高中化學-金屬的化學性質（第一課時）教學課件設計

金屬的化學性質（第一課時）孫涌泉認識化學方程式的角度：1、物質分類角度2、氧化還原反應角度3、離子反應角度形成知識網絡：結構決定反映化學性質決定用途制備保存元素存在檢驗

金屬元素在地殼中的含量金屬的物理性質在常溫下大多是固體（汞是液體）；多為銀白色（金、銅等少數(shù)具有特殊顏色）；不透明、有金屬光澤、易導電、易導熱，有延展性；密度、熔點、硬度差異大。年代商朝司母戊鼎春秋時期的鐵鋤和鐵器現(xiàn)代用電解法冶煉鋁金屬使用的早晚與金屬活動性的強弱有關NaAlFeCu金屬的原子結構：最外層電子數(shù)一般少于4個金屬的化學性質：易失電子只顯正價作還原劑單質、氧化物、酸、堿、鹽之間轉化堿+鹽酸+鹽鹽+水鹽+鹽鹽鹽金屬堿性氧化物堿鹽鹽酸酸性氧化物非金屬金屬+鹽鹽+氫氣1、易與非金屬反應，得到氧化物或鹽；2、活動性排在氫前的金屬與酸反應得到鹽和氫氣；3、與鹽溶液反應，置換出活動性弱的金屬單質。金屬的化學通性14321、銅樹：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)32、鎂條燃燒：2Mg+O22MgO3、銀樹：2AgNO3+Cu====2Ag+Cu(NO3)24、鎂條與鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑實驗操作實驗現(xiàn)象①新切開的鈉具有銀白色金屬光澤，在空氣中表面很快變暗；②鈉受熱先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成一種淡黃色固體。實驗探究鈉與氧氣反應一、金屬與非金屬的反應

4Na+O2==2Na2O還原劑氧化劑特殊的氧化物——過氧化鈉

Na2O2+1-1還原劑氧化劑

2Na+O2==Na2O2△

鈉的物理性質鈉的化學性質化學性質很活潑,常溫下能與氧氣反應。加熱生成過氧化物。1.密度比煤油大。2.質軟(硬度小)。3.銀白色的固體，有金屬光澤。鈉必須保存在隔絕空氣的環(huán)境中。實驗室將鈉保存在石蠟油或煤油中。名稱顏色及狀態(tài)化合價屬類生成條件氧化鈉過氧化鈉白色固體淡黃色固體Na2O與Na2O2的比較+1-2Na2O

+1-1Na2O2常溫加熱堿性氧化物過氧化物鈉還可以和其他非金屬單質反應，如Cl2、S。2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S點燃還原劑氧化劑氧化劑還原劑鐵與氧氣反應的現(xiàn)象是什么？現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。3Fe+2O2===Fe3O4點燃還原劑氧化劑常溫時鐵在空氣、水的共同作用下，緩慢反應，生成疏松的氧化物—Fe2O3（紅棕色）。

科學探究現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面，使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。加熱鋁箔

4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱還原劑氧化劑

4Na+O2==2Na2O還原劑氧化劑

2Na+O2==Na2O2還原劑氧化劑2Na+Cl2===2NaCl2Na+S==Na2S還原劑氧化劑氧化劑還原劑點燃

4Al