2024版大一輪化學(xué)新教材 魯科版（閩粵皖京豫）第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律課件

第26

講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布規(guī)律1.掌握原子結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)目的關(guān)系。2.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理。3.能正確書寫1～36號(hào)元素原子核外電子排布式、價(jià)電子排布式和軌道表示式。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素考點(diǎn)二核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與排布原理真題演練明確考向課時(shí)精練原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素><1.原子結(jié)構(gòu)(1)構(gòu)成微粒及作用必備知識(shí)歸納整合化學(xué)核素元素(2)微粒間的數(shù)量關(guān)系中子質(zhì)子①陽離子的核外電子數(shù)＝

－所帶電荷數(shù)。②陰離子的核外電子數(shù)＝

＋所帶電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字代表的信息質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的

不同，

相同，化學(xué)性質(zhì)

，物理性質(zhì)

。②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。(3)氫元素的三種核素

：名稱為

，不含中子；

：用字母

表示，名稱為

或重氫；

：用字母

表示，名稱為

或超重氫。中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大氕D氘T氚(4)幾種重要核素的用途1.一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(

)2.所有原子核內(nèi)一定都有中子(

)3.質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量(

)4.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素(

)5.核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同(

)6.核聚變?nèi)?/p>

，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化(

)7.氫的三種核素形成的單質(zhì)有6種，它們物理性質(zhì)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同(

)×√××√××一、微粒中“粒子數(shù)”的確定關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破√不能確定核素的原子百分含量，因此不能計(jì)算氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；2.(1)1molH218O與1molD216O的中子數(shù)之比為______。(2)已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則wgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是________________。1∶1二、元素、核素、同位素的概念辨析3.湯姆孫(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了

。下列有關(guān)說法正確的是√

的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素，互為同位素，不互為同素異形體，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；

，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.現(xiàn)有下列9種微粒：

。按要求完成以下各題：(1)分別是氫元素的一種_______，它們互稱為________。核素同位素(2)互為同素異形體的微粒是__________。

分別是氫元素的一種核素；

是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的氫元素的不同原子，它們互稱為同位素。

是同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體。(3)的中子數(shù)為_____，核外電子數(shù)為_____。3024

的中子數(shù)為56－26＝30，核外電子數(shù)為26－2＝24。(4)上述9種微粒中有____種核素，含有_____種元素。75返回核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與排布原理><1.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)核外電子按能量不同分成電子層，同一電子層的電子，還被分成不同能級(jí)。量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道?；卮鹣铝袉栴}：(1)填寫下表，熟悉原子核外電子層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系。必備知識(shí)歸納整合電子層(n)一二三四電子層符號(hào)

能級(jí)符號(hào)

各能級(jí)原子軌道數(shù)

各電子層原子軌道數(shù)

最多容納電子數(shù)

1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f11313513571 4

9

162 8

18

32K L

M

N(2)常用電子云輪廓圖的形狀和取向來表示原子軌道的形狀和取向。s電子云輪廓圖呈_____形、p電子云輪廓圖呈________形。p電子云有____種伸展方向。(3)預(yù)測(cè)第五電子層上原子軌道總數(shù)是多少？最多能容納的電子數(shù)是多少？(4)比較下列基態(tài)原子能級(jí)或原子軌道的能量高低。①1s、2s、2p、3s、3p、3d

②2s、2px、2py、2pz啞鈴球3答案

25,50答案

①1s<2s<2p<3s<3p<3d②2s<2px＝2py＝2pz2.基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜(1)基態(tài)原子：處于

的原子。激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會(huì)

到較高能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。(2)原子光譜不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)

或

不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。最低能量狀態(tài)躍遷吸收釋放吸收發(fā)射3.基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布原則①

：在構(gòu)建基態(tài)原子時(shí)，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使整個(gè)原子的能量最低。②

：一個(gè)原子軌道中最多只能容納

個(gè)電子，且這兩個(gè)電子的自旋______。如2s軌道上的電子排布為

，不能表示為

。③

：對(duì)于基態(tài)原子，核外電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的原子軌道并且自族狀態(tài)相同。

如2p3的電子排布為_______________，不能表示為

或

。能量最低原理泡利不相容原理兩不同洪特規(guī)則注意當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。(2)填充順序——構(gòu)造原理(3)基態(tài)原子核外電子排布表示方法(以硫原子為例)電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p4價(jià)電子排布式3s23p4價(jià)電子軌道表示式

1.p能級(jí)能量不一定比s能級(jí)的能量高(

)2.Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6(

)3.22Ti的電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理(

)4.表示的原子能量處于最低狀態(tài)(

)5.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布(

)6.某些金屬及其化合物在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，是由于電子躍遷時(shí)能量以一定頻率的光釋放出來(

)××√×√√1.完成下列各小題：(1)基態(tài)硅原子最外層電子的軌道表示式為_________________________。(2)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是__________(填離子符號(hào))。(3)銅或銅鹽的焰色試驗(yàn)為綠色，該光譜是______________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。一、核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)及排布式的書寫關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破K＋和P3－發(fā)射光譜2.下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為______、_____(填字母)。A.

B.

C.

D.

D

C根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高。3.鉀發(fā)生焰色試驗(yàn)的原因是___________________________________________________________________________。

電子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量核外電子排布常見錯(cuò)誤歸納總結(jié)(1)在書寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：①(違反能量最低原理)；②(違反泡利不相容原理)；③(違反洪特規(guī)則)；④(違反洪特規(guī)則)。(2)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。二、核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用4.判斷電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)按要求填空：(1)基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。9基態(tài)F原子共有9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種。(2)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為______，其原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種，共有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子?；鶓B(tài)Ti原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)電子排布式為3d24s2；s軌道有一種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p軌道有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，d軌道有五種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，3d軌道只有兩個(gè)電子，有兩種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有12種；核外有22個(gè)電子，就有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。223d24s212(3)基態(tài)Si原子價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種，若其電子排布式表示為

違背了__________。(4)基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種。4基態(tài)Cu原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Cu原子核外有幾個(gè)軌道，其核外電子就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)Cu原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＝15種。洪特規(guī)則15核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的判斷歸納總結(jié)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與原子核外電子數(shù)目相等；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與核外電子填充原子軌道的數(shù)目相等。5.判斷原子中未成對(duì)電子數(shù)目按要求填空：(1)基態(tài)Ti3＋中未成對(duì)電子數(shù)有____個(gè)；與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_________。與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有____種。Ti位于第4周期，Ti基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是2，與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有Ni、Ge、Se。4d25s231(2)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時(shí)，其最高能級(jí)中的單電子數(shù)為_____。(3)Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為________?；鶓B(tài)鉻原子價(jià)電子排布式為3d54s1，核外有6個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)鎳原子價(jià)電子排布式為3d84s2，核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則鉻與鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為3∶1。43∶1(4)第4周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為___________________________。(5)2020年12月17日，“嫦娥五號(hào)”首次成功實(shí)現(xiàn)地外天體采樣返回，標(biāo)志著我國(guó)航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多種元素。上述元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Al相同的有_____。Al的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，有1個(gè)未成對(duì)電子，Cr、Cu、C、N、O、Si中只有Cu(價(jià)電子排布：3d104s1)基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Al相同。Cu(6)氨硼烷(NH3BH3)的制備是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題，可用反應(yīng)B(OCH3)3＋NH4Cl＋LiAlH4===NH3BH3＋Al(OCH3)3＋LiCl＋H2↑進(jìn)行制備。反應(yīng)中涉及元素的基態(tài)原子中含1個(gè)未成對(duì)電子的有________種。56.元素推斷(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為______；其基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為_____________________。(2)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________________________________。(3)元素D的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為_____，其基態(tài)原子的核外電子排布式為________________________________。NCu1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)返回真題演練明確考向12345√2.(2021·遼寧，2)下列化學(xué)用語使用正確的是A.基態(tài)C原子價(jià)電子軌道表示式：B.Cl－結(jié)構(gòu)示意圖：

C.KCl形成過程：

D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：√123451234基態(tài)C原子價(jià)電子軌道表示式為

，A錯(cuò)誤；Cl－結(jié)構(gòu)示意圖為

，B錯(cuò)誤；KCl形成過程為

，C錯(cuò)誤。53.(2020·山東等級(jí)模擬考，4)某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是A.3p64s1

B.4s1

C.3d54s1 D.3d104s1√12345基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，在s區(qū)價(jià)電子排布式為4s1，在d區(qū)價(jià)電子排布式為3d54s1，在ds區(qū)價(jià)電子排布式為3d104s1，在p區(qū)不存在4s軌道上有1個(gè)電子，故A符合題意。A.X的中子數(shù)為2B.X、Y互為同位素12345√123455.按要求解答下列問題。(1)[2020·全國(guó)卷Ⅱ，35(1)]基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為__________________________________。(2)[2019·全國(guó)卷Ⅰ，35(1)]下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_____(填字母)。A.[Ne] B.[Ne]C.[Ne] D.[Ne](3)[2020·全國(guó)卷Ⅰ，35(1)]基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為________。123451s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)A4∶5返回課時(shí)精練1234567891.三星堆見證了中華文明起源的多樣性，通過“14C測(cè)定法”初步確定其年代區(qū)間。下列有關(guān)說法正確的是A.14C與12C互為同位素B.14C的核外電子數(shù)是14C.14C可由中子轟擊14N產(chǎn)生，14C與14N的化學(xué)性質(zhì)相同D.青銅器皿、骨頭、紡織品、灰燼等都可作為檢測(cè)的樣品√1011121314152.釷是一種放射性金屬元素，有鋼灰色光澤，質(zhì)地柔軟，化學(xué)性質(zhì)較活潑，廣泛分布在地殼中。230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U，因此它是潛在的核燃料。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同1234567891011121314√15Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種核素，不能說Th元素的質(zhì)量數(shù)為232，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中的百分含量求得的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；232Th轉(zhuǎn)換成233U，不是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)差異較大，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D項(xiàng)正確。1234567891011121314153.在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241()放射源的電離室。

原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.241

B.146 C.95 D.51√123456789101112131415

的質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241，中子數(shù)＝241－95＝146，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為146－95＝51。4.某元素的一種核素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，a

gHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是123456789101112131415√1234567891011121314155.下列有關(guān)構(gòu)造原理的說法錯(cuò)誤的是A.原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3dB.某基態(tài)原子部分核外電子的排布式為3d64s2C.所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理D.構(gòu)造原理中的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量由低到高的順序√1234567891011121314絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理，但也有少數(shù)例外，如Cu，故C錯(cuò)誤；構(gòu)造原理中電子填入能級(jí)的順序即各能級(jí)能量由低到高的順序，故D正確。1512345678910111213146.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是A.N電子層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B.在K電子層中，有自旋相反的兩條軌道C.s電子繞核運(yùn)動(dòng)，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運(yùn)動(dòng)D.電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子的多少√15N電子層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，各具有1、3、5、7個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多可容納2個(gè)電子，故可容納32個(gè)電子，所以有32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A正確；在K電子層中，只有1個(gè)軌道，能容納自旋相反的2個(gè)電子，B不正確；電子云通常是用小黑點(diǎn)來表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，但小黑點(diǎn)不表示電子，D不正確。7.第4周期元素中基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子的共有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種√123456789101112131415第4周期元素中基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子的共有3種，分別是V(3d34s2)、Co(3d74s2)、As(4s24p3)，故選B。8.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A.

B.

C.

D.

123456789101112131415√原子處于基態(tài)時(shí)能量最低，A項(xiàng)，Be原子的2s軌道未排滿電子，2p軌道排布1個(gè)電子，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N原子核外電子排布不符合洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B原子的2s軌道未排滿電子，2p軌道排布2個(gè)電子，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳原子的1s和2s軌道全部排滿電子后，2p軌道排布2個(gè)電子，核外電子排布符合能量最低原理，應(yīng)是基態(tài)碳原子，正確。1234567891011121314159.下列說法正確的是A.最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定位于第ⅡA族B.d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子C.最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素1234567891011121314√151234567891011121314最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素不一定位于第ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，故A錯(cuò)誤；d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，故B正確；最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素不一定是金屬元素，如H，故C錯(cuò)誤；基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn的元素，s能級(jí)上最多排列2個(gè)電子，則n＝2，所以該原子價(jià)電子排布式為2s22p2，為C元素，是非金屬元素，故D錯(cuò)誤。1510.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”，將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是A.1s22s22p63s23p6 B.1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d104s1√12345678910111213141s22s22p63s23p6中未成對(duì)電子數(shù)為0；1s22s22p63s23p63d54s2中未成對(duì)電子數(shù)為5；1s22s22p63s23p63d54s1中未成對(duì)電子數(shù)為6；1s22s22p63s23p63d104s1中未成對(duì)電子數(shù)為1。15其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A.的相對(duì)原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的質(zhì)子數(shù)大于Y的D.Y僅有一種含氧酸123456789101112131415√由守恒關(guān)系可知元素X的質(zhì)量數(shù)為27，X與Y最外層電子數(shù)之和為8，質(zhì)子數(shù)相差2，且X為金屬元素，可推知X為Al元素，Y為P元素，二者都有＋3價(jià)，都可以形成三氯化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；Al原子質(zhì)子數(shù)為13，P原子質(zhì)子數(shù)為15，故質(zhì)子數(shù)：X<Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213141512.A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學(xué)式為A.A2B3

B.BA2C.AB4

D.B3A21234567891011121314√15由題意知：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，A原子核外電子總數(shù)比B原子核外電子總數(shù)少5，那么肯定是B原子M層上多了2個(gè)電子，而且A元素原子的L層未排滿，所以得兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A：

、B：

，即A為N，B為Mg，A、B構(gòu)成Mg3N2，即B3A2。13.在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)等于電子層序數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素有b種，則

的值為A.1 B.2 C.3 D.4123456789101112131415√123456789101112131415第1周期中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為1的元素有H，第2周期中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C和O，第3周期中原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3的元素有P，符合條件的元素共有4種，即a＝4。符合基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)2倍的元素，其基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是2、4、6或8，若最外層電子數(shù)為2，則是He、Be或Mg，但這三種元素?zé)o未成對(duì)電子，不符合題意；若最外層電子數(shù)為4，則是C、Si，符合題意；若最外層電子數(shù)為6，則是O、S，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，不符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則是Ne、Ar，但這兩種元素均無未成對(duì)電子，不符合題意，則符合題意的元素共有2種，即b＝2。14.現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表所示：

123456789101112131415XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和G最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出G原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式：_____________________________________。氧2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(答案合理即可)1234567891011121314(3)X、Y、Z、G四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為___________。15NH4HSO4XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和G最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍123456789101112131415X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素；Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素；Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，K層有2個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素；G元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，所以G為氮元素。H、N、O、S四種非金屬元素形成的離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強(qiáng)酸性，則應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽，故應(yīng)為NH4HSO4。1234567891011121314(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。152H2O2N2↑＋4H2ON2H4＋H和O按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物為H2O2，共有18個(gè)電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式即可。123456789101112131415.(1)①基態(tài)Cu原子有______種不同能級(jí)的電子。②N原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為________。③在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是_____________________________________________________________________________________________。(2)元素X位于第4周期，其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)X2＋的價(jià)電子排布式是______；X3＋的價(jià)電子排布式為______。15Fe2＋價(jià)電子排布式為3d6，而Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故FeO穩(wěn)定性小于Fe2O37啞鈴形3d63d5第4周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為4的元素為Fe。1234567891011121314(3)M是第4周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，M元素基態(tài)原子的電子排布式為__________________________________，M＋的價(jià)電子排布式為______，M2＋的電子排布式為__________________________。15第4周期元素，最外層為第四電子層，只有1個(gè)電子，故為4s1，次外層的所有原子軌道都充滿電子，次外層的電子排布式為3s23p63d10，該元素為Cu。1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)3d101s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)返回元素周期表、元素的性質(zhì)第27

講1.掌握元素周期表的編排原則和整體結(jié)構(gòu)。2.掌握元素周期律的內(nèi)容和本質(zhì)。3.掌握元素的原子半徑、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的變化規(guī)律。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

元素周期表的結(jié)構(gòu)與價(jià)電子排布考點(diǎn)二元素周期律電離能電負(fù)性真題演練

明確考向課時(shí)精練答題規(guī)范(2)電離能規(guī)范答題的兩個(gè)類型元素周期表的結(jié)構(gòu)與價(jià)電子排布><1.元素周期表的編排原則(1)周期：把

相同的元素，按

的順序從左到右排成的橫行。(2)族：把不同橫行中

相同的元素，按

的順序從上而下排成的縱列。必備知識(shí)歸納整合電子層數(shù)目原子序數(shù)遞增最外層電子數(shù)電子層數(shù)遞增2.元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)

短周期長(zhǎng)周期周期序數(shù)1234567元素種數(shù)_____________________2

8

8

18

18

32

32(2)族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族：第

列，共3個(gè)縱列0族第

縱列8、9、10183.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系原子的最大電子層數(shù)＝周期序數(shù)。(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系①主族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA排布特點(diǎn)____________________________________________ns1

ns2

ns2np1

ns2np2

ns2np3

ns2np4

ns2np5②0族元素的價(jià)電子排布：He為1s2；其他為ns2np6。③過渡元素(鑭系、錒系元素除外)的價(jià)電子排布：(n－1)d1～10ns1～2。(3)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關(guān)系①元素周期表分區(qū)②各區(qū)價(jià)電子排布特點(diǎn)分區(qū)價(jià)電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6(除He外)d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除鈀外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns24.元素周期表中的特殊位置(1)金屬與非金屬的分界線①分界線：沿著元素周期表中_____________________與______________________的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為

，分界線右上方為

。鋁、鍺、銻、釙、

硼、硅、砷、碲、砹、金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的

，又能表現(xiàn)出一定的

。金屬性非金屬性(2)過渡元素：元素周期表中從第

族到第

族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第

周期中：57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第

周期中：89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。ⅢBⅡB675.元素周期表應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料1.所有非金屬元素都分布在p區(qū)(

)2.價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p區(qū)元素(

)3.價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s區(qū)元素(

)4.最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S(

)×√√×一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.請(qǐng)?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?，并在表中按要求完成下列問題：(1)標(biāo)出族序數(shù)、周期序數(shù)。(2)將主族元素前六周期的元素符號(hào)補(bǔ)充完整。(3)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。(4)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(5)寫出各周期元素的種類。(6)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)，標(biāo)出113號(hào)～117號(hào)元素的位置。關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破答案二、元素周期表的應(yīng)用2.部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是A.B只能得電子，不能失電子B.原子半徑：Ge＞SiC.As可作半導(dǎo)體材料D.Po處于第6周期第ⅥA族√B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯(cuò)誤；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ge＞Si，故B正確；As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導(dǎo)體材料，故C正確；Po為主族元素，原子有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第6周期第ⅥA族，故D正確。3.確定下列指定元素的原子序數(shù)(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m、n的關(guān)系為_______________________________。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是___________________________。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_________________。n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29x＋2、x＋8、x＋18、x＋32y＝x＋m或y＝x＋n(4)下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是________(填字母)。B元素周期表中原子序數(shù)差的關(guān)系歸納總結(jié)(1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。②長(zhǎng)周期元素，兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，第4或5周期元素：原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，第6或7周期元素：原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。(2)同主族、鄰周期元素原子序數(shù)差的關(guān)系①第ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。②第ⅡA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。③第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32。④0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32、32。返回元素周期律電離能電負(fù)性><1.元素周期律必備知識(shí)歸納整合原子的原子序數(shù)核外電子排布2.主族元素周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)______________最外層電子數(shù)依次增加_____原子半徑__________________元素性質(zhì)金屬性__________________非金屬性__________________化合價(jià)最高正化合價(jià)：＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)＝____________(H為－1價(jià))相同，最高正化合價(jià)＝

_________(O、F除外)主族序數(shù)－8主族序數(shù)相同相同依次增加逐漸減小逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性

，堿性__________酸性

，堿性__________簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____________________逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)3.電離能(1)概念：氣態(tài)基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的

，通常用I表示，單位：

。其中，元素原子失去一個(gè)電子的電離能稱為第一電離能，用符號(hào)I1表示。(2)規(guī)律①同周期元素：從左往右，元素第一電離能呈

的趨勢(shì)，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常。②同族元素：從上到下第一電離能逐漸

。③同種原子：逐級(jí)電離能越來越大。變小最小能量kJ·mol－1增大(3)應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之金屬性越弱。②判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價(jià)為＋n，如鈉元素的I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。4.電負(fù)性(1)概念：元素的原子在化合物中

電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子的能力越強(qiáng)。(2)標(biāo)準(zhǔn)以氟的電負(fù)性為

和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì))。(3)變化規(guī)律①在元素周期表中，同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸

，同主族元素從上至下，元素的電負(fù)性逐漸

。②金屬元素的電負(fù)性一般

，非金屬元素的電負(fù)性一般

，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。小于1.8吸引4.0變小變大大于1.8(4)應(yīng)用5.定性判斷金屬性、非金屬性的一般方法金屬性①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)非金屬性①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)1.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大(

)2.元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(

)3.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱(

)4.元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)，失電子越多，金屬性越強(qiáng)(

)5.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(

)×××××一、微粒半徑、元素金屬性和非金屬性比較1.比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si______N______F。(2)Li______Na______K。(3)Na＋______Mg2＋______Al3＋。(4)F－______Cl－______Br－。(5)Cl－______O2－______Na＋。(6)H－______Li＋______H＋。關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破＞＞＞＞＞＞＞＞＜＜＜＜2.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“>”或“<”填空)：(1)金屬性：K________Na________Mg；非金屬性：F________O________S。(2)堿性：Mg(OH)2________Ca(OH)2______KOH。(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。(4)熱穩(wěn)定性：CH4________NH3________H2O。(5)還原性：HBr________HCl，I－________S2－。(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。>

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>3.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是A.原子序數(shù)：A>B>CB.原子半徑：C>B>AC.離子半徑：A2－>C－>B2＋D.原子最外層電子數(shù)：C>A>B√由題意可推出A為S、B為Mg、C為F。原子序數(shù)：S>Mg>F，故A項(xiàng)正確；不同周期元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：Mg>S>F，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－的電子層數(shù)為3，離子半徑最大，Mg2＋與F－的電子層數(shù)為2，且具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：S2－>F－>Mg2＋，故C項(xiàng)正確；F原子最外層電子數(shù)為7，S原子最外層電子數(shù)為6，Mg原子最外層電子數(shù)為2，因此原子最外層電子數(shù)：F>S>Mg，故D項(xiàng)正確。電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑大小規(guī)律方法技巧電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。可歸納為電子層排布相同的離子，(表中位置)陰離子在陽離子前一周期，原子序數(shù)大的半徑小，概括為“陰前陽下，序大徑小”。二、“10e－”“18e－”微粒的應(yīng)用4.A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。回答下列問題：(1)C－的電子式是_____________。(2)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式：___________________________、_________________________。(3)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式：______________________。(4)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的陽離子：____________________________________。CH4、HF(答案合理即可)Na＋、Mg2＋、Al3＋(答任意兩個(gè)即可)本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物的知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne，陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、

，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、

、H3O＋，分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意由①A＋＋C－===D＋E↑推知，A＋為

、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，由②B＋＋C－===2D推知，B＋為H3O＋，由此解題。等電子微粒的判斷方法歸納總結(jié)(1)“10電子”微粒：(2)“18電子”微粒：三、電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用5.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2√由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有2個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，故A、B、D錯(cuò)誤；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因np軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，C正確。

I1I2I3I4……R7401500770010500

6.(1)C、N、O、S四種元素中，第一電離能最大的是______。(2)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋3價(jià)的元素是______(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ·mol－1)元素I1I2I3I4Yb(鐿)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(鑭)538106718505419Ce(鈰)527104719493547N鑭7.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0

3.00.93.52.12.51.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________________________。(2)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負(fù)性值的最小范圍是________。增，元素的電負(fù)性呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞0.9～1.5根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右，元素電負(fù)性逐漸變大，同族元素從上到下，元素電負(fù)性逐漸變小，可知在同周期中電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，同主族：Be＞Mg＞Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～1.5。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0

3.00.93.52.12.51.8(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：A.Li3N B.BeCl2

C.AlCl3

D.SiC屬于離子化合物的是_____；屬于共價(jià)化合物的是________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：____________________________________________________________________________。

測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物ABCD元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0

3.00.93.52.12.51.8根據(jù)已知條件及表中數(shù)值：Li3N中元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物卻不能。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0

3.00.93.52.12.51.8(4)在P與Cl組成的化合物中，Cl元素顯______(填“正”或“負(fù)”)價(jià)，理由是______________________________________________________。負(fù)負(fù)性大于P，其原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子的能力強(qiáng)Cl的電返回電離能規(guī)范答題的兩個(gè)類型><(2)1.電離能與原子結(jié)構(gòu)答題策略：從原子核對(duì)最外層電子的吸引力來判斷。答題模板：A原子比B原子的半徑大，且A原子的核電荷數(shù)比B原子的小，所以A原子對(duì)最外層電子的吸引力小于B,故第一電離能A小于B。2.電離能與半充滿、全充滿答題策略：能量相同的原子軌道在全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)時(shí)，比較穩(wěn)定，難失電子。答題模板：A原子的價(jià)電子排布式為×××，處于半充滿(全充滿)，比較穩(wěn)定，難失電子，×××電離能大。1.請(qǐng)結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)解釋，第一電離能：C小于O，原因是：________________________________________________________________________________________________________。規(guī)范精練比氧原子半徑大，且核電荷數(shù)比氧的小，故碳原子對(duì)最外層電子的吸引力小于氧，第一電離能也小于氧碳原子半徑2.(1)第一電離能N大于O，原因是：____________________________________________________________________________。(2)已知電離能：I2(Ti)＝1310kJ·mol－1，I2(K)＝3051kJ·mol－1。I2(Ti)<I2(K)，其原因?yàn)椋?/p>

。N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，處于半充滿，比較穩(wěn)定，難失電子，第一電離能大K＋失去的是全充滿的3p6上的電子，Ti＋失去的是4s1上的電子，相對(duì)較易失去返回真題演練明確考向1.(2021·北京，4)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金屬性：F＞O＞N√123452.(2020·江蘇，9)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)√123451234金屬性：Na＞Mg，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A項(xiàng)正確；氯和溴均屬于鹵族元素，同一主族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，得電子能力：Cl2＞Br2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯和溴屬于同一主族，最外層電子數(shù)相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。53.(2022·廣東，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)√12345甲～戊是短周期元素，戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S；若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽?，故A正確；根據(jù)同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；甲的氫化物可能為氨氣，也可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生，若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。123454.(1)[2020·全國(guó)卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相鄰