廣東省梅州市梅縣高級中學高三化學下學期期末試題含解析

廣東省梅州市梅縣高級中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．由水電離的c(H＋)=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

B．含大量OH一的溶液中：CO32?、、、Na+、AlO2?、NO3?C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－參考答案：B略2.下列分離或提純物質的方法錯誤的是A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質參考答案：A略3.下列有關儀器用途說法錯誤的是

A．燒杯用于較多量試劑的反應容器

B．試管用于裝配簡易氣體發(fā)生器

C．溫度計代替玻璃棒用于攪拌

D．膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體參考答案：C略4.前幾年俄羅斯科學家宣布用核反應得到了113號和115號兩種新元素，質量數(shù)分別是284和288。下列關于這兩種元素原子的說法正確的是

A．質子數(shù)相等B．中子數(shù)相等

C．電子數(shù)相等

D．中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等參考答案：D略5.汽車排放的尾氣是產生霧霾的一個因素，尾氣中的下列成分與霧霾不相關的是（）A．硫氧化物

B．碳氧化物

C．氮氧化物

D．固體顆粒物參考答案：B試題分析：霧霾由空氣中的固體顆粒、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧，工業(yè)廢氣、汽車尾氣排出的硫氧化物、氮氧化物是形成霧霾的重要因素，故B正確。6.下列說法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：答案：B解析：本題考查了常見晶體的性質、化學鍵的概念。

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A、1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+B、任意條件下，16gO3所含的原子數(shù)為NAC、由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個分子，其中的氫原子數(shù)為5NAD、標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA參考答案：B略8.下反應的離子方程式正確的是

A．鈉與水反應：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑

B．鈉與CuS04溶液反應：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+

C．NaHC03溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+==H2O+CO2↑

D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應：HCO3-+OH-==CO32-+H20參考答案：AD9.人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結構如圖所示。下列說法不正確的是A．AND和EST都能使酸性KMnO4溶液褪色B．AND和EST兩者的相對分子質量之差為14C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物D．AND和EST與溴水完全反應消耗溴單質的物質的量之比為2︰3參考答案：B略10.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：B.磁性氧化鐵溶于鹽酸：C.向溶液中通人224mL(標準狀況下）C12：D.向溶液中加人過量的NaOH溶液：參考答案：C略11.

下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A．硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．單質鈹跟冷水反應產生氫氣參考答案：C略12.下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略13.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（

）選項實驗現(xiàn)象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B.將銅粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

參考答案：D試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D?？键c：考查對反應現(xiàn)象、結論的判斷14.下列有關物質分類或歸類正確的一組是

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和③參考答案：B略15.下列離子方程式中正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．等物質的量的NaHCO3與Ba(OH)2在溶液中反應：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2OC．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為____________________。(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：①裝置B中的試劑是_________________________。

裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及______________________________________。④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。a.碘水

b.氯水

c.NaOH溶液

d.KSCN溶液

e.Na2SO3溶液參考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑（2）分餾（或蒸餾）（3）①濃硫酸

使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化

②有固體物質生成

在反應溫度下，普通玻璃會軟化

SiHCl3+H2Si+3HCl

③排盡裝置中的空氣

④bd（1）高溫用C還原SiO2生成CO而不是CO2。（2）分離、提純不同沸點的液體可以采用分餾或蒸餾的方法。（3）用Zn、稀H2SO4制得的H2會混有少量H2O，而SiHCl3能與H2O劇烈反應，所以要進行干燥，根據(jù)裝置選擇液態(tài)干燥劑濃硫酸。C裝置用水浴加熱SiHCl3使其揮發(fā)成氣體，和H2進入D裝置反應。因為SiHCl3＋H2Si＋2HCl的溫度很高，不能使用普通玻璃管。因為SiHCl3容易在空氣中自燃，實驗中還要注意先通一段時間H2排盡裝置中的空氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：（1）Ⅰ的分子式為

．1molⅤ完全燃燒至少需要消耗

molO2．（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應，化學方程式為 ．（3）Ⅳ發(fā)生聚合反應生成的高分子化合物的結構簡式為

．（4）Ⅰ的一種同分異構體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解，生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色，Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2．Ⅵ的結構簡式為

（寫出一種）．（5）結合合成路線①，分析以下合成路線②：X的結構簡式為

，Z的結構簡式為 ．參考答案：（1）C8H9NO2；4；（2））CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；（3）；（4），或；（5）；考點：有機物的合成．

分析：（1）據(jù)Ⅰ的結構簡式書寫其分子式；Ⅴ的分子式為C3H6O，其完全燃燒生成二氧化碳和水，從其分子中去掉H2O，還有C3H4，按3+計算耗氧量；（2）Ⅲ為鹵代烷，在NaOH的水溶液中水解生成醇；（3）Ⅳ是烯烴，能夠發(fā)生加聚反應生成高分子化合物；（4）在酸性條件下發(fā)生水解，說明含有酯基，生成物遇FeCl3溶液顯紫色，說明生成物含有酚羥基，則其為酚羥基與羧基生成的酯，再據(jù)核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2，書寫其結構簡式；（5）據(jù)Ⅱ與Ⅴ反應生成物的結構簡式結合反應條件，判斷X與Z的結構簡式．解答：解：（1）據(jù)Ⅰ的結構簡式可知其分子式為：C8H9NO2，；Ⅴ的分子式為C3H6O，其完全燃燒生成二氧化碳和水，從其分子中去掉H2O，還有C3H4，按3+計算1molⅤ完全燃燒耗氧量為4mol，故答案為：C8H9NO2；4；（2））Ⅲ為鹵代烷，在NaOH的水溶液中水解生成醇，反應方程式為：CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl，故答案為：CH3CH（CH3）CCl（CH3）2+NaOHCH3CH（CH3）COH（CH3）2+NaCl；（3）Ⅳ是2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯，能夠發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，，故答案為：；（4）在酸性條件下發(fā)生水解，說明含有酯基，生成物遇FeCl3溶液顯紫色，說明生成物含有酚羥基，則其為酚羥基與羧基生成的酯，再據(jù)核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為3：2，其結構簡式為：，或，故答案為：，或；（5）據(jù)Ⅱ與Ⅴ反應生成物的結構簡式結合反應條件判斷X為硝基苯，結構簡式為：，Z為，故答案為：；．點評：本題考查有機物的推斷與合成，注意利用各物質的結構與反應條件進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，既注重基礎知識鞏固訓練，又較好的考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等．18.[化學——物質結構與性質]（13分）

物質結構決定物質的性質，物質性質反映了物質結構。

（1）BCl3、NCl3與水反應化學方程式如下：

分析上述反應，判斷B、N、Cl三種元素的電負性由大到小的順序是____。

上述兩個反應所含的微粒中，呈三角錐形的是

（填化學式），

（2）BN是一種新型無機非金屬材料，熔點很高、硬度很大，晶胞結構如圖。BN晶體中存在的作用力有____（填選項）。

A．鍵

B．鍵

C．配位鍵

D．分子間作用力（3）B（OH）3的晶體結構如圖所示。晶體中B原子的軌道雜化方式是

；B（OH）3可能具有的性質是

（填選項）。

A．能溶于水 B．熔點很高 C．能形成

D．硬度很大 E．熔化狀態(tài)下能導電（4）還原鐵粉可作為合成氨的觸媒?；鶓B(tài)Fe原子的核外有__

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