2022年浙江省溫州市靈溪一中高三化學模擬試題含解析

2022年浙江省溫州市靈溪一中高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物的敘述中有（

）句話是正確的。①福爾馬林、苯酚、酒精均可用于殺菌

②油脂沸點比較低，常溫下為液態(tài)

③蔗糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

④甘氨酸、丙氨酸縮合最多可形成3種二肽

⑤天然氣和石蠟的主要成分都是碳氫化合物⑥用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

⑦用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯氣體

⑧用加入濃溴水后過濾的方法除去苯中含有的少量苯酚

A．3

B．4

C．5

D．6

參考答案：A略2.對于重水(D2O)可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD，pD=－lg[c(D+)]，則pOD=－lg[c(OD—)]。已知某溫度下重水的電離D2OD++OD—達到平衡時，c(D+)·c(OD—)=1×l0—15，據(jù)此，在該溫度下，下列敘述正確的是

A．0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD=1

B．0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD=11

C．純重水的pD=7

D．用重水配制FeCl3溶液，溶液中pD>pOD參考答案：A略3.下列實驗裝置或操作設(shè)計正確且能達到實驗目的是（）A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．制取少量的氫氧化鐵膠體C．用硫酸標準溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱取氫氧化鈉固體參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；膠體的重要性質(zhì)；計量儀器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；中和滴定．專題：實驗評價題．分析：A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B．應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；C．硫酸應(yīng)裝在酸式滴定管中；D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤中，且要防止吸潮．解答：解：A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯誤；B．應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，題中實驗操作易生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．用硫酸標準溶液滴定氫氧化鈉溶液，硫酸裝在酸式滴定管中，符合實驗要求，故C正確；D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤中，且放在小燒杯中稱量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、膠體的制備、中和滴定以及物質(zhì)的稱量等知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗操作的嚴密性和可行性的評價，難度不大．4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略5.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略6.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸參考答案：C解：已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價絕對值相等，Y最外層電子數(shù)為4，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W的原子序數(shù)等于Mg元素，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W的最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，所以R為Cl元素．A、Z為Mg元素、W為S元素、R為Cl元素，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；B、W為S元素、R為Cl元素，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，故B正確；C、W與X形成物質(zhì)為H2S，屬于共價化合物，含有共價鍵，W與Z形成的物質(zhì)是MgS，屬于離子化合物，胡離子鍵，化學鍵類型不同，故C錯誤；D、Y為C元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，碳酸屬于弱酸，故D正確．故選C．7.兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（

）

A．1：l

B．1：2

C．1：3

D．2：1參考答案：B略8.恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0.5a

B．若x=3，則p＜0.7aC．若x=4，則p=a

D．若x=5，則p≥a參考答案：BC略9.某同學進行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示：下列說法正確的是A．①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述實驗得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D．③中反應(yīng)的化學方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O參考答案：D【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，由實驗可知，①中發(fā)生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，②中觀察到Cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，③中加稀硫酸，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，以此來解答。10.下列說法正確的是(

)

A．離子晶體中一定不含分子B．分子晶體中一定不含離子C．金屬離子一定滿足最外層電子數(shù)為2或8D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中投入Na：

Cu2++2Na＝Cu

+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O參考答案：C12.環(huán)境保護是當今倍受人們關(guān)注的社會問題。下列敘述錯誤的是A．一氧化碳會造成溫室效應(yīng)

B．氮氧化物會形成光化學煙霧C．氟里昂是破壞臭氧層的物質(zhì)

D．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：A略13.已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡的說法中正確的是A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大

B．增大壓強，W(g)物質(zhì)的量分數(shù)變大C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱

D．增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C14.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（

）

參考答案：D略15.不久前我國科學家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點是可以降解，并具有優(yōu)良的機械強度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I．制備Na2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實驗步驟：①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3?5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是

。（2）儀器a的名稱是

，其作用是

。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是

，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是

。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：

。II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol?L￣1碘的標準溶液滴定。

反應(yīng)原理為：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：

。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為

mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M）

。III.Na2S2O3的應(yīng)用（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。（2）冷凝管

冷凝回流（3）Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由無色變藍色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）寫出反應(yīng)類型：④__________________，⑦_________________。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式____________________，G的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式________________________________________________。（4）寫出反應(yīng)⑧的化學方程式______________________________________________。（5）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是__________。（a）三氯化鐵溶液

（b）碳酸氫鈉溶液

（c）石蕊試液參考答案：答案：（1）加成反應(yīng)、消去反應(yīng)（2）

（3）

（4）

（5）a18.研究者設(shè)計利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物，其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問題：（1）B的名稱是____________________。（2）反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、_____________。（3）反應(yīng)④所需的條件為___________，E分子中官能團的名稱為_________________。（4）反應(yīng)⑥的化學方程式為________________________________。（5）芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，X只含一種官能團且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2，則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________、_____________。參考答案：(1)對苯二甲酸

(2)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

加成反應(yīng)

(3)濃硫酸、加熱

碳碳雙鍵

(4)(5)10

解析：（1）根據(jù)合成流程可知，A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對苯二甲酸,則A為對二甲苯,B為對苯二甲酸；正確答案：對苯二甲酸。（2）根據(jù)對苯二甲酸和D的結(jié)構(gòu)簡式可以知道C為,所以由B到C的反應(yīng)為酯化反應(yīng)；對比B與反應(yīng)(5)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可以知道,B發(fā)生消去反