山西省臨汾市鄉(xiāng)寧縣光華鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市鄉(xiāng)寧縣光華鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略2.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.黃銅

B.青銅

C.不銹鋼

D.水銀參考答案：D【詳解】由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金，即合金一定是混合物。黃銅、青銅、不銹鋼均屬于合金，水銀是單質(zhì)，屬于純凈物，不是合金。答案選D。3.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列說(shuō)法正確的是(

)A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性C.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性強(qiáng)于I2D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2參考答案：DA、亞硫酸鈉晶體和濃硫酸反應(yīng)能夠生成SO2氣體，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能夠使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，雖然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，試紙不能褪色，A錯(cuò)誤；B、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)镵MnO4與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、SO2的氧化性較弱，不能氧化KI產(chǎn)生I2，試紙不能變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D、SO2是酸性氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，D正確，答案選D。4.將銅放入稀硫酸中，再加入下列一種試劑，常溫下就可產(chǎn)生氣體的是A.KNO3

B.FeCl3

C.CuSO4.

D.濃H2SO4參考答案：A分析：A.酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)不產(chǎn)生氣體；C.硫酸銅與銅不反應(yīng)；D.濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)。詳解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，A正確；B、將銅放入稀硫酸中，再加入FeCl3，銅溶解，但不產(chǎn)生氣體，B錯(cuò)誤；C、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入CuSO4混合時(shí)也不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、在常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，D錯(cuò)誤；答案選A。5.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．第9列元素中沒有非金屬元素B．第17列為鹵族元素C．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB﹣→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA﹣→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)．A．第9列元素為第Ⅷ族元素；B．第17列為鹵素；C．He以及ⅡB族元素最外層都為2電子；D．第3列含有錒系、鑭系元素．解答：解：在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB﹣→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA﹣→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)．A．第9列元素為第Ⅷ族元素，屬于過(guò)度金屬元素，故A正確；B．第17列為鹵素，故B正確；C．第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．第3列含有錒系、鑭系元素，元素種類最多，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序，明確列與族序數(shù)的排列順序即可解答，題目難度不大，注意選項(xiàng)C中的特例分析．

6.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A上發(fā)生氧化反應(yīng)；B、D相連，B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A

A＞B＞C＞D

B

A＞C＞B＞D

C

A＞C＞D＞B

D

B＞D＞C＞A參考答案：C略7.把鎂、鋅、鋁三種金屬的混和物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得標(biāo)準(zhǔn)況狀下的氫氣2.8升，則金屬混和物中，三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是

A

0.10mol

B

0.125mol

C

0.15mol

D

0.20mol參考答案：A8.關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是A.在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸C.淀粉與纖維素通式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體D.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖：在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱參考答案：C【詳解】A．酯水解生成酸和醇，斷裂的是C-O鍵，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，故A錯(cuò)誤；B．油脂在堿性條件下水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，在堿性條件下水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，酸性條件下的水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，故B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素的聚合度不同，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C正確；D．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下，蔗糖水解后應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與

B．與C．T2O與H2O

D．金剛石與石墨參考答案：B略10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：4的化合物中只含有極性共價(jià)鍵

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：A略11.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法中，正確的是A.濃硫酸可用于干燥氨氣

B.濃硫酸可使紙張脫水炭化C.濃硫酸必須保存在棕色瓶中

D.可用鋅和濃硫酸反應(yīng)制取氫氣參考答案：B濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。A、濃硫酸具有吸水性，能用作干燥劑，但是濃硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕蔅正確；C、濃硫酸很穩(wěn)定、難分解難揮發(fā)，不需要保存在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：濃硫酸做干燥劑時(shí)，能干燥酸性氣體和中性氣體。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S、HBr、HI；濃硫酸可以用于干燥強(qiáng)還原性氣體SO2，因?yàn)闈饬蛩嶂蠸處于+6價(jià)，SO2種S元處于+4價(jià)，濃硫酸不能氧化SO2。12.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)

②單質(zhì)的顏色加深

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)

④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高

⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：C13.同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為()A．2:1

B．1:2

C．1:1

D．1:4

參考答案：A略14.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D略15.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是A．135

53I是碘的一種同素異形體

B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度，準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過(guò)量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(3)吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升

(4)堿石灰

(5)水浴加熱

(6)ICl3+3I-=3Cl-+2I2

93.4%分析：本題考查的是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過(guò)裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；(4)試劑Y是吸收氯氣的固體，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，為了更好控制溫度，所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，該反應(yīng)的離子方程式為：ICl3+3I-=3Cl-+2I2；②根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3--2I2--4S2O32-1

4X

2mol/L×0.02L解x=0.01mol，該ICl3樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=93.4%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

⑴．寫出下列元素符號(hào)：①

⑥

⑦

⑵．在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素符號(hào)）⑶．元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑷．第三周期中原子半徑最大的元素是

（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是

（填序號(hào)），它們可以形成

（填離子或共價(jià)）化合物。參考答案：

略18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.03×1023個(gè)NH3分子所占的體積為

L，含

moL氫原子，

moL質(zhì)子．參考答案：33.6；4.5；15【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量為氨氣的3倍，每個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子物質(zhì)的量為氨氣的10倍，根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣體積．【解答】解：9.03×1023個(gè)氨分子的物質(zhì)的量為=1.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，其中含有H原子為1.5mol×3=4.5mol，含有質(zhì)子為