2021年湖南省衡陽市縣上峰中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年湖南省衡陽市縣上峰中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中的所有原子都在同一平面的是A、環(huán)己烷

B、苯

C、丙烯

D、甲烷參考答案：B2.如圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是()

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2參考答案：C解析：由圖中圖線可知，隨著Ba(OH)2的不斷加入開始生成沉淀，當(dāng)加入3molBa(OH)2時(shí)生成的沉淀量達(dá)到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1molBa(OH)2時(shí)生成的沉淀不再溶解，符合此現(xiàn)象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，所以符合題意的為C。3.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球浮力的變化)()

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高參考答案：D略4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略5.

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amolNO2，達(dá)到平衡后與原來平衡比較正確的是()A．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

B．顏色變淺C．壓強(qiáng)為原來的兩倍

D．平均相對(duì)分子質(zhì)量減小參考答案：A略6.在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．SO2與SO3的濃度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化參考答案：D略7.1下列離子方程式書寫正確的是A．將少量SO3氣體通入NaHSO3溶液：SO3+2HSO3－＝H2O+SO42－+2SO2B．將過量SO2氣體通入Ca(OH)2溶液：SO2+Ca2＋+2OH—＝CaSO3↓+H2OC．將少量SO2氣體通入CaCl2溶液：SO2+Ca2＋+H2O=CaSO3↓+2H＋D．將少量H2S氣體通入NaOH溶液：H2S+OH—=HS—+H2O參考答案：A8.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是參考答案：D略9.廣告稱某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米等）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用．你認(rèn)為下列判斷不正確的是（）A．這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費(fèi)者的嫌疑B．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)詢問醫(yī)生參考答案：B【考點(diǎn)】淀粉的性質(zhì)和用途；化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義．【分析】八寶粥含桂圓、紅豆、糯米等，其化學(xué)成分有糖類、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)等，據(jù)此解答．【解答】解：A．不加糖不等于沒有糖，其本身還是含糖的，所以這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費(fèi)者的嫌疑，故A正確；B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高，應(yīng)少吃含糖的食品，該八寶粥未加糖，但是其本身的化學(xué)成分中是含有糖的，不可以多吃，故B錯(cuò)誤；C．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，故C正確；D．該廣告的虛假宣傳說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應(yīng)詢問醫(yī)生，故D正確；故選：B．10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO2氣體與水反應(yīng)生成NO3-為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)目為NA參考答案：C略11.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A、所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B、原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D、原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B11H無中子，故A錯(cuò)誤；最外層8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)，為2個(gè)電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；He最外層電子數(shù)為2個(gè)，故C錯(cuò)誤；舉例：鈉，核外電子排布為281，次外層電子數(shù)是8，故D錯(cuò)誤；12.下列各組離子加入足量的氨水后，現(xiàn)象有明顯不同的是（

）

①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+

A.①②⑤

B.①②④⑤

C.①②④

D.③④⑤參考答案：A略13.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是參考答案：D【分析】同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，據(jù)此解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>CO2>O2>SO2，所以D選項(xiàng)是正確的。14.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是參考答案：B15.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

(

)A．氫氧化鎂與鹽酸的反應(yīng)：H＋+OH－==H2OB．碳酸氫鈣和鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為

．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)式：

；負(fù)極反應(yīng)式：

；

方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：

，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：

．參考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫出離子方程式；Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液；Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)．【解答】解：方案Ⅰ：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ：利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，因鐵比銅活潑，負(fù)極為鐵，正極為銅，電解質(zhì)溶液可為酸或銅鹽溶液，可設(shè)計(jì)裝置圖為

負(fù)極鐵被氧化生成Fe2+，正極H+被還原生成H2，正極反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Fe=Fe2++2e﹣，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：根據(jù)鐵和銅的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的，反應(yīng)原理為鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。化學(xué)鍵Cl－ClH—HH—ClN≡N鍵能/kJ·mol243436431946

（1）按要求完成填空a

2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=

b

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是

kJ·mol（2）1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（3）

已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH

=

（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）(4)已知：2Al(s)+3/2O2（g）==Al2O3(s)

△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+3/2O2（g）==Fe2O3(s)

△H=-815.88kJ?mol-1試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。參考答案：（1）△H=+183kJ/mol（2分）

391（2分）（2）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1（2分）（3）1/2ΔH1-1/2/ΔH2+2ΔH3（2分）（4）2Al(s)+Fe2O3(s)===

Al2O3(s)+2Fe(s)

△H=-828.42kJmol-1（2分）略18.（16分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)

-4,+4

-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

⑴Y在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為

。⑵Q的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

。⑶Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

（選填字母序號(hào)）。

A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

B．穩(wěn)定性XR>YX4

C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)⑷根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是

nm＞r（Y）＞

nm。⑸請(qǐng)用電子式表示Z2M的形成過程

。參考答案：略19.（17分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中