江蘇省淮安市藝術中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

江蘇省淮安市藝術中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.比較法是研究物質化學性質的一種重要的方法，下面有關敘述，其中正確的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是鈉的氧化物，都屬于堿性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應

C、Na2O和Na2O2長期置于空氣中最終剩余固體物質相同

D、Na2O和Na2O2分別與CO2反應，發(fā)生的都是氧化還原反應參考答案：C略2.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.35mol/C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A解析假設0.1mol/LX2全部轉化為Z(消耗0.1mol/LY2)，c(Z)＝0.2mol/L＋0.2mol/L＝0.4mol/L，假設0.2mol/LZ全部轉化為X2和Y2，則c(X2)＝0.1mol/L＋0.1mol/L＝0.2mol/L，c(Y2)＝0.3mol/L＋0.1mol/L＝0.4mol/L，由于X2＋Y22Z是可逆反應，兩個反應方向都不能進行到底，故反應達到平衡時，c(Z)<0.4mol/L，c(X2)<0.2mol/L，c(Y2)<0.4mol/L；若Y2為0.35mol/L，則X2應為0.15mol/L。3.已知下列氧化劑均能氧化＋4價的硫元素，為了除去稀硫酸中的亞硫酸，宜選用的氧化劑是

A、HNO3B、Cl2C、H2O2D、Na2O2參考答案：C略4.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是()A．四種元素位于同一周期

B．氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZC．原子序數(shù)a>b>d>c

D．a+3=c—2參考答案：C因為核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)，令W為Al，X為Na，Y為O，Z為F，A、四種元素沒有在同一周期，故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性增強，即非金屬性F強于O，因此HF比H2O穩(wěn)定，故B錯誤；C、原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，故C正確；D、核外電子總數(shù)相等，即有a－3=c＋2，故D錯誤。5.某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸C.加熱時間不夠

D.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖參考答案：B略6.下列烷烴的分子式可以表示3種不同結構的是

（

）A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

參考答案：A略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

參考答案：C8.

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A．5∶4

B．5∶3

C．1∶1

D．3∶5參考答案：B略9.下列物質書寫正確的是（

）A．乙酸的結構式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

參考答案：A10.在光照條件下，將1mol甲烷和氯氣充分反應，得到物質的量最多的是（

）A、CH3Cl

B、CH2Cl2

C、CCl4

D、HCl參考答案：D略11.一定質量的某有機物與足量金屬鈉反應，可得VAL氣體．相同質量的該有機物與適量的Na2CO3濃溶液反應，可得VBL氣體．已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機物可能是（）①CH3CH（OH）COOH②HOOC﹣COOH③CH3CH2COOH④HOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH．A．①② B．②③ C．③④ D．①④參考答案：D考點：有關有機物分子式確定的計算．分析：有機物和足量的鈉反應，該有機物中可能含有﹣OH或﹣COOH或﹣OH、﹣COOH，該有機物與足量的Na2CO3溶液反應，說明該有機物含有﹣COOH，該有機物與鈉反應、與Na2CO3反應，生成的氣體的體積不相同，結合有機物的結構和性質解答．解答：解：設有機物都為1mol，①1molCH3CH（OH）COOH與Na反應生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應生成0.5mol二氧化碳，二者體積不同，故正確；②1molHOOC﹣COOH與鈉反應生成1mol氫氣，與碳酸鈉反應生成1mol二氧化碳，體積相同，故錯誤；③1molCH3CH2COOH與鈉反應生成0.5mol氫氣，與碳酸鈉反應生成0.5mol二氧化碳，體積相同，故錯誤；④1molHOOCCH2CH（OH）CH2CH2OH與鈉反應生成1.5mol氫氣，與碳酸鈉反應生成0.5mol二氧化碳，體積不同，故正確．故選D．點評：本題考查有機物的推斷、官能團性質、有機物結構等，難度中等，掌握官能團的性質是推斷的關鍵，注意利用代入法進行驗證．12.關于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（）A．短周期是指第一、二周期

B．IA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有8個副族

D．元素周期表有18個縱行參考答案：DA．短周期包括第一、二、三周期，故A錯誤；B．IA族的元素還有氫元素，故B錯誤；C．元素周期表有7個副族，故C錯誤；D．元素周期表有18個縱行，16個族，故D正確；故選D。13.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A、通入足量溴水中

B、在空氣中燃燒C、通入酸性高錳酸鉀溶液中

D、通入水中

參考答案：A略14.下列實驗操作中，錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱。B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。參考答案：D略15.有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過盛有濃H2SO4時的洗氣瓶時，氣體體積減小。繼續(xù)通過裝有過氧化鈉的干燥管,發(fā)現(xiàn)從出氣口出來的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,發(fā)現(xiàn)最后試管里仍為一滿試管液體,下列說法不正確的是（

）

A．原氣體中一定含有NH3、CO2、NO

B．原氣體中一定不含有HCl、H2、NO2

C．原氣體中可能含有HCl、H2

D．原氣體中CO2和NO物質的量比為3:2參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題。實驗操作實驗結論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀原混合物肯定有__________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應，實驗過程中裝置A中燒杯內的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉，請回答以下問題。（1）裝置A燒杯中反應的離子方程式為_________。（2）裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________，Al發(fā)生的電極反應式是__________________。（3）當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質量變化為__________（填增重或減輕多少克）。（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應的過程中一定有電子轉移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發(fā)生E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質溶液有關參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(2)有氣泡冒出

Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O

(3)增重2.4g

(4)ABDE試題分析：本題考查Al與NaOH溶液的反應，原電池的組成和工作原理，電極反應式的書寫和化學計算。（1）裝置A燒杯中Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，裝置A燒杯中溶液溫度升高說明Al與NaOH溶液的反應為放熱反應。（2）由于Mg與NaOH溶液不反應，裝置B中Al為負極，Mg為正極，Mg極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg上的現(xiàn)象是：有氣泡冒出。Al為負極，Al發(fā)生的電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。（3）裝置B中電池總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當導線中通過6mol電子時，有2molAl溶解同時產生3molH2，溶液質量增重（227-32）g=48g；當裝置B導線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液增重0.3mol=2.4g。（4）A項，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池反應的過程中一定有電子轉移，A項正確；B項，原電池裝置需要2個電極，B項正確；C項，電極可以參加反應，如裝置B中Al電極參與負極反應，C項錯誤；D項，在原電池中，氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，氧化反應和還原反應拆開在兩極發(fā)生，D項正確；E項，Mg、Al和稀硫酸構成原電池時Mg為負極、Al為正極，Mg、Al和NaOH溶液構成原電池時Mg為正極、Al為負極，原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關，而且也與電解質溶液有關，E項正確；答案選ABDE。18.(4分)實驗是科學探究的重要途徑，請將下列有關實驗問題填寫完整。(1)FeSO4(含雜質CuSO4)，可向混合液中加

除雜。(2)在測定稀硫酸的pH時，先用水將pH試紙潤濕會使結果偏

(填“大”或“小”)。