河南省三門峽市靈寶西閆第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省三門峽市靈寶西閆第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A.S2-和Al3+ B.CO和N2 C.H3O+和OH- D.NH3和NH4+參考答案：AA、S2－核外有18個電子，Al3＋核外有10個電子，故A說法錯誤；B、CO的電子數(shù)為14，N2電子數(shù)為14，兩者相同，故B說法正確；C、H3O＋電子數(shù)為10個電子，OH－含有10個電子，故C說法正確；D、NH3中含有電子數(shù)為10個，NH4＋電子數(shù)為10個，故D說法正確。2.元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為(

)A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域

B．過渡元素區(qū)域C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域

D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域參考答案：B3.認(rèn)識危險品標(biāo)志非常重要。裝運濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

A

B

C

D參考答案：A濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)該張貼腐蝕性標(biāo)識，答案選A。4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()A． B．

C．

D．參考答案：D試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL甲烷的物質(zhì)的量為=mol，每個甲烷分子含有4個H原子，故H原子的物質(zhì)的量為mol×4=mol，故n=mol×NA，解得NA=mol-1，故選D。5.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)為

A．a(chǎn)-8

B．a(chǎn)-5

C．a(chǎn)+3

D．a(chǎn)+4參考答案：BC6.用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B、實驗測得該白醋的pH為2.3

C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

參考答案：B略7.下列氣體中，不能用排水法收集的是(

)A.H2

B.NH3

C.NO

D.O2參考答案：BA、氫氣難溶于水，可以用排水法收集，A錯誤；B、氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，B正確；C、NO不溶于水，可以用排水法收集，C錯誤；D、氧氣難溶于水，可以用排水法收集，D錯誤；答案選B。點睛：掌握氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意了解氣體的收集方法：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3.向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。8.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略9.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是

（

）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．都可以儲存于鋁制槽罐中D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性參考答案：A略10.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D11.下表給出幾種氯化物的熔、沸點：

NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(℃)801712782－68沸點(℃)14651412160057.6則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有()①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時，NaCl可氣化④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A．僅①

B．僅②C．①②④

D．①②③參考答案：D解析熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點進行判斷。12.[雙選題]下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．碳酸鈉溶液加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀B．銅粉在空氣中加熱變?yōu)楹谏勰〤．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生無色、無味的氣泡D．氫氣在空氣中完全燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰參考答案：BD解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，無化合價升降，是非氧化還原反應(yīng)；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，無化合價升降，屬于非氧化還原反應(yīng)；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋O22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H2＋O22H2O，屬于有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則正確的是()A．原子半徑：丙>丁>乙

B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD略14.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（）A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO參考答案：A略15.某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（

）。A．3n－10

B．12－3n

C．3n－4

D．3n－12參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉-KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）寫出對應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）乙同學(xué)的實驗原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。參考答案：(1)石灰石(CaCO3)

飽和NaHCO3溶液

Na2SiO3溶液

(2)除去CO2中的HCl氣體

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量)

(3)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－試題分析：通過比較酸性強弱來判斷非金屬性強弱，完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。解析：根據(jù)以上分析，(1).完成C與Si的非金屬性強弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質(zhì)：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學(xué)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，B處參與反應(yīng)的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)

下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號填寫在下列空白中：①干冰的升華；

②硫酸鉀熔化；

③NaCl溶于水；④HCl溶于水；

⑤液氨的受熱蒸發(fā)；

⑥Na2O2溶于水。（1）六種物質(zhì)中含有離子鍵的化合物是

。（2）發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是

。（3）發(fā)生共價鍵破壞的是

。（4）僅發(fā)生離子鍵破壞的是

。參考答案：略18.現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①H2SO4、②氨水、③Al、④金剛石、⑤Fe（OH）3膠體、⑥石墨、⑦空氣、⑧BaSO4、⑨稀鹽酸、⑩CaCO3（1）對上述物質(zhì)進行分類，將符合條件的物質(zhì)的編號填入相應(yīng)的位置：符合條件對應(yīng)物質(zhì)混合物

電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

電解質(zhì)，但難溶于水

單質(zhì)，本身能導(dǎo)電

（2）從上述物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，發(fā)生下列反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．置換反應(yīng)：

；復(fù)分解反應(yīng)：

．（3）鑒別物質(zhì)⑤和⑨最簡單的方法是：

．參考答案：（1）②⑤⑦⑨；①；⑧⑩；③⑥（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）觀察顏色（或丁達爾現(xiàn)象）．【考點】混合物和純凈物；離子方程式的書寫；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】（1）不同物質(zhì)組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電說明化合物為共價化合物；難溶于水的電解質(zhì)熔融狀態(tài)下導(dǎo)電；一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，能導(dǎo)電說明為金屬；（2）一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，離子化合物水溶液中相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；（3）溶液和膠體的區(qū)別是利用丁達爾現(xiàn)象；【解答】解：（1）①H2SO4是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，②氨水是混合物，③Al是單質(zhì)能導(dǎo)電，④金剛石單質(zhì)不能導(dǎo)電，⑤Fe（OH）3膠體是混合物，⑥石墨是單質(zhì)能導(dǎo)電，⑦空氣屬于混合物，⑧BaSO4是電解質(zhì)，但難溶于水，⑨稀鹽酸屬于混合物，⑩CaCO3屬于電解質(zhì)，但難溶于水，混合物為②⑤⑦⑨，電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電①，電解質(zhì)，但難溶于水⑧⑩，單質(zhì)，本身能導(dǎo)電③⑥，故答案為：②⑤⑦⑨；①；⑧⑩；③⑥（2）置換反應(yīng)可以是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，復(fù)分解反應(yīng)的可以是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）⑤Fe（OH）3膠體，⑨稀鹽酸可以依據(jù)氫氧化鐵膠體為紅褐色，稀鹽酸為無色鑒別，也可以利用氫氧化鐵具有丁達爾效應(yīng)，元素?zé)o此現(xiàn)象鑒別，故答案為：觀察顏色（或丁達爾現(xiàn)象）．19.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號）．（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO3

d．用濃硫酸吸收（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__．（5）實驗室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→f，____________，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．參考答案：(1)Cu、O

(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅

(3)bc

(4)將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2

(5)①Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②d；e；c；b

吸收多余的SO2，防止污染空氣

SO2+2OH-=SO32++H2O解析：(1)8CuFeS2+21O2

8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合價由+2價降低為0、O元素的化合價由0降低為-2價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為