2022年四川省雅安市嚴(yán)道第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年四川省雅安市嚴(yán)道第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.已知B、C兩元素原子序數(shù)之和為A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C依次是

A

B

CA.C、Al、P

B.N、Si、S

C.O、P、Cl

D.F、S、Ar參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是（）A．NaOH堿性比KOH強(qiáng)B．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個(gè)副族，7個(gè)主族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律的作用．分析：A．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；B．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20；D．8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列．解答：解：A．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故A錯(cuò)誤；B．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，在IA族中金屬性最弱，故B錯(cuò)誤；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20，X在第四周期第ⅡA族，故C正確；D．元素周期表有7個(gè)副族，7個(gè)主族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個(gè)縱行，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關(guān)系．3.如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是：A．①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4參考答案：C略4.（不定項(xiàng)）下列反應(yīng)可判斷為可逆反應(yīng)的是A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釩．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣參考答案：B5.．丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質(zhì)可能有：

①加成反應(yīng)

②水解反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④中和反應(yīng)

⑤氧化反應(yīng)A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)降低、鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)升高；②主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外；③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力逐漸增強(qiáng)；④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱；⑤元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)；⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．解答：解：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)降低，鹵族元素單質(zhì)熔點(diǎn)升高，故錯(cuò)誤；②主族元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)不一定相等，故錯(cuò)誤；③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力越強(qiáng)強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故正確；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物水溶液酸性越弱，故錯(cuò)誤；⑤元素的非金屬性越弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性Se＞S＞Br＞Cl，其簡(jiǎn)單陰離子還原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故錯(cuò)誤；⑥元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素非金屬性與其簡(jiǎn)單陰離子的還原性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性之間的關(guān)系及元素周期律即可解答，注意元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的水溶液酸性不一定強(qiáng)，HF屬于弱酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.點(diǎn)燃不純的氫氣可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是參考答案：B略8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的B量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：略9.檢驗(yàn)Na2SO4溶液中含有Cl―的方法是

A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D．先加足量Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液參考答案：C10.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，有1、2、3、4四個(gè)區(qū)域。則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是△

A．Cl2＋2KBr

Br2＋2KClB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3D．CH4+2O2

CO2+2H2O

參考答案：D略11.mA(g)+nB(g)

pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②絕熱體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率vA:

vB:

vC:

vD=m:n:p:q

⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥參考答案：B12.我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液參考答案：AA、該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、該裝置工作時(shí)，H＋由b極區(qū)放電生成氫氣，a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C、a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，所以a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2＋-e－═Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D、該過(guò)程涉及兩個(gè)反應(yīng)步驟，第一步利用Fe3＋/Fe2＋電對(duì)的氧化態(tài)高效捕獲H2S得到硫和還原態(tài)，所以a極區(qū)無(wú)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查太陽(yáng)能光催化和光電催化，為解決天然氣和石油化工過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S資源高值化轉(zhuǎn)化（H2+S）提供了一個(gè)潛在的新途徑，是電化學(xué)的應(yīng)用，有一定的難度。解題13.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略14.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍.設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A．

B．

C．

D．參考答案：D15.136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)136C的說(shuō)法正確的是(

)A.中子數(shù)為6 B.電子數(shù)為13C.質(zhì)子數(shù)為6 D.質(zhì)量數(shù)為6參考答案：C【分析】元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。【詳解】A、136C中質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=13-6=7，故A錯(cuò)誤。B.原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)電子數(shù)=6，故B錯(cuò)誤；C.元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，136C質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；

D.元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù)，136C質(zhì)量數(shù)為13，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系，注意：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、原子中原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是干餾煤的實(shí)驗(yàn)室裝置圖(把煙煤粉放在硬質(zhì)試管里隔絕空氣加強(qiáng)熱)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)完畢后，硬質(zhì)試管里剩下的灰黑色的固態(tài)物質(zhì)是________。U形管中液體分為兩層，上層是澄清、透明的水溶液，能使酚酞試液變紅，是________，下層的黑褐色黏稠物是________。(2)在U形管上方點(diǎn)燃的氣體在工業(yè)上叫________，其主要成分是____________________。參考答案：(1)焦炭粗氨水煤焦油(2)焦?fàn)t氣H2、CH4、C2H4、CO解析煤的干餾發(fā)生了復(fù)雜的變化，得到焦炭、粗氨水、煤焦油、焦?fàn)t氣等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．參考答案：（1）硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，不產(chǎn)生H2；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；（3）硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開(kāi)始下降；（4）不會(huì)．

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；（3）溶液的濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；（4）催化劑加快反應(yīng)速率，不影響氫氣的產(chǎn)量．【解答】解：（1）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；故答案為：硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，不產(chǎn)生H2；Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減小；故答案為：硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開(kāi)始下降；（4）催化劑加快反應(yīng)速率，不影響氫氣的產(chǎn)量，故答案為：不會(huì)．18.在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有離子鍵的是__________，只含有極性鍵的是__________，含有非極性鍵的是__________，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是__________----____________參考答案：略19.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。(1)10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度

（選填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質(zhì)的溶解度。

(2)4