河南省開(kāi)封市楊坤中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省開(kāi)封市楊坤中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室有幾瓶標(biāo)簽脫落的無(wú)色液體：己烯、苯、四氯化碳、氫氧化鈉溶液、苯酚溶液、碘化鉀溶液，只用一種試劑即可鑒別，則該試劑可能是

（

）A．高錳酸鉀

B．氯化鐵

C．濃溴水

D．水參考答案：C略2.將2.3g鈉放入100g水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%小于4%D.大于4%參考答案：C3.某溶液中大量存在如下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能是（

）A．Al3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Ba2＋參考答案：B略4.

核電荷數(shù)為1∽18的元素中，下列敘述正確的是A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為14的元素的原子容易獲得4個(gè)電子參考答案：C5.下列變化需要吸收能量的是：

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3s23p5→3s23p6C．

D．2H→H-H參考答案：A6.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中C．用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：C解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其含有的SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸鈉是一種黏合劑，能將玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開(kāi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯傻腃O2氣體不斷逸出，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸。7.在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，攪拌使其充分反應(yīng)，所得固體殘?jiān)馁|(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量恰好相等，則原溶液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比為

（

）

A.．7:3

B．2:7

C．5:4

D．2:5參考答案：B8.關(guān)于萃取的理解，下列說(shuō)法正確的是（）A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來(lái)，靜置分層后，上層呈橙紅色B．可以用酒精萃取碘水中的碘C．可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來(lái)D．萃取之后一般通過(guò)分液的方法將互不相溶的液體分離參考答案：D考點(diǎn)：分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．四氯化碳的密度大于水；B．萃取劑不能與原溶劑相互溶解；C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)大于原溶劑；D．萃取之后要進(jìn)行分液．解答：解：A．四氯化碳的密度大于水，在下層，上層無(wú)色，故A錯(cuò)誤；B．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水不能做萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．萃取之后要進(jìn)行分液，將互不相溶的液體分離，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取，明確萃取原理和萃取劑選擇的原則是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．9.下列排列順序錯(cuò)誤的是(

)A．非金屬性As>S>Cl>F

B．金屬性Rb>K>Mg>Al

C．穩(wěn)定性

PH3<H2S<HF

D．半徑

Na>P>O>F參考答案：C略10.下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略11.根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

（

）A.Br－＞Fe2＋＞I－

B.I－＞Fe2＋＞Br-C.Br－＞I－＞Fe2＋

D.Fe2＋＞I－＞Br－參考答案：B略12.4g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5KJ熱量，寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式

。

參考答案：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890KJ/mol

略13.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率 可由右上圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C14.關(guān)于右圖所示裝置的說(shuō)法中，不正確的是（

）

A.氫離子在銅片表面被氧化

B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅片是該裝置的負(fù)極，該電極反應(yīng)為Zn—2e—==Zn2+參考答案：A 15.《開(kāi)寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水臨汁后，乃煎煉而成”。文中對(duì)硝酸鉀的提取沒(méi)有涉及的操作及方法是A.溶解

B.蒸發(fā)

C.結(jié)晶

D.萃取參考答案：D【詳解】“所在山澤，冬月地上有霜”的意思是冬天氣溫降低，硝酸鉀溶解度降低，結(jié)晶析出覆于地面；“掃取以水淋汁”的意思是收集析出的硝酸鉀固體，再將硝酸鉀溶解于水中形成溶液；“煎煉而成”的意思是蒸發(fā)濃縮硝酸鉀溶液，使硝酸鉀從溶液中析出得到純凈的硝酸鉀固體，文中不涉及萃取操作；答案選D。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)以及常見(jiàn)分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，例如萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過(guò)升溫的方式讓溶劑脫離溶質(zhì)的過(guò)程，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。b．稱量氫氧化鈉固體。c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶。d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）需稱量

g的氫氧化鈉,氫氧化鈉固體應(yīng)放在

中稱量。（2）上述步驟的正確操作順序是

（填序號(hào)）。（3）上述實(shí)驗(yàn)，除用到托盤(pán)天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到的儀器是

。（4）定容時(shí)俯視刻度，則會(huì)使所配氫氧化鈉溶液的濃度

。（填“偏大”或“偏小”）參考答案：（8分）（1）2.0g（2分）小燒杯（1分）（2）abdcfe（2分）（3）玻璃棒（2分）（4）偏大（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）有下列物質(zhì)：①二氧化碳

②碳酸鈉

③鹽酸

④氫氣

⑤石灰水

⑥石墨

⑦氫氧化鈉

⑧鋁。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）屬于電解質(zhì)的是__________；能夠?qū)щ姷氖莀_________。（2）能與③發(fā)生氧化反應(yīng)的是__________，反應(yīng)的離子方程式為：__________。參考答案：（1）②⑦；③⑤⑥⑧（2）⑧，2Al+6H+==2Al3++3H2O。解析：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。包括：金屬氧化物、酸、堿、鹽、水。故②⑦為電解質(zhì)，③⑤⑥⑧能導(dǎo)電。18.(1)向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到bmol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

________，AlCl3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(2)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2;2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。①向含有1molFeI2和1.5molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是________。②如果向①的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是________。(3)①若mg鐵屑與含有ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m∶n＝1∶2.7,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________(假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽)。②若含ngHNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3被還原生成NO(無(wú)其他還原產(chǎn)物)則n的范圍為_(kāi)___________。③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比為2∶5，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是________。參考答案：(1)mol·L－1(b－a)mol(2)①I(mǎi)－、Fe2＋②Fe3＋I(xiàn)2Br2(3)①5Fe＋12HNO3===5Fe(NO3)2＋N2↑＋6H2O②16.8≤n≤25.2③N2O或NH4NO319.(10分)如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑨在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答)(1)由①②⑧三種元素形成的常見(jiàn)化合物的電子式為_(kāi)____，其包含的化學(xué)鍵類型為_(kāi)____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程______________。(3)③④⑤三種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是____