H+）=，則溶液的pH=12，故選：B．點(diǎn)評：本題考查pH的簡單計(jì)算，正確計(jì)算該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，難度中等．8.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（）A．都能作干燥劑

B．都具有一定的氧化性C．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)

D．在常溫下都能用鐵制容器貯存參考答案：B略9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22．4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：A10.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是：A.煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽軐儆谛履茉碆.測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C.利用鹽類的水解反應(yīng)可以制備膠體對飲用水進(jìn)行凈化，也可以獲得納米材料D.通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均小于零參考答案：D略11.烷烴分子可以看作由以下基團(tuán)組合而成：－CH3

－CH2－

如某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，則該烷烴最少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是A

6

B

7

C

8

D

10參考答案：C12.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ△H>0，P2>P1

B．反應(yīng)Ⅱ△H<0，T1>T2C．反應(yīng)Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1

D．反應(yīng)Ⅳ△H<0，T2>T1

參考答案：BC略13.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C.苯甲酸（NaCl）：加水，重結(jié)晶

D.乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾參考答案：D略14.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵參考答案：D【考點(diǎn)】極性鍵和非極性鍵；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A、離子化合物中可以含共價(jià)鍵；B、分子晶體中若含化學(xué)鍵，則為共價(jià)鍵；C、原子晶體中的化學(xué)鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵；D、稀有氣體單質(zhì)為分子晶體．【解答】解：A、離子化合物中可以含共價(jià)鍵，且可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如過氧化鈉，為離子化合物，既含離子鍵又含非極性鍵，故A正確；B、分子晶體中若含化學(xué)鍵，則為共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，若含離子鍵，則為離子晶體，故B正確；C、原子晶體中的化學(xué)鍵可以是極性鍵，也可以是非極性鍵，如金剛石中的為非極性鍵，二氧化硅中的為極性鍵，故C正確；D、稀有氣體單質(zhì)為分子晶體，稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)無任何化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．15.以下4種有機(jī)物的分子式都是C4H10O：

能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是（

）A.①②

B.只有②

C.②③

D.③④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知下列數(shù)據(jù)：物

質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙

醇－114780.789乙

酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃H2SO4

3381.84實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請同學(xué)們回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是___

______。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

____，濃H2SO4的作用是___

____

__。

（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結(jié)論____

_____。（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________，寫出原因是_____________________________________________________________________

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_________，產(chǎn)物應(yīng)從_________口倒出，因?yàn)開_________________。（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物)。你認(rèn)為哪種裝置合理，為什么？答：

。參考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩。（3分）（2）方程式略（3分）；催化劑，吸水劑（2分）（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點(diǎn)接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失（2分）（4）在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄。（3分）原因是：上層是油層因?yàn)樯傻囊宜嵋阴ルy溶于水，且密度比水小，同時(shí)因?yàn)閾]發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)（4分）（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度?。?分）（6）乙（2分）；反應(yīng)物能冷凝回流（2分）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫化鋁為什么不能在水中重結(jié)晶?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式.參考答案：因硫化鋁屬弱酸弱堿鹽，陰陽兩種離子都發(fā)生水解，而且相互促進(jìn).水解的最終產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化鋁，因此硫化鋁在水中不能重結(jié)晶.反應(yīng)方程式:

Al2S3+6H2O==2A