安徽省亳州市蒙城中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省亳州市蒙城中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.棉籽中提取的棉酚是抗癌藥品有效成分，市場(chǎng)價(jià)格相當(dāng)于黃金價(jià)格的60倍。棉酚的結(jié)構(gòu)可表示如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A．棉酚可跟銀氨溶液、FeCl3溶液、濃溴水反應(yīng)B．棉酚有較強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化C．用1H核磁共振譜可證明棉酚分子中有9種氫原子D．棉酚完全燃燒后只生成二氧化碳和水兩種產(chǎn)物

參考答案：C 2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物中一定只含離子鍵B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z的單質(zhì)晶體變成氣態(tài)時(shí)需要克服相同的作用力D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略3.氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可表示為:2HR+M2+MR2+2H+。若將100mL只含Ca2+的水經(jīng)過此陽離子交換柱后,流出液用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和,用去NaOH溶液20.00mL。則此100mL水中含Ca2+()A.160.00mg B.80.00mgC.40.00mg D.120.00mg參考答案：C解析：本題可以采用逆推法求解,即根據(jù)用去NaOH溶液的體積求出溶液中H+的物質(zhì)的量,然后再進(jìn)一步求出Ca2+的質(zhì)量。4.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素，以此進(jìn)行解答題中各問．【解答】解：X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y為第ⅥA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：A、當(dāng)X為H、Li等元素，Y為S元素時(shí)，X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯(cuò)誤；B、X為Na時(shí)，其對(duì)應(yīng)離子為Na+，離子有10個(gè)電子，Y為O元素時(shí)，其對(duì)應(yīng)的離子為O2﹣，離子有10個(gè)電子，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)為1：1的有H2O2或Na2O2，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，故D正確．故選D．5.下列晶體中,不屬于原子晶體的是A．干冰

B．水晶

C．晶體硅

D．金剛石參考答案：A6.下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（

）A.易形成－1價(jià)離子

B.從上到下原子半徑逐漸減小C.從上到下非金屬性逐漸減弱

D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：BA．最外層7個(gè)電子，易得到電子形成﹣1價(jià)離子，故A正確；B．從上到下，電子層增大，原子半徑逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C．從上到下，得到電子能力減弱，則非金屬性逐漸減弱，故C正確；D．從上到下，非金屬減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握鹵族元素性質(zhì)及元素周期律為解答關(guān)鍵，注意遞變性和相似性的分析，題目難度不大．7.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.乙醇燃燒

B.氧化鈣溶于水

C.碳酸鈣受熱分解

D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：C略8.有關(guān)天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是（

）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗(yàn)淀粉是否水解完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D略9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面會(huì)出現(xiàn)氣泡B．用銀片做陽極，鐵片做陰極，電解硝酸銀溶液，鐵片表面會(huì)鍍上一層銀C．把鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中，同時(shí)加入幾滴硫酸銅溶液，氣泡放出速率會(huì)加快D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．銅片和鐵片和稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作正極；B．陽極是活性金屬鋅，所以陽極金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上溶液中的陽離子即鋅離子得到電子變成鋅，在鐵極上析出；D．銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，不能置換金屬鐵；C．構(gòu)成原電池反應(yīng)，可以加速反應(yīng)的速率．【解答】解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該極上電子和溶液中的氫離子結(jié)合產(chǎn)生氫氣，銅片表面會(huì)出現(xiàn)氣泡，故A正確；B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn﹣2e﹣=Zn2+；陰極：Zn2++2e﹣=Zn，鐵片表面會(huì)鍍上一層銀，故B正確；C．把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾硫酸化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)的速率，故C正確；D．把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，故D錯(cuò)誤；故選D．10.已知化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，A苯環(huán)上的n溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目和m溴代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目相等，則m和n一定滿足的關(guān)系式是A．m+n=6

B．n=m

C．2n=m

D．m+n=8參考答案：A11.兩種氣態(tài)烴組成的混合物0．1mol完全燃燒得0．16mol二氧化碳和3．6克水。下列說法正確的是()

A．一定有甲烷

B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷

D．一定有乙炔參考答案：A略12.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種

參考答案：略略13.分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B．將A氧化最終可得C，且B和C為同系物．若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3 D．HCOOCH（CH3）2參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．解答：解：分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對(duì)應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，明確有機(jī)物的性質(zhì)以及相互之間的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵，注意A、B、C的關(guān)系14.對(duì)于化合物

，下列敘述中正確的是

A．其化學(xué)式為C12H12

B．分子中所有原子有可能處于同一平面

C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面

D．分子中所有原子一定處于同一平面參考答案：B15.參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）裝置②的作用是將

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是裝置

（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是

（填序號(hào)字母，多選不給分）a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c）向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）acd．考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛?；?）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實(shí)施操作；同時(shí)根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置⑤的操作；（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應(yīng)方程式；（4）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式；（5）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③、④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷；解答：解：（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸．故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出．故答案為：通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：將NO2轉(zhuǎn)化為NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體．故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化，二是增大溶液中NO2濃度（d方案），通過觀察顏色變化可以判斷．故選acd．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用對(duì)比的方法判斷硝酸的性質(zhì)．物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)如下：結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)．對(duì)有毒氣體要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境．

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為__________。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為____________，總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號(hào))______________。①溶液中Na＋向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_______________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為__________________。參考答案：(1)Fe－2e－====Fe2＋(2)2H＋＋2e－====H2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

②(3)①4OH－－4e－====2H2O＋O2↑小于②O2＋2H2O＋4e－====4OH－略18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

．（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

，其中心原子采取

雜化．（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式式為

．（4）E的核外電子排布式是

，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為 ．（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）C＜O＜N；（2）三角錐型；sp3；（3）N2O；（4）1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；“等電子原理”的應(yīng)用．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成﹣2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成﹣2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成﹣2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中應(yīng)存在氫鍵，C形成﹣2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素．（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能增大，氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于相鄰的元素的，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；（2）B為氮元素，其氫化物為NH3，分子中含有3個(gè)N﹣H鍵，N原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為：三角錐型；sp3；（3）化合物AC2是CO2，一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O，故答案為：N2O；（4）E為Cr元素，原子