2022年四川省成都市安阜鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年四川省成都市安阜鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質(zhì)；②含有三種元素熔點(diǎn)為895℃的物質(zhì)③只含有兩種元素的物質(zhì)；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質(zhì)；⑤只含有一種分子的物質(zhì)

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略2.

下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子晶體是

（）A.CH3COOH

B.NaOH

C.CaO2

D.Mg3N2

參考答案：答案：C3.

參考答案：C4.鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入足量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為(

)A．Fe(OH)3；Fe2O3

B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D．Fe2O3；Fe(OH)3參考答案：A略5.已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c>b

B.離子的還原性Y2－＜Z－C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D.原子半徑X>W參考答案：B試題分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A．由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)2-＞F-，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H2O，故C錯(cuò)誤；D．W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，故D正確。故選D。6.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D7.隨著人們生活的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（

）A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

C．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略9.（不定項(xiàng)）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L﹣1B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+與Cl﹣濃度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分參考答案：BC考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的濃度；B、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；C、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12計(jì)算c（Cl﹣）比較即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更?。獯穑航猓篈、圖中原點(diǎn)pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6），故B正確；C、x點(diǎn)c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正確；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查了AgCl的Ksp的應(yīng)用，注意把握題干中的信息，考查學(xué)生分析題目信息并用于解決問(wèn)題的能力，題目難度中等．

10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD.100℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+參考答案：C略11.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.分析：A．土壤是膠體；B．油水混合物是乳濁液；C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；D．膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．解答：解：A．土壤膠體帶負(fù)電荷，能吸附陽(yáng)離子，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋．12.為了證明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42—和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是A．取少量酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-D．取少量硫酸亞鐵銨放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中含有NH4+參考答案：D略13.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過(guò)程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略14.（08上海12校第二次聯(lián)考）關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（

）

A．電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鉑，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流

向碳棒

B．碳棒是正極，銅片是陽(yáng)極

C．鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的質(zhì)量逐漸增加

D．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：答案：C15.下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是

A．同體積、同密度的C2H4和C3H6

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是

；計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是

（填編號(hào)）。a．鋅的密度ρ（g/cm3）

b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）

c．純鐵片質(zhì)量m2（g）d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）

e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、

、

、稱量。（3）A物質(zhì)可以為

（填編號(hào)）。a．CuCl2

b．CuO

c．Cu(NO3)2

d．CuSO4

（4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是

。（5）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

（填編號(hào)）。a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象參考答案：（12分）（1）反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）（2分）e（2分）

（2）洗滌、烘干（或干燥）（2分）

（3）b、d（2分）（4）避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）（5）b、c、d（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

試回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明：

。（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（I2+2S2O32－

=2I－+S4O62－）①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：

；②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

％（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。參考答案：(共14分)（1）Al2O3+Na2CO3===2NaAlO2+CO2

…………（3分）（2）由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～

8時(shí)，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－

…………（3分）（3）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

…………（3分）（4）①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)顏色不再改變

……（2分）

②94.08…………（3分）略18.(14分）常溫下，A為無(wú)色無(wú)味液體，B為淡黃色粉末，D、E、G、W為氣體，且G的相對(duì)分子質(zhì)量比D大化，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________(2)以D為燃?xì)猓珽、G的混合氣體為助燃?xì)?，熔融K2CO3為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極的反應(yīng)式為______________(3)已知：D和W的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol,-285.8kJ/mol,lmolA由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)吸收熱量44kJ，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為______________。(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LG通入到100mL3mol/LF溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____________________(5)一定溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為9/4，該溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)②，起始時(shí)各物質(zhì)濃度如下表所示：①起始時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小：________(填“<"、“>”或“=”)。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)W的濃度C(W)=______。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（2分）（2）CO＋CO32—－2e—＝2CO2（3分）（3）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)

?H＝—41.2kJ/mol（3分，只寫對(duì)方程式得1分，反應(yīng)熱2分，反應(yīng)熱不寫單位的扣1分）（或CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

?H＝—41.2kJ/mol）（4）c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋)（2分）（5）①＞（2分）

②0.6mol/L（2分,不寫單位或?qū)戝e(cuò)單位扣1分）略19.以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為

。（2）I、II、III處設(shè)備的名稱分別是

、 、