河北省唐山市天津鐵路分局職工子弟中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

河北省唐山市天津鐵路分局職工子弟中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A、乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C、甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

參考答案：B略2.已知強弱順序：還原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反應的化學方程式或敘述不成立的是（）A．Br2+2HI＝I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I﹣先被氧化參考答案：C解：A、根據(jù)Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故A不選；B、根據(jù)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故B不選；C、根據(jù)2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合題干已知條件，所以化學方程式不成立，故C選；D、還原性強弱順序是I﹣＞Br﹣，氧化劑氯氣先氧化還原性強的離子，即優(yōu)先氧化I﹣，故D不選.

3.

某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有Ks5u

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略4.列敘述中不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3均易溶于水B．Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2反應得到白色沉淀C．Na2CO3和NaHCO3各1mol分別與足量鹽酸反應，放出CO2一樣多D．Na2CO3和NaHCO3固體分別與相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的速率是NaHCO3大參考答案：B5.下列物質(zhì)：①Cl2，②氨水，③CO2氣體，④SO3氣體，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)，⑩鹽酸，以下敘述不正確的是

(

)A.屬于非電解質(zhì)的有3種

B.屬于純凈物的有7種C.屬于電解質(zhì)的有3種

D.上述狀態(tài)下能導電的有5種參考答案：C①Cl2氣體不能導電，其溶于水能導電的原因是生成物鹽酸能導電，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②氨水能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③CO2氣體不能導電，其溶于水能導電的原因是碳酸導電，二氧化碳是非電解質(zhì)；④SO3氣體不能導電，其溶于水能導電的原因是三氧化硫溶于水，硫酸導電，三氧化硫是非電解質(zhì)；⑤純堿粉末不能導電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能導電，屬于電解質(zhì)；⑥酒精不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑦銅能導電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔融的NaCl能導電，是電解質(zhì)；⑨水玻璃能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑩鹽酸能導電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；A．③④⑥是非電解質(zhì)，故A正確；B．①③④⑤⑥⑦⑧屬于純凈物，故B正確；C．⑤⑧是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有2種，故C錯誤；D．②⑦⑧⑨⑩能導電，故D正確；故選C。點睛：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，化合物是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。6.能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是A.乙烯產(chǎn)量 B.乙烷產(chǎn)量 C.乙醇產(chǎn)量 D.乙酸產(chǎn)量參考答案：A【詳解】能用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的是乙烯產(chǎn)量，故A為合理選項。

7.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是（） ①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量的酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多②質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，與足量酸反應產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓下）的CO2③NaHCO3與酸反應生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點】鈉的重要化合物． 【分析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合反應的方程式判斷． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3與酸發(fā)生反應時，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量酸反應產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多，故正確； ②由質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，碳酸氫鈉中含碳量高，生成的二氧化碳多，故錯誤； ③分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故正確； ④NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故錯誤． 故選A． 【點評】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓練，該題的關(guān)鍵是熟練掌握二者的化學性質(zhì)，然后具體問題、具體分析即可，難度不大． 8.已知X+Y═M+N反應中的能量變化過程如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D【考點】反應熱和焓變．【分析】由圖象可知，反應物總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，吸熱反應，不一定需要加熱，以此解答該題．【解答】解：A．由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需加熱條件就能發(fā)生，故B錯誤；C．由圖可知，生成物的總能量大于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，所以破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量，故C錯誤；D．由圖象可知，反應物總能量小于生成物的總能量，則X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．故選D．9.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是

()A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.408×1024參考答案：A略10.如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

(3)寫出有關(guān)反應的離子反應方程式

(4)有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的

總能量

參考答案：（1）鎂片逐漸減小，表面有氣泡；燒杯中石灰水變渾濁

（2）鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣；此反應是放熱反應，而氫氧化鈣的溶解度隨著溶液溫度的升高而降低，所以飽和石灰水中析出固體

（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑

（4）小于略11.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯誤的是（）A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶參考答案：B【考點】鈉的化學性質(zhì)；化學試劑的存放．【分析】A、金屬鈉的密度比煤油的大；B、金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉可以和二氧化碳之間反應，泡沫滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳；C、鈉的還原性強，鈉能與熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應制取金屬鈦；D、實驗時用剩的鈉塊應該放回原瓶．【解答】解：A、金屬鈉的密度比煤油的大，通常少量的金屬鈉可保存在煤油中，故A正確；B、金屬鈉著火不可用泡沫滅火器滅火，這樣會使或燃燒得更旺，故B錯誤；C、鈉的還原性強，可用鈉和熔融狀態(tài)下的四氯化鈦反應制取金屬鈦，故C正確；D、實驗時用剩的鈉塊應該放回原瓶，故D正確．故選B．12.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子Na+NO3-SO42-M濃度(mol/L)2211

A.OH-

B.Ba2+

C.H+

D.Mg2+參考答案：D根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷陰離子所帶負電荷數(shù)大于鈉離子所帶正電荷數(shù)，所以根據(jù)溶液顯電中性可知M應該是陽離子，且M帶2個正電荷數(shù)。又因為鋇離子與硫酸根離子不能大量共存，因此M是Mg2+，答案選D。13.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（

）A.Al2O3→Al(OH)3→Al

B.Cu→CuO→CuSO4C.Na→NaOH→Na2CO3

D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+參考答案：A14.下列反應是氧化還原反應的是()A.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

B.CaO＋H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.CaCO3=CaO＋CO2↑參考答案：C試題分析：氧化還原反應是有元素化合價變化的化學反應，在2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應中Mn、O元素的化合價變化，故C項正確。15.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（

）A．干冰、鐵、氯化氫

B．生石灰、白磷、熟石灰C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

D．空氣、氮氣、膽礬參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)A、B、C三個燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。⑴A中反應的離子方程式為____________________________________________________⑵B中Fe電極所發(fā)生反應的電極反應式為________________________________________，Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標準狀況)，則負極金屬質(zhì)量減少_____________g。⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。參考答案：（8分）⑴Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）⑵Fe－2e－=Fe2+（1分）增大（1分）0.12g（2分）⑶BAC

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：A強酸性

B吸水性

C脫水性

D強氧化性（1）濃硫酸可以干燥氫氣（

）（2）濃硫酸使木條變黑（

）（3）熱的濃硫酸與銅片反應（

）Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

（選填序號），還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；(2)經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用

（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；參考答案：Ⅰ.(每空2分)B；C；ADⅡ．(1)(每空2分)

②④⑥

；100mL容量瓶

玻璃棒(2)

5.4（3分），①（2分）18.（14分）下圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略)；X加熱產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，其中A、C為無色氣體，B在常溫下是一種無色的液體；X與NaOH溶液在加熱的條件下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C；X與HCl反應產(chǎn)生一種無色無味的氣體A，它能使澄清的石灰水變渾濁；請?zhí)钕铝锌瞻祝孩盼镔|(zhì)x可以是

，B是

，C是

，F(xiàn)是

。(填寫化學式)⑵反應①的化學方程式

。⑶F→G的化學方程式

。參考答案：⑴（NH4）2CO3或NH4HCO3（2分）

H2O（2分）

NH3（2分）

NO2（2分）⑵4NH3+5O2

==

4NO+6H2O

條件：催化劑，加熱（3分）⑶3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）

略19.（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣