2022年江蘇省常州市金壇第一高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年江蘇省常州市金壇第一高級中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若n=3，以下能級符號錯誤的是

A．np

B．nf

C．nd

D．ns參考答案：B2.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤⑦

B．③④⑤⑥

C．①③④⑤

D．①④⑦參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含離子總數(shù)為0.4NAB．在常溫常壓下，11.2LO2所含有的原子數(shù)目為NAC．1.2g鎂在空氣中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.1NAD．6g–CH3中含有的電子數(shù)為4NA參考答案：C略4.在溫度壓強不變時，1molNO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為A．10%

B．20%

C．40%

D．50%參考答案：C略5.下列過程沒有破壞化學(xué)鍵的是（

）A．2O3=3O2

B．干冰升華

C．金剛石受熱融化

D．HCl氣體溶于水參考答案：B略6.下列敘述正確的是（

）A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為12D．晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰參考答案：DA，離子晶體中，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。B，甲烷分子與水分子之間不可能存在氫鍵，因為碳原子半徑較大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。C，過氧化鈉中含鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子個數(shù)比為2：1，所以C不正確。D，金剛石是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點高于干冰，所以D正確。【點睛】比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體。都是原子晶體，成鍵的原子半徑越小則鍵長越短、鍵能越大，熔點越高；都是離子晶體，離子半徑越小、離子電荷越多則晶格能越大，熔點越高；都是分子晶體，如果分子組成和結(jié)構(gòu)相似，則相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高。還可以根據(jù)常溫下狀態(tài)判斷，如水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)，則可判斷冰的熔點高于干冰。7.

向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是A．該晶體中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+

D．Fe2+與SCN－不能形成血紅色的化合物參考答案：B8.某學(xué)生做乙醛還原性的實驗，取2mL1mol·L－1的硫酸銅溶液和4mL0.4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，在一個試管內(nèi)混合后，加入0.5mL40%乙醛溶液加熱至沸，無磚紅色沉淀。實驗失敗的原因是

A．氫氧化鈉不夠量

B．硫酸銅不夠量C．乙醛溶液太少

D．加熱時間不夠參考答案：A略9.如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為（

）A．ABC

B．ABC3

C．AB2C3

D．AB3C3參考答案：D略10.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是A．

B．C．

D．參考答案：A略11.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④

B.①③⑤⑥C．①③④⑤

D.②③④⑤⑥參考答案：C略12.一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時物質(zhì)的量之比的關(guān)系如下圖。改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量見下表，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為溫度/℃壓強/kPaZ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2001010.403001010.484002020.524003030.52A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH＜0

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)ΔH＞0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)ΔH＜0參考答案：C略13.如下圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A．不變

B．減小

C．

增大

D．無法確定參考答案：A略

14.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（） A． amL B． （50﹣a）mL C． 大于（50﹣a）mL

D． 大于amL參考答案：C考點：中和滴定．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答．解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實際盛放液體的體積大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（50﹣a）ml，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是大于（50﹣a）mL，故選C．點評：本題考查了酸式滴定管的結(jié)構(gòu)，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．15.以下各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.H3O+

B.BF3

C.PCl5

D.CCl4

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應(yīng)問題。Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____

___。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象。A中開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（寫化學(xué)方程式）。B中的現(xiàn)象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用

。（4）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式__

__。（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫表達式)，為使實驗數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。參考答案：(2)蒸餾燒瓶

Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并檢驗SO2已除盡（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池加快反應(yīng)速率（6）1-3b/11a

另一個裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是______________，此時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正________(填“>”、“<”或“＝”)v逆，理由是________________________________________________________________________。參考答案：(1)2NM(2)n(M)＝n(N)否(3)＝M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故v正＝v逆解析：(1)當(dāng)N減少4mol時，M增加2mol，所以化學(xué)方程式為2NM。(2)t2時刻，n(M)＝n(N)＝4mol，t2時刻后，N物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達到平衡。(3)t3時刻時，M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。18.（6分）300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式如右圖：（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了________類化合物的性質(zhì)（填代號）。A．醇

B．酚

C．油脂

D．羧酸（2）沒食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為________________

_________。（3）寫出沒食子酸丙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________

___________參考答案：（1）B

（2）

(3)19.下圖中A是芳香烴的衍生物，B、C、D、E、F、G均為有機化合物，A、C、E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能使FeCl3溶液顯紫色。

根據(jù)上圖回答問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)①

反應(yīng)⑥