2022年山東省濟(jì)寧市任城區(qū)唐口鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年山東省濟(jì)寧市任城區(qū)唐口鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③D．③④參考答案：B略2.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子可以因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－

B．Na＋、ClO－、SO42－、Fe2+C．Ba2＋、K＋、HCO3－、NO3－

D．Ba2＋、Na＋、SO42－、AlO2－參考答案：B3.完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A．1:2:3

B.3:2:1

C.9:3:1

D.6:3:2參考答案：C略4.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法，正確的是（

）A.丙烷分子中三個碳原子在一條直線上

B.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C.葡萄糖、蔗糖和麥芽塘均為雙糖

D.由乙醇生成乙醛屬于氧化反應(yīng)參考答案：D分析：A.甲烷是正面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)確定丙烷分子中碳原子是否共線；B.分子量大于10000以上的有機(jī)物屬于高分子；C.葡萄糖屬于單糖；D.乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛。5.下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm間B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D．樹林中的晨曦與丁達(dá)爾現(xiàn)象無關(guān)參考答案：D略6.測得HC1O4·H2O結(jié)構(gòu)為H3O+C1O4—。下列敘述最不符合這種結(jié)構(gòu)證據(jù)是

A．是極強(qiáng)酸

B．有強(qiáng)氧化性

C．遇熱分解

D．有四個相同的鍵參考答案：D7.雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成．下列說法正確的是（）A．O2與O3互為同位素B．O2與O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2與O3含有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算；同素異形體．分析：A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素，相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；B．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律分析；D．等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，其分子數(shù)相等，再根據(jù)氧氣分子構(gòu)成判斷；解答：解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，故A錯誤；B．O2和O3為不同的物質(zhì)，O2和O3的相互轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．同溫同壓同體積的氣體分子數(shù)相同，在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2與O3含有相同的分子數(shù)，故C正確；D．等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧，其分子數(shù)相等，每個氧氣分子中含有16個質(zhì)子、每個臭氧分子中含有24個質(zhì)子，所以等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧其質(zhì)子數(shù)不同，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題以臭氧為載體考查了基本概念、分子的構(gòu)成、物質(zhì)的性質(zhì)以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，根據(jù)同位素和同素異形體的概念、化學(xué)變化的特征、臭氧的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答即可，注意：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的區(qū)別，題目難度不大．8.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO3參考答案：A解析：由題意可知，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，生成H2O和CO2各1mol；然后H2O和CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，CO2和H2O完全反應(yīng)需消耗2molNa2O2，但題中只有1molNa2O2，應(yīng)優(yōu)先考慮與CO2的反應(yīng)：1molNa2O2先與1molCO2反應(yīng)，生成1molNa2CO3和0.5molO2。最后殘留的固體是Na2CO3。9.下面的能源中屬于二次能源的是

（

）A．電能、蒸汽B．電能、風(fēng)能C．蒸汽、風(fēng)能D．煤、石油參考答案：D10.用一定體積、一定濃度的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)制取一定體積的氫氣，為了提高化學(xué)反應(yīng)速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是()A．加少量稀硫酸

B．加熱

C．加蒸餾水

D．加少量藍(lán)礬參考答案：D略11.分離苯和水需要選用的儀器是A. B. C. D.參考答案：C【分析】根據(jù)苯和水互不相溶，選擇分離的方法?！驹斀狻緼.儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項錯誤；B.儀器名稱為漏斗，可用于過濾難溶物，不能分離苯和水，B項錯誤；C.儀器名稱為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實驗，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項正確；D.儀器名稱為容量瓶，可用于配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，不能分離提純混合物，D項錯誤；答案選C。

12.某烴的分子式中含有一個苯環(huán)，兩個碳碳雙鍵和一個碳碳叁鍵，則它的分子式可能為（

）A．C9H12

B．C17H20

C．C20H30

D．C12H20參考答案：B略13.你認(rèn)為下列說法不正確的是

A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時只破壞分子間作用力參考答案：C14.下列敘述中指定粒子的數(shù)目大于6.02×1023的是()A．2g重水(D2O，D為H)中含有的中子數(shù)B．0.1molF－中含有的電子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2和NO混合氣體中的原子數(shù)D．1L1mol/LNa2SO4溶液中Na＋數(shù)參考答案：D15.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

A．SO2

B．CO2

C．Cl2

D．NH3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有Mg2+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進(jìn)行檢驗：(1)取少量待測液，仔細(xì)觀察，呈無色；(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀不溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是

▲

，一定沒有的陽離子是

▲

。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是

▲

，確定該離子存在的現(xiàn)象是

▲

。參考答案：Mg2+、NH4+

Cu2+

焰色反應(yīng)

透過藍(lán)色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯與甲烷都能發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)的主要差異在

；苯與乙烯都能發(fā)生

反應(yīng)，反應(yīng)的差異主要表現(xiàn)在

。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，與高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)是

反應(yīng)（填反應(yīng)類型，下同）；與溴水發(fā)生的反應(yīng)是

反應(yīng)。參考答案：略18.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－2Fe3++2I－2Fe2++I2（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序為。（2）當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：。（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為。（4）原溶液中：c(Fe2+)∶c(I－)∶c(Br－)＝。參考答案：（1）I－＞Fe2+＞Br－（提示：反應(yīng)知）（2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－（提示：結(jié)合圖知AB段表示I－，BC段表示Fe3+）（3）3mol

（4）2∶1∶3

略19.在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是____________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等(5)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0．06mol·L－1·s－1，則在2s時，容器中有________molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為________________。參考答案：(1)2X3Y＋Z

(2)0.6/tmol/(L·min)

(3)33．3%

(4)BC

(5)8．8

0．08mol·L－1分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，以此書寫化學(xué)方程式；（2）根據(jù)v=△c/△t計算反應(yīng)速率；（3）根據(jù)X變化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比計算．（4）A、可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡；B、可逆反應(yīng)，V正=V逆時，處于平衡狀態(tài)；V正＞V逆時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；V正＜V逆時，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，據(jù)此判斷；C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；D、反應(yīng)到達(dá)平衡的本質(zhì)是V正=V逆，其外在表現(xiàn)為反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。（5）由反應(yīng)速率和時間求出消耗的A的物質(zhì)的量，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出生成的C的物質(zhì)的量，即得到容器中C的物質(zhì)的量，濃度c=n/V。詳解：（1）由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y＋Z；（2）v（Y）=△c/△t=1.2mol/(2L·tmin)=0.6/tmol/（L·min）；（3）X的起始物質(zhì)的量為2.4mol，達(dá)到平衡時減小了0.8mol，所以X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為：0.8mol/2.4mol×100%=33.3%；（4）A、可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡，t時刻，達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故A錯誤；B、在t時刻之前，可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，V正＞V逆，即X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；C、t時刻，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，即Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；D、反應(yīng)到達(dá)平衡的本質(zhì)